?福建省2022-2023學年高三上學期化學1月質(zhì)檢考前模擬試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是
A．冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料
B．火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料
C．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料
【答案】B
【詳解】A．花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確；
B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；
C．金屬獎牌屬于合金材料，C正確；
D．聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；
故答案選B。

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl中的數(shù)目比10L0.01mol/LNH4Cl數(shù)目多
D．1L0.01mol?L﹣1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA
【答案】C
【詳解】A．12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因為是固體陽離子為Na+，其中含有0.1NA個陽離子，A錯誤；
B．沒有標注是否為標準狀況，不能計算，B錯誤；
C．會發(fā)生水解，因為溶液越稀越水解，1L0.1mol/LNH4Cl中的數(shù)目比10L0.01mol/LNH4Cl數(shù)目多，C正確；
D． 溶液中電離出的既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有、、，三者的數(shù)目之和為0.01NA，D錯誤；
答案選C。
3．我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示) ，其中W、X、Y為同一短周期元素， X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．元素非金屬性強弱順序為X>Y> W
B．Z的氧化物的水化物是強酸
C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中
D．X與Z具有相同的最高化合價
【答案】C
【分析】X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S，其中W、X、Y為同一短周期元素，無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，根據(jù)結(jié)構(gòu)Y為一個價鍵，W為三個價鍵，因此得到W為N，Y為F。
【詳解】A. 同周期從左到右非金屬性增強，因此元素非金屬性強弱順序為F＞O＞N (Y＞X ＞W(wǎng))，故A錯誤；
B. Z的氧化物的水化物可能為亞硫酸，故B錯誤；
C. NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF與玻璃反應，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故C正確；
D. S最高化合價為+6價，O沒有+6價，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
【點睛】S的最高價氧化物對應的水化物是強酸，S的+4價氧化物對應的水化物是弱酸。
4．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(滴入)X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是
選項
離子組
X試劑
離子方程式
A
、、、
少量銅粉

B
、、、CO
少量HCl
H+++H2O=Al(OH)3↓
C
K+、、ClO-、
足量SO2
SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO
D
、、、
過量Na2S
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．和會發(fā)生雙水解反應，二者不能大量共存，A錯誤；
B．、、、CO四種離子相互間不發(fā)生反應，能大量共存，往溶液中加入少量HCl，氫離子先和反應，離子方程式為H+++H2O=Al(OH)3↓，B正確；
C．四種離子不發(fā)生反應，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和發(fā)生氧化還原反應，因為二氧化硫少量，，C錯誤；
D．四種離子不發(fā)生反應，能共存，通入過量的硫化氫和鐵離子反應生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，反應方程式為：，D錯誤；
故選B。
5．抗麻風藥物clofazimine對SARS—CoV—2表現(xiàn)出強大的抗病毒活性，并能緩解與重癥COVID—19相關(guān)的過度炎癥反應。clofazimine的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列有關(guān)clofazimin的敘述正確的是
A．屬于芳香烴，分子式為C27H21Cl2N4
B．能發(fā)生取代、氧化、縮聚反應
C．該物質(zhì)存在含5個苯環(huán)的同分異構(gòu)體
D．1molclofazimine最多能與11molH2發(fā)生加成反應
【答案】C
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，clofazimin分子中含有氮原子和氯原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，clofazimin分子中含有氮原子、亞氨基和氯原子，能發(fā)生取代反應、氧化反應，但不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，clofazimin分子的不飽和度為18，可以形成含有5個苯環(huán)的稠環(huán)化合物，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，clofazimin分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氮雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則1molclofazimine最多能與13mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C。
6．LiOH是生產(chǎn)航空航天潤滑劑的原料。清華大學首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰，其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．X極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
B．a(chǎn)極為電源的負極，Y極上發(fā)生氧化反應
C．膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
D．每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成52gLiOH
【答案】A
【分析】該電解池實質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知：X極導出的是硫酸，則X極應為水電離出的OH-放電，則X極為陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，氣體1為O2。Y極導出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成H2、生成OH-，則Y為電解池的陰極，氣體2為H2，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，X極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生O2，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，A正確；
B．根據(jù)分析，X極為陽極，所以a極為正極，b極為負極，則Y極為陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．根據(jù)分析，X極為陽極，導出的是硫酸，則向陽極移動，膜1為陰離子交換膜，Y極為陰極，導出的LiOH，則Li+向陰極移動，膜2為陽離子交換膜，C錯誤；
D．Y極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上有2 mol Li+向Y極遷移形成2 mol LiOH，其質(zhì)量是48 g，D錯誤；
故選A。
7．根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
選項
實驗目的
實驗及現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較和的水解常數(shù)
分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者

B
檢驗鐵銹中是否含有二價鐵
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去
鐵銹中含有二價鐵
C
探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響
向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色
增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動
D
檢驗乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體
乙醇中含有水

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．CH3COONH4中水解，，會消耗CH3COO-水解生成的OH-，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A錯誤；
B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤；
C．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；
D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；
答案選C。

8．某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3
(2)反應BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K==0.044，即t>16；
（3）a、H2O的分壓不變，則C3H6的分壓也不變，反應I、II各組分分壓不變，反應I、II均達到平衡，a符合題意；
b、反應物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，是個不變量，不能作為反應I、II均達到平衡的判據(jù)，b不符合題意；
c、當n(C3H6)=2n(C6H12)時，反應不一定達到平衡，不能作為反應I、II均達到平衡的判據(jù)，c不符合題意；
d、v正(H2O)=v逆(C3H8O)，說明正逆反應速率相等，反應I達平衡，反應I達平衡，各組分分壓不變，C3H6的分壓不變，說明反應II也達平衡，d符合題意；
故選ad。
（4）設C3H8O的物質(zhì)的量為1mol，若1molC3H8O完全反應，理論上生成1molC3H6，因為反應I、II的轉(zhuǎn)化率分別為98％和40%，反應I生成1mol98％=0.98mol C3H6，反應II消耗了40% C3H6，則達平衡時C3H6的物質(zhì)的量為0.98mol(1-40%)=0.588mol，所以丙烯的產(chǎn)率為；
（5）①反應I為氣體體積增大的吸熱反應，反應II為氣體體積減小的放熱反應，則升高溫度，反應I正向移動，Qp逐漸增大，反應II逆向移動，Qp逐漸減小，即反應I平衡曲線為N，反應II平衡曲線為M。在350°C恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，對于反應I而言，相當于增大生成物濃度，使得Qp>Kp，反應I的狀態(tài)最有可能對應圖中的甲；
②由圖可知，350°C時達平衡后，lgQP=0，則350°C時Kp=Qp=1，設水蒸氣的平衡分壓為aMPa，則反應II C3H6起始分壓為aMPa，對反應II列三段式有

Kp=，解得a=(＋2x) MPa。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
14．2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。
(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標號)。


(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。
(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______；聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因_______。
(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負離子的核間距最小為_______pm。

【答案】(1)
(2)???? 圖a???? 同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高???? 圖b
(3)
(4)???? sp2???? sp3???? C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定
(5)???? Ca2+???? a pm

【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能趨勢和原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計算晶胞中各粒子的個數(shù)，判斷粒子種類。
【詳解】（1）F為第9號元素其電子排布為1s22s22p5，則其價電子排布圖為，故答案為。
（2）C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C

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