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2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷01
河北高考專用

一、考試形式：閉卷，筆試。試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
二、題型、題量及分值：
第一部分單項選擇題，共14題，每題3分，共42分；
第二部分為非選擇題，共4題，共58分。
三、第一部分選擇題取消多選題，增加物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇題。
高考綜合改革試點(diǎn)的核心是“兩依據(jù)一參考”，即高校依據(jù)統(tǒng)一高考成績和高中學(xué)業(yè)水平考試成績、參考綜合素質(zhì)評價錄取學(xué)生。其中，高中學(xué)業(yè)水平考試由省級教育行政部門組織實(shí)施，主要衡量學(xué)生達(dá)到國家規(guī)定學(xué)習(xí)要求的程度，是保障教育教學(xué)質(zhì)量的一項重要制度。在高考綜合改革背景下，化學(xué)科考試的功能和定位發(fā)生了明顯變化。
結(jié)合化學(xué)科特點(diǎn)，根據(jù)高考評價體系“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”的高考核心功能，化學(xué)科的考試功能從以下三個方面進(jìn)行考查。
　　化學(xué)科考試必須堅持立德樹人。化學(xué)科考試必須要旗幟鮮明地將立德樹人作為根本任務(wù)，始終堅持正確的政治方向和價值取向，不斷增強(qiáng)育人功能和積極導(dǎo)向作用，培養(yǎng)和選拔德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人。要發(fā)揮學(xué)科選人育人功能，要引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)和工作中踐行社會主義核心價值觀，養(yǎng)成良好的道德品質(zhì)，確定自身發(fā)展方向，成為社會主義的建設(shè)者和接班人。
　　化學(xué)科考試必須堅持服務(wù)選才。通過聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)環(huán)保、實(shí)驗探索、科學(xué)研究，在學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本知識分析問題和解決問題的過程中，靈活考查學(xué)生的知識、能力、素養(yǎng)等綜合素質(zhì)，測評學(xué)生學(xué)科素質(zhì)的水平，從而為高等院校選拔符合要求的合格學(xué)生。
　　化學(xué)科考試必須堅持引導(dǎo)教學(xué)?；瘜W(xué)科考試的考試內(nèi)容、形式和結(jié)果直接影響教育資源的分配、教學(xué)內(nèi)容的設(shè)置以及教育教學(xué)的形式等，通過內(nèi)容設(shè)置、能力考查和形式創(chuàng)新，促進(jìn)基礎(chǔ)教育化學(xué)教學(xué)向更加合理的方向發(fā)展。

2023年河北高考非選擇題中，第二部分將繼續(xù)保留無機(jī)工藝流程題、實(shí)驗題、原理綜合題和有機(jī)綜合題，不再命制物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必將出現(xiàn)在選擇題中，甚至出現(xiàn)與其它內(nèi)容綜合的含有結(jié)構(gòu)的試題。
高考評價體系的“四翼”考查要求立足于素質(zhì)教育應(yīng)達(dá)成的內(nèi)容表現(xiàn)與形式表現(xiàn)，是高考對素質(zhì)教育進(jìn)行評價的基本維度。它既回答了在德智體美勞全面培養(yǎng)的素質(zhì)教育體系下高考“怎么考”的問題，又回答了在高考中如何科學(xué)評價學(xué)生綜合素質(zhì)的問題。“四翼”考查要求，一方面體現(xiàn)高校人才選拔中對學(xué)生素質(zhì)評價的要求，另一方面也對學(xué)業(yè)質(zhì)量達(dá)標(biāo)水平、學(xué)生核心素養(yǎng)達(dá)成水平以及高中素質(zhì)教育發(fā)展水平作出解析?；瘜W(xué)科要體現(xiàn)“四翼”考查要求，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中實(shí)際問題的能力，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的形成和發(fā)展。
其中基礎(chǔ)性考查化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本操作4個方面。設(shè)計考查基礎(chǔ)性內(nèi)容，是為凸顯知識內(nèi)容在培養(yǎng)關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)的基礎(chǔ)地位和支撐作用，從而為綜合運(yùn)用知識、解決復(fù)雜問題以及創(chuàng)造能力的培養(yǎng)打下基礎(chǔ)。
　　應(yīng)用性和綜合性從考查要求上看，是對基礎(chǔ)性在內(nèi)容、形式和情境等方面的進(jìn)一步深化。從應(yīng)用性的本意來看，要體現(xiàn)學(xué)科的應(yīng)用價值，要求在學(xué)科素養(yǎng)的引導(dǎo)下，使用合適的思維方法和關(guān)鍵能力，解釋生活中的現(xiàn)象，解決生產(chǎn)中的問題，闡釋社會中有關(guān)化學(xué)的熱點(diǎn)問題，解答實(shí)驗中的疑問；因此，應(yīng)用性的考查要求體現(xiàn)了對知識、能力和素養(yǎng)的動態(tài)和全面的評價。
　　綜合性的考查要求包括四個方面的含義：一是學(xué)科內(nèi)綜合，將必修和選擇性必修模塊相關(guān)知識內(nèi)容進(jìn)行適度融合，促進(jìn)學(xué)生全面掌握化學(xué)知識并能靈活應(yīng)用；二是學(xué)科間綜合，選取能源、材料、環(huán)境、醫(yī)藥和信息科學(xué)中有關(guān)化學(xué)問題，運(yùn)用化學(xué)知識解決一些學(xué)科交叉綜合問題；三是方法綜合，試題要考查多種思維方式，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)思維水平的提升；四是形式綜合，通過圖文并茂、形式多樣的試題情境，考查學(xué)生的多個知識內(nèi)容要求、多方面的能力和立體化的素養(yǎng)水平。
　　創(chuàng)新性的內(nèi)涵包括內(nèi)容創(chuàng)新、形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新和思維創(chuàng)新四個方面，是在基礎(chǔ)性、應(yīng)用性和綜合性考查要求的基礎(chǔ)上，開拓考查思路，選取新物質(zhì)、新方法、新理論等情境，以新穎的形式呈現(xiàn)問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科創(chuàng)新特征，考查學(xué)生的創(chuàng)新思維素養(yǎng)。根據(jù)化學(xué)科的創(chuàng)新成果特征，將高考化學(xué)科創(chuàng)新性的考查要求分為推測反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)，設(shè)計物質(zhì)合成或分離路線，闡釋機(jī)理或總結(jié)規(guī)律等。新情境促使學(xué)生自主思考，發(fā)現(xiàn)新問題，設(shè)計新路線，開發(fā)新方法，總結(jié)新規(guī)律，得出新結(jié)論。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Ca 40 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．2022年足球世界杯賽于北京時間2022年11月21日至12月18日在卡塔爾舉行。在世界杯現(xiàn)場，隨處可見“中國制造”，中國球衣、華為提供的移動信號、中國新能源大巴、中國制造的旗幟、硝子、中國建設(shè)的場館等。下列說法正確的是

A．生產(chǎn)球衣的可再生聚酯纖維能在環(huán)境中快速降解
B．移動通訊的核心部件芯片的主要成分是共價晶體
C．太陽能、生物質(zhì)能、天然氣、氫能、核能均為新能源
D．生產(chǎn)哨子的ABS塑料是一種天然有機(jī)高分子
【答案】B【解析】聚酯纖維化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然條件下難降解，A錯誤；芯片主要成分是Si，晶體硅中所有原子都以共價鍵結(jié)合，屬于共價晶體，B正確；天然氣是傳統(tǒng)能源，不是新能源，C錯誤；ABS是五大合成樹脂之一，為合成有機(jī)高分子，D錯誤；故選B。
2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NA
B．0. 5 mol BF3中的共用電子對數(shù)為1. 5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與44.8 L Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NA
D．鉛蓄電池放電時，若負(fù)極增重48g，則此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
【答案】B【解析】10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物質(zhì)的量，含水5.4g，物質(zhì)的量，所以溶液中含氧原子數(shù)為0.4 NA，A錯誤；BF3分子中含有3個B-F鍵，0. 5 mol BF3中含有B-F鍵為1.5mol，所以共用電子對數(shù)為1. 5NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4物質(zhì)的量，44.8 L Cl2物質(zhì)的量，CH4與Cl2在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有機(jī)產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HCl分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與44.8 L Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA，C錯誤；鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為，負(fù)極增重的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；故選B。
3. 下列實(shí)驗裝置正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A【解析】實(shí)驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，故A正確；實(shí)驗室可以用MnO2催化H2O2分解制備O2，用濃硫酸干燥O2，O2的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，應(yīng)該長管進(jìn)、短管出，故B錯誤；加熱氯化銨固體生產(chǎn)氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體很難分離，而且兩種氣體一冷卻又發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，不能通過加熱氯化銨固體制備氨氣，故C錯誤；銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊試液變紅，但不能用浸有稀硫酸的棉花團(tuán)吸收過量的二氧化硫，應(yīng)該用NaOH溶液，故D錯誤；故選A。
4．對于下列實(shí)驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：+H2O+CO2=2HCO
C．向AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
【答案】A【解析】少量氯氣與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正確；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，離子方程式為2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B錯誤；向硝酸銀溶液中加入過量的濃氨水，離子方程式為Ag++3NH3·H2O=++OH-+2H2O，C錯誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；故選A。
5. 下圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是


X
M
N
Y


Z
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
B．Ｍ元素與Ｚ元素原子序數(shù)差為20
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低
D．N原子的簡單氫化物含有四對共用電子對
【答案】C【分析】五種元素屬于前四周期主族元素，根據(jù)周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周期，其中只有M為金屬元素，則M、N、Y位于第三周期，M為Al，N為Si，Y為P，X為N，Z為As。
【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同族元素，從上至下，非金屬性依次減弱，則P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比As強(qiáng)，A正確；Ｍ元素與Ｚ元素分別為Al元素和As元素，Al是13號元素，As是33號元素，故兩元素的原子序數(shù)差為20，B正確；X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，C錯誤；N原子是Si，其簡單氫化物為SiH4，SiH4的電子式為，其中含有四對共用電子對，D正確；故答案為：C。
6. 某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．分子中存在2種含氧官能團(tuán)
B．分子中最多有14個原子共平面
C．1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2
D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
【答案】C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮羰基，共3種含氧官能團(tuán)，A錯誤；分子中苯環(huán)確定一個平面，碳氧雙鍵確定一個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中與2個苯環(huán)直接相連的原子具有12個原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側(cè)羰基及甲基中碳則存在大于14個原子共平面，B錯誤；苯環(huán)、酮羰基可以和氫氣加成，則1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2，C正確；分子中酰胺基和氫氧化鈉反應(yīng)，碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基，生成的酚羥基又會和氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，D錯誤；故選C。
7.配合物催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖所示。

下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．整個催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化
B．生成A的過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成
C．中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為
D．該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為+CO+H2
【答案】B【解析】由圖可知， Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，物質(zhì)C中Co成鍵數(shù)為5，物質(zhì)E中Co成鍵數(shù)為6，故A正確；和生成A的過程中，有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，無極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，E生成A的過程中只有極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；根據(jù)物質(zhì)C和E的結(jié)構(gòu)簡式可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；根據(jù)整個反應(yīng)歷程可知其總反應(yīng)式為+CO+H2，故D正確；故選B。
8.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z>X>Y B．第一電離能：Y>X>Z
C．陽離子中存在π大π鍵 D．X2Y2電子式：
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z能形成6條共價鍵，Z為S，X能形成3條共價鍵，X為N，Y形成1條共價鍵，Y為F。
【解析】S具有3個電子層，原子半徑最大，N、F同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑S>N>F，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能F>N>S，B正確；已知該陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，該陽離子形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，該陽離子存在π大π鍵，C正確；N2F2的電子式為，D錯誤；故選D。
9.汽車尾氣的排放會對環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，在恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B．曲線b表示的是φ(N2)隨時間的變化
C．2v正(NO)=v逆(N2)時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D． 氣體的平均相對分子質(zhì)量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)
【答案】B【解析】反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則上述反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；由化學(xué)方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)相同，且為氮?dú)庀禂?shù)的2倍，結(jié)合圖像比較物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的變化量可知，曲線b表示物質(zhì)的變化量較小，故b表示的是φ(N2)隨時間的變化，B正確； 2v正(NO)=v逆(N2)時，此時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，故氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸變大，故氣體的平均相對分子質(zhì)量：M(t1)

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