一、單選題
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是
A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維
B．植物從土壤中吸收、NO轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定
C．低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表
D．“杯酚”分離和，體現(xiàn)了超分子的自組裝的重要特性
2．下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是
A．用系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸
B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵
D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．中含有的鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
C．固體含有的離子數(shù)目為
D．一定條件下，5.6gFe與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是
A．用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HCl氣體
B．用飽和碳酸鈉溶液除去中混有的少量HCl氣體
C．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴
D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑
5．下列離子方程式中書寫正確的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C．檢驗(yàn)溶液中的：
D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+→2+H2O+CO2↑
6．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”中不合理的是
A．酸性：，則堿性：
B．溶液顯堿性，則溶液顯堿性
C．與HCl反應(yīng)生成，則也可與HCl反應(yīng)生成
D．沸點(diǎn)比高，則苯酚的沸點(diǎn)比苯高
7．一種用溶液浸取黃鐵礦(主要含，還含有少量難溶性雜質(zhì))的流程如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)是否存在
C．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1
D．由溶液X制取綠礬晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
8．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
A．溴鎓離子中所有原子不在同一平面內(nèi)
B．相同條件下，乙烯與溴的溶液反應(yīng)比與溴水反應(yīng)更容易
C．玻璃容器表面的Si—O鍵對(duì)反應(yīng)進(jìn)行有一定的促進(jìn)作用
D．將乙烯通入溴水中，理論上會(huì)有一定量的生成
9．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
10．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm，摩爾質(zhì)量為Mrg/ml。(Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表)，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．該晶體的化學(xué)式為
B．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個(gè)
C．基態(tài)占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M
D．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為
11．吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述中錯(cuò)誤的是
A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體
B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．該化合物與足量加成后1個(gè)產(chǎn)物分子中含5個(gè)手性碳原子
D．該化合物屬于芳香族化合物，其中碳原子的雜化方式有2種
12．上海交通大學(xué)利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖。(BPM原可將水解離為和，向兩極移動(dòng))
已知：①
②
下列分析中正確的是
A．是負(fù)極，電勢(shì)更高
B．正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移
C．當(dāng)生成時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液增加6.4g
D．總反應(yīng)，該過程為自發(fā)過程
13．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4mlCO，發(fā)生反應(yīng)。已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：
B．與濃度比為1∶1時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡
C．T℃時(shí)，
D．用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為
14．化合物甲()是制藥工業(yè)和電池制造業(yè)等的原料，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為短周期主族元素，W是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，的電子數(shù)比Z原子的電子數(shù)多20.化合物甲在加熱分解過程中剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A．第一電離能：
B．若M點(diǎn)時(shí)所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則n為2
C．M到N的過程中只有一種氣體生成
D．可由與足量酸性溶液反應(yīng)得到
15．25℃時(shí)，向溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是
已知：，a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)：、、。
A．屬于正鹽
B．曲線②表示隨pOH的變化
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)
二、工業(yè)流程題
16．重鉻酸鉀()在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有廣泛應(yīng)用。如工業(yè)中常將其用于制鉻礬、火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為，雜質(zhì)主要為硅、鐵、鋁的氧化物)制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示：
已知：①焙燒時(shí)中的Fe元素轉(zhuǎn)化為，鋁的氧化物轉(zhuǎn)化為
②礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)水浸濾渣的主要成分是，寫出生成此濾液的離子方程式___________。
(3)中和步驟中理論pH的范圍是___________，中和后濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(4)酸化時(shí)加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5，寫出酸化過程中反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)工序I經(jīng)過過濾、洗滌后獲得粗產(chǎn)品，則工序II的操作方法是___________。
(6)可以采用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度，還可以采用分光光度法測(cè)定(溶液的吸光度與其濃度成正比)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制待測(cè)液時(shí)少加了一種試劑，該試劑可以是___________(填字母)。
a．硫酸 b．氫碘酸 c．硝酸鉀 d．氫氧化鉀
三、原理綜合題
17．甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在催化劑作用下，反應(yīng)I可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則___________。
(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測(cè)得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。反應(yīng)II為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑R的作用為___________。
(3)將1ml甲醇?xì)怏w和1.3ml水蒸氣混合充入2L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.5MPa下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中，甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式即可)。
(4)相同反應(yīng)條件下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)各組分的含量與反應(yīng)溫度關(guān)系曲線圖如下，下列說法中正確的是___________。
a．升溫對(duì)反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大
b．該條件下催化劑活性溫度高于270℃
c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成的選擇性
d．250℃時(shí)，不小于1.3
四、實(shí)驗(yàn)題
18．氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。
已知：①難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋喃；
②LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；
③乙醚，沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。
(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。
a．鈉 b．分液 c．五氧化二磷 d．通入乙烯
(3)下列說法正確的是___________
a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)
b．濾渣A的主要成分是LiCl
c．為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
d．為提高合成的速率，可將反應(yīng)溫度提高到50℃
e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行
(4)該制備原理的不足之處是___________。
(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)，過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時(shí)，氣體摩爾體積為，列出計(jì)算式即可)。
五、有機(jī)推斷題
19．輝瑞研發(fā)的新冠藥物帕羅韋德(Paxlvid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而發(fā)揮作用，其最重要的片段H()的合成路線如下：
已知：-Ph代表，Me代表
請(qǐng)回答下列問題：
(1)的化學(xué)名稱是___________。
(2)化合物D中氮原子采取雜化，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)寫出⑥中步驟ii的反應(yīng)方程式___________。
(4)藥物合成中，需要對(duì)手性分子進(jìn)行拆分，涉及生成手性碳原子的步驟是___________(填合成路線中的數(shù)字序號(hào))。
(5)F的芳香族同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且不含結(jié)構(gòu)的有機(jī)物共有___________種，其中核磁共氫譜的峰面積比為4∶3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(寫出其中一種即可)
(6)下列關(guān)于此合成路線的敘述中錯(cuò)誤的是___________。
a．④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
b．本流程步驟較多，產(chǎn)品收率低，可減少步驟提高收率
c．本流程使用試劑KCN，它的取用需戴口罩、護(hù)目鏡、手套，在通風(fēng)櫥下進(jìn)行
d．在酸性條件下，對(duì)手性分子G進(jìn)行成鹽拆分，G成鹽的官能團(tuán)為酯基和亞氨基
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。將產(chǎn)生的氣體通入溶液中
溶液褪色
證明產(chǎn)生的氣體中含有1—丁烯
B
在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟
石蠟熔化呈橢圓形
說明物質(zhì)X為非晶體
C
將溶液加熱
溶液變?yōu)辄S色
，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
D
向盛有KI溶液的試管中加入少量氯水
溶液變?yōu)辄S色
非金屬性：
參考答案：
1．C
【詳解】A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A錯(cuò)誤；
B．植物從土壤中吸收氨氣、一氧化氮轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；
C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C正確；
D．杯酚分離碳60和碳70體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物屬于羧酸，含有羧基的最長碳鏈的碳原子個(gè)數(shù)為4、側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基丁酸，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子的原子半徑大于氫原子，而小于氯原子，所以空間填充模型不能表示四氯化碳分子，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為sp3—sp3σ鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素的原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式為，故D正確；
故選D。
3．B
【詳解】A．Fe與CO之間存在配位鍵屬于鍵，1個(gè)CO中含1個(gè)鍵，則中含有的鍵的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和均為1ml，分子數(shù)共，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故B正確；
C．中含1ml鈣離子和2ml氫負(fù)離子，離子數(shù)目為3，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1ml，完全反應(yīng)消耗0.15ml氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，完全跟反應(yīng)得0.2ml電子，即，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．A
【詳解】A．由高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，用濃硫酸與氯化鈉固體共熱反應(yīng)能制備氯化氫氣體，故A正確；
B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫體，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛能溶于水，且乙醛能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解呈堿性，則用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，不能選擇甲基橙做指示劑，否則誤差太大導(dǎo)致滴定實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)選用酚酞做指示劑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
5．C
【詳解】A．在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成和S，反應(yīng)離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根反應(yīng)生成氯離子和硫酸根，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫根，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式正確，故C正確；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根，苯酚于碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+→+，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6．A
【詳解】A．氟原子的電負(fù)性強(qiáng)， CF3—使羧基的電子云密度減小，羧基中氫氧鍵的極性增強(qiáng)，羧基更易電離出氫離子，所以CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，同理CF3—也能使氨基的電子云密度減小，電子云密度減小會(huì)使氨基結(jié)合氫離子的能力降低，所以CF3CH2NH2的堿性弱于CH3CH2NH2，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3和Na2CS3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，都能在溶液中水解使溶液呈堿性，故B正確；
C．氨分子和聯(lián)氨分子中氮原子都具有孤對(duì)電子，都能與氯化氫分子中具有空軌道的氫離子形成配位鍵，所以氨分子與氯化氫分子生成氯化銨，聯(lián)氨與氯化氫分子生成，故C正確；
D．乙醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙烷，同理苯酚中含有的羥基也能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于苯，故D正確；
故選A。
7．C
【分析】由題給流程可知，硫鐵礦用硫酸鐵溶液浸取時(shí)，二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，過濾得到含有硫酸亞鐵的溶液X和含有礦渣、硫的濾渣；溶液X經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。
【詳解】A．由分析可知，浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)或生成紅色的硫氰化鐵，所以向硫酸亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子，故B正確；
C．二硫化鐵是由鐵離子和離子形成的離子化合物，化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，由溶液X制取綠礬晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；
故選C。
8．B
【詳解】A．由溴鎓離子的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含碳原子為飽和碳，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故A正確；
B．為非極性溶劑，其對(duì)溴單質(zhì)的誘導(dǎo)作用較弱，因此溴單質(zhì)中Br-Br鍵的極性弱于水中Br-Br鍵的極性，導(dǎo)致加成反應(yīng)變困難，故B錯(cuò)誤；
C．Si—O鍵為極性鍵，而由反應(yīng)機(jī)理可知環(huán)境中有極性鍵使反應(yīng)更易進(jìn)行，故C正確；
D．溴水中含有HBrO參與加成反應(yīng)，理論上會(huì)有一定量的生成，故D正確；
故選：B。
9．D
【詳解】A．乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能證明產(chǎn)生的氣體中含有1—丁烯，故A錯(cuò)誤；
B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形體現(xiàn)了晶體的各向異性，說明物質(zhì)X為晶體，故B錯(cuò)誤；
C．將2mL0.5ml/L氯化銅溶液加熱，溶液變?yōu)辄S色說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色說明氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘和氯化鉀，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，故D正確；
故選D。
10．B
【詳解】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60°和120°兩種角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中Cs位于晶胞頂點(diǎn)，共4×+4×=1個(gè)，V位于面心和體心，共4×+1=3個(gè)，Sb位于棱心和體內(nèi)，共2×+2×+4=5個(gè)，則晶體中粒子個(gè)數(shù)比Cs : V : Sb =1:3∶5，則晶體的化學(xué)式為：，故A正確；
B．以頂點(diǎn)的Cs為觀察對(duì)象，與Cs原子距離最近的Sb1原子棱心上，Cs原子的上方晶胞中也有1個(gè)棱心Sb1，共2個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)的核外電子排布為：，占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)是M，故C正確；
D．該晶胞的質(zhì)量為：，晶胞的體積為，晶胞的密度為：，故D正確；
故選：B。
11．C
【詳解】A．苯環(huán)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱， 苯環(huán)上含4種氫原子，根據(jù)定一移一法可知苯環(huán)的二氯代物有6種，故A正確；
B．該結(jié)構(gòu)種含有亞氨基能與酸反應(yīng)， 含有酯基和酰胺鍵能發(fā)生堿性水解，故B正確；
C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加氫反應(yīng)，加成后1分子產(chǎn)物種含4個(gè)手性碳原子，如圖所示，故C錯(cuò)誤；
D．該化合物含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，存在sp3和sp2兩種雜化方式，故D正確；
故選：C。
12．D
【詳解】A．由圖示信息可知上二氧化硫失電子生成，為負(fù)極，負(fù)極電勢(shì)低于正極電勢(shì)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．正極反應(yīng)：，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1ml電子，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移0.1ml電子時(shí)，負(fù)極吸收0.05ml二氧化硫，負(fù)極增加3.2g，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由①+②得到，總反應(yīng)的，C，A錯(cuò)誤；
B．若M點(diǎn)時(shí)所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則FeC2O4的質(zhì)量為4.32g，物質(zhì)的量為0.03ml，固體受熱，由5.40g減少到4.32g，減少的水，物質(zhì)的量為：(5.40g-4.32g)÷18g/ml=0.06ml，中n=2，B正確；
C．200℃~300℃結(jié)晶水已經(jīng)全部失去，M點(diǎn)為FeC2O4，M到N的過程是FeC2O4分解的過程，固體質(zhì)量減少為：4.32g-2.32g=2g，減少的元素為碳元素和氧元素，根據(jù)元素守恒碳元素的物質(zhì)的量為0.06ml，減少的的氧元素的物質(zhì)的量為：(2g-0.06ml×12)÷16g/ml=0.08ml,碳氧原子個(gè)數(shù)比為：3∶4，故生成的含氧化合物為CO2和CO，C錯(cuò)誤；
D．分子式為C2H6O2，同分異構(gòu)體有多種，可能為乙二醇，也可能為其他有機(jī)物，若為乙二醇，在酸性高錳酸鉀作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)，若為其他有機(jī)物，則無法在酸性高錳酸鉀作用下生成乙二酸，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．D
【分析】由電離常數(shù)公式可知，當(dāng)溶液中R微粒的濃度相等時(shí)，電離常數(shù)與溶液中的氫離子濃度相等；由圖可知，含R微粒只有3條曲線說明H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，由多元弱酸分步電離，以一級(jí)電離為主可知，一級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù)，則電離常數(shù)越大，溶液中pOH的值越小，則曲線③表示表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化的曲線、曲線②表示lgc(H2RO)隨pOH的變化、曲線①表示lgc(HRO)隨pOH的變化，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka1(H3RO3)= 10—10.4，由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka2(H3RO3)= 10—12.7。
【詳解】A．由分析可知，H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，故A正確；
B．由分析可知，曲線②表示lgc(H2RO)隨pOH的變化，故B正確；
C．由圖可知，a點(diǎn)溶液中c(HRO)= c(H2RO)，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)=2c(HRO)+ c(H2RO)+ c(OH—)可得：溶液中c(Na+)+ c(H+)=3c(H2RO)+ c(OH—)，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====102.3，故D錯(cuò)誤；
故選D。
16．(1)4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
(2)FeO+2H2O=Fe(OH)3+OH—
(3) 4.5—9.3 H2SiO3、Al(OH)3
(4)2CrO+2 CH3COOH=Cr2O+2CH3COO—+H2O
(5)重結(jié)晶
(6)a
【分析】由題給流程可知，鉻鐵礦、碳酸鈉在空氣中焙燒時(shí)Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉和NaFeO2，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為NaFeO2，二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，氧化鋁轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，向焙燒渣中加入水水浸將NaFeO2轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；由圖可知，向?yàn)V液中加入醋酸中和調(diào)節(jié)溶液pH在4.5—9.3之間，將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，鉻酸鈉部分轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，過濾得到含有硅酸、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5，將溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鉀將重鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后獲得重鉻酸鉀粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶得到重鉻酸鉀。
【詳解】（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe(CrO2)2與碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成鉻酸鈉、NaFeO2和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，故答案為：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；
（2）由分析可知，水浸發(fā)生的反應(yīng)為NaFeO2與水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H2O=Fe(OH)3+OH—，故答案為：FeO+2H2O=Fe(OH)3+OH—；
（3）由分析可知，中和步驟加入醋酸中和調(diào)節(jié)溶液pH在4.5—9.3之間的目的是將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，鉻酸鈉部分轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，故答案為：4.5—9.3；H2SiO3、Al(OH)3；
（4）由分析可知，酸化時(shí)加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5的目的是將溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CrO+2 CH3COOH=Cr2O+2CH3COO—+H2O，故答案為：2CrO+2 CH3COOH=Cr2O+2CH3COO—+H2O；
（5）由分析可知，工序I為經(jīng)過濾、洗滌后獲得重鉻酸鉀粗產(chǎn)品，工序II為粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶得到重鉻酸鉀，故答案為：重結(jié)晶；
（6）由題意可知，采用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度時(shí)，沒有加入硫酸將溶液中的鉻酸鉀完全轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀導(dǎo)致測(cè)得重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，故選a。
17．(1)(a-b+c)
(2) 吸熱 加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性
(3) 90%(或0.90或0.9) (能體現(xiàn)出計(jì)算過程，直接寫結(jié)果不給分)
(4)acd
【詳解】（1）反應(yīng)物總能量-生成物總能量，由圖可知(a-b+c)，故答案為：(a-b+c)；
（2）由圖中信息可知隨溫度升高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，說明反應(yīng)II正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱较颍挥蓤D可知，在其他條件相同時(shí)，使用催化劑R時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小，而甲醇轉(zhuǎn)化一直較高，說明催化劑R的使用可減少反應(yīng)II的發(fā)生，即對(duì)反應(yīng)II具有選擇性，同時(shí)使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故答案為：吸熱；加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性；
（3）根據(jù)題中信息列三段式：
甲醇的轉(zhuǎn)化率為；
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)=，故答案為：90%(或0.90或0.9)；；
（4）a．由圖可知升高溫度CO的含量幾乎不發(fā)生改變，而氫氣的含量增大趨勢(shì)顯著，可知升溫對(duì)反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大，故正確；
b．由圖可知，溫度高于250℃時(shí)產(chǎn)物含量的變化率減小，說明催化劑的活性開始降低，故錯(cuò)誤；
c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成的選擇性，這樣才能提高甲醇催化重整生成氫氣的選擇性，故正確；
d．由圖可知反應(yīng)起點(diǎn)時(shí)=1.3，250℃時(shí)，兩者含量差距增大，大于1.3，故正確；
故答案為：acd。
18．(1) 恒壓滴液漏斗 吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥
(2)ac
(3)ab
(4)LiH的利用率低
(5) 減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率 ×100%
【分析】由題給流程可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向?yàn)V液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰、苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。
【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰、氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；
（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣，則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；
b．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯(cuò)誤；
c．五氧化二磷是酸性干燥劑，能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；
d．乙烯不能與水反應(yīng)，溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯(cuò)誤；
故選ac；
（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁，由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；
b．由分析可知，濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；
c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解，所以過濾時(shí)不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯(cuò)誤；
d．由題給信息可知，乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
e．由分析可知，操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；
故選ab；
（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓，由方程式可知，該制備原理的不足之處是反應(yīng)中氫化鋰主要轉(zhuǎn)化為氯化鋰導(dǎo)致氫化鋰的利用率低，故答案為：LiH的利用率低；
（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為ml，則氫化鋁鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。
19．(1)苯甲胺
(2)
(3)+CH3OH+H2O
(4)⑤
(5) 26 或
(6)d
【分析】A與苯甲胺反應(yīng)生成B，對(duì)比B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)過程中形成酰胺鍵，則推知A中含兩個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：，B與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C在一定條件下反應(yīng)生成D，化合物D中氮原子采取雜化，可知N保持單鍵結(jié)構(gòu)，結(jié)合C和D的組成差異可知C到D的過程中C中羰基脫氧轉(zhuǎn)化為CH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D在題給條件下脫氫生成E，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)先水解成羧基后再與甲醇酯化生成G，G與鹽酸反應(yīng)生成H，據(jù)此解答。
【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為苯乙胺，故答案為：苯甲胺；
（2）由以上分析可知D為，故答案為：；
（3）F先水解成生成，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：+CH3OH+H2O。故答案為：+CH3OH+H2O；
（4）①中形成酰胺鍵，不涉及手性碳原子生成；②中N原子處發(fā)生還原反應(yīng)，不涉及手性碳原子生成；③中羰基轉(zhuǎn)化為CH2, 不涉及手性碳原子生成；④中形成C=N，不涉及手性碳原子生成；⑤中發(fā)生加成反應(yīng)，-CN所連碳原子為手性碳原子，涉及手性碳原子生成；⑥中形成酯基，不涉及手性碳原子生成；故答案為：⑤；
（5）F的芳香族同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且不含結(jié)構(gòu)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知其同分異構(gòu)體中若含苯環(huán)則不存在其他不飽和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，含有三個(gè)取代基且不含結(jié)構(gòu)，則三個(gè)取代基可能為：-NH2、-CH2NH2、-CH3或者為-NH2、-NHCH3、-CH3兩者組合三個(gè)取代基各不相同在苯環(huán)上各有10中不同結(jié)構(gòu)；三個(gè)取代基還可能為：-NH2、-NH2、-C2H5，兩個(gè)氨基鄰位時(shí)乙基在苯環(huán)上有2個(gè)位置，氨基間位時(shí)乙基在苯環(huán)上有3個(gè)位置，氨基對(duì)位時(shí)乙基有1個(gè)位置，共6種，則所有符合的結(jié)構(gòu)共26種，其中核磁共氫譜的峰面積比為4∶3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式或，故答案為：26；或；
（6）a．④中發(fā)生脫氫成雙鍵的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故a正確；
b．有機(jī)反應(yīng)大多具有可逆性，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生，過程越多，副產(chǎn)物越多，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故b正確；
c．KCN有劇毒，取用需戴口罩、護(hù)目鏡、手套，在通風(fēng)櫥下進(jìn)行，故c正確；
d．在酸性條件下，對(duì)手性分子G進(jìn)行成鹽拆分，G成鹽的官能團(tuán)為亞氨基，酯基在酸性條件下發(fā)生水解生成羧基和羥基，不能成鹽，故d錯(cuò)誤；
故答案為：d。

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