必刷卷01——【高考三輪沖刺】2023年高考化學(xué)考前20天沖刺必刷卷（廣東專用）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷01
廣東卷專用

廣東地區(qū)考試題型預(yù)測為16（單選題）＋4（填空題），其中結(jié)構(gòu)首次以必考題的形式出現(xiàn)，有可能會在選擇題中考查，也有可能在化工或原理綜合題中考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，在有機(jī)綜合題中考查分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容。
由于是第一次以必考的形式出現(xiàn)，結(jié)構(gòu)的難度未知，可以往年結(jié)構(gòu)選考題為依據(jù)進(jìn)行備考。

2022年廣東地區(qū)的結(jié)構(gòu)題還是以選考的形式出現(xiàn)，2023年首次以必考的形式出現(xiàn)?？紤]到考試時間的因素，題量不會發(fā)生改變。在題量不變的情況下，結(jié)構(gòu)大概率會被拆開放進(jìn)各種板塊中。
因為廣東地區(qū)使用的是人教2019版的教材，這個教材選擇性必修三有機(jī)化合物與選擇性必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)的聯(lián)系緊密，所以可以在有機(jī)綜合題中考查雜化和分子空間構(gòu)型的知識。而原子結(jié)構(gòu)的考查可以模仿山東新高考在選擇題中出現(xiàn)，也可以模仿遼寧新高考在原理大題出現(xiàn)。廣東卷一向注重創(chuàng)新，所以晶體結(jié)構(gòu)可以結(jié)合化工流程考查。此外，還可以在化學(xué)用語的考查中考查原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，在元素周期表和周期律的內(nèi)容中考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。
基于以上猜測，本卷出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)方面的題目稍微偏多，便于大家參考。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是

A．新石器時代·紅陶獸形器
B．北燕·鴨形玻璃柱
C．明·象牙雕佛坐像
D．清·五彩花卉瓷蓋碗
【答案】C
【詳解】A．紅陶即陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A不合題意；
B．玻璃柱主要成分是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B不合題意；
C．象牙不屬于有機(jī)高分子材料，其主要成分應(yīng)是礦物質(zhì)化的碳酸鈣、磷酸鈣鹽等，不屬于天然高分子化合物，C符合題意；
D．五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；
故答案為：C。
2．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污
B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同
C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法
【答案】B
【詳解】A．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解，熱的碳酸鈉溶液水解后堿性增強(qiáng)，去油污效果好，A正確；
B．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降；二氧化氯因具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，故在進(jìn)行水處理時，二者的原理不同，B錯誤；
C．硫酸鋇不溶于酸，故可用于胃腸X射線造影檢查，C正確；
D．鎂比鐵活潑作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法，D正確；
故選B。
3．四氯化鍺()是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說法不正確的是
A．基態(tài)原子價層電子排布式為 B．的熔點(diǎn)比低
C．的空間構(gòu)型為正四面體 D．第一電離能大?。?br /> 【答案】B
【詳解】A．鍺是32號元素，基態(tài)原子價層電子排布式為，A正確；
B．與晶體都屬于分子晶體，的相對分子質(zhì)量大，晶體內(nèi)的分子間作用力大，則的熔點(diǎn)比高，B錯誤；
C．分子中原子形成了4個鍵，孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)為4，中心原子的雜化類型為sp3，分子的空間構(gòu)型為正四面體，C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，非金屬性大小為，則第一電離能大小：，D正確；
故選B。
4．勞動創(chuàng)造世界，造福人類美好生活。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
學(xué)農(nóng)活動：撒石灰改良酸性土壤
石灰能與土壤中的碳酸鹽反應(yīng)
B
家務(wù)勞動：蛋糕加少量小蘇打會更松軟
碳酸氫鈉受熱分解
C
家庭小實(shí)驗：用醋制軟殼雞蛋
醋酸和蛋殼反應(yīng)
D
社區(qū)服務(wù)：向社區(qū)科普喝高度白酒不能殺滅新冠病毒
醫(yī)用酒精用于體外殺菌消毒
【答案】A
【詳解】A．土壤酸性過強(qiáng)，可施加石灰和農(nóng)家肥進(jìn)行改良，石灰與酸性物質(zhì)反應(yīng)，選項A符合題意；
B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，在發(fā)酵和烘焙過程中蛋糕會變蓬松，選項B不符合題意；
C．蛋殼主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，選項C不符合題意；
D．75%的酒精能使菌體蛋白質(zhì)脫水、變性、沉淀，從而殺滅細(xì)菌，因此醫(yī)用酒精用
于體外殺菌消毒，選項D不符合題意；
答案選A。
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：、、、
【答案】A
【詳解】A．各種離子之間互不反應(yīng)，都不與NaHCO3?反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．滴加?KSCN?溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．溶液呈酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-、ClO-、反應(yīng)，ClO-、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選：A。
6．關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是(　　)

A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應(yīng)容器
C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏
【答案】　A
【解析】錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能用作反應(yīng)容器，B項不符合題意；蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項不符合題意；酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不符合題意。
7．某小組同學(xué)用下圖裝置驗證的性質(zhì)，培養(yǎng)皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向固體上滴加適量稀，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗記錄如下。下列說法不正確的是
實(shí)驗裝置
瓶蓋
物質(zhì)
實(shí)驗現(xiàn)象

①
酸性溶液
紫色褪去
②
蘸有品紅溶液的棉花
紅色褪去
③
蒸餾水
無明顯變化
A．產(chǎn)生的離子方程式：
B．瓶蓋①中的實(shí)驗現(xiàn)象證明具有還原性
C．瓶蓋②中的實(shí)驗現(xiàn)象證明具有漂白性
D．瓶蓋③中的實(shí)驗現(xiàn)象證明和水不反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，則 Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正確；
B．瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀中錳元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)、能證明SO2具有還原性，B正確；
C．品紅是有機(jī)色質(zhì)、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SO2具有漂白性，C正確；
D．有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸餾水沒有明顯變化，不能證明SO2和水不反應(yīng)，D錯誤；
答案選D。
8．肼()又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫酸反應(yīng)可生成、。下列說法正確的是
A．室溫下0.01mol/L水溶液
B．稀釋0.01mol/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的電離方程式為
【答案】D
【詳解】A．肼()為二元弱堿，故室溫下0.01mol/L水溶液中氫氧根濃度小于0.02mol/L，，A錯誤；
B．稀釋0.01mol/L水溶液，雖促進(jìn)了肼的電離，但溶液被稀釋，氫氧根濃度減小，故降低，B錯誤；
C．的水溶液中存在質(zhì)子守恒，即，C錯誤；
D．屬于鹽且是強(qiáng)電解質(zhì)，所以水溶液中的電離方程式為，D正確；
故選D。
9．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是

A．維生素C的分子式為C6H8O6
B．維生素C可以使高錳酸鉀溶液褪色
C．維生素C可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)與取代反應(yīng)
D．酸性條件下，維生素C水解可以得到2種產(chǎn)物
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為，A正確；
B．維生素C分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
C．維生素C分子中含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)與取代反應(yīng)，C正確；
D．維生素C分子含有酯基呈環(huán)狀，酸性條件下水解只能得到一種物質(zhì)，D錯誤；
故選D。
10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為0.3NA
B．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+數(shù)目小于0.1NA
C．1 mol Fe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為NA
【答案】C
【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算3.36LO2的物質(zhì)的量，A項錯誤；
B．沒有給出溶液體積，無法計算，B項錯誤；
C．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1molFe失去3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，故C項正確；
D．1L 1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、數(shù)目之和為NA，D項錯誤；
故選：C。
11．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．明礬溶液中加入少量的：
B．向氯化鐵中加入少量的：
C．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：
D．次氯酸鈉溶液中通入少量：(已知酸性)
【答案】D
【詳解】A．明礬溶液中加入少量的，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，，A正確；
B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，，B正確；
C．四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：，C正確；
D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氫鈉，，D錯誤；
故選D。
12．一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應(yīng)為：。下列相關(guān)說法正確的是

A．放電時，在b電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池可用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液
C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為
D．放電過程中，電解質(zhì)溶液中的向a電極移動
【答案】D
【詳解】A．由題中方程式可知放電過程是，發(fā)生在a電極氧化反應(yīng) ，A錯誤；
B．硫酸根離子會與鉛離子反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液，B錯誤；
C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為，C錯誤；
D．放電過程中，內(nèi)電路電流的方向是a-b，所以電解質(zhì)溶液中的向a電極移動，D正確；
故選D。
13．如圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯誤的是

A．過程II的反應(yīng)為
B．為配合物，其中的配體為
C．該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)
D．和在反應(yīng)中都起到催化劑的作用
【答案】B
【分析】過程Ⅰ反應(yīng)為，過程Ⅱ反應(yīng)為，過程Ⅲ反應(yīng)為，過程Ⅳ反應(yīng)為，過程V反應(yīng)為，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，過程II的反應(yīng)為，A正確；
B．由圖中可知配合物［三氯-乙烯合鈀(Ⅱ)］的配體為、，B錯誤；
C．該轉(zhuǎn)化過程中，過程V反應(yīng)為，C正確；
D．從反應(yīng)過程可見，和是循環(huán)使用的，可認(rèn)為是催化劑，D正確；
答案選B。
14．由實(shí)驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(　　)

實(shí)驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液
先變橙色，后變藍(lán)色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液
無磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液
溶液紅棕色變無色
氣體中含有不飽和烴
D
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)

【答案】　C
【解析】向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉-KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。
15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是
A．原子半徑： B．電負(fù)性：
C．W、X形成的化合物只含有極性共價鍵 D．Y的氧化物屬于堿性氧化物
【答案】B
【分析】Y為地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al。Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層的2倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。Z的最外層電子數(shù)為W和X的最外層電子數(shù)之和，同時W和X的單質(zhì)常溫下為氣體，則W為H而X為N。由此推出W、X、Y、Z分別為H、N、Al、S。
【詳解】A．原子半徑大小判斷：電子層多半徑大；若電子層相同，則核電荷數(shù)大半徑小，原子半徑：Y>X>N，A項錯誤；
B．電負(fù)性為N>H>Al，B項正確；
C．W與X形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N-N非極性鍵和N-H的極性鍵，C項錯誤；
D．Y的氧化物為Al2O3為兩性氧化物，D項錯誤；
故選B。
16．取兩份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度
B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐漸減小
C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)y
【答案】　C
【解析】a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，此時溶液呈堿性，HCO在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，故A正確；由電荷守恒可知，a→b→c過程溶液中c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na＋)保持不變，c(H＋)逐漸減小，因此c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐漸減小，故B正確；由元素質(zhì)量守恒可知，a點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a→d→e過程中c(Na＋)> c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C錯誤；c點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.05＋10－11.3)mol·L－1，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.025＋10－4.3)mol·L－1，因此x>y，故D正確。
二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。
17．（14分）某實(shí)驗小組金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗探究
(1)完成下列問題。
實(shí)驗序號
實(shí)驗裝置
實(shí)驗方案
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗一

1.將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液

2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間。
銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是_______。
②寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_______。
(2)完成下列問題。
實(shí)驗序號
實(shí)驗方案
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗二
取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。
滴入溶液后，溶液變藍(lán)色。
根據(jù)實(shí)驗二的現(xiàn)象，推測可能具有_______“填氧化性或還原性”。
(3)依據(jù)實(shí)驗二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗一不一定能說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計如下實(shí)驗證明其結(jié)論。
實(shí)驗序號
實(shí)驗裝置
實(shí)驗方案
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗三

1.取煮沸過的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。
溶液無明顯變化
2.繼續(xù)向試管中加入少許固體。
一段時間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍(lán)
根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推出實(shí)驗三的結(jié)論是：在溶液中情況下，_______。
(4)結(jié)合實(shí)驗一～實(shí)驗三，乙同學(xué)設(shè)計如下裝置進(jìn)行實(shí)驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為時，實(shí)驗四的兩個實(shí)驗方案均可以證明發(fā)生電化學(xué)腐蝕
①補(bǔ)全實(shí)驗方案2中的空格部分
實(shí)驗序號
實(shí)驗裝置
實(shí)驗方案
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗四

1.按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)。
電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I
2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩。
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
②思考：若電極X為時，電流表讀數(shù)為，推測電極X為時電流表讀數(shù)的范圍是_____。
【答案】(1)???? 銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色????
(2)氧化性
(3)可將Fe氧化為
(4)???? 少量燒杯中溶液???? ????
【詳解】（1）鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負(fù)極，失電子生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；
（2）加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍(lán)，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷具有氧化性，故答案為：氧化性；
（3）由實(shí)驗現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：可將Fe氧化為；
（4）①驗證產(chǎn)物是否有，應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；故答案為：少量燒杯中溶液；；
②該裝置中鐵作負(fù)極時電流強(qiáng)度為I，換成比鐵活潑的鎂時電流強(qiáng)度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負(fù)極時電流強(qiáng)度應(yīng)介于I和1.5I之間，故答案為：。
18．（14分）鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；
②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取
請回答下列問題：
(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。
(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。
(3)“酸浸”時加入的作用是___________。
(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了，若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。

開始沉淀時pH
1.5
3.4
6.3
6.6
6.7
7.8
完全沉淀時pH
3.5
4.7
8.3
9.2
9.5
10.4
(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。
②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為M g，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。
【答案】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
(2)???? 除去氧化物中的????
(3)把+3價鈷還原為+2價
(4)3.5≤pH＜6.6
(5)???? ???? ????
【分析】廢舊電池正極材料灼燒，得到、、、MnO、Fe2O3、，加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳、鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀，濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品；
【詳解】（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。
（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的，所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（3）結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是價，而最后得到價，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過程中的作用應(yīng)該是把價鈷還原為價。
（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而、、均未開始沉淀，故的最佳范圍是。
（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目，和數(shù)目都是3，數(shù)目，數(shù)目，其化學(xué)式應(yīng)為。為25號元素，其價層電子軌道表示為；
(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度。
19．（14分）研究CO2的綜合利用、實(shí)現(xiàn)CO2資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，也是力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的方向之一。
已知：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41.2 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)＋4H2(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－332 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)===C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH3
(1)反應(yīng)Ⅲ中，ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)在體積為2 L的剛性密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．2v(H2)＝v(H2O)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.保持不變
d．C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
(3)在體積為2 L的恒壓密閉容器中，起始充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

①表示H2和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別是________(填字母)。
②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC從大到小的順序為________。
③240 ℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中氣體的總物質(zhì)的量為______mol，H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為______。若平衡時總壓為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________________(列出計算式。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】　(1)－249.6　(2)bd　(3)①a、d?、贙A＞KB＞KC?、?.1　60%　
【解析】(1)由蓋斯定律可知，2Ⅰ＋Ⅱ即可得到反應(yīng)Ⅲ，ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2＝2×(＋41.2 kJ·mol－1)＋(－332 kJ·mol－1)＝－249.6 kJ·mol－1。
(2)化學(xué)平衡的特征之一為正、逆反應(yīng)速率相等，2v(H2)＝v(H2O)未告知正、逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不合題意；已知反應(yīng)Ⅱ是一個正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終在改變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；由于反應(yīng)Ⅱ中CO和H2的化學(xué)計量數(shù)比為1∶2，題干中CO和H2的投料比也是1∶2，故反應(yīng)過程中始終保持1∶2不變，故保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不合題意；化學(xué)平衡的特征之一就是反應(yīng)體系各組分的百分含量保持不變，故C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d符合題意。(3)①結(jié)合(1)的分析可知，反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)===C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝－249.6 kJ·mol－1，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動，則H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小，且起始充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，反應(yīng)中CO2和H2的轉(zhuǎn)化量之比為1∶3，故過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)之比也為1∶3，C2H4和H2O的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶4，結(jié)合圖示可知表示H2和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別為a、d。
②由上述分析可知，升高溫度平衡逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC從大到小的順序為KA＞KB＞KC。
③根據(jù)三段式分析可知：
　　　2CO2(g)＋6H2(g)===C2H4(g)＋4H2O(g)
起始量/mol　1　　　 3　　　　0　　 0
轉(zhuǎn)化量/mol 2x 6x x 4x
平衡量/mol 1－2x 3－6x x 4x
240 ℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2和H2O的體積分?jǐn)?shù)相等，故有3－6x＝4x，解得x＝0.3，故容器中氣體的總物質(zhì)的量為(1－2x＋3－6x＋x＋4x)mol＝(4－3x)mol＝(4－3×0.3)mol＝3.1 mol，H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%＝60%，平衡時總壓為p，則p(CO2)＝p＝p，p(H2)＝p＝p，p(C2H4)＝p＝p，p(H2O)＝p＝p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝＝。
20．（14分）化合物H是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如下：

回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，寫出H中除醚鍵(—O—)外的另外兩種官能團(tuán)的名稱：______。
(2)④的反應(yīng)類型為________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑤可能生成與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體。已知M的苯環(huán)上只有3個取代基且分子結(jié)構(gòu)中不含—OH，M中僅含四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)。
(5)參照上述合成路線，設(shè)計由合成的路線(乙醇、乙酸及無機(jī)試劑任選。合成路線常用的表達(dá)方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物)。
【答案】　(1)　羥基、碳碳三鍵
(2)消去反應(yīng)　
(3)＋NaOH＋NaBr＋H2O　　
(4)、、、(任意寫一種即可)
(5)

【解析】A的分子式為C6H12O，A→B用了重鉻酸鈉，為氧化反應(yīng)，B經(jīng)過反應(yīng)②得到，為取代反應(yīng)，對比A和的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為；經(jīng)過反應(yīng)③得到C，由條件可知發(fā)生了消去反應(yīng)，C為；D經(jīng)過反應(yīng)④得到，根據(jù)D的分子式知D的不飽和度為0，故D為；C和經(jīng)過反應(yīng)⑤得到E，發(fā)生了加成反應(yīng)；E和F反應(yīng)生成G，G到H過程中酮羰基被還原成羥基，同時發(fā)生了取代反應(yīng)，由此E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為。(3)反應(yīng)③為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O；與發(fā)生加成反應(yīng)時，可能得到或兩種產(chǎn)物。(4)H的不飽和度為4，其同分異構(gòu)體含苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，因此M中不含其他的不飽和鍵，M中苯環(huán)上有3個取代基，且只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)應(yīng)該高度對稱。(5)產(chǎn)物中存在四元環(huán)，參照題中反應(yīng)⑤，可知上一步原料為，其可由消去反應(yīng)得到，與題中反應(yīng)③方法一致。從原料開始分析，原料通過與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)得到，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，兩分子該有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

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