必刷卷01——【高考三輪沖刺】2023年高考化學(xué)考前20天沖刺必刷卷（北京專用）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

北京地區(qū)專用
三新北京下的北京新高考題型為：第一卷選擇題14（單選）；第二卷5（非選擇題）。北京新高考以“立德樹人、服務(wù)選材、引導(dǎo)教學(xué)”為出發(fā)點，堅持“四個突出、四個考出來”的命題理念和“走大道，求大氣，寬廣融通”的北京特色；堅持以實際生活、生產(chǎn)實踐、科研成果等真實情境為素材，突出化學(xué)學(xué)科在國家發(fā)展和社會實踐中的重要作用，彰顯化學(xué)學(xué)科的育人功能，充分發(fā)揮價值導(dǎo)向和激勵作用。突出考查主干核心知識，注重板塊間的融合，注重定量分析能力的考查。
北京新高考關(guān)注學(xué)科本質(zhì)，貼近教學(xué)實際，適應(yīng)新的教材變化，同時突出對化學(xué)學(xué)科核心知識、關(guān)鍵能力和學(xué)科思想方法的考查，注重考查學(xué)生多角度、多層析、系統(tǒng)分析和解決實際問題的能力，給不同層次考生充分發(fā)展能力的機(jī)會，充分發(fā)揮高考對教育教學(xué)的導(dǎo)向作用。倡導(dǎo)學(xué)以致用，努力實現(xiàn)從“解題”到“解決問題”。

選擇題第14題一般為實驗探究或者多重平衡問題，思維量比較大，結(jié)構(gòu)模塊為新增加模塊，北京新高考中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》分散融入其他板塊中進(jìn)行考查；有機(jī)化學(xué)因為新課標(biāo)加大了有機(jī)合成的地位，所以選擇題往往有一個有機(jī)合成類選擇題，選擇真實情境，突出化學(xué)研究成果對促進(jìn)人類健康的作用，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心價值?？疾橛袡C(jī)物組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同系物等基本概念。選擇題往往有一道選擇題素材來之于教材的課本基本實驗，教材實驗的深入挖掘，改變簡單動手實驗為探究實驗，讓探究實驗深入我們的課堂。綜合大題一般物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合有一道題，相對比較獨立，但是也可能與原理板塊進(jìn)行融合；有機(jī)合成與推斷有一道題，也是相對獨立，但是也可能與定量實驗進(jìn)行融合；實驗綜合探究有一道題，本道題一般位于19題，也就是最后一道題，往往思維量比較大，但是北京高考往往有很好的梯度；這兩年北京新高考工業(yè)流程圖有所加強(qiáng)，北京的工業(yè)流程往往和原理綜合考查，外地工業(yè)流程圖往往是套路多，北京給足信息、融入定量，推陳出新，思維量很大，學(xué)生普遍感覺很難。催化劑活化能反應(yīng)機(jī)理等新增加的內(nèi)容，大家也要引起足夠的重視；還有就是北京新高考特別注重陌生方程式的書寫，我們的想法是給學(xué)生結(jié)構(gòu)化，先搭好架子，也就是把主要的反應(yīng)物產(chǎn)物先寫出來，這樣往往可以得部分分，再根據(jù)三個守恒進(jìn)行最終配平。電化學(xué)也是北京新高考的熱點，電化學(xué)的考查，北京往往在非選擇題中出現(xiàn)，主要是用電化學(xué)思維去解決問題，但是電化學(xué)尤其是二次電池也有引起足夠的重視，電化學(xué)緊跟時代發(fā)展，以新型電池工作原理示意圖為載體，考查充、放電過程中電極的判斷、電極反應(yīng)式、離子遷移方向，但“萬變不離其宗”。
本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將【答案】答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Cu 64 Zn 65
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶。有機(jī)化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是( )
A.分子中含有三種官能團(tuán)
B.1 ml該化合物最多與4 ml NaOH反應(yīng)
C.能被KMnO4(H＋)溶液氧化生成含羧基的物質(zhì)
D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( )
A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑
D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放
3.LiAlH4是重要的還原劑與儲氫材料，其合成方法為NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列說法正確的是( )
A．NaCl的電子式：
B．中子數(shù)為18的氯原子：eq \\al(18,17)Cl
C．Li＋比H－多一個電子層
D．LiAlH4既含有離子鍵又含有共價鍵
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A．1 ml CH2==CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA
B．500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
5.將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：H2SO3＋O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B.用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
D.用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
6.汽車尾氣中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠衔飼鸸饣瘜W(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點為－136 ℃，極易揮發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．SO2和SO3中的鍵角相等
B．丙烯能形成分子間氫鍵
C．N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2
D．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體
7.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
8.有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于A的說法不正確的是( )
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 ml A只能與1 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．檢驗A中官能團(tuán)的一種方法：先加入足量的新制Cu(OH)2，微熱，酸化后再加溴水
9.一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進(jìn)行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是( )
A．通電時，鋁片作陽極，鐵片作陰極
B．生成的氣泡、灰綠色或紅棕色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C．通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D．鐵片的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
10乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)
B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
C．C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝(E1－E2＋E3－E4) kJ·ml－1
D．H2SO4是該合成過程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
11.以愈創(chuàng)木酚作原料合成一種食品添加劑香草醛，路線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．1→2、2→3的轉(zhuǎn)化分別為取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．最多共面的原子數(shù)，香草醛比愈創(chuàng)木酚多2個
C．若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO3溶液檢驗
D．等物質(zhì)的量的此四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，依次消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
12.我國科學(xué)家合成了一種新型的Fe-SnO2催化劑，用該催化劑修飾電極，可實現(xiàn)在室溫條件下電催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽。下列說法錯誤的是( )
A．電解過程中H＋由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
B．陰極反應(yīng)式為N2＋6e－＋8H＋===2NHeq \\al(＋,4)
C．電解一段時間，陽極區(qū)的pH減小
D．電解一段時間，陰極、陽極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5∶3
13.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時，進(jìn)行了以下實驗。
下列說法不正確的是( )
A．實驗1和2說明，硝酸濃度不影響Cl－的檢驗
B．實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C．對比實驗2和4，說明異常現(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)
D．由上述實驗推測，Br－的檢驗不能使用濃硝酸酸化的AgNO3溶液
14.CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.4 kJ·ml－1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝－35.6 kJ·ml－1
一定條件下，向體積為V L的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0 ml及少量O2，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。下列說法正確的是( )
A．隨著溫度升高，各產(chǎn)物產(chǎn)量都增加
B．圖中曲線a表示H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化
C．1 100 K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝eq \f(1.902×1.552,0.05×0.1)
D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
第二部分
本部分共 5 題，共 58 分。
15.（12分）三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑，可用如下反應(yīng)制備：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2 ＋ 3O2↑＋ 40CH3COOH。
請回答下列問題：
(1)三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽離子的價層電子排布式為____________，該價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)______________(填“相同”或“相反”)。
(2)過渡元素錳能形成很多重要的配合物。三醋酸錳就是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中配位鍵數(shù)為______________________________________________________________。
Mn2＋能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2＋位于八面體的中心。若含1 ml該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1 ml AgCl沉淀，則化學(xué)式中的n為__________。
(3)CH3COOH中碳原子的雜化方式為__________，CH3COOH中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
(4)NOeq \\al(－,2)的空間結(jié)構(gòu)是______________，1 ml醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為________。
(5)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(已知圖中I原子與所連接的三個Mn原子的距離相等)，則該化合物的化學(xué)式是__________，晶體密度的計算式為__________g·cm－3 (計算式可不化簡)。
16（10分）肼(N2H4)和水混溶形成水合肼(N2H4·H2O)，水合肼有弱堿性和強(qiáng)還原性。因為其反應(yīng)產(chǎn)物無污染，廣泛用于在堿性條件下與金屬離子反應(yīng)來回收金屬。
(1)某科研小組利用N2H4·H2O還原堿性含銅廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水)回收銅。已知：存在平衡[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。
①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②反應(yīng)40 min，溶液pH和溫度的變化對銅回收率影響如圖1和圖2，回收銅的最佳條件為________________，溶液pH不斷增大，銅回收率降低的原因可能是____________________________。
(2)水介質(zhì)鍋爐內(nèi)壁容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，水合肼和Na2SO3都可作為鍋爐用水的防腐蝕添加劑。
①水合肼用作鍋爐防腐蝕添加劑的原因是___________________________________________。
②與Na2SO3相比，水合肼作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點是________________________________。
17.（12分）某課題組利用苯和烴A合成有機(jī)中間體M。其合成路線如下：
已知：①RXeq \(―――→,\s\up7(NaCN))RCNeq \(――→,\s\up11(H＋),\s\d4(H2O))RCOOH
②R1CH2COOCH3＋R2COOCH3eq \(―――→,\s\up11(CH3OH),\s\d4(CH3ONa))eq \(――→,\s\up7(H＋))CH3OH＋
③＋2CH3CH2OH→
請回答：
(1)下列說法正確的是________________(填字母)。
A．C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
B．可以用新制的Cu(OH)2 鑒別Y、CH3OH、HCHO
C．A、B都能使溴水發(fā)生褪色，其褪色原理相同
D．化合物M的分子式是C21H22O6
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是________________；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)寫出G→H的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
(4)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
①1H-NMR譜和IR譜檢測表明分子中共有4種氫原子，無—CN、==C==和碳碳三鍵；②除苯環(huán)外無其他環(huán)。
(5)以CH3OH和CH3ONa為原料，設(shè)計制備CH3COCH2COOCH3的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)。
18.（12分）對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(M)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：
已知：25 ℃時，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中M元素以MOeq \\al(2－,4)的形態(tài)存在。
(1)“焙燒”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合價為________________。
(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為________________。
(3)“沉鉬”中，pH為7.0。
①生成BaMO4的離子方程式為__________________________________。
②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會沉淀。為避免BaMO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(MOeq \\al(2－,4))＝____________________(列出算式)時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。
(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為____________________。
②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO2，可析出Y。
(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。
①該氧化物為________________。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)椋?價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
19.（12分）研究不同pH時CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用。資料：a.Cu2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2＋。b.CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2＋和H2O2。c.H2O2有弱酸性：H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2)，HOeq \\al(－,2)H＋＋Oeq \\al(2－,2)。
(1) 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是____________。
(2)對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進(jìn)行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是______________________________________________________________________________。
③為探究沉淀中是否存在Cu2O，設(shè)計如下實驗：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加c ml·L－1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V＝____，可知沉淀中不含Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。(已知：Cu2＋＋EDTA===EDTA-Cu2＋，M(CuO2)＝96 g·ml－1，M(Cu2O)＝144 g·ml－1)
(3)結(jié)合方程式，運用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_________________
(4)研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。
實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 ml·L－1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅵ：________(填實驗操作和現(xiàn)象)，說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
(5)綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是______________
_______________________________________________________________________________。編號
操作
試劑
現(xiàn)象
1
①KCl溶液
②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
2
①KCl溶液
②濃硝酸酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
3
①KI溶液
②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
4
①KI溶液
②濃硝酸酸化的AgNO3溶液
產(chǎn)生褐色的濁液
編號
實驗
現(xiàn)象
Ⅰ
向 1 mL pH＝2的1 ml·L－1CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2 溶液
出現(xiàn)少量氣泡
Ⅱ
向1 mL pH＝3 的1 ml·L－1CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡
Ⅲ
向 1 mL pH＝5的 1 ml·L－1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

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