常見(jiàn)儀器的作用及規(guī)范答題一、對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)裝置作用的考查1、?？紝?shí)驗(yàn)裝置作用匯總實(shí)驗(yàn)裝置主要作用　　　①中橡皮管的作用：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利滴下；降低液體體積對(duì)氣體體積測(cè)量的干擾②的作用：干燥或除去氣體中的雜質(zhì)③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 ⑤的作用：安全瓶，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大⑥的作用：混合氣體；干燥氣體；通過(guò)觀察氣泡速率控制流量⑦的作用：測(cè)量氣體體積。讀數(shù)時(shí)注意：裝置冷卻到室溫，上下移動(dòng)量氣管使兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值⑧中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，加快過(guò)濾的速率2、高考中的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)裝置分析匯總實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物　①通入干燥的N2是為了排除裝置中的空氣②根據(jù)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，其分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑③欲檢驗(yàn)SO2和SO3，必須先用C中BaCl2溶液檢驗(yàn)SO3，再用D中的品紅溶液檢驗(yàn)SO2合成正丁醛①反應(yīng)原理： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO②溫度計(jì)C1測(cè)的是反應(yīng)液的溫度，溫度計(jì)C2測(cè)的是蒸氣的溫度ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用①反應(yīng)原理：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O②F中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出③ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2制備無(wú)水MgBr2(強(qiáng)吸水性)①通入干燥的N2是為了防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，同時(shí)依靠氣流將溴蒸氣帶入反應(yīng)體系②冰水浴的目的是防止液溴和乙醚的揮發(fā)③裝置A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入，因?yàn)?/span>MgBr2有強(qiáng)吸水性制備KClO溶液①B的作用是除去HCl，沒(méi)有B裝置KClO的產(chǎn)率會(huì)下降②為了減少副反應(yīng)，C中加冰水浴制備無(wú)水氯化鐵①制備無(wú)水氯化鐵，分液漏斗中加入濃鹽酸、燒瓶中加入二氧化錳②B裝置內(nèi)液體為飽和食鹽水，吸收Cl2中的HCl，C裝置內(nèi)液體為濃H2SO4，干燥Cl2熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl①反應(yīng)原理：②反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，冷卻，停止通入HCl，繼續(xù)通入氮?dú)馐菫榱朔乐股傻?/span>CuCl被氧化檢驗(yàn)草酸晶體(易升華)的分解產(chǎn)物B的作用是冷凝草酸蒸氣，防止草酸進(jìn)入C干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題涉及的題型主要有物質(zhì)組成和性質(zhì)探究型，物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型，該類試題一般以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)流程，其實(shí)驗(yàn)流程與考查內(nèi)容一般如下：搭配儀器的順序：從下往上，從左往右二、對(duì)實(shí)驗(yàn)操作與原因分析類題目的考查1、明確各類問(wèn)題的思考方向(1)“操作或措施”類操作或措施思考方向從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥蒸發(fā)結(jié)晶的操作將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分測(cè)溶液pH的操作取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在(或用膠頭滴管吸取待測(cè)液滴在)試紙中部，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比滴定操作滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化證明沉淀完全的操作靜置，取沉淀后的上層清液，加入××試劑(沉淀劑)，若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌液，加入××試劑(根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離子，選擇合適的檢驗(yàn)試劑)，若沒(méi)有××(特征現(xiàn)象)出現(xiàn)，證明沉淀已洗滌干凈增大原料浸出率的措施攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣液或固液接觸面積加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動(dòng)(2)“裝置或試劑作用”類有機(jī)物制備裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管(或冷凝管)的作用冷凝回流、導(dǎo)氣有機(jī)物分離提純過(guò)程中加無(wú)水氯化鈣的作用干燥(除水)固液加熱型制氣裝置中恒壓分液漏斗上的支管的作用保證反應(yīng)器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)氣壓與恒壓分液漏斗內(nèi)氣壓相等(平衡氣壓)，使分液漏斗中的液體易于滴下溫度計(jì)的使用方法蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，測(cè)定餾分的溫度；制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球插在反應(yīng)物液面以下(不能接觸瓶底)，測(cè)定反應(yīng)液的溫度(3)“目的或原因”類目的或原因思考方向沉淀水洗的目的除去××(可溶于水)雜質(zhì)沉淀用乙醇洗滌的目的a.減小固體的溶解度；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥冷凝回流的作用及目的防止××蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率控制溶液pH的目的防止××離子水解；防止××離子沉淀；確保××離子沉淀完全；防止××溶解等加過(guò)量A試劑的原因使B物質(zhì)反應(yīng)完全(或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率)等溫度不高于×× ℃的原因溫度過(guò)高××物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)氧化(如Na2SO3等)或促進(jìn)××物質(zhì)水解(如AlCl3等)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行，加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧氣，防止××物質(zhì)被氧化反應(yīng)容器中和大氣相通的玻璃管的作用指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過(guò)大(4)“廢液處理”類廢液為酸或堿采用中和法廢液為氧化劑或還原劑采用氧化還原法廢液含重金屬離子采用沉淀法廢液含有機(jī)物采用萃取回收法等2、掌握?？紗?wèn)題的答題規(guī)范(1)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的答題規(guī)范a、有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)①顏色由……變成……②液面上升或下降(形成液面差)③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀④溶液發(fā)生倒吸⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等b、有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡②……(固體)逐漸溶解③……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))④……(固體)顏色由……變成……c、有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)①生成……色(味)氣體②氣體由……色變成……色③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)  (2)判斷滴定終點(diǎn)的答題規(guī)范①答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>×××標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由×××色變成×××色，或溶液×××色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色②實(shí)例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色(3)描述離子檢驗(yàn)現(xiàn)象的答題規(guī)范①答題模板：取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗(yàn)試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論②實(shí)例：以SO42―的檢驗(yàn)為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42―(4)判斷沉淀是否洗滌干凈的答題規(guī)范①答題模板：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴入少量××溶液(試劑)，若出現(xiàn)××現(xiàn)象，表明沉淀已洗滌干凈②實(shí)例：在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)：怎樣判斷沉淀是否洗凈？  取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈(5)氣體檢驗(yàn)的答題規(guī)范①答題模板：將氣體通入××溶液中→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論②實(shí)例：以“CO2氣體檢驗(yàn)”為例  將無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2(6)混合固體檢驗(yàn)的答題規(guī)范①答題模板：a、取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)b、取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②實(shí)例：榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明礦石中含有FeO  (不能加鹽酸溶解)(7)溶液中多種離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范①答題模板：a、取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)b、取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②實(shí)例：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑群?/span>Fe2＋又含有Fe3＋的方法分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液中含有Fe3＋，再向另一支試管中滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明溶液中含有Fe2＋(8)氣體鑒別的答題規(guī)范①答題模板：取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體②實(shí)例：鑒別SO2和CO2取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2(9)萃取分液操作的答題規(guī)范：將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出(10)焰色反應(yīng)操作的答題規(guī)范：鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色。(11)容量瓶查漏操作的答題規(guī)范：向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查(12)滴定管檢查是否漏水操作的答題規(guī)范a、酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作b、堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水(13)滴定管排氣泡操作的答題規(guī)范a、酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。b、堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡(13)檢查裝置氣密性的答題規(guī)范①常用方法方法微熱法液差法氣壓法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強(qiáng)封閉氣體的壓強(qiáng)增大，使液滴不能滴下圖示方法塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱，且保持一段時(shí)間不下降塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注水，停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變塞緊橡膠塞，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，向燒瓶中加水，一段時(shí)間后，液滴不能滴下②抽氣法或吹氣法圖A：輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，活塞能回到原來(lái)的位置，表明裝置的氣密性良好。(氣壓法的拓展)圖B：打開(kāi)彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長(zhǎng)頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。(液差法的拓展)③分段法：較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣密性時(shí)，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。如圖裝置，可分別關(guān)閉K1、K2，分段檢查(14)平衡理論描述類的答題規(guī)范①答題模板：a、……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)b、對(duì)于……(反應(yīng)特點(diǎn))，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)②實(shí)例：利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用濃氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NaOH溶于氨水放熱，c(OH－)增大，使上述平衡向左移動(dòng)，可生成NH3       【課后作業(yè)】1、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________2、用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。步驟Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________ 3、判斷濾液“除雜”(雜質(zhì)為 Fe3＋)基本完成的檢驗(yàn)方法是_______________________________________4、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下所示：如何驗(yàn)證“凈化除雜”前的溶液中含有Fe2＋：__________________________________________5、以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。      勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時(shí)間變化見(jiàn)上圖。當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO和HCO，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________________________________________________________________6、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_________________________  ________________________________________________________________7、結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________________________________8、常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因_____________________________________________________________9、惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰極附近的pH增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因____________________________________________________________________________________ 10、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。                                                   【常見(jiàn)儀器的作用及規(guī)范答題】答案1、藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液2、淀粉溶液　溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變3、取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全4、取少量濾液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明溶液中含有Fe2＋5、取少許最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全6、用帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣，否則不是氧氣7、取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)8、AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl－(aq)＋6H2O(l)，通入HCl氣體，溶液中c(Cl－)增大，平衡向左移動(dòng)，析出AlCl3·6H2O晶體9、溶液中存在平衡H2OH＋＋OH－，電解時(shí)，陰極附近的H＋放電，c(H＋)減小，平衡右移，c(OH－)增大，故pH增大10、液柱高度保持不變    

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