絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷03遼寧地區(qū)專用遼寧地區(qū)考試題型為15（單選主觀題）+4（主觀題），在考點(diǎn)分布上總體來看，會更加注重對基礎(chǔ)實驗?zāi)芰Φ目疾?，包括實驗操作、儀器使用等；對于化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容的考查難度會繼續(xù)保持，在選擇題中繼續(xù)把選修內(nèi)容和必修內(nèi)容揉合。和之前全國卷有區(qū)別的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大題被融合進(jìn)其他四道大題里，四道主觀題為工藝流程、實驗、反應(yīng)原理、有機(jī)合成與推斷。 本套試卷加大了有機(jī)、實驗現(xiàn)象與操作、反應(yīng)原理部分的考查。 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．印制貨幣票面文字、號碼等處使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B．“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D．“北斗三號”采用星載氫原子鐘，通過電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位2．反應(yīng)可用于海水提取溴。下列有關(guān)說法正確的是A．是直線形分子 B．基態(tài)O原子的軌道表示式為C．HBr的電子式為 D．分子中含有6個鍵3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的總數(shù)大于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/LD．1molSiO2含有的共價鍵數(shù)目為2NA4．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和氧化劑，實驗室制備過程為：①在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化SO2制備ClO2；②在堿性介質(zhì)中ClO2與H2O2反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；③再經(jīng)一系列操作可得亞氯酸鈉固體。下列說法錯誤的是A．①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)B．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．③中“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥5．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集等氣體6．CO2加氫制備CH4的一種催化機(jī)理如圖(活化的微粒用*標(biāo)注)，下列說法中正確的是A．CO2*的能量高于CO2B．Ni－H2的形成增大了H－H鍵能C．Ni、La2O3和La2O2CO3加氫反應(yīng)的催化劑D．制備CH4的過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂、形成7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YC．氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>WD．同周期中第一電離能小于W的元素有5種8．在硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有關(guān)說法錯誤的是A．配離子中兩種配體的中心原子雜化方式和VSEPR模型均相同B．基態(tài)原子第一電離能：N>O>SC．鍵角：BF3>H2O>NH3D．配離子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空間結(jié)構(gòu)是八面體形9．一種長效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L)的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列分析不正確的是A．有機(jī)物L為高分子化合物B．1mol有機(jī)物L最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C．有機(jī)物L能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)D．有機(jī)物L在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出10．類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列類比推理正確的是選項類比對象推理結(jié)論A干冰()是分子晶體石英()也是分子晶體BHCl是強(qiáng)電解質(zhì)HF也是強(qiáng)電解質(zhì)C葡萄糖與新制備的共熱可得到磚紅色沉淀核糖與新制備的共熱也可得到磚紅色沉淀D白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層劃損，鐵仍不易被腐蝕馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層劃損，鐵也不易被腐蝕11．利用電化學(xué)原理，可將、轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極1的電勢低于電極2B．由左側(cè)通過質(zhì)子膜移向右側(cè)C．該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電極1上電極反應(yīng)式為12．下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康?/span>實驗方案現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水有氣體生成，固體粉末為Na2O2B比較AgCl和AgI的Ksp相對大小向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液(過量)得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D比較H2CO3與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH計測定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②，證明H2CO3的酸性弱于CH3COOH13．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如表，下列說法錯誤的是時間/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，為3∶8C．分析計算可得D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大14．25℃時，用溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．的B．Y點(diǎn)：C．X點(diǎn)、Z點(diǎn)水的電離程度：Z>XD．當(dāng)時，15．與制的反應(yīng)原理：。T℃時，向2L恒容密閉容器中加入和共5mol，下圖為和按不同投料比反應(yīng)達(dá)平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)，其中曲線a、b表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，曲線c表示的體積分?jǐn)?shù)，下列分析錯誤的是A．曲線a表示的平衡轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．M點(diǎn)對應(yīng)的的體積分?jǐn)?shù)小于23.5％D．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③已知氧化性：Co3+＞MnO2＞ClO＞Fe3+。④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)寫出Co在元素周期表的位置：_____________________________________。(2)得到水鈷礦的前一步是對粗礦的粉末“焙燒”，該步氧化數(shù)據(jù)如表所示：空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h暴露空氣中450～5008814對流空氣氧化爐中450～500986在對流空氣中氧化效率高且氧化時間短的原因是_________________________。(3)浸出過程中Na2SO3與Co2O3反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(4)浸出液中加NaClO3的作用是_____________________。(5)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是_____________________；萃取劑層含錳元素，則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分為_____________________。(6)操作I包括：向水層加入_____________________調(diào)整pH至2～3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(7)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算Ksp[Co(OH)2]=_____________________(假設(shè)離子濃度小于或等于10-5mol/L視為完全沉淀，已知100.4≈2.5)。17．四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)144℃，在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用下圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)回答下列問題：(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，儀器B的名稱是______________________。(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_______________________。(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是_______________________。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱的裝置是_______(填“甲”或“乙”)。(4)丙裝置的作用是_______________________，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。(5)實驗制得30g溶有氯氣的，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______________________L(保留2位小數(shù))。18．環(huán)氧丙烷(，簡寫為PO)是重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來工業(yè)生產(chǎn)的趨勢，尋找合適的催化劑是目前實驗研究的熱點(diǎn)。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH，回答下列問題：(1)已知：i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1ii．H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol-1則 ΔH=___________ kJ·mol-1。(2)①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________ (填標(biāo)號)。A．壓強(qiáng)不再變化B．密度不再變化C．v正(丙烯)： v正(環(huán)氧丙烷)=1：1D．平均相對分子質(zhì)量不再變化②為增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是___________ (填標(biāo)號)。A．低溫高壓               B．增大C3H6濃度C．使用高效催化劑         D．分離出產(chǎn)物(3)選用Au/TS-1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g)C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g)為探究TS-1的粒徑對Au/TS-1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓p kPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0 mmol通入反應(yīng)裝置中，t min后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：粒徑大小/nm2404508101130物質(zhì)的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副產(chǎn)物0.200.320.050.092當(dāng)粒徑為240 nm， t min時反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為___________，若H2的總轉(zhuǎn)化率為α，則環(huán)氧化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________ kPa-1。隨著TS-1粒徑的增大， PO生成的速率逐漸___________ (填 “增大”或“減小”)，原因是___________。19．依米曲坦(C16H21N3O2) 是治療偏頭疼的藥物，一種合成依米曲坦的合成路線如下：已知Ficher吲哚反應(yīng)：回答下列問題：(1)B中含氮官能團(tuán)的名稱是___________。(2)A能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式是___________________________________________。(3)C生成D的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)， D 的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(4)由F生成依米曲坦的反應(yīng)中，新形成的化學(xué)鍵是___________ (填 “σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)(5)依米曲坦的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。(6)M是B的同系物，分子量比B小28，滿足下列條件的M的核磁共振氫譜圖中各組峰的面積之比為___________。a．苯環(huán)上含4個取代基b．水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色(7)依據(jù)以上信息，寫出以硝基苯、1-丙醇為主要原料制備 的合成路線。___________(其它試劑任選)

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