?化學(xué)實驗專題訓(xùn)練(八)
——探究物質(zhì)的組成
1、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：___________、___________
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗

①儀器B的名稱是___________
②將下列實驗操作步驟正確排序___________(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末

①C、D中的溶液依次為________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____________
a．品紅　　　　 　 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________
2、某實驗小組為探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進(jìn)行實驗一：

注：本實驗忽略Cu2＋在此條件下的水解。
(1)取棕黃色清液，加入少量________溶液(試劑a)，清液變?yōu)開_______色，說明生成了I2
(2)探究生成I2的原因。
①甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗：向2 mL 1 mol·L－1KI溶液中加入1 mL________溶液(硝酸酸化，pH＝1.5)，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，NO氧化了I－。
②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除________________________氧化I－的可能性
③若要證明實驗一中是NO氧化了I－，應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗__________________的實驗
(3)探究棕黑色沉淀的組成
①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：
a．CuI吸附I2； b．________吸附I2
為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實驗二：

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋2S2O===2I－＋S4O(無色)；Cu＋＋2S2O===Cu(S2O3)(無色)。
由實驗二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的
②現(xiàn)象ⅲ為__________________________________________________________
③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ⅱ的原因：____________________________________________
④由實驗二可推知，Cu(NO3)2與KI反應(yīng)過程中，一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________
3、鉀、鈣、鈉、鐵等活潑金屬可以與水等反應(yīng)，對其中可能的反應(yīng)進(jìn)行探究。為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置。

(1) Y液體可以選用__________
A.苯 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳
(2)實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是_______________________________________________
(3)鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:
[實驗]將燃燒的鈉迅速伸人盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附者黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。
[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O；假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3；假設(shè)3：白色物質(zhì)是__________
[設(shè)計實驗方案·驗證假設(shè)] 該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加人無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部游于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象

[思考與交流]
①鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______________________________________，甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是__________________________
②丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，簡述理由：________________________
(4)鎂任空氣中可以與CO2、O2、N2反應(yīng)。也可以與NOx發(fā)生類似反應(yīng)，氮化鎂(Mg3N2) 是一種新型無機(jī)材料，純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。實驗室探究金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物。同答下列問題：
①推測金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________
②設(shè)計如圖所示裝置完成反應(yīng)且驗證產(chǎn)物中有N2 (夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用)

選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序為__________________。裝置A中儀器名稱為_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。驗證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為__________________________
③檢驗Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為________________________
4、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)

(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)
(2)實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色
的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_________________
(3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________
(4)為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________
②實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_______________
③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
(5)實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_____________________
(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是__________________________________________________；實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)
5、鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點(diǎn)載體，查閱資料可知：
ⅰ
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
ⅱ
Mg3N2與水反應(yīng)
ⅲ
常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10－5
Ⅰ、探究鎂的性質(zhì)。
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。

(1)裝置B中試劑是____________；裝置D的作用是___________________________________________
(2)實驗時，先啟動裝置A中的反應(yīng)，當(dāng)裝置C中充滿紅棕色氣體時再點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的目的是_________________________________________________
(3)確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是____________________________________________
(4)實驗完畢后，設(shè)計實驗確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2，取少量裝置C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，__________________________，則產(chǎn)物中有Mg3N2。
(5)經(jīng)測定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________
Ⅱ、探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中，振蕩，白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。
假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解
假設(shè)2：NH＋OH－===NH3·H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解
(6)請你幫助他們設(shè)計實驗探究哪一種假設(shè)正確：_______________________________________________________
6、某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________
(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________
(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)
(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________
7、某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱
Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱
Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用
查閱文獻(xiàn)：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋
(1)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀
由該檢驗過程所得結(jié)論是__________________
(2)再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：
實驗裝置
現(xiàn)象

①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有________性
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是______________________________________________，相應(yīng)的離子方程式是______________________________________
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實驗操作是______________________________________
(3)以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_______________________
8、(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
[實驗探究] 該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________
(2)滴定前，下列操作的正確順序是_________
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_____________________
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是____________________________






9、某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物
①取出少量黑色固體，洗滌后，___________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有___________________________
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是______________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
序號
取樣時間/min
現(xiàn)象
ⅰ
3
產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ
30
產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深
ⅲ
120
產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺
(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于____________________________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+
假設(shè)d：根據(jù)___________________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的____________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是____________，操作及現(xiàn)象是________________________

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______________________________
10、某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):
假設(shè)一：溶液中的NO3-；假設(shè)二：溶液中溶解的O2
(1)驗證假設(shè)一：該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)___________________________________
(3)驗證假設(shè)二：請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）



(42)若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是_______________________
11、某小組對碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，
2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請回答下列可題：
I、甲同學(xué)設(shè)計 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
(2)C的作用為_______________
(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理，理由為_________________________________
(4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗
①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________________________________
②點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________________________________
II、探究NO與Na2O2反應(yīng)

已知NaNO2既有氧化性，又有還原性；J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3
(5)檢驗上圖裝置氣密性的方法為__________________________________________________
(6)實驗結(jié)束后，設(shè)計實驗證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成________________
供選試劑：蒸餾水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
12、綠礬(FeSO4·7H2O)在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)同學(xué)甲按如圖所示裝置實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是________________，由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是________________________________
(2)同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。乙對甲做完實驗的B裝置試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________
A．不含SO2　　B．可能含SO2　　C．一定含有SO3
(3)同學(xué)丙查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下列圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①同學(xué)丙的實驗裝置中，依次連接的合理順序為________
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是________________________
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、藥匙、________；選用的試劑為____________



【化學(xué)實驗專題訓(xùn)練(八)——探究物質(zhì)的組成】答案
1、(2017·全國卷Ⅲ)
(1)樣品中沒有Fe(Ⅲ)　Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)
(2)①干燥管?、赿abfce?、邸∑?br /> (3)①c、a　生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2、(1)淀粉　藍(lán)
(2)①2 mol·L－1 KNO3　②溶液中的Cu2＋，空氣中的O2?、跱O的還原產(chǎn)物(或NO、NO2等)
(3)①Cu　
②棕黑色固體顏色變淺，液體變?yōu)樽霞t色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O與Cu＋反應(yīng)生成Cu(S2O3)，使c(Cu＋)減小，平衡正向移動，從而使白色沉淀溶解?、?Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2
3、(1)A
(2)關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗里加水，若長頸漏斗的液面高于試管中的液面，并長時間保持該高度差不變，表明裝置不漏氣
(3)Na2O和Na2CO3
①4Na+3CO22Na2CO3+C Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅
②不同意，丙同學(xué)的推斷白色物質(zhì)若是氫氧化鈉，需要反應(yīng)物含有氫元素，實驗是鈉在二氧化碳中的反應(yīng)產(chǎn)物，反應(yīng)體系中無氫元素存在
(4)①2xMg+2NO x 2xMgO+N2，3Mg+N2Mg3N2
②abcdebcghf 分液漏斗、平底燒瓶 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中
③取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有無色刺激性氣味(或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))的氣體，則證明產(chǎn)物存在Mg3N2，否則不存在
4、(1)O2　
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑　
(3)O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2(答出要點(diǎn)即可)　
(4)①H　G　F
②在KBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黃色
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O
(6)吸收空氣中的CO2和水蒸氣　偏大
5、(1)P2O5(或其他合理答案也可)　吸收裝置E中揮發(fā)出來的水蒸氣
(2)排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)
(3)裝置E中產(chǎn)生氣泡，氣球緩慢鼓起
(4)有刺激性氣味的氣體逸出(或產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán))
(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2
(6)取少量氫氧化鎂于試管中，加入足量 CH3COONH4溶液，若白色固體溶解，則假設(shè)2正確；若白色固體不溶解，則假設(shè)1正確
6、(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
(3)Cl2O
(4)在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）
7、(1)黑色沉淀中不含有CuO　
(2)①還原　
②B試管中出現(xiàn)白色沉淀　2NO＋3SO2＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
(或NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋NO＋2H＋)　
③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物　
(3)CuS＋4H2SO4(濃)CuSO4＋4SO2↑＋4H2O
8、【2015四川理綜化學(xué)】
（1）圓底燒瓶
（2）dbaec
（3）0.03 mol
（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
9、【2017北京卷】
（1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）
分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深
（3）溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。
10、【2015安徽理綜化學(xué)】
（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;（3）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗1：作為參考實驗

假設(shè)二成立
實驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
（4）小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者
11、(1)C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)除去反應(yīng)生成的CO2
(3)裝置F可以起到防倒吸的作用
(4)①打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞,使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶
②劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體
(5)關(guān)閉K，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時間后液面差不變則氣密性良好
(6)取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色則有NaNO2 生成
12、(1)品紅溶液褪色　吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣污染環(huán)境
(2) BC　
(3)①AFGBDH　
②把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣　
(4)膠頭滴管　鹽酸、KSCN溶液



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