玉溪一中2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)月考化學(xué)學(xué)科試卷總分：100分，考試時(shí)間：90分鐘           命題人：李芳  審題人：段翠紅可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12   O-16  Al-27   Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。1．化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．纖維素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)能被分解為葡萄糖B．新冠病毒顆粒直徑在80~120nm之間，在空氣中能形成固溶膠，可較遠(yuǎn)距離傳播C．福爾馬林(甲醛的水溶液)能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本D．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可獲得人造脂肪2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的氧原子數(shù)目為0.3 NAC．1.0L 0.20 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3膠粒數(shù)等于0.2NAD．常溫下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH-數(shù)為2.0×10-5NA3．下列敘述、解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)            敘述解釋或結(jié)論ASO2通入氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色SO2具有漂白作用B向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)非金屬性：Cl＞Br＞IC向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度0.1 mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L?1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性4．X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、 Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．Z2Y和Z2Y2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： Y＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： T＜RD．由X、T、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物溶液顯堿性5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3＋＋3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑B．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OC. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓＋H2OD. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是     A．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．分離乙醇和乙酸C．測(cè)定中和熱D．制備并收集乙酸乙酯7．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下一定能大量共存的是A．能與金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCOB.  PH=1的無(wú)色溶液中：Mg2+、NH4+、Cr2O72-、NO3?C.  0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na+、NH4+、CO32－、SO42?D. Kw/c(H＋) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO8．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是   A．該有機(jī)化合物可使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，且二者褪色的原理相同B．該分子中雖然含有苯環(huán)，但不屬于芳香烴C．1mol該有機(jī)物可與2mol的鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣D．該有機(jī)化合物可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)9．一定條件下，某密閉容器內(nèi)存在下列平衡：  ；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色深淺不變B．保持容積不變，改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化C．保持容積不變，繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小D．保持溫度不變，若使體系顏色變淺，則改變條件的瞬間和都將減小10．近來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子(H＋)作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意圖如下圖，下列說(shuō)法正確的是   A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移B．在外電路中電子由b極沿導(dǎo)線流向a極C．電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e-=2H2OD．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子11．已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進(jìn)行：①②。上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                        A．1mol的能量低于1mol的能量B．   △H=(Ea4-Ea3)kJ/molC．反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea2<Ea3 ,反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率D．?dāng)嗔?/span>1mol中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1mol和3mol中的化學(xué)鍵所放出的能量12．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．向水中加入少量CH3COONa固體，水的電離程度增大B．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大C．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小D．將水加熱，Kw增大，pH不變13.某溫度時(shí)，懸濁液中存在：沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中沒(méi)有沉淀生成C．加入少量水，平衡右移，濃度不變D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 14．已知常溫時(shí)HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4?，F(xiàn)將pH 和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH 隨溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是      A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH 變化曲線B．a 點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大C．取a 點(diǎn)的兩種酸溶液，與同體積、同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗次氯酸的體積較小D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小15．常溫下，將0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是    A．b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)B．滴定過(guò)程中選用甲基橙作為指示劑C．a→d過(guò)程中，水的電離程度不斷增大D．若V1=20，則c點(diǎn)處離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)16.下列敘述中不正確的是A. 等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：①>③>②B. 0.1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)C. 配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量硫酸，可以防止Fe3+水解D．等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)二、非選擇題：本題共4大題，共52分。17.（12分）溫度為T1時(shí)，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 mol CH4 ，只發(fā)生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0，上述反應(yīng)過(guò)程中 0～15 min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15 min時(shí)H2的濃度為1.6 mol/L。      （1）0～ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol/(L·min)。（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))__________。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2 （3）若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。（4）15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是__________A．升高溫度    B．改用高效催化劑　　C．擴(kuò)大容器的體積　　D．增加CH4的濃度（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為_(kāi)________ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。18. (12分）依據(jù)水溶液中的平衡相關(guān)原理，回答下列問(wèn)題：（1）已知某溫度下，Kw=1×10-13, 在該溫度下0.1HA溶液的①該溶液中由水電離出的濃度是_______。②計(jì)算此溫度下HA的電離平衡常數(shù)Ka約為_______。（2）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8以下說(shuō)法正確的是__________。(填選項(xiàng))A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B．25℃時(shí)NaClO的水解平衡常數(shù)約為2.5×10-7C．表中三種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH D．向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，可以發(fā)生反應(yīng)：2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-（3）已知t℃，，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=___________。（4）俗稱純堿，是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的主要原因是________________________________________。在純堿溶液中下列關(guān)系成立的是_______A．   B．C．        D．19.(14分）I、硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下: 已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C時(shí)溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。（1）浸出渣除了 CaSO4外，還有_____________ (寫(xiě)化學(xué)式) （2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是______________________________(用離子方程式表示)。（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是________________________II、為了分析硼鎂礦中鐵元素的含量，先將浸出液處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。（4）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液90 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需____________________________(填寫(xiě)儀器名稱)。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________ 。                           （6）某同學(xué)稱取4.000g樣品，經(jīng)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL, 則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______。（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）20.（14分）（1）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)     △H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；②反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.024    回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③在1200℃時(shí)，加入和，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字）。④在時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為為，為為為，則此時(shí)平衡_____________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（3）可將煉鐵產(chǎn)生的與反應(yīng)得到氣體燃料，其反應(yīng)原理為：。某小組向體積是的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量均是的與，反應(yīng)過(guò)程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。                    ①壓強(qiáng)：p1______p2(填“”或“”)。②1100℃、p1KPa條件下，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率_______mol/(L·min)。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(KPa)2(用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。    

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