2023年高考考前押題密卷（遼寧卷）化  學(xué)（考試時間：75分鐘  試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ni 59  Ce 140 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《傅鶉觚集·太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，主要成分是氧化鐵B．2021年我國科學(xué)家在實驗室中首次成功實現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這項技術(shù)有利于實現(xiàn)“碳中和”C．神舟飛船的軌道艙殼體采用了鋁合金材料，鋁合金具有質(zhì)量輕、較強的耐腐蝕能力等特性D．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)2．下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是A．的名稱：2-甲基丁酸B．硼酸的電子式：C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：D．的水解方程式為：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1 mol 中配位鍵的數(shù)目為12B．1L pH=4的溶液中中數(shù)目為C．時，，若在氫氧化鐵的懸濁液中，時，懸濁液中的數(shù)目為D．是一種復(fù)合膨松劑的成分之一，則19.2g該物質(zhì)中鍵數(shù)為4．中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移5．下列離子方程式書寫正確的是A．苯甲醛與新制氫氧化銅共熱：B．向溶液中加入少量HI溶液：C．在強堿溶液中，鐵銨礬[]與次氯酸鈉反應(yīng)生成：D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+2+H2O+CO26．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”中合理的是A．與在水溶液里因水解反應(yīng)而不能大量共存，與在水溶液里也因水解反應(yīng)而不能大量共存B．分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種C．乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸D．甘油中的羥基與形成絡(luò)合物而使沉淀溶解，則也能與形成絡(luò)合物而使沉淀溶解7．從廢鉛膏(主要成分為、、和，含少量、等元素)中獲取高純的工藝流程如圖。下列說法不正確的是 A．“煅燒”過程利用沸點低進行分離提純B．“溶浸”過程主要用于氧化C．“溶鉛”過程的離子方程式為D．“沉鉛”過程的化學(xué)方程式為8．我國科學(xué)家以廉價的含鈷配合物()作為催化劑，實現(xiàn)醚類化合物的羰基化反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A．降低了該反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率B．實現(xiàn)醚類化合物的羰基化反應(yīng)只有一種途徑C．循環(huán)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．當(dāng)、基團為甲基時，該反應(yīng)的總反應(yīng)可表示為9．下列由實驗操作和實驗現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測量NaClO溶液、溶液的pH測得NaClO溶液的pH為11，溶液的pH為8的酸性比HClO的強B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C常溫下，將苯與混合所得混合溶液的體積為混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵D向10mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先加入5mL 0.1mol·L-1 KCl溶液，再加入5mL 1mol·L-1 KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 10．是離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，其晶格能可通過圖中的循環(huán)計算得到。下列說法錯誤的是A．Li的第一電離能為B．Li的配位數(shù)為8C．晶格能為D．晶胞參數(shù)為a nm，則的密度為11．雙酚A是重要的有機化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是A．雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個B．雙酚A與足量氫氣加成后的分子中六元環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮空間異構(gòu))C．苯酚與雙酚A均為酚類物質(zhì)，互為同系物D．苯酚與雙酚A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)12．據(jù)文獻報道，利用陰極膜過濾反應(yīng)器能除去廢水中的磷元素(假設(shè)磷元素的存在形態(tài)只有)，其裝置原理示意圖如圖所示[圖中CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]，下列敘述正確的是A．三電極流出(入)的電子數(shù)均相等B．工作時Ti/SnO2-Sb電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．Ti/SnO2-Sb電極周圍H2O分子被氧化，其氧化產(chǎn)物為H+和O2D．陰極區(qū)的總反應(yīng)式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑13．工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351 已知：①溫度為時，；②實驗測得：，為速率常數(shù)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的B．時，密閉容器充入濃度均為的，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為C．時，D．若溫度為時，，則14．石棉尾礦中主要含有，可用作潤滑油添加劑。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最??；Y的p軌道上自旋方向不同的電子數(shù)之比為3∶1；W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：B．Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)C．X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵15．時，向檸檬酸三鈉溶液中滴加的鹽酸，用電導(dǎo)率儀測得滴加鹽酸體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的。下列說法錯誤的是A．a點時溶液中的數(shù)量級為B．b點溶液顯酸性C．c點溶液滿足：D．時，溶液滿足： 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的工藝流程如下： 已知：①鈰的常見化合價為、。四價鈰不易進入溶液，而三價鈰易進入溶液②能與結(jié)合成，能被萃取劑萃取。(1)焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成和，焙燒氟碳鈰礦的目的是_______________________。(2)“酸浸II”過程中轉(zhuǎn)化為，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和替換就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸、與反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)“操作I”的名稱是_________。(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進一步分離、富集各離子。“萃取”時與萃取劑存在反應(yīng)：。用D表示分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比：，其他條件不變，在浸出液中加入不同量的，以改變水層中的，D隨浸出液中增大而減小的原因是_________________。(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亞鐵溶液使全部被還原成，再用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(已知氧化性：；的相對分子質(zhì)量為208)。(6)科研人員提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實現(xiàn)的綜合利用。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為_________。②阿伏加德羅常數(shù)的值為，相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為，其晶胞邊長的計量表達(dá)式為__________nm。17．（13分）尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。(1)尿素技術(shù)可用于汽車尾氣的處理，該過程中會生成，反應(yīng)如下。Ⅰ.  Ⅱ.  一定溫度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得、。則_______(用含p、q的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_______。(2)工業(yè)上以和為原料合成尿素，圖1是反應(yīng)歷程及能量變化，歷程中的所有物質(zhì)均為氣態(tài)。①該反應(yīng)歷程中，若，則_______。②在℃和℃時，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生以下反應(yīng)：。平衡時與的關(guān)系如圖2所示，p為物質(zhì)的分壓強(單位為kPa)。若、。℃時，_______。若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(溫度不變)，的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)某實驗小組用水介質(zhì)電池電解含有尿素的堿性廢水，裝置如圖3(電極a為Zn，b、c、d均為惰性電極)。裝置Ⅰ中雙極膜為陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成，與b極室相連的交換膜為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，裝置Ⅱ陽極上的反應(yīng)式為_____________________。18．（14分）NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去鎳電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力。實驗室模擬制取NiS裝置如圖(加熱、夾持裝置略去)，先通氮氣排盡裝置內(nèi)空氣后，同時通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀。回答下列問題 (1)裝置圖中，儀器a的名稱是___________，裝置 Ⅱ中的試劑為___________。(2)裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、K3進行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在________(填“b”或“c”) 處。(4)用NiS除去鎳電解液中銅離子時，NiS陳化時間對除銅離子效果的影響如圖所示(陳化時間：沉淀完全后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時間)。圖中曲線變化原因是__________________ (以化學(xué)方程式表示)。(5)測定某NiS樣品的純度稱取試樣(雜質(zhì)中不含Ni) mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加pH≈10的氨性緩沖溶液5mL紫脲酸銨指示劑少許。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定達(dá)終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①樣品的純度為___________。②滴定過程中，若氨性緩沖溶液pH值過低，導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度______ (填“偏低”、 “偏高”或“不影響”)。19．（14分）某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如下：已知：請回答下列問題：(1)寫出C中含氧官能團的名稱______________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)下列說法正確的是_______。A．化合物A屬于鹵代烴B．化合物F的化學(xué)式為C．由A→E過程中涉及的有機反應(yīng)類型有2種D．由E+Y→F過程中有生成(3)寫出C→D的化學(xué)方程式___________________________________。(4)是制備X的中間體，請設(shè)計以丙烯為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________________________________________________________。(5)化合物C在一定條件可得到化合物G ( )，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中除苯環(huán)外還有1個環(huán)，苯環(huán)上只有1個取代基；②譜和IR譜檢測表明：分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有N—O結(jié)構(gòu)
 

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