?化學實驗專題訓練(三)
——物質(zhì)制備型實驗
1、無機物制備型實驗方案設(shè)計的基本思路：
原料
2、無機物制備綜合實驗的思維方法

【課后作業(yè)】
1、過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：
(一)碳酸鈣的制備：

(1)步驟①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于________

(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3濾液 白色結(jié)晶
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________________________________________________
(4)步驟③中反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_________________________________________________________
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是________________
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______________________，產(chǎn)品的缺點是________________________


2、醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________________________，儀器a的名稱是________
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是____________________________________
(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是____________________________________________；
d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_____________、__________、洗滌、干燥
(4)指出裝置d可能存在的缺點_____________________________________________
3、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。
已知：(ⅰ)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿
(ⅱ)NiCl2溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO
(ⅲ)制備氮化鎵的反應(yīng)為2Ga＋2NH32GaN＋3H2 (Ni做催化劑)
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示

設(shè)計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)
②先通入一段時間的H2，再加熱
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
(1)儀器X中的試劑是____________，儀器Y的名稱是__________
(2)該套裝置中存在的一處明顯的錯誤是___________________________________
(3)步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是__________
a．增大接觸面積，加快化學反應(yīng)速率 b．使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c．為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________
(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作：_____________________________________________
(6)鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱的濃NaOH溶液的離子方程式：__________________
4、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由LaCl3為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
(1)化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的名稱為___________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是_____________________________________
②實驗中K1、K2打開的先后順序為__________________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________________
(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。
①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為______________________________和______________________________
②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是____________________________________(任寫一條)
③T ℃時，碳酸鑭飽和溶液的濃度為1.0×10－7 mol·L－1，HCO的電離常數(shù)為6.0×10－11。請計算反應(yīng)
2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl的平衡常數(shù)K＝________

④利用手持技術(shù)測定溶液的pH從而監(jiān)控反應(yīng)過程，得到如圖曲線。請說明bc段變化的原因：___________
_________________________________________________________________________________________
(3)碳酸鑭(相對分子質(zhì)量為458)質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取15.0 g產(chǎn)品試樣，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用1.0 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3＋＋H2Y2－===LaY－＋2H＋)，消耗EDTA溶液60.00 mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)w＝________
5、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知： 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
Ⅰ.制備氫化鋰：選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________________________
(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________________________________________
(3)寫出制備氫化鋰的化學方程式：_____________________________________________________
Ⅱ.制備氫化鋁鋰：1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________________
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好試劑(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是______________________________________________。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是__________
________________________________
(6)在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為______(用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
6、一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備Cl2O?；卮鹣铝袉栴}：

已知Cl2O的部分性質(zhì)如表：
熔點
沸點
制備方法
－120.6 ℃
2.0 ℃
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
(1)裝置甲中儀器B的名稱是____________
(2)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Cl2，寫出該裝置中制備Cl2的離子方程式：__________________________
(3)裝置乙的作用是____________________，裝置丙的洗氣瓶中盛有的試劑是____________
(4)裝置戊中的特型燒瓶內(nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是___________________
(5)裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是_________________________________
(6)氨的沸點為－33.4 ℃，熔點為－77.7 ℃，則裝置己中收集到的產(chǎn)物為________(填“固體”“液體”或“氣體”)物質(zhì)。
若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為a g，實驗結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為b g，則制備的Cl2O為________mol
(7)尾氣中的有毒氣體成分是________，可用________吸收除去
7、實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)
檸檬酸
甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物
易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性
易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的綠礬溶液
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200 mL 1.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器略去)，將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品

回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為________(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是________________________________
(2)實驗Ⅱ中：生成沉淀的離子方程式為_____________________________________
(3)實驗Ⅲ中：
①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為_____________________________
②裝置A中所盛放的試劑是________
A．Na2CO3和稀H2SO4　　　 　B．CaCO3和稀H2SO4 C．CaCO3和稀鹽酸
③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是_______________________________________
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________
⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是________
A．熱水　　　　　B．乙醇溶液　　　　　C．檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34 g，則產(chǎn)率為________%
8、三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為：
P4(白磷)＋6Cl2===4PCl3,2PCl3＋O2===2POCl3。
PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其他
PCl3
－112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl
某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)：

(1)儀器a的名稱為________________，B裝置中長頸漏斗的作用是________________
(2)裝置E用來制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________
(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為_____________
(4)反應(yīng)時，需嚴格控制三個條件：
①先制取________________，緩慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一種氣體
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60～65 ℃，除加快反應(yīng)速率外，另一目的是_____________________
③反應(yīng)物必須干燥，否則會在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為________(寫化學式)
(5)反應(yīng)結(jié)束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量，元素Cl 的質(zhì)量分數(shù)為____________(寫出計算式)
Ⅰ.取x g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.100 0 mol·L－1 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20 mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
Ⅳ.然后加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag＋至終點，記下所用體積為V mL。
[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl )＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN )＝2×10－12]

9、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：
CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實驗一：制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)
(1)配制 30% NaOH溶液時，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________
(3)因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)混合溶液中NaOH的濃度。請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案：________________________________________________________________________
提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸、酚酞試液
實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)。

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分 (已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是________，選擇的理由是___________________________________________________
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
實驗三：測定餾分中水合肼的含量。
稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右 (已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)
(5)滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_________________________________________
(6)實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為________
10、S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，由硫與限量氯氣在50～60℃反應(yīng)制得，進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：

水溶性
密度(g/cm3)
顏色
熔點
沸點
S2Cl2
空氣中發(fā)煙霧，通水即分解
1.687
金黃色
-76℃
138℃
SCl2
溶于水且劇烈反應(yīng)
1.621
櫻桃紅
-122℃
59℃
用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：

(1)寫出S2Cl2的電子式_________________
(2)寫出儀器c的名稱_____________，實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_____________________________
(3)實驗時，b裝置需加熱，最好采用何種方式加熱_____________________
(4)b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關(guān)操作：_________________________
(5)裝置d中盛放的試劑是_____________________，其作用是①_________________，②_________________
(6)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_____________________
(7)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的方程式_____________________________


11、無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

圖1 圖2
步驟1：三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品
步驟4：室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品
已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是________，實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是________
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是________
(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是________
(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是________
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0 ℃的苯
C．加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是______________________________________
②測定時，先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分數(shù)表示)
12、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。
(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3

①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________________________________
②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液____________________
③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是____________(寫出一條即可)
(2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3·5H2O的方法是____________________、減壓抽濾、洗滌干燥
(3)實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_________________________________
(4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。(列出算式即可)
(已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2S2O＋I2===S4O＋2I－)
②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏低的是________
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進行干燥處理
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，達滴定終點時發(fā)現(xiàn)有氣泡
【化學實驗專題訓練(三)——物質(zhì)制備型實驗】答案
1、(2016·全國卷Ⅲ)
(1)調(diào)節(jié)溶液pH 使Fe(OH)3沉淀　過濾分離
(2)ade　
(3)酸　除去溶液中的CO2　
(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O　溫度過高時雙氧水易分解　
(5)去除結(jié)晶表面水分　
(6)工藝簡單、操作方便　純度較低
2、(2018·全國卷Ⅰ)
(1)去除水中溶解氧　分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋?、谂懦齝中空氣
(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓　(冰浴)冷卻　過濾　
(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸
3、(1)濃氨水　球形干燥管
(2)裝置F中會產(chǎn)生倒吸
(3)ab
(4)裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡
(5)取最后一次的洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品氮化鎵固體已洗滌干凈
(6)GaN＋OH－＋H2OGaO＋NH3↑
4、(1)①球形干燥管　關(guān)閉活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，
說明氣密性良好?、谙却蜷_K2再打開K1　控制NH3(或CO2)通入量
(2)①2La3＋＋3HCO===La2(CO3)3↓＋3H＋ H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
②碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]
③200
④La3＋完全沉淀，再滴入碳酸氫鈉，水解使溶液的堿性增強，pH發(fā)生突躍
(3)91.6%
5、(1)D→B→C→B→E
(2)打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純
(3)2Li＋H22LiH
(4)4LiH＋AlCl3===LiAlH4＋3LiCl
(5)傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中　確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等
(6)%　偏高
6、(1)圓底燒瓶
(2)2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(3)除去Cl2中的HCl雜質(zhì)　濃硫酸
(4)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率
(5)防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸
(6)液體　
(7)Cl2、Cl2O　堿液
7、(1)Fe　防止Fe2＋水解
(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)①滴液漏斗　
②C　
③D中澄清石灰水變渾濁
④防止二價鐵被氧化　
⑤B　
⑥85
8、(1)球形冷凝管　平衡氣壓
(2)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)在a儀器后連接裝有堿石灰的干燥管
(4)①Cl2　②防止PCl3氣化?、跦Cl
(5)×100%
9、(1)BD
(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)取一定量錐形瓶內(nèi)的混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次
(4)B　如果將氫氧化鈉和次氯酸鈉的混合溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化
(5)NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)
(6)9%
10、(1)
(2)直型冷凝管 增大反應(yīng)接觸面積
(3)水浴加熱
(4)通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置b后，再開始加熱b
(5)堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應(yīng) 吸收剩余的Cl2
(6)分餾（或蒸餾）
(7)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
11、(1)干燥管　防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)
(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患
(3)鎂屑　
(4)BD
(5)①從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2～3次　②97.5%
12、(1)①2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2　
②品紅、溴水或酸性KMnO4溶液　顏色很快褪去(其他合理答案也可)　
③控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度(其他合理答案也可)　
(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶　
(3)取少量制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含Na2SO4雜質(zhì)，否則不含Na2SO4　
(4)①　
②AB



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