絕密★啟用前2023年高考化學考前信息必刷卷01浙江專用2023年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學卷系浙江省實施新課標新教材后的首考，有著里程碑式的意義。本次選考范圍也以前相比有較大調(diào)整，一是教材版本變化，由原蘇教版改成人教版；二是選修內(nèi)容變化，由原《實驗化學》(選修6)改成《物質(zhì)結構與性質(zhì)》(選擇性必修2)。試題的題量減少，從原來的31題減少為21題，其中嘛要是減少選擇題的數(shù)量，減輕考生的學業(yè)負擔。往年浙江選考的選擇題題量較大，命題一般不設置情境，直入問題，但2023年1月選考在選擇題設置上適應調(diào)整優(yōu)化，如第11、13、15題在情境素材、必備知識、關鍵能力和考查方式上有新意。其中第13題設置了工業(yè)生產(chǎn)情境，對考生學科基礎性問題和綜合性問題的理解與辨析與推測能力要求較高。未來高考的趨勢一定注重教考銜接，注重情境立意，關注立德樹人，通過試題達到育人的目的；關注人類健康與環(huán)境保護，引導考生認識化學對社會發(fā)展的積極作用；2023年7月浙江選考卷試題繼續(xù)呈現(xiàn)新課標、新教材背景下的“繼承和創(chuàng)新”“考核和選拔”的特點，選擇題的起點低、知識覆蓋面廣，精選真實、有意義、體現(xiàn)化學學科價值的生產(chǎn)環(huán)保情境與學術探索情境等考查化學學科的基礎內(nèi)容，滿足所有考的學習獲得感。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  Li-7   C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Mg-24   Al-27  Si-28   S-32  Cl-35.5   Cr-52   Mn-55   Fe-56   N i-59    Cu-64  Zn-65  Ga-70   Br-80   I-127  Ag-108  Ba-137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1．下列物質(zhì)含共價鍵且屬于鹽的是(    )A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．KClO D．HNO32．硫酸鋇在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，下列說法不正確的是(    )A．Ba元素位于周期表s區(qū) B．所有鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性C．硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D．硫酸根離子的空間構型是四面體3．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是(   )A．2-甲基-1-丁烯的鍵線式：B．基態(tài)銅原子的價電子排布式：C．基態(tài)氧原子的軌道表示式：D．銅氨配離子的結構式：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是(    )A．硬鋁較輕且硬度大，可用于制造飛機的零部件B．ClO2具有強氧化性，可用作凈水劑C．鐵可與濃硫酸形成致密氧化膜，可用作儲存濃硫酸材料，D．硅酸鹽材料具有硅氧四面體結構，可用作耐高溫、耐腐蝕材料5．設 NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    )A．常溫下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水電離出的 OH-的數(shù)目為 10-5NAB．1molCnH2n 含有的共用電子對數(shù)為(3n+1)NAC．向含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為 NAD．電解精煉銅時，陽極消耗 32g Cu，則電路中通過的電子總數(shù)為 NA6．工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H2O=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列說法不正確的是(       )A．將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色B．配制好的FeSO4溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉C．每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移電子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段時間后，沉淀會變成紅褐色7．下列反應的離子方程式正確的是(    )A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使沉淀質(zhì)量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫酸鐵溶液與氨水反應：Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓ C．Na2CO3溶液吸收少量Cl2 [已知：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl-D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共熱：8．下列說法正確的是(    )A．可以用熱的濃 NaOH 溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．各種橡膠、塑料、纖維都屬于合成材料C．將纖維素和濃硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的 Cu(OH)2 并加熱，有磚紅色沉淀生成， 證明水解生成了葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液中加入 CuSO4 溶液可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解9．下列有關高分子化合物的說法正確的是(    )A．它的單體只是C(CH2OH)4B．它不屬于酯類化合物C．它含有六元環(huán)結構D．它的單體均可由甲醛、乙醛來制取10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是(    )A．電負性比較：Y>X>ZB．Y元素的第一電離能高于其相鄰元素C．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期ⅥB族D．X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角小11．由我國科學家設計的Mg-Li雙鹽具有較高的電池效率，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是(    )A．放電時，正極電極反應式為FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2SB．充電時，Mg電極發(fā)生了還原反應C．充電時，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD．電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率12．三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應制備：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列說法錯誤的是(    )A．Al原子的核外電子有13種空間運動狀態(tài)B．(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為sp2C．AlCl3常以二聚體(Al2Cl6)形式存在，二聚體中各原子均滿足8電子結構D．的第一電離能比同周期相鄰元素小13．20℃時，NH3 (g)-CO2(g)-H2O(l)三元體系相圖如圖所示，其中縱軸代表CO2的體積分數(shù)，橫軸代表NH3的體積分數(shù)，坐標原點代表液態(tài)水。20℃時，可根據(jù)需要選擇水溶液體系或無水體系制備(NH4)2CO3(aq)、NH4HCO3(aq)或NH4COONH2(s)。下列說法不正確的是A．制備NH4HCO3(aq)的最佳曲線是A-H2O曲線B．B點可得到的產(chǎn)品有NH4COONH2C．得到(NH4)2CO3(aq)的點在線段之間D．C點水溶液體系中存在n(OH-)- n(H+)= n(NH4+)14．N2、CO2 與 Fe+體系中存在如圖 1 所示物質(zhì)轉(zhuǎn)變關系，已知 Fe+ (s)與中間產(chǎn)物 N2O(g) 反應過程中的能量變化如圖 2 所示。下列說法錯誤的是(    )A．?H=-(?H 1＋?H 2＋?H 3 )B．Fe+在反應中作催化劑，能降低反應的活化能C．?H 1和?H 2均小于 0D．由圖 2 可知，反應 Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ?H 4＜015．實驗室以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和草酸(H2C2O4)為原料制備FeC2O4晶體。[已知：25℃時，H2C2O4：，；]步驟1：25℃時，配制100mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，測得溶液pH=6。步驟2：向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入飽和草酸溶液，析出FeC2O4晶體。下列說法錯誤的是A．步驟1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H＋)＞c(OH―)B．步驟1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：由水電離出的c(H＋)和c(OH―)乘積為C．步驟2所得溶液中存在：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH―)D．步驟2中不使用Na2C2O4溶液代替草酸溶液，是為獲得更多更純FeC2O4的晶體16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反應后，再滴加KSCN溶液溶液變紅FeCl3和KI的反應是可逆反應B將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)C將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成說明水解產(chǎn)物含有葡萄糖D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色 氧化性：H2O2>Fe3+ 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)有研究團隊通過光催化還原CO2，將其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常見的無機非貴金屬光催化還原CO2的催化劑有NiO、CuO、CuO2、CuxCoyOz等?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO可與金屬鎳形成四面體構型分子Ni(CO)4，其中Ni2+的價電子排布式為___________。該催化CO2還原的過程中可能產(chǎn)生CO32-，該離子的VSEPR模型為___________。鐵也可以與CO形成Fe(CO)5金屬羰基化合物，1molFe(CO)5分子中含有___________鍵。(2)鎳能形成多種配合物，如N i(CO)4、[Ni(CO)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有關說法正確的是___________(填選項字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價鍵和離子鍵B．CO與互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和鍵的個數(shù)比為C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構型為正四面體形D．在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，Fe在形成配合物時其配位數(shù)只能為6(3) Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，那么固體Ni(CO)4屬于___________晶體。金屬Ni可以與Mg、C形成一種化合物M，M是一種新型超導體，它的臨界溫度為8K。已知M的晶胞結構如下圖所示，則M的化學式為___________。18．(10分)固體A由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518·gL-1，混合物H與溶液C中的溶質(zhì)相同。請回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學式是_____________。(2)寫出D與NaOH反應的離子方程式_______________________________。(3)X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹?/span>A的混合物，寫出相應的化學方程式_______。(4)寫出E→H的化學反應方程式_________________________。(5)E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請設計簡單實驗驗證_________________________。19．(10分)我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而研發(fā)CO2的碳捕捉和碳利用技術則是關鍵。(1)大氣中的CO2主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒，CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ?mol-1③2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ?mol-1反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_____kJ?mol-1。(2)多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類(如C2H4)的金屬。如圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應前后KHCO3濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右。生成C2H4的電極反應式為_____。(3)CO2與H2反應如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的可能原因_____。(4)常溫下，以NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，再過濾，所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_____mol?L-1。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10；忽略溶液體積變化](5)某課題組通過溫和的自光刻技術制備出富含氧空位的Co(CO3)0.5(OH)?0.11H2O納米線(用CoII表示)，測試結果表明，該CoII在可見光下具有優(yōu)異的光催化CO2還原活性。分析表明，該CO2還原催化機理為典型的CoII/CoI反應路徑(如圖)。首先，光敏劑([Ru(bpy)3]2+)通過可見光照射被激發(fā)到激發(fā)態(tài)([Ru(bpy)3]2+*)，隨后([Ru(bpy)3]2+*)被TEOA淬滅得到([Ru(bpy)3]+)還原物種，該還原物種將向CoII供激發(fā)電子將CoII還原為CoI，_____。(結合圖示，描述CO2還原為CO的過程)20．(10分)聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學組成可表示為[Fex(OH)y(SO4)z]m。以黃鐵礦渣(含FeS2、PbS、NiS)為原料制備聚合硫酸鐵流程如下。請回答：(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應的離子方程式_______。(2)上述“萃取”過程可表示為NiSO4 (水層)(有機層)NiX2 (有機層)H2SO4(水層)。下列說法不正確的是_______。A．可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率B．酸浸時可選擇濃硫酸以提高酸浸效率C．可選擇CCl4作為萃取劑D．為獲得NiSO4溶液可往萃取后的有機層中加稀硫酸(3)在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應時間的關系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是_______。(4)請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗：倒入溶液和萃取劑→___→_____→f→_____→_____→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出(操作不重復使用)。a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關閉下口活塞；d.打開旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。(5)設計以下實驗測定以上制備[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值。已知：鎢酸鈉可與生成藍色物質(zhì)“鎢藍”。步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用的TiCl3溶液滴定至終點，消耗TiCl3溶液30.00mL(Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+)。步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加幾滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是_______。②試計算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值_______。21．(12分)磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定的療效。磷酸氯喹可由氯喹與磷酸制備，下面是合成氯喹的一種合成路線：已知：①② 和苯酚相似，具有酸性③④(1)下列說法正確的是_______(填字母)。A．X(C6H6NCl)中所有原子可能處于同一平面上B．lmol化合物G一定條件下最多可消耗3molNaOHC．由H生成氯喹的反應類型是取代反應D．氯喹的分子式為C18H26ClN3(2)C的名稱是_______，F的結構簡式為_______。(3)C→D反應的化學方程式是_______。(4)G脫羧后得產(chǎn)物M(C9H6ONCl)寫出滿足下列條件的M的結構簡式：_______(寫兩種)①包含 ，不含和-O-Cl；②分子中有3種不同環(huán)境的H。(5)根據(jù)已學知識并結合題中相關信息，設計由苯和2-丙醇為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。 

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