? 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練(二)
——?dú)怏w流程型實(shí)驗(yàn)
1、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有著重要的用途，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣，因此需密封保存。鍶和鎂的化學(xué)性質(zhì)相似，在加熱條件下可以直接與氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生氮化鍶，實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氮化鍶。

回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)饪梢杂脕喯跛徕c溶液和氯化銨溶液在加熱條件下反應(yīng)得到，則制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________________________
(2)裝置的連接順序?yàn)間→_________________________________________________(用接口處的字母表示)
(3)D裝置的作用是__________________________________________________
(4)氮化鍶遇到水易發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________
(5)實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃C處的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈的原因是________________________________
(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，取反應(yīng)后的固體10 g，向其中加入適量的水，將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重1.02 g，則氮化鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；有同學(xué)認(rèn)為上述做法會(huì)使測(cè)得的氮化鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因是________________________________________________________________________
2、過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)___________________(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑；②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱試劑；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣。請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣___________________________________________________________________________
________________________________________________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應(yīng)Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中發(fā)生反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，其可能的原因分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；________________________________________
(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反應(yīng)
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用字母表示) (已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

3、有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。
Ⅰ.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備

(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_(kāi)_______________
(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→______、______←j←i←h←g←b
(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為_(kāi)_____________________
(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí)，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_(kāi)_____________________。
Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)
已知：2NH4Cl＋3CuO3Cu＋2HCl↑＋N2↑＋3H2O。
步驟：①準(zhǔn)確稱取1.19 g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)

(5)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，____________________，則氣密性良好
(6)裝置H的作用是___________________________
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置I增重0.73 g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________
(8)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測(cè)純度______(填“偏高”“ 無(wú)影響”或“偏低”)
4、硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)－炭粉還原法，其流程示意圖如下：

(1)上述流程中采用稀NaOH溶液比用熱水更好，理由是___________________________________________
(2)同學(xué)甲根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理認(rèn)為上述流程中產(chǎn)生的氣體可能是CO、CO2、SO2，他從下列裝置中選擇必要的裝置設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證他的假設(shè)(加熱裝置省略)

①選擇裝置連接導(dǎo)管接口，其氣流從左到右的順序?yàn)開(kāi)________________________
②能證明有CO2氣體的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________
③正確連接裝置并反應(yīng)一段時(shí)間后，用集氣瓶能收集到一定體積的氣體，說(shuō)明混合氣體中含有CO。確認(rèn)氣體中含有CO的另一種方法是__________________________________
(3)同學(xué)乙認(rèn)為“煅燒”后的固體中可能含有Na2SO3。
①檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體中是否還有剩余的無(wú)水芒硝，需要的試劑是________________________________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的固體中是否含有Na2SO3，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
供選擇試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅰ
取少量制得的硫化鈉晶體溶于水，過(guò)濾得到濾液
除去炭粉等難溶性的雜質(zhì)
Ⅱ
取少量濾液于試管中，____________
____________
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸鈉與焦炭的反應(yīng)產(chǎn)物由溫度、反應(yīng)物質(zhì)量比決定。如果反應(yīng)產(chǎn)物為兩種鹽，兩種氣體產(chǎn)物體積比為1∶3，且平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，則煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________

5、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)
(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________________________________________
(4)為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→________→________→________
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________
_________________________________________________________________________________________
③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
(6)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的是__________________________________________________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)
6、納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無(wú)機(jī)填充材料，廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器甲的名稱是___________，在該實(shí)驗(yàn)中其作用是_____________________________
(2)將上述接口連接順序補(bǔ)充完整:a ；b ；d
(3)裝置D中選擇的試劑是__________(填序號(hào)，下同)，裝置E中選擇的試劑是__________
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③無(wú)水CaCl2固體 ④堿石灰
(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________
(5)隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，但一段時(shí)間后,白色沉淀逐漸減少，其可能的原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)
(6)當(dāng)生成5g沉淀時(shí),理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為_(kāi)___________
(7)已知:常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化,則該混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范圍為_(kāi)_________









7、已知：①甲醛（HCHO）與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲醛易揮發(fā)，甲酸鈣易溶于水。為探究過(guò)量的甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5②甲醛易揮發(fā)，甲酸鈣易溶NaOH?溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

儀器a、b的名稱分別是________________、_______________
(2)上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A?和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)锳→____→____→____→____→____→G。副產(chǎn)物中如果有CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________
_____________________________________________________________________________
(3)已知HCHO?最終被氧化為CO32-，請(qǐng)寫(xiě)出a容器中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________
_______________________________________________________________________________________
(4)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只有Cu2O 假設(shè)二：只有Cu
假設(shè)三：Cu2O和Cu 假設(shè)四：_______________
其中假設(shè)三明顯不成立，理由是___________________________________
(5)為了對(duì)(4)的猜想進(jìn)行驗(yàn)證，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下任步均充分反應(yīng))：
已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+ (藍(lán)色)

①錐形瓶ii中固體加入濃氨水后，完全溶解得到深藍(lán)色溶液，該過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為 _______________
②將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_________
8、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去) 如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可以_____(填大寫(xiě)字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴______________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_(kāi)___________________
(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO)：

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________________
②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2，然后再打開(kāi)________(填“k1”"或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)________________________________________________，然后進(jìn)行其它操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。
③若無(wú)裝置Y，則Z中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
(4)取Z中所得液體m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________(用代數(shù)式表示)
9、工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干景的氧氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)


(1)選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫(xiě)字母填空)
(2)上圖C裝置的作用是_______________________________________
(3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4，則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________
(4)經(jīng)過(guò)討論，該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時(shí)間后，除了過(guò)量的OH-，吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-，原因是________________________________________________________________(用離子方程式解釋)
(5)有同學(xué)認(rèn)為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)，提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)
假設(shè)1：只有SO32-
假設(shè)2：只有ClO-
假設(shè)3:……
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b兩試管中，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白的實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象。??
實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)??
預(yù)期現(xiàn)象??
結(jié)論
向a試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察現(xiàn)象，加熱試管a，觀察到
________________________
________________________
假設(shè)1成立
向b試管中滴加______________
溶液變?yōu)樗{(lán)色
假設(shè)2成立


10、堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料，陶瓷工業(yè)著色劑，電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成。

已知：堿式碳酸鈷中鈷為＋2價(jià)，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)選用以上裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成，其正確的連接順序?yàn)閍→b→___________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)
(2)樣品分解完，打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)鈹?shù)分鐘，通入氮?dú)獾哪康氖莀__________________________________
(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________
(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：

已知：25 ℃時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)，溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀(pH)
1.9
7.0
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
3.2
9.0
9.2
4.7
①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有________________________________；
②加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_(kāi)_________________________；
③操作Ⅱ的過(guò)程為_(kāi)_____________________________、洗滌、干燥。
11、堿式氯化鎂是新型的阻燃、增強(qiáng)纖維材料，有著廣闊的應(yīng)用前景。某實(shí)驗(yàn)室在純凈的氮?dú)猸h(huán)境中用氫氧化鎂和氯化銨在加熱條件下制備堿式氯化鎂并探究氨的部分化學(xué)性質(zhì)。

A　　 B　　　　 C　　　　 D 　　 E
圖1

F　　 G　　 H　　　I　　 J　 K　 L
圖2
(1)如圖1所示裝置可用于制備高純度的N2，裝置的連接順序是(填導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))h→_____________________，裝置E中產(chǎn)物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________
(2)如圖2所示裝置可用于制備堿式氯化鎂并探究氨氣的性質(zhì)。
①裝置F中生成堿式氯化鎂的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，堿式氯化鎂能用作阻燃劑的原因是___________________________________________________________
②裝置G中盛放的藥品是________，設(shè)置裝置H、I的目的是_________________________
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)進(jìn)行的操作是____________________________________
④請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明裝置L中有稀硝酸生成：___________________________________________
(3)若裝置L中溶液的體積為V mL，a g Cu剛好溶解，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L


【化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練(二)——?dú)怏w流程型實(shí)驗(yàn)】答案
1、(1)NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O
(2)abcd(或dc)ef
(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入B中對(duì)氮化鍶的制備造成干擾
(4)Sr3N2＋6H2O===3Sr(OH)2＋2NH3↑
(5)排出體系內(nèi)的空氣，防止鍶被氧氣氧化
(6)87.6%　濃硫酸既吸收了氨氣又吸收了水蒸氣
2、(1)dfebcf(或dfecbf)
(2)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞
(3)取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣；若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣
(4)溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率
(5)淀粉溶液　%
3、(1)干燥管　(2)e　f　(3)無(wú)尾氣處理裝置
(4)氫氧化鈉濃溶液
(5)導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱
(6)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾　(7)89.9%　(8)偏低
4、(1)熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀NaOH溶液能抑制Na2S水解　
(2)①a→g→h→c→b→e→f→d?、谘b置B中溶液顏色不褪色，裝置D中澄清石灰水變渾濁
③取出水槽中導(dǎo)氣管，導(dǎo)出的氣體能點(diǎn)燃(或其他合理答案均可)　
(3)①稀鹽酸和氯化鋇溶液?、诘渭幼懔肯←}酸　若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則含有亞硫酸鈉，反之則不含亞硫酸鈉　(4)2Na2SO4＋4CNa2S＋Na2SO3＋3CO↑＋CO2↑
5、(1)O2　
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑　
(3)O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2(答出要點(diǎn)即可)　
(4)①H　G　F
②在KBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黃色
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O
(6)吸收空氣中的CO2和水蒸氣　偏大
6、(1)干燥管 防止倒吸
(2)fge、c、h
(3)② ③
(4)Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
(5)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水
(6)3.36L、7.84L
(7)x>50
則生成0.1mol碳酸鈣消耗氨氣0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸鈣需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗氣體0.35mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，故答案為：3.36L、7.84L；
(7)向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化需要滿足c(SO32-) c(Ca2+)＞Ksp(CaSO3)，即c(SO32-)＞Ksp(CaSO3)，則＞==50，故答案為：x>50。
7、(1)三頸燒瓶 (恒壓)滴液漏斗
(2)BEFDC F中黑色固體變紅色，C中變渾濁(出現(xiàn)白色沉淀)
(3)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)Cu2O和Cu CuO為黑色固體
(5)2Cu+O2+8NH3·H2O ===2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O n(Cu2O) ∶n(Cu)＝1︰40
8、(1)A MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O） (2)f→g→c→b→d→e→j→h 飽和食鹽水
(3)①排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停
②K3 排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO和ClNO變質(zhì)
③2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑
(4)或?qū)懗?br /> 9、(1)g→h→d→c
(2)防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解
(3)1:2
(4)Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O
(5)紅色褪去 恢復(fù)紅色 淀粉碘化鉀（碘化鉀淀粉）溶液
10、(1)j→k→c→d(或d→c)→e
(2)將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、戊裝置中
(3)Co3(OH)2(CO3)2·H2O
(4)①燒杯、漏斗、玻璃棒?、谝种艭oCl2的水解?、壅舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
11、(1)e→f→a→b→i(或j)→j(或i)　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(2)①M(fèi)g(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O　Mg(OH)Cl分解可吸收大量的熱，從而降低溫度，阻止物質(zhì)燃燒　
②堿石灰　NH3與CuO反應(yīng)生成H2O，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2　
③先熄滅裝置F處酒精燈，再熄滅裝置H、J處酒精燈，最后關(guān)閉活塞K　
④向反應(yīng)后裝置L的溶液中加入Cu片，若裝置L中的溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明裝置L中有稀硝酸生成
(3)

相關(guān)試卷

突破10 探究性型實(shí)驗(yàn)（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列：

這是一份突破10 探究性型實(shí)驗(yàn)（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列，共8頁(yè)。

突破09 探究性型實(shí)驗(yàn)（一）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列：

這是一份突破09 探究性型實(shí)驗(yàn)（一）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列，共8頁(yè)。試卷主要包含了探究性實(shí)驗(yàn)題的分類，探究性實(shí)驗(yàn)題的解法思路，預(yù)備知識(shí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

突破08 定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列：

這是一份突破08 定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列，共8頁(yè)。試卷主要包含了堿式碳酸鎂可用于牙膏，為測(cè)定NaOH，鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，某課題組對(duì)某樣品W進(jìn)行探究，氮化鋁是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

突破06 物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列

突破06 物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)（二）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列
突破05 物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)（一）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列

突破05 物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)（一）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列
突破03 氣體流程型實(shí)驗(yàn)（一）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列

突破03 氣體流程型實(shí)驗(yàn)（一）-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列
突破01 以氣體制備為主體的氣體流程實(shí)驗(yàn)型——教材實(shí)驗(yàn)匯編-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列

突破01 以氣體制備為主體的氣體流程實(shí)驗(yàn)型——教材實(shí)驗(yàn)匯編-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題》專題突破系列
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部