2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬卷（一）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2023年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬（一）
化　學(xué)
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

考生注意：
1．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1．碳酸的分子式是( )
A．H2CO3 B．CH4 C．CH3COOH D．H2C2O4
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，H2CO3是碳酸的分子式，A符合題意；B項(xiàng)，CH4是甲烷的分子式，B不符合題意；C項(xiàng)，CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C不符合題意；D項(xiàng)，H2C2O4是乙二酸(草酸)的分子式，D不符合題意；故選A。
2．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，SO2屬于( )
A．鹽 B．酸 C．堿 D．氧化物
【答案】D
【解析】SO2是由S和O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選D。
用于組卷的學(xué)考題
3．下列儀器中，常用于“固液分離”操作的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，圖示為坩堝，常用于固體物質(zhì)的灼燒，不能用于固液分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖示為漏斗，可以組裝過濾器，常用于固液分離，故B正確；C項(xiàng)，圖示為分液漏斗，可用于不互溶的溶液分離，不能用于固液分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示為量筒，溶液體積的量器，不能用于固液分離，故D錯(cuò)誤；故選B。
4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A．氯化鈉 B．酒精 C．鹽酸 D．銅
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，氯化鈉是鹽，溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，酒精為有機(jī)物，其水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。
5．在反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是( )
A．HNO3(濃) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O
【答案】B
【解析】Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反應(yīng)，銅元素化合價(jià)升高生發(fā)生氧化反應(yīng)成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。
6．下列氣體中，既可以用堿石灰干燥，又可以用濃硫酸干燥的是( )
A．NH3 B．N2 C．HCl D．Cl2
【答案】B
【解析】NH3不能用濃硫酸干燥；HCl、Cl2不能用堿石灰干燥，N2既可以用堿石灰干燥，又可以用濃硫酸干燥，故選B。
7．下列過程主要發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A．水結(jié)成冰 B．碘的升華 C．打磨石器 D．鎂的燃燒
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，水結(jié)成冰是由于液體水因?yàn)闇囟冉档娃D(zhuǎn)化為固體水的過程，由于沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，A不符合題意；B項(xiàng)，碘的升華是碘單質(zhì)由固態(tài)不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，只是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，B不符合題意；C項(xiàng)，打磨石器沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，C不符合題意；D項(xiàng)，鎂燃燒生成了新物質(zhì)氧化鎂，屬于化學(xué)變化，D符合題意；故選D。
8．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是( )
A．膽礬：CuSO4·5H2O B．純堿：Na2CO3
C．硫銨：NH4HSO4 D．干冰：CO2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，CuSO4·5H2O俗稱膽礬，故A正確；B項(xiàng)，Na2CO3俗稱純堿，故B正確；C項(xiàng)，(NH4)2SO4是硫酸銨俗稱硫銨，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2固體俗稱干冰，故D正確；故選C。
9．下列說法不正確的是( )
A．紅磷與白磷互為同素異形體
B．CH4和C15H32不一定互為同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為同分異構(gòu)體
D．H、D、T是氫元素的三種不同核素
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，紅磷與白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B項(xiàng)，CH4和C15H32均滿足CnH2n+2，二者均為烷烴，則二者互為同系物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，均為C4H8O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D項(xiàng)，H、D、T是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2的三種原子，是氫元素的三種不同核素，D正確。故選B。
10．下列說法正確的是( )
A．BaCl2與SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀
B．銨鹽受熱易分解，均有產(chǎn)生 NH3
C．Na投入MgCl2溶液生成白色沉淀和無色氣體
D．Na2O久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為NaHCO3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由于H2SO3的酸性弱于HCl，BaCl2不與SO2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨鹽受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生 NH3，如硝酸銨在加熱到某一溫度時(shí)會(huì)分解生成氮?dú)?、氧氣和水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na投入MgCl2溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，有無色氣體產(chǎn)生，生成的NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)，Na2O置于空氣中，和水反應(yīng)生成NaOH，然后吸收CO2生成Na2CO3，所以Na2O久置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選C。
11．四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是( )
X
Y

Z
W
A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)
C．X的原子半徑比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
【答案】D
【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y的最外層電子數(shù)為a+1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，W的最外層電子數(shù)為a+2，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24，則a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A項(xiàng)，Z為S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正確；B項(xiàng)，同一主族元素從上向下元素非金屬性逐漸減弱，Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑比Y的大，C正確；D項(xiàng)，W為Cl，Z為S，氯的非金屬性比硫強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而含氧酸的酸性卻不一定，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。
12．下列離子方程式中，正確的是( )
A．將鐵片插入濃硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子：AgNO3+Cl￣=AgCl↓+ NO3-
C．向NaOH溶液中通入過量SO2：OH￣ + SO2 =HSO3-
D．將足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2 + 2Fe2++2Br-= 2Fe3+ +Br2+2Cl￣
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故A不符合題意；B項(xiàng)，硝酸銀溶于水，能完全電離，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-的離子方程式為：Ag++Cl-= AgCl↓，故B不符合題意；C項(xiàng)，向NaOH溶液中通入過量SO2生成NaHSO3，離子方程式為：OH-+SO2=HSO3-，故C不符合題意；D項(xiàng)，將足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中，能把Fe2+、Br-完全氧化，離子方程式為：3Cl2 + 2Fe2++4Br-= 2Fe3+ +2Br2+6Cl-，故D不符合題意；故選C。
13．下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論肯定不正確的是( )

A．圖(1)可制備氨氣并干燥
B．圖(2)驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
C．圖(3)a為干燥HCl氣體，b為水，可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)
D．圖(4)用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣，用堿石灰干燥氨氣，圖(1)可制備氨氣并干燥，A正確；B項(xiàng)，圖(2)兩組實(shí)驗(yàn)的溫度不同，不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫極易溶于水，圖(3)a為干燥HCl氣體，b為水，可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)，C正確；D項(xiàng)，圖(4)中碳酸氫鈉位于溫度較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉位于溫度較高的大試管內(nèi)，若碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以圖(4)用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D正確；故選B。
14．一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是( )
A．與互為同分異構(gòu)體
B．1 mol該物質(zhì)最多能與Na反應(yīng)得1 mol H2
C．1mol該物質(zhì)最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與Na2CO3反應(yīng)得22 g CO2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；兩者符合同分異構(gòu)體的定義，故A正確；B項(xiàng)，羥基、羧基均可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，則1 mol該物質(zhì)最多能與Na反應(yīng)得1 mol H2，故B正確；C項(xiàng)，分子中只有碳碳雙鍵可以和氫氣加成，1mol該物質(zhì)最多能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中只有羧基和碳酸鈉反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多能與Na2CO3反應(yīng)得0.5mol二氧化碳，也就是22 g CO2，故D正確；故選C。
15．下列說法不正確的是( )
A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗
B．當(dāng)出現(xiàn)創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)可貼外敷
C．不可以將未用完的白磷放回原試劑瓶
D．處理廢棄強(qiáng)氧化劑，如KMnO4、Na2O2時(shí)，可配成溶液或通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再進(jìn)行常規(guī)處理
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，酸一般具有腐蝕性，如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)出現(xiàn)創(chuàng)傷時(shí)，為防止傷口感染，應(yīng)用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)可貼外敷，故B正確；C項(xiàng)，白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，因此需將未用完的白磷放回原試劑瓶，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處理廢棄強(qiáng)氧化劑，如KMnO4，Na2O2時(shí)，為防止安全事故的發(fā)生，可配成溶液或通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后，再進(jìn)行常規(guī)處理，故D正確；故選C。
二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
16．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是( )

A．等質(zhì)量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g)的能量關(guān)系可用圖b表示
C．1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量
D．在N2(g)和O2 (g)的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，N2(l)變?yōu)镹2(g)需吸收能量，故等質(zhì)量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則N2(g)+ O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H=(946 kJ/mol+498 kJ/mol)-(2×632 kJ/mol)=+180 kJ/mol，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此反應(yīng)的能量變化可以用圖b表示，B正確；C項(xiàng)，形成1 mol NO(g)中的化學(xué)鍵釋放632 kJ的能量，則1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量，D錯(cuò)誤；故選D。
17．利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是( )

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流
D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B項(xiàng)，形成原電池條件為由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路，B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌戎@酸性，圖中a極為石墨、b極為鋅片時(shí)，則Zn作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流，C正確；D項(xiàng)，圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，電子從Zn片流向Cu片，D錯(cuò)誤；故選D。
18．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是( )
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
科學(xué)研究：燃煤脫硫
有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
B
工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸
涉及氧化還原反應(yīng)
C
社會(huì)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白質(zhì)變性
D
家務(wù)勞動(dòng)：使用碳酸氫鈉做食品膨松劑
碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，燃煤脫硫，脫去的是硫元素，可減少二氧化硫向大氣的排放，減少酸雨的形成，與“碳達(dá)峰、碳中和”無關(guān)，A關(guān)聯(lián)不合理；B項(xiàng)，接觸法制硫酸的反應(yīng)中，F(xiàn)eS2→SO2、SO2→SO3都是氧化還原反應(yīng)，B關(guān)聯(lián)合理；C項(xiàng)，免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)脫水變性，從而使細(xì)菌喪失活性，C關(guān)聯(lián)合理；D項(xiàng)，碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO2，CO2受熱后發(fā)生體積膨脹，可使食品變得膨松，D關(guān)聯(lián)合理；故選A。
19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，17g氨氣中含有氮?dú)滏I的數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA
C．0.1 mol Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．硝酸銨溶液中含有NO3-的數(shù)目為0.5NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)氮?dú)滏I，則1mol氨氣含有氮?dú)滏I的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無法計(jì)算該狀態(tài)下11.2L SO3的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其所含有的氧原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1mol Cl2和足量的Fe反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，未告知溶液的體積，無法計(jì)算溶液中NO3-的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。
20．HI常用作還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g) +I2(g)。一定溫度時(shí)，向1L密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。下列說法中不正確的是( )

A．內(nèi)，v(H2)= 2.25×10-3 mol?(L?min)-1
B．時(shí)，v正(HI)＜v逆(HI)
C．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．時(shí)，向該容器中再充入1molN2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)v=，可知v(HI)= =0.0045mol?(L?min)-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)= 0.0045mol?(L?min)-1×= 2.25×10-3 mol?(L?min)-1，A正確；B項(xiàng)，由圖可知：40min后，c(HI)繼續(xù)減小，說明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，即v正(HI)>v逆(HI)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，120min到140min之間，c(HI)不再發(fā)生變化，即該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，140min后，向該容器中再充入1molN2，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率將不發(fā)生變化，D正確；故選B。
21．下列說法不正確的是( )
A．營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)
B．電池研發(fā)人員的工作包括電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展等
C．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員
D．科技考古研究人員利用12C對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，保持營養(yǎng)均衡，故A正確；B項(xiàng)，電池研發(fā)人員的工作包括電池構(gòu)成材料的研制、分析和處理電池材料的測(cè)試數(shù)據(jù)、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展等，故B正確；C項(xiàng)，化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故C正確；D項(xiàng)，科技考古研究人員利用14C對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，故D錯(cuò)誤；故選D。
22．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：

則下列說法不正確的是( )
A．氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O
B．圖中M為空氣，其在吸收塔中的作用是使NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3
C．工業(yè)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁、銅作為罐體材料
D．可以使用NH3或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為N2
【答案】C
【解析】氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔猓邪睔獾幕旌蠚怏w進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境。A項(xiàng)，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，A正確；B項(xiàng)，流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要O2，NO和水反應(yīng)生成HNO3需要O2；吸收塔發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2與NO反應(yīng)生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，所以空氣的作用是：將使NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3，B正確；C項(xiàng)，銅與濃硝酸易發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸腐蝕銅制容器，不能用銅作為盛放濃硝酸的罐體材料，常溫下濃硝酸使鋁、鐵鈍化，可選擇鋁、鐵作為盛放濃硝酸的罐體材料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨中的N由-3價(jià)升高0價(jià)，而氮氧化物化合價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可知使用NH3或其他物質(zhì)可將氮氧化物還原為N2，D正確；故選C。
23．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一、般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2 的敘述不正確的是( )
A．Na2O2中正負(fù)離子的個(gè)數(shù)比為2：1
B．Na2O2與SO2反應(yīng)時(shí)Na2O2作氧化劑
C．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生2.24L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
D．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，Na2O2中正負(fù)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故A正確；B項(xiàng)，Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4，反應(yīng)過程中，Na2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，Na2O2作氧化劑，故B正確；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成0.1mlO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，故D正確；故選C。
24．在水中溶解和電離的示意圖如圖，下列敘述正確的是( )

A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，不存在氯化鈉分子
B．氯化鈉的電離過程需要有外加電場(chǎng)的作用
C．上述過程可表示為NaClNa++Cl-
D．水合離子中，水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)
【答案】A
【解析】氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的離子化合物；在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的陰陽離子不需要通電。A項(xiàng)，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其晶體屬于離子晶體，故A正確；B項(xiàng)，在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不需要通電，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉在水溶液里完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從第三張圖可以看出，水合鈉離子中，水分子取向是氧原子朝內(nèi)，但在水合氯離子中，水分子取向是氫原子朝內(nèi)，故D錯(cuò)誤；故選A。
25．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)過程
A
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會(huì)變紅
B
探究硫酸銅溶液對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)的影響
向鋅與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C
檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性
將干燥的氯氣通入放有鮮花的干燥試劑瓶中，觀察鮮花是否會(huì)褪色
D
檢驗(yàn)淀粉的水解程度
取一定量稀硫酸作催化劑的淀粉水解液，先加入足量NaOH中和，再分別放于2支試管，分別滴加碘水和新制Cu(OH)2懸濁液(加熱)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，先加入氯水，氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液一定會(huì)變紅，不能檢驗(yàn)原溶液中是否含有Fe2+，故A不選；B項(xiàng)，向鋅與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅將銅置換出來，置換出來的銅附著在鋅上，構(gòu)成了銅鋅原電池，溶液中的H+在銅上得到電子生成氫氣，可以加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)可以探究硫酸銅溶液對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)的影響，故B選；C項(xiàng)，鮮花中含有水分，干燥的氯氣通入放有鮮花的干燥試劑瓶中，鮮花一定會(huì)褪色，所以不能用此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，故C不選；D項(xiàng)，足量的氫氧化鈉中和酸后有剩余，碘能和NaOH溶液反應(yīng)，所以滴加碘水后不會(huì)變藍(lán)，無法檢驗(yàn)淀粉的水解程度，故D不選；故選B。
非選擇題部分
三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
26．(8分)按要求完成下列填空：
(1)①寫出淀粉的化學(xué)式_______；②寫出CaCl2的電子式_______。
(2)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(3)向酸性高錳酸鉀溶液中滴加足量乙醇，觀察到的現(xiàn)象是___________________。
【答案】(1)???(2分)??? (2分)
(2) Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分)
(3)紫紅色溶液褪色(2分)
【解析】(1)①淀粉的化學(xué)式；②CaCl2是離子化合物，電子式：。(2)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙醇，則向酸性高錳酸鉀溶液中滴加足量乙醇，觀察到的現(xiàn)象是紫紅色溶液褪色。
27．(8分)A是天然高分子化合物，B能與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀。F久置后自身發(fā)生聚合反應(yīng)生成X。由A和D為原料合成X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：
(1)B的分子式為_______。
(2)E中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。
(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_______________________________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A．等物質(zhì)的量的A、F完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等
B．金屬鈉與C反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈得多
C．用碳酸鈉可以鑒別C、E、F
D．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
【答案】(1)C6H12O6(1分) (2)碳碳雙鍵、羧基(1分)
(3) (2分)
(4)CD(4分)
【解析】對(duì)A和D為原料合成X的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析，不難得出A是天然高分子化合物，即A為淀粉，B為葡萄糖，分子式C6H12O6，C為乙醇，由C與E反應(yīng)生成 F可知該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以E 為，X是F的加聚產(chǎn)物為。(1)根據(jù)上述分析可知B為葡萄糖，所以分子式C6H12O6；(2)根據(jù)上述分析可知E 為，所以含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)；(3)根據(jù)分析可知C為乙醇，E 為，C與E在催化劑加熱條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)生成 F，所以反應(yīng)方程式為；(4)A項(xiàng)，A的分子式為(C5H10O5)n，F(xiàn)的分子式為C5H8O2，所以等物質(zhì)的量的A、F完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量一定不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水中的氫更活潑，金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鈉與乙醇反應(yīng)劇烈得多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用碳酸鈉溶液可以鑒別C、E、F，C與碳酸鈉溶液互溶，E含有羧基與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)與碳酸鈉溶液不互溶會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由分析可知F久置后自身發(fā)生聚合反應(yīng)生成X，聚合方式為加聚，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確；故選CD。
28．(8分)某興趣小組對(duì)化合物開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：由3種元素組成；為單質(zhì)且可通過直接化合的方式生成和。
請(qǐng)回答：
(1)組成的3種元素是________(填元素符號(hào))，的化學(xué)式是________。
(2)請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的離子方程式______________________________。
(3)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中金屬陽離子的方法______________________________。
(4)工業(yè)上利用帶一份結(jié)晶水的脫除工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氣體，可以生成和，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式________________________________________________。
【答案】(1) Cu、S、Fe(1分)???? CuFeS2(2分)
(2)4Fe2++8NH3+O2+10NH3=4Fe(OH)3+8NH4+ (2分)
(3)取D溶液少量于試管，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水出現(xiàn)血紅色，說明溶液中含有Fe2+(其它合理答案) (1分)
(4) Fe2O3?H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O(2分)
【解析】溶液X加入NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Y即Cu(OH)2，則溶液X為硝酸銅，淡黃色固體C為S單質(zhì)，則固體A為CuS，由紅褐色沉淀F即Fe(OH)3加熱生成紅棕色固體G即為Fe2O3，溶液D為FeSO4，則固體B為FeS，氣體E為H2S，由此可判斷固體M含有Cu、S、Fe三種元素。(1)根據(jù)分析可知，組成M的3種元素是Cu、Fe、S，藍(lán)色沉淀Y即Cu(OH)2，其物質(zhì)的量為，n(Cu)=0.02mol，紅棕色固體G即為Fe2O3，其物質(zhì)的量為，n(Fe)=0.02mol，固體M中m(S)=3.68g-0.02mol×64g/mol-0.02mol×56g/mol=1.28g，則，則個(gè)數(shù)比為Cu：Fe：S=0.02：0.02：0.04=1：1：2，M的化學(xué)式為CuFeS2；(2)溶液D為FeSO4，紅褐色沉淀F即Fe(OH)3，步驟Ⅱ的離子方程式4Fe2++8NH3+O2+10NH3=4Fe(OH)3+8NH4+ ；(3)溶液D為FeSO4，檢驗(yàn)溶液D中金屬陽離子即Fe2+的方法為：取D溶液少量于試管，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水出現(xiàn)血紅色，說明溶液中含有Fe2+；(4)G為Fe2O3，E為H2S，帶一份結(jié)晶水的G即Fe2O3?H2O與H2S反應(yīng)生成B為FeS和C為S，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3?H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O。
29．(10分)用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解的氣態(tài)產(chǎn)物為SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

請(qǐng)回答：
(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、_______E、F(填代號(hào))。
(2)裝置D的作用是_____________________________________。
(3)能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________；有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生此現(xiàn)象不一定是SO3引起的，而是SO2引起的，請(qǐng)用離子方程式解釋___________________。
(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的NaOH溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有_____________(填代號(hào))，寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
【答案】(1)B、C(2分) (2)防倒吸(或作安全瓶) (1分)
(3) B裝置中產(chǎn)生白色沉淀(1分)????2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2 BaSO4↓+4H+(2分)
(4) d(2分)???? 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
【解析】A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗(yàn)SO3，SO2由品紅溶液檢驗(yàn)，氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗(yàn)SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，用排水法收集氧氣。(1)根據(jù)分析，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗(yàn)SO3，檢驗(yàn)SO2，驗(yàn)證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序?yàn)椋篈、D、B、C、E、F。(2)裝置D的作用是防倒吸。(3)SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成。二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故離子方程式為2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2 BaSO4↓+4H+。(4)E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)生成的Fe2+、SO2，驗(yàn)證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗(yàn)，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗(yàn)，故選擇d。
30．(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸50 mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/g
0.255
0.385
0.765
生成氣體/ mL
280
336
336
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。
(2)合金中、的物質(zhì)的量之比為______。
(3)在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入的溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，溶液中的物質(zhì)的量為________。
【答案】(1) 0.6mol/L(2分) (2)1：1(2分) (3)0.045(2分)
【解析】結(jié)合表格數(shù)據(jù)，鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng)，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為0.255g×=0.306g，故乙中金屬剩余，鹽酸不足。(1)鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.6mol/L；(2)甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2，解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1；(3)丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2?，并使Mg2+剛好沉淀完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉，由(2)中計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量可知丙中Al的物質(zhì)的量為0.005mol×=0.015mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.015mol，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.015mol=0.045mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.045mol。

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