?浙江省2022-2023學(xué)年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷
學(xué)校:___________姓名：___________班級：______________
一、單選題
1．下列說法正確的是 （ ）
A．共價化合物一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)
D．離子化合物中可能含有共價鍵
2．下列儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）
A． B．C． D．
3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（ ）
A．HCl溶液 B．Cu C．NaOH固體 D．熔融NaCl
4．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(濃)→SO2 D．NH→NH3
5．下列推測合理的是（ ）
A．四鹵化硅中僅SiF4能形成SiF配離子，這是由于F－半徑最小
B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，則可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl
C．高溫條件下SiCl4與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和NH4Cl
D．Si3H8分解溫度高于C3H8
6．下列表示正確的是（ ）
A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：
B．環(huán)狀葡萄糖的鍵線式：
C．基態(tài)的軌道表示式：
D．的電子式：
7．下列說法正確的是（ ）
A．35Cl2和37Cl2互為同素異形體
B．14N和14C互為同位素
C．乙酸和硬脂酸互為同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體
8．下列說法不正確的是（??）
A．人造奶油，人造纖維等都是高分子化合物
B．摩爾鹽在工業(yè)上可用做廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上可用做農(nóng)藥及肥料
C．貯氫金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解步氫氣貯存、運輸準(zhǔn)題的新途徑
D．許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu)，可用于分離、提純氣體或液體混合物
9．下列說法不正確的是（ ）
A．用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦直接冶煉得到
B．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用
C．人體中極少量的NO會促進(jìn)血管擴張，防止血管栓塞
D．二氧化硅導(dǎo)光能力很強，可用于制造光導(dǎo)纖維
10．關(guān)于化合物乙烯利(，一種水果催熟劑)的性質(zhì)，下列推測不合理的是（ ）
A．可用乙烯利制取乙烯 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和磷酸
11．適量的下列四種物質(zhì)①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的組合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③④
12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、
B． mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、
C．澄清透明的無色溶液： K+ 、、 、
D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、??
13．不能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）
A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
B．碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液：
C．少量與澄清石灰水反應(yīng)：
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：
14．下列有關(guān)實驗操作或描述中正確的是（ ）
A．將NaNO3和 KCl 的混合液加熱并濃縮有晶體析出，趁熱過濾，可分離出 NaCl
B．紙層析法只能用于分離有色物質(zhì)，否則無法看到色斑
C．萃取時緩慢振搖分液漏斗幾次后須將分液漏斗正立放置，然后打開上口玻璃塞放氣
D．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入適量溴水、振蕩，過濾并除去沉淀”的方法
15．下列關(guān)于的說法，不正確的是（ ）
A．該物質(zhì)至少10個碳原子共平面
B．該物質(zhì)既能與NaOH反應(yīng)也能與HCl反應(yīng)
C．該物質(zhì)能與溶液作用顯紫色
D．該物質(zhì)能與1，3—丁二烯制得三個六元環(huán)的產(chǎn)物
16．下列說法正確的是（ ）
A．煤的液化和氣化發(fā)生的均是物理變化
B．化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征
C．處方藥需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標(biāo)識
D．門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬υ淤|(zhì)量由小到大排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列，制出了第一張元素周期表
17．下列說法正確的是（ ）
A．25℃時，水電離出的溶液，其pH>7
B．25℃時，pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，測得pHa，則HR是弱酸
D．25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若，則HX為強酸
18．氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)處通入氧氣
B．電池每消耗11.2 L氫氣，電路中通過的電子為NA
C．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：
D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極
19．能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH– + H+ + SO=BaSO4↓+H2O
C．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L酒精完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B．20 g D2O與20 g H218O含有的中子數(shù)均為10 NA
C．1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA個SO
D．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
21．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L?min)
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
22．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
23．下列反應(yīng)化學(xué)、離子方程式不正確的是（ ）
A．向石灰乳中通入：
B．向溶液中滴加過量的NaOH溶液：
C．向中加過量碳酸鈉溶液：2
D．向NaClO溶液中通入少量的：(已知：??，；HClO??)
24．某氧化劑中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能將氧化，則的還原產(chǎn)物中X元素的化合價為（ ）
A． B． C． D．
25．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中含有的數(shù)大于
B．溶液中含有的數(shù)目是
C．25℃時，1.0LpH=13的溶液中含有的數(shù)目為
D．溶液中，陰陽離子總數(shù)大于
二、填空題
26．回答下列問題：
(1)的俗名為：___________。
(2)HCl的電子式為：___________。
(3)在水中的電離方程式：___________。
(4)實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：___________。
(5)氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子方程式：___________。
三、有機推斷題
27．有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%；其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為__________。寫出計算過程。
28．某研究小組按如圖路線合成治療高血壓藥阿替洛爾：

請回答：
(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_________。
(3)下列說法不正確的是________。
A．化合物B能形成內(nèi)鹽
B．化合物C能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．化合物D能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．阿替洛爾的分子式是C14H21N2O3
(4)請設(shè)計以甲苯為原料合成化合物A的路線_______(用流程圖表示，無機試劑任選)。
(5)化合物X是相對分子質(zhì)量比化合物A小14的同系物，寫出同時符合下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子；
③IR譜表明分子中含—C ≡N鍵，無—O—O—鍵。
四、實驗題
29．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：

（1）寫出C的化學(xué)式： ____________，用文字描述實驗現(xiàn)象1：______________________。
（2）依次寫出B→F和F→H的化學(xué)方程式： _________________________________________________________； _________________________________________________________。
（3）A→D主要操作步驟如下圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
30．為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

(1)裝置②中盛放MnO2的儀器名稱是_______。
(2)寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：②→_______。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入 _______。
(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_______的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
五、原理綜合題
31．丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，反應(yīng)過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)
Ⅰ：????
副反應(yīng)
Ⅱ：????????
Ⅲ：????
Ⅳ：????
(1)判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行可用來表述，若，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時能自發(fā)進(jìn)行的理由_______。(要列出計算過程)
(2)若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測得的組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)為：、
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。(單位用MPa，保留3位有效數(shù)字)
②平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)對于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。

①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。(每個階段反應(yīng)均未達(dá)到平衡)_______

②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時通入適量的，需要適量的理由是_______。
(4)下列說法正確的是_______。

A．對于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．副反應(yīng)Ⅲ對應(yīng)的是右圖中反應(yīng)(3)
D．主反應(yīng)斷裂C-H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)

參考答案
1．D
【詳解】A．共價化合物中僅含有共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨，是有非金屬元素組成的離子化合物，B錯誤；
C．氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，所以水分子穩(wěn)定與水分子間存在氫鍵無關(guān)，而與共價鍵鍵能有關(guān)，C錯誤；
D．離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的離子化合物，D正確；
故選D。
2．A
【詳解】A. 是容量瓶，故選A；
B. 是研缽，故不選B；
C. 是錐形瓶，故不選C；????
D. 是蒸發(fā)皿，故不選D；
選A。
3．D
【詳解】A．HCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；
B．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；
C．NaOH固體是電解質(zhì)，但固體狀態(tài)不能導(dǎo)電，C錯誤；
D．熔融NaCl是電解質(zhì)且能導(dǎo)電，D正確。
故選D。
4．C
【詳解】A．H2→H2O的過程中H元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A不符合題意；
B．NaOH→NaCl的過程可以通過NaOH與氯氣反應(yīng)實現(xiàn)，但該過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且NaOH與MgCl2反應(yīng)也可以實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．H2SO4(濃)→SO2的過程中S元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；
D．NH→NH3的過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
5．A
【詳解】A．鹵素離子中F－半徑最小，四鹵化硅中僅SiF4能形成SiF配離子，而其他鹵素離子半徑較大，不能與硅形成配合物，故A符合題意；
B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl不與水反應(yīng)，故B不符合題意；
C．NH4Cl在高溫下會分解生成氨氣和氯化氫，因此高溫條件下SiCl4與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和HCl，故C不符合題意；
D．Si3H8、C3H8都為共價化合物，Si?Si鍵鍵長比C?C鍵鍵長長，則易斷裂，因此Si3H8分解溫度低于C3H8，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
6．B
【詳解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反應(yīng)得來，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，A錯誤；
B．葡萄糖的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)鍵線式為，環(huán)式結(jié)構(gòu)鍵線式為，B正確；
C．基態(tài)含有10個電子，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，軌道表示式應(yīng)為，C錯誤；
D．屬于離子化合物，電子式應(yīng)為，D錯誤；
故選B。
7．C
【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不一樣的單質(zhì)，A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子是同位素的關(guān)系，14N和14C互為不是同位素，B錯誤；
C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，故乙酸和硬脂酸互為同系物，C正確；
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì)，D錯誤；
故選C。
8．A
【詳解】A．人造奶油是用植物油加部分動物油、水、調(diào)味料經(jīng)調(diào)配加工而成的可塑性的油脂品，即人造奶油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，而且人造奶油屬于混合物不屬于化合物，故選A；
B．摩爾鹽一般只的硫酸亞鐵銨，是一種藍(lán)綠色的無機復(fù)鹽，他可做凈水劑，混凝劑，農(nóng)業(yè)中施用于缺鐵性土壤，故B不選；
C．一些金屬化合物由異常的儲能力，如稀土類化合物、鈦系化合物等，它們像海綿一樣大量吸收氫氣，開辟了解決氫氣儲存運輸難題的新途徑，故C不選；
D．許多硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，孔的大小與一般分子大小相當(dāng)，而且組成不同的硅酸鹽的孔徑，可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用，故D不選。
答案選A。
9．A
【詳解】A．由黃銅礦冶煉得到的為粗銅，含有很多雜質(zhì)，需要精煉后才能用于電氣工業(yè)等，故A錯誤；
B．用純堿、石灰石和石英制取玻璃，純堿可用于肥皂、造紙和食品，都是利用它的水溶液呈堿性，純堿在工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，故B正確；
C． NO是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，人體中極少量的NO會促進(jìn)血管擴張，防止血管栓塞，故C正確；
D．二氧化硅導(dǎo)光能力很強，能同時傳輸大量信息，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；
故答案為：A。
10．C
【詳解】分析乙烯利的結(jié)構(gòu)，可分為三部分：，氯原子和原子團可以和NaOH溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和磷酸鈉，化學(xué)方程式為。
A．根據(jù)上述分析可知，可以用乙烯利制取乙烯，選項A正確；
B．根據(jù)上述分析可知，與NaOH溶液反應(yīng)可生成磷酸鈉和氯化鈉兩種鈉鹽，選項B正確；
C．乙烯利中氯為價，氯化氫中氯為價，二者不能作用產(chǎn)生氯氣，選項C錯誤；
D．氯原子和原子團發(fā)生水解反應(yīng)可以生成鹽酸和磷酸，選項D正確；
答案選C。
11．A
【詳解】①碘水中含有碘單質(zhì)可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；
②溴化鈉溶液溴離子沒有氧化性不能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯誤；
③新配制的氯水具有氧化性，可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；
④氯化鎂與碘化鉀不反應(yīng)，自身也不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯誤；
正確的有①③，故答案為A。
12．B
【詳解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液，強堿溶液中Al3+、Fe3+不可能大量共存，A不合題意；
B．mol·L-1的溶液即c(H+)=0.1mol/L，則H+、、 Ca2+、C1-、相互不反應(yīng)，一定能夠大量共存，B符合題意；
C．無色溶液中不可能含有大量的，C不合題意；
D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液，強堿溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身與因生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；
故答案為：B。
13．B
【詳解】A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸根被還原生成錳離子，離子方程式為：，A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液，離子方程式為，B錯誤；
C．少量與澄清石灰水反應(yīng)，少量，離子方程式為：，C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；
故選B。
14．A
【詳解】A．混合液中存在Na+、NO、K+、Clˉ，溫度較高時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以加熱濃縮時鈉離子和氯離子結(jié)合生成氯化鈉析出，趁熱過濾可分離出 NaCl，故A正確；
B．紙上層析中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，可看到色斑出現(xiàn)，故B錯誤；
C．萃取時應(yīng)塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖，而不是緩慢振搖，故C錯誤；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH、分液，故D錯誤；
綜上所述答案為A。
15．A
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中苯環(huán)和與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共面，有機物分子中至少有8個碳原子共平面，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有的酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有的碳碳雙鍵能與1，3—丁二烯發(fā)生蒂爾斯-阿爾德反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，得到含三個六元環(huán)的產(chǎn)物，故D正確；
故選A。
16．D
【詳解】A．煤的液化和氣化過程中都有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，B錯誤；
C．OTC藥品一般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購，C錯誤；
D．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量大小制出第一張元素周期表，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表，D正確；
綜上所述答案為D。
17．D
【詳解】A．酸或堿都抑制水的電離，常溫下，水電離出的c(H+)7，故B錯誤；
C．若HR是強酸，則NaR溶液顯中性，取HR溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR濃溶液，則氫離子濃度減半，pH增大，b＞a，因此無法判斷HR是弱酸，故C錯誤；
D．在NaY溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，兩溶液中c(Na+)相等，說明在NaX溶液中，c(Na+)=c(X-)，說明X-不水解，則HX為強酸，故D正確；
故選：D。
18．C
【詳解】A．放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則a處的電極為負(fù)極，b處的電極為正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a處通入氫氣，故A錯誤；
B．溫度和壓強未知，則氣體摩爾體積未知，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故C正確；
D．電子流入的電極為正極，則右側(cè)電極為正極，故D錯誤；
故選：C。
19．D
【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A項錯誤；
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B項錯誤；
C．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：，C項錯誤；
D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D項正確；
答案選D。
20．B
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；
B．D2O、H218O的相對分子質(zhì)量都是20，分子中含有的中子數(shù)都是10個。20 g D2O與20 g H218O的物質(zhì)的量都是1 mol，因此兩種物質(zhì)的分子中含有的中子數(shù)均為10 NA，B正確；
C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，C錯誤；
D．50 mL 12 mol/L鹽酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HCl)=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若完全與MnO2發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤；
故合理選項是B。
21．B
【詳解】A．反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項A不正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項B正確；
C．v(B)= =0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時的反應(yīng)速率，選項C不正確；
D．反應(yīng)中B和C的化學(xué)計量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項D不正確；
答案選B。
22．D
【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故A錯誤；
B．根據(jù)③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)③S③Sn(s，灰) Sn(s，白) 　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，D正確；
故答案選D。
23．C
【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆，向石灰乳中通入生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：，A正確；
B．向溶液中滴加過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水：，B正確；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，羧基能和過量碳酸鈉生成碳酸氫根離子，酚羥基具有弱酸性和碳酸根離子生成碳酸氫根離子，，向中加過量碳酸鈉溶液：+2+2，C錯誤；
D．已知：??，；HClO??，酸性HClO>，則向NaClO溶液中通入少量的生成次氯酸和碳酸氫鈉：，D正確；
故選C。
24．B
【詳解】6個離子完全氧化生成，失去電子6×2=12個，設(shè)還原產(chǎn)物中X化合價為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案為B。
25．D
【詳解】A．若碳酸為強酸，則溶液中含有的數(shù)等于2，但是碳酸為弱酸則數(shù)小于，故A錯誤；
B．Al3+在水溶液中會水解減少，故溶液中含有的數(shù)目少于，故B錯誤；
C．25℃時，1.0LpH=13的溶液中含有的的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D．Na2CO3會水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水溶液中陰離子數(shù)增大，所以上述溶液中陰陽離子總數(shù)大于1.5NA，故D正確；
故選D。
26．(1)純堿或蘇打
(2)
(3)
(4)
(5)

【解析】(1)
的俗名為純堿或蘇打；故答案為：純堿或蘇打。
(2)
HCl是氫氯共用一對電子，其電子式為；故答案為：。
(3)
在水中電離出鉀離子和氯酸根離子，其電離方程式；故答案為：。
(4)
實驗室制氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其化學(xué)方程式；故答案為：。
(5)
氧化鋁溶于氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式；故答案為：。
27．1
計算氧原子個數(shù)，所以，氧原子個數(shù)為4個。
則相對分子質(zhì)量為。分子中C和H的相對質(zhì)量之和為，可能是下列幾種情況：或（不可能），因此碳氧雙鍵最大為1。（其他合理推導(dǎo)也可）
【詳解】有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%；其余為氧，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.34%，因此氧原子個數(shù)介于和，因此氧原子個數(shù)是4個，則其相對分子質(zhì)量為。分子中C和H的相對質(zhì)量之和為，可能是下列幾種情況：或（不可能），因此碳氧雙鍵最大為1。
28．???? ???? ???? CD???? ????
【分析】根據(jù)F與H2N-CH(CH3)2反應(yīng)生成阿替洛爾以及F的分子式可推知F為；再由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件可推出B，結(jié)合C的分子式可推知C，進(jìn)一步可推知D。
【詳解】(1)由合成路線，結(jié)合反應(yīng)條件和阿替洛爾的結(jié)構(gòu)簡式，可知F為，故答案為：；
(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)為酯基變?yōu)轷０返姆磻?yīng)，則化學(xué)方程式為，故答案為：；
(3) A．化合物B含有羧基和氨基，可自身反應(yīng)，能形成內(nèi)鹽，故A正確；
B．化合物C含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．化合物D不含羧基，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C錯誤；
D．阿替洛爾的分子式是C14H22N2O3，故D錯誤；
故答案為：CD；
(4)以甲苯為原料合成化合物A，可由甲苯在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)、然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基化合物，水解可生成目標(biāo)物，流程為；
故答案為：；
(5)化合物X是式量比化合物A小14的同系物對應(yīng)的同分異構(gòu)體①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②1H- NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱；③IR譜表明分子中含-C= N鍵,無-O-O-鍵，說明分子中含有3或4個酚羥基，可為等，
故答案為：。
29．???? AgI???? 產(chǎn)生大量棕黃色的煙???? 2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O???? Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O???? 丙???? SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
【詳解】鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；F為黃綠色氣體，則F是Cl2；F與金屬銅反應(yīng)得到K，則K為CuCl2；F(Cl2)與NaOH反應(yīng)生成H（含有B的溶液），根據(jù)題干中“B呈堿性并具有氧化性”，可推測B為NaClO；將B(NaClO)逐滴加入A(NaI)中得到D（D在CCl4中呈紫色），則D為I2。
（1）由以上分析可知C為AgI；實驗現(xiàn)象1為銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙；
故答案為AgI；產(chǎn)生大量棕黃色的煙；
（2）B(NaClO)與濃鹽酸反應(yīng)得到F(Cl2)，NaClO具有強氧化性，HCl具有還原性，發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，故方程式為：2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；F→H為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
故答案為2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）振蕩、靜置分層操作合理，而分離時先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理；
故答案為丙；
（4）將SO2氣體通入D(I2)溶液，溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。SO2具有強還原性，能被鹵素單質(zhì)氧化為硫酸，I2自身被還原為HI，故反應(yīng)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
點睛：本題考查無機物的推斷，突破口為幾種物質(zhì)的顏色，黃綠色氣體為Cl2，黃色沉淀為AgI，淡黃色沉淀有AgBr、S，常見的淡黃色固體還有Na2O2。
30．(1)圓底燒瓶
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)④③①
(4)濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條)
(5)溶液只變紅，不褪色

【分析】證明實驗室制得的Cl2中會混有HCl，由題目提供裝置可知，利用②制備氯氣，然后用④中濃硫酸除去水蒸氣，再用③中銅除去生成的氯氣，最后用①中硝酸銀溶液檢驗HC1的存在，該方案中不能證明Cl2是否除盡，可以再裝置①之前加裝一個盛放濕潤的KI-淀粉試紙或有色布條的的裝置，也可以將AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，若溶液只變紅，不褪色，也可以排除氯氣的干擾。
【詳解】（1）根據(jù)圖示可知裝置②中盛放MnO2的儀器名稱是圓底燒瓶；
（2）在裝置②中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）要證明實驗室制得的Cl2中會混有HCl，由題目提供裝置可知：利用②制備氯氣，然后用④中濃硫酸除去水蒸氣，再用③中銅除去生成的氯氣，最后用①中硝酸銀溶液檢驗HCl的存在。根據(jù)是否生成白色沉淀，判斷是否混有HCl，實驗裝置按從左至右的連接順序：裝置②→④→③→①；
（4）如果銅沒有將氯氣完全除去，最終通入AgNO3溶液中與水反應(yīng)也有HCl生成，產(chǎn)生沉淀的就不一定是揮發(fā)的氯化氫所致，需要排除氯氣的干擾檢驗氨氣是否除盡，所以氣體通入裝置①之前要加裝一個檢盛放濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條)的裝置，若濕潤的KI淀粉試紙不變藍(lán)色(或濕潤的有色布條不褪色)，就證明Cl2已經(jīng)完全消耗，就可根據(jù)裝置①產(chǎn)生白色沉淀判斷出HCl揮發(fā)逸出；
（5）若將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，如果溶液先變紅再褪色，則說明氯氣沒有除盡，如果溶液只變紅，不褪色，可以排除氯氣的干擾，則說明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
31．(1)，，，所以反應(yīng)在1000K時能自發(fā)
(2)???? 2.25???? 0.75
(3)???? ???? 氧氣能直接與氫氣反應(yīng)生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應(yīng)速率，提高丙烯產(chǎn)率。但氧氣過多易發(fā)生產(chǎn)物的深度氧化，副反應(yīng)大幅增加，降低丙烯產(chǎn)率
(4)CD

【分析】根據(jù)已知，丙烷經(jīng)過三個裝置，丙烯產(chǎn)率逐漸增加，越接近平衡狀態(tài)，速率變化越小，丙烯產(chǎn)率變化越小；
【詳解】（1）根據(jù)題意，反應(yīng)Ⅱ中，，，，所以反應(yīng)在1000K時能自發(fā)，故填，，，所以反應(yīng)在1000K時能自發(fā)；
（2）①根據(jù)反應(yīng)，已知平衡時，，則，，，故填；
②平衡時總壓為，設(shè)通入a mol丙烷，平衡時轉(zhuǎn)化x mol，則平衡時、、，即有，，解得，轉(zhuǎn)化率為75%，故填75%；
（3）①根據(jù)已知，丙烷經(jīng)過三個裝置，丙烯產(chǎn)率逐漸增加，越接近平衡狀態(tài)，速率變化越小，丙烯產(chǎn)率變化越小，其三個階段的產(chǎn)率變化圖像為：
，故填；
②反應(yīng)中有氫氣生成，氧氣能直接與氫氣反應(yīng)生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應(yīng)速率，提高丙烯產(chǎn)率。但氧氣過多易發(fā)生產(chǎn)物的深度氧化，副反應(yīng)大幅增加，降低丙烯產(chǎn)率，故填氧氣能直接與氫氣反應(yīng)生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應(yīng)速率，提高丙烯產(chǎn)率。但氧氣過多易發(fā)生產(chǎn)物的深度氧化，副反應(yīng)大幅增加，降低丙烯產(chǎn)率；
（4）A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，其他條件不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)Ⅳ為分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強改變對平衡沒有影響，故B錯誤；
C．副反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，反應(yīng)Ⅲ放出熱量更多，溫度對其影響更大，對應(yīng)圖中反應(yīng)(3)，故C正確；
D．圖中反應(yīng)(2)對應(yīng)反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)(1)對應(yīng)反應(yīng)Ⅱ，溫度高對其影響大，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)，故D正確；
故選CD。

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