玉溪一中2022—2023學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)月考化學(xué)學(xué)科試卷總分：100分，考試時(shí)間：75分鐘   命題人：張淑 姜蕓鳳 張秋 張夢(mèng) 審題人：馮家平注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版2019必修第一冊(cè)第一章、第二章、第三章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Na- 23  S-32  Fe- 56  第Ⅰ卷（選擇題 共58分）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1. 下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（   ）A．天然氣燃燒B．分離石油和水(油水分離器)C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢2. 下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是（   ）A. 將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B. 一束平行光線射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁D. 利用活性炭?jī)羲?/span>3. 蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（   ）A. 還原性        B. 氧化性           C. 堿性          D. 酸性 4. 在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（   ）A. +3價(jià) B. +4價(jià)  C. +5價(jià) D. +6價(jià)5. 現(xiàn)有以下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（   ）①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，A. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2B. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5 ：1D. ③中1mol 還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol6. 某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是（    ）圖1表示氯水c(H+)隨時(shí)間的變化    圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C. 圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化D. 圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高C．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵D．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕 8.下列離子方程式正確的是（   ）A．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－ + ClO－ + H2OD．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫法 為6：02 10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（   ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水所占的體積約為22.4 LB．56 g Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．2.3g在足量的氧氣中燃燒，生成0.1NA的Na2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA10.下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是（   ）A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀D．往某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色,證明原溶液中含有Fe3+11. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（   ）①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來(lái)加熱④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤配制450mL1.00mol/L的溶液時(shí)，需選用500mL容量瓶除了③⑤     B. ①②④      C. ③⑤        D. 除了③12. 配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法不正確的是（   ）操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g B. 操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C. 操作4若俯視刻度線定容，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小  D. 操作5后液面下降，不需要再補(bǔ)充少量水至刻度線13.下列物質(zhì)的除雜方法(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))錯(cuò)誤的是（   ）選項(xiàng)物質(zhì)除雜方法ACl2(HCl)通過(guò)飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾CNaHCO3溶液(Na2CO3)通入適量CO2DFe2O3(Al2O3)加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾14. 以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（   ）A. 過(guò)程I的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B. 過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑C. 過(guò)程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D. 實(shí)驗(yàn)室中Fe3O4可由Fe和水蒸氣在高溫條件下制得二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的，全選對(duì)4分，選對(duì)但不全2分，有錯(cuò)選不得分)15．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（   ）A．0.1moL-1FeCl3液中：K+、NH4+、I-、SCN-B．加入鋁粉有氣泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH4+、K+C．0.1moL-1Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-D．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-16、下列離子方程式書(shū)寫正確的是(    )A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD．NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2HCO3－+Ca2++2OH- =2H2O +CaCO3↓+CO32-17、 1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（    ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異           反應(yīng)①中先通CO2，再通NH3C. 若純堿中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去D. 母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工業(yè)18、在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出……即倭鉛也。”據(jù)此火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）A. 在該反應(yīng)中只有Zn被還原             B. 在該反應(yīng)中ZnCO3是還原劑C. CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物         D. 每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子第Ⅱ 卷（非選擇題 共42分）三、填空題(本題包括4小題，共42分。)19．（10分）現(xiàn)有X、Y兩種非金屬元素， Z、W兩種金屬元素。①X的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，生成XY，燃燒時(shí)火焰為蒼白色。②Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，Z的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，生成H2和一種強(qiáng)堿，W的單質(zhì)與該強(qiáng)堿反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2。(1) X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為_______、_______、_______、_______。(2) 將XY的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。(3) 寫出②中所涉及的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；________________________________。20．（10分）物質(zhì)的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁，回答下列問(wèn)題。(1)1mol NH4+ 中含_____________個(gè)電子；34g OH- 中含_____________mol質(zhì)子。(2)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_____________，質(zhì)量比為_____________。(3)已知17g H2R中含1mol H，則R的摩爾質(zhì)量為_____________。(4)酸性條件下，含I-的鹵水發(fā)生如下反應(yīng)。配平方程式并回答下列問(wèn)題。_______NO2- +_______I- +_______H+ =_______NO↑ +_______I2 +_______H2O該反應(yīng)當(dāng)有1I-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了_________電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是____________L。  21.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用下圖裝置可制取氯氣，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。         回答下列問(wèn)題：(1)①裝置Ⅰ中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是                  。(2) 利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4 ，將裝置Ⅰ與裝置Ⅱ連接起來(lái)可制備SnCl4。已知：金屬錫熔點(diǎn)為231 ℃，活潑性與鐵相似；SnCl4的沸點(diǎn)為114 ℃；SnCl4易與水反應(yīng)。①裝置E的作用是                                    。②裝置D中反應(yīng)的方程式是                                         。③虛線框可選用下列裝置中的         (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (3)將裝置Ⅰ與裝置Ⅲ連接起來(lái)探究氯氣的漂白性及氧化性。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到洗氣瓶H中的現(xiàn)象是                             。②裝置J中發(fā)生的離子方程式是：                                      。③裝置K的作用是                                     。 22.濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可以用氧化鋅粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì))為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙燒獲得活性氧化鋅,其化學(xué)工藝流程如下:已知：當(dāng)pH≥3.5時(shí)，Fe3+會(huì)以Fe(OH)3沉淀的形式被除去(1)流程中所用到的稀硫酸需要配制：① 實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)來(lái)配制100 mL 2.5 mol·L-1的稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、          、           、          。② 需要量取濃硫酸               ml（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。(2)濾渣1是                 (填化學(xué)式，下同)，濾渣2是          、          。加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　。(3)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450~500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                               。 
 玉溪一中2022—2023學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)月考化學(xué)學(xué)科參考答案單項(xiàng)選擇題（每個(gè)3分，共42分）：1.B 2.B 3.A 4.C 5.C  6.C 7.B 8.A 9.D 10.C  11.D 12.C 13.B 14.C不定項(xiàng)選擇題（每個(gè)4分，共16分）：15.D  16.AC  17.BC  18.CD19．（10分）(1)  H、Cl、Na、Al （每空1分）(2) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O(3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑     2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  20．（10分，除配平2分外，其余每空1分。） (1)   10NA（或6.02×1024）   18(2)   3:2      2:3      2:3   (3)  32g/mol(4)  2  2  4  2  1  2              1         22.421.（共12分）答案：（1）          分液漏斗 （1分）（2）          ① 收集和冷凝SnCl4  （2分）② Sn(熔融) + 2Cl2= SnCl4 (熔融或加熱都可以) （2分）  ③ 丙  （2分）（3）① 溶液先變紅后褪色 （2分）     ② 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-    （2分）     ③ 吸收多余的氯氣，防止污染空氣（1分）22.（共10分）（1）① 量筒、100ml容量瓶、玻璃棒 （2分）     ② 13.6 （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（1分） （2）Fe(OH)3 （1分）    Zn、Cu （2分）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O （2分）（3）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O == 3ZnO+CO2↑+ 3H2O  （2分）       

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