絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷01遼寧地區(qū)專(zhuān)用2022年遼寧高考化學(xué)試卷，在繼承2021年遼寧高考化學(xué)試卷的基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了變化和創(chuàng)新。對(duì)學(xué)生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，綜合性、實(shí)踐性、探究性和用學(xué)科思想解決問(wèn)題的能力要求與2021年遼寧高考化學(xué)試卷相當(dāng)，但難度上各有千秋。總的來(lái)說(shuō)，2022年遼寧高考化學(xué)，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基”，注意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考查能力，選拔新人，時(shí)代性和新穎性等方面都是值得肯定的。  預(yù)測(cè)2023年遼寧高考化學(xué)試卷試題結(jié)構(gòu)與往年變化不大。預(yù)測(cè)純理論性和計(jì)算性試題占比依然會(huì)比較少，而工業(yè)生產(chǎn)流程、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、社會(huì)熱點(diǎn)等題材的試題占比較大。信息量大、閱讀量大，對(duì)學(xué)生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，高三復(fù)習(xí)，還是應(yīng)該狠抓基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容，重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、重視學(xué)生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學(xué)（中）學(xué)生學(xué)習(xí)思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中化學(xué)常識(shí)、注重知識(shí)的應(yīng)用和運(yùn)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的適應(yīng)性和考場(chǎng)應(yīng)變能力。 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．2022年11月《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(huì)(COP27)在埃及舉行，會(huì)議主題為“實(shí)施(Together For Implementation)”。下列說(shuō)法正確的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和B．采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收2．下列表述不正確的是A．離子化合物的電子式：B．空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3∶2D．不能作為配合物的配位體3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于D．1mol Na與足量反應(yīng)，生成和的混合物，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．M、N是兩種合成烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．M、N均不溶于水B．M、N均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．N中所有碳原子可能共平面D．M的一氯取代物有4種(不考慮立體異構(gòu))5．某種離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：X>QB．Q和W形成的化合物中W為最高正價(jià)C．所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W>Q>X>Y6．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的C．溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應(yīng)生成的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”7．Al－Mn－Cu合金的晶胞如圖所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置。下列說(shuō)法正確的是A．Al原子周?chē)染嗲易罱?/span>Al原子有6個(gè)B．若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)C．Al－Mn－Cu合金化學(xué)式可表示為AlMnCu4D．沿晶胞對(duì)角面的切面圖為8．下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋或結(jié)論A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒(méi)有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)B是極性分子中只含有極性鍵C鍵角：水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N的多D取2mL 0.5 溶液于試管中，進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色溶液中存在以下平衡：    ，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)9．一種高效固碳新技術(shù)裝置如圖。利用鋰－二氧化碳電池，在放電過(guò)程中二氧化碳轉(zhuǎn)化為C和碳酸鋰，在電池充電過(guò)程中通過(guò)選用合適的催化劑使碳酸鋰單獨(dú)被氧化分解，而C留在電池內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是A．該電池放電時(shí)，CO2從放電進(jìn)氣口進(jìn)入B．該電池中聚合物電解質(zhì)膜是陰離子交換膜C．該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：D．該電池充電時(shí)，電極B與電源的正極相連10．以表面隔離的催化丙烷無(wú)氧脫氫的機(jī)理如圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，副反應(yīng)產(chǎn)生的積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。下列說(shuō)法正確的是                                     A．的二氯代物有5種(不考慮順?lè)串悩?gòu))B．總反應(yīng)方程式為C．改變反應(yīng)活化能的同時(shí)改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．在該體系中加入不利于丙烷脫氫11．一定溫度下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：  。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCOⅠ0.20.20.05Ⅱ0.20.20.05下列說(shuō)法正確的是A．前10s，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12．在恒容密閉容器中，分別在、溫度下，發(fā)生反應(yīng)    ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的部分變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．向密閉容器內(nèi)充入He，平衡逆向移動(dòng)B．a曲線(xiàn)條件下，10～30min內(nèi)C．曲線(xiàn)b表示溫度下，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)A的濃度變化D．在工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，溫度越低，越有利于提高生產(chǎn)效率13．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>                              A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOC．比較酸性強(qiáng)弱：D．檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體14．雙極膜在直流電場(chǎng)作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和。工業(yè)上用“雙極膜雙成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)，原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a為陽(yáng)極，b為陰極B．b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為C．HBr的作用是增強(qiáng)陽(yáng)極液的導(dǎo)電能力和充當(dāng)間接電氧化的媒介D．兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上可得到乙醛酸7.4g15．是一種難溶電解質(zhì)。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中與(X為或)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．隨著鹽酸的加入，不斷溶解B．表示隨的變化曲線(xiàn)C．D．二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有、、、、、、、等，采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鉆、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體()。回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”溫度為85℃，“酸浸”過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因可能是___________________；粉體中的鈷(以形式存在)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；浸渣為_____________(填化學(xué)式)。(2)“除鐵”時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_____________(填化學(xué)式)。(3)“除銅”時(shí)獲得萃余液的操作名稱(chēng)是_____________。(4)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________。萃余液中為，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，常溫下“除鋁”控制溶液pH為4.5，是否造成的損失？_____________(列出算式并給出結(jié)論)。已知：。17．鉻酰氯是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解，主要在有機(jī)合成中作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機(jī)理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)是___________。B的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃左右，其目的是___________________________________。(3)寫(xiě)出與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)投料時(shí)，加入過(guò)量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)率，原因是_______________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是_____________________________。(6)圖中C裝置未畫(huà)出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種___________(填標(biāo)號(hào))，該裝置的作用是___________。18．氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。(1)工業(yè)合成氨中，合成塔中每產(chǎn)生2 molNH3，放出92.2kJ熱量。1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ(2)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，下列狀態(tài)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________________(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．N2的體積分?jǐn)?shù)不變C．氣體的密度不再改變 D．V正(N2)=3V逆(H2)(3)近期我國(guó)科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，Fe的溫度為547℃，而TiO2-xHy的溫度為415℃)。結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理是___________________。(4)已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨過(guò)程中，需要不斷分離出氨，可能的原因?yàn)?/span>________________________________。(5)以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)。①為進(jìn)一步提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達(dá)到目的的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．增大CO2的濃度       B．增大壓強(qiáng)        C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素      D．使用更高效的催化劑②尿素的合成分兩步進(jìn)行：a.2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(1) ΔH=-117 kJ/molb.NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH=+15 kJ/mol，第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是___________________(填“第一步”或“第二步”)。③某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(已知：分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。19．茚三酮能與任何含α一氨基的物質(zhì)形成深藍(lán)色或紅色物質(zhì)，可用于鑒定氨基酸、蛋白質(zhì)、多肽等，物證技術(shù)中常用水合茚三酮顯現(xiàn)指紋。其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________。(2)C→D反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是________________，寫(xiě)出其一種用途______________。(3)E的核磁共振氫譜吸收峰有___________組。(4)已知G的分子式為C9H6O3，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。(5)M是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14．滿(mǎn)足下列條件M的同分異構(gòu)體有__________種。①屬于芳香族化合物   ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ③含有碳碳三鍵(6)工業(yè)上以甲苯為起始原料制備A()的流程如下：①苯酐與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②使用5%的碳酸鈉溶液進(jìn)行“洗滌”的目的是_________________________。

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