?化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練(六)
——定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)
1、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ、采樣

采樣步驟：
①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃；
③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。
(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為________________
(2)C中填充的干燥劑是(填標(biāo)號(hào))________
a．堿石灰　　　　b．無(wú)水CuSO4　　　　c．P2O5
(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑
(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是_________________________________________
Ⅱ、NOx含量的測(cè)定
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為________________________________
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有________________
(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________ mg·m－3
(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________
若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________
2、某學(xué)習(xí)小組對(duì)某葡萄酒中SO2的含量進(jìn)行檢測(cè)，按下圖連接好儀器?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ、樣品蒸餾：取20.00 mL樣品和250 mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝入25 mL乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10 mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當(dāng)?shù)饬科恐械囊后w約200 mL時(shí)，將插入碘量瓶液面下的導(dǎo)管向上提起并將導(dǎo)管置于液面上方1 cm處，再蒸餾2 min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)(即不加樣品情況下按同法操作，防止實(shí)驗(yàn)誤差)
已知：SO2＋H2O＋Pb(CH3COO)2===PbSO3↓＋2CH3COOH
(1)儀器A 的名稱是__________________
(2)實(shí)驗(yàn)中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是________
A．100 mL　　 B．250 mL C．500 mL D．1 000 mL
(3)如果實(shí)驗(yàn)最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導(dǎo)管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)
Ⅱ、滴定操作：向取下的碘量瓶中加入10 mL鹽酸和1 mL淀粉溶液，搖勻后用0.01 mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V(單位為mL)。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________，該滴定反應(yīng)的離子方程式是__________________________________
Ⅲ、結(jié)果分析
(5)甲組4次實(shí)驗(yàn)測(cè)得V分別為
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
V/mL
9.98
12.00
10.02
10.00
據(jù)此可計(jì)算此葡萄酒中SO2的含量為________mg·L－1
乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，可能會(huì)有誤差，因?yàn)榧捉M未做______________________
3、堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案I：取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________
(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) ______________________，丁的作用是_________
(3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________
__________________________________________
方案Ⅱ：①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；
③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)
(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________

(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____，（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明自己的理由：_______________________________
4、油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與I2的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的I2的質(zhì)量。
Ⅰ、稱取x g某油脂，加入含y mol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(滴定反應(yīng)為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是________
A．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中 B．滴定時(shí)眼睛只需注視滴定管中溶液體積的變化
C．滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定
D．同樣的滴定應(yīng)重復(fù)2～3次，取幾次滴定所用溶液的平均體積計(jì)算滴定結(jié)果
(2)該油脂的碘值為____________g(列式表示)。
(3)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是____________
Ⅱ、現(xiàn)要從上述測(cè)定碘值實(shí)驗(yàn)后的含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I－)，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I－而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有____性
(5)將操作①所得溶液放入圖2所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30～40 ℃反應(yīng)。反應(yīng)要控制在30～40 ℃的原因是_________________________________________________；Cl2不能 過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2會(huì)將I2氧化為IO，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ____________________________
(6)操作②包含多步操作，將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，在操作②中必須用到圖3所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________

5、為測(cè)定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖1所示裝置來(lái)測(cè)定。乙同學(xué)擬采用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)測(cè)定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，證明此裝置不漏氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為m g，酸式滴定管的起始讀數(shù)為a mL，終了讀數(shù)為b mL，注射器測(cè)定排出的氣體為c mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、c、m的代數(shù)式表示)____________________
(2)本實(shí)驗(yàn)選用稀硫酸而未選用稀鹽酸的原因是___________________________________
(3)乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖2原實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差。其原因之一可能是CO2在水中溶解度較大，引起測(cè)量氣體體積減小。丙同學(xué)經(jīng)思考后，建議乙同學(xué)將(2)中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫出你的改進(jìn)方案_____________
(4)丁同學(xué)提出將圖2裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分析丁同學(xué)方案中，除了測(cè)定樣品的質(zhì)量，還需測(cè)定的另兩個(gè)數(shù)據(jù)是______________、_____________
(5)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法___________________________________________________________________________________
6、鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________________________________
②若觀察到________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明X中含有CO
(2)反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)觀察到_______________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通氣，此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))







7、某課題組對(duì)某樣品W(組成用CxHyOzNaSb表示)進(jìn)行探究
實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成
(1)取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________________________________________________________(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案)，證明W中含氮元素
(2)用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示

①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________
②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
③從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代，能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定W中硫元素含量
(3)取wgW樣品在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________，該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。
(4)二氧化硫通入吸收液前必須通過(guò)過(guò)量的赤熱銅粉(SO2不參與反應(yīng))，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
8、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)
方案1：取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是__________
__________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___________________________
(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_______________________________
方案2：用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)

(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
方案3：按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：

(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________
9、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問(wèn)題：
(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖莀_________________________________________________
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有________、_________
③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是_____________________
(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________
②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________________
10、鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知：氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。

(1)A裝置的作用為__________________，儀器a的名稱為____________________
(2)B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，實(shí)驗(yàn)中不用鹽酸與鈣片反應(yīng)的原因是______________________________________
(3)組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來(lái)進(jìn)行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時(shí)間， _________
_______(填操作)，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無(wú)氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時(shí)間，第二次通入空氣的目的是________________________。如果不使用干燥管Ⅱ，測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(4)取某補(bǔ)鈣劑樣品m g進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1 g和m2 g，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________
11、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。
(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21________＋3________
(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_____________________________________________
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________
(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量

①氣體a通過(guò)B和C的目的是__________________________________________
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________________
12、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置如圖，夾持類儀器省略)
步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收
步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
(1)步驟1的目的是_________________________
(2)用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是__________________________________
(3)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過(guò)程_________________________________
13、中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進(jìn)口為________
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________________________________________
(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10mL，②＝40mL，③40mL)
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施___________________________


【化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練(六)——定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)】答案
1、(2018·天津高考)
(1)除塵　
(2)c
(3)
(4)防止NOx溶于冷凝水
(5)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O
(6)錐形瓶、酸式滴定管
(7)×104
(8)偏低　偏高
2、(1)蒸餾燒瓶　
(2)C　
(3)偏低
(4)滴加最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液顏色變藍(lán)，且30 s內(nèi)不褪色
SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－(或H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===4H＋＋SO＋2I－ )
(5)320　空白實(shí)驗(yàn)
3、(1)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑
(2)debcb 除去CO2中的水蒸氣
(3)打開止水夾K，緩慢通入空氣
(4)E
(5)錯(cuò)誤 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量
4、(1)AD　
(2)或×25 400或
(3)韋氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得的與油脂反應(yīng)的I2的質(zhì)量偏小　
(4)還原
(5)溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度變小且碘易揮發(fā)　5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋　(6)①⑤
5、(1)注射器增大的體積與加入水的體積相等　%
(2)鹽酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，而硫酸不揮發(fā)，可減少誤差
(3)將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水
(4)反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量　反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量
(5)稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6、(1)①品紅溶液 驗(yàn)證X中是否含有CO2
②E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
(2)cd
(3)Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色 5% 2.4%
7、(1)加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色
(2)①2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）
②2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+
③X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁
(3)滴加最后一滴時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)
(4)偏低
8、(1)防倒吸
(2)關(guān)閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收
(3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置
(4)AD
(5)CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓
9、(2018·全國(guó)卷Ⅱ)
(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4
(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置
②CO2　CO
③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?br /> ④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3
(3)①粉紅色出現(xiàn)?、凇?00%
10、(1)吸收空氣中CO2　分液漏斗
(2)CaCO3＋2H2NSO3H===Ca(H2NSO3)2＋H2O＋CO2↑　鹽酸易揮發(fā)，使測(cè)定結(jié)果偏高
(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3　將裝置內(nèi)CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率　偏高
(4)×100%
11、(1)①SO2、CO2、O2?、贔e3O4　SO2
(2)①H2O2＋SO2===H2SO4　②
(3)①排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾　②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量
12、(1)將水樣中的CO32-和HCO3- 轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出
(2)溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不變色
(3)144 mg·L－1
13、(1)冷凝管(或冷凝器)　b
(2)SO2＋H2O2===H2SO4
(3)③　酚酞?、堋?br /> (4)0.24
(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響





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