一、單選題
1．某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做
A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼
2．反應2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制備火箭推進劑的燃料N2H4。下列有關說法正確的是
A．N2H4的結構式：B．中子數為8的氮原子：15N
C．O原子的最外層電子排布式：2s22p6D．NaClO的電子式：
3．下列物質在空氣中久置會變質，變質過程不涉及氧化還原反應的物質是
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Na2SO3
4．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質X后銅粉逐漸溶解，X可能是
A．HClB．Fe2(SO4)3C．K2SD．FeSO4
5．下列不能用鍵能解釋的事實是
A．晶體密度：SiO2＞CO2B．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
C．活潑性：乙烯＞苯D．硬度：金剛石＞晶體硅
6．下列物質中，屬于含非極性鍵的共價化合物是
A．CH3OHB．NH4ClC．C2H4D．Na2O2
7．布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示。下列關于布洛芬的敘述正確的是
A．分子式為C13H16O2
B．有6種一氯代物
C．分子中至少有9個碳原子共面
D．能發(fā)生取代、加成反應
8．某單烯烴加氫產物只有2種一氯代物，則該單烯烴的結構簡式為
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHC(CH3)3
C．(CH3)2C=C(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)2
9．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，a中生成物的檢驗方法正確的是
A．AB．BC．CD．D
10．將銅片與石墨連接浸入到稀硫酸溶液中(如圖) ，過了較長時間后，發(fā)現溶液出現藍色，下列說法正確的是
A．銅發(fā)生了析氫腐蝕
B．石墨電極發(fā)生 O2+4e—+2H2O = 4OH-
C．電池總反應是：2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O
D．石墨電極附近 Cu2+濃度增加，H+濃度增加
11．實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，有關數據如下表：
下列敘述正確的是
A．采用加熱回流裝置
B．不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯的沸點高于100℃
C．分離粗品：用NaOH(aq)洗滌反應后混合物，再分液
D．粗品精制：加吸水劑分液
12．如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列有關敘述正確的是
A．物質X是Fe3O4
B．Fe2O3→Fe的轉化，Fe2O3發(fā)生氧化反應
C．在空氣中Z→Y的現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
D．可通過復分解反應實現FeCl2和FeCl3的相互轉化
13．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如圖所示。下列說法正確的是
A．X為SO2
B．現代工業(yè)用稀硫酸吸收SO3
C．上述轉化流程涉及分解、化合和置換反應
D．制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應原理
14．氮化硅(Si3N4)熔點高、硬度大，以硅烷(SiH4，Si為+4價)為原料制備氮化硅(Si3N4)的原理為3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2，下列事實能說明N和Si非金屬性強弱的是
A．鍵角：SiH4＞NH3B．SiH4在反應中作還原劑
C．Si3N4為原子晶體D．SiH4與NH3分子的極性不同
15．下列由廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實驗，能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．常溫下酸性：HSO>HClO。SO2與足量Ca(ClO)2(aq)反應的離子方程式為
A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO
B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+
D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
17．向100 mL 0.01 ml·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 ml·L-1 NaHCO3(aq)，測得溶液電導率的變化如圖。
下列說法錯誤的是
A．a→b發(fā)生的主要反應：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO
B．b→c，溶液中的c(OH-)減小
C．c點溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．溶液中水的電離程度：c>b>a
18．溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。為確定溶液中所含離子，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下：
下列說法正確的是
A．氣體E能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66 g沉淀
C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，無Cl-
19．將一定量鋅與100 mL 18 ml?L?1的濃硫酸充分反應，鋅完全溶解時產生0.8 ml氣體(不考慮氣體在溶液中的溶解)，將反應后的溶液稀釋至400 mL，測得溶液中c(H+)=x ml?L?1，則下列敘述錯誤的是
A．共消耗鋅48.0 gB．共轉移電子1.6 ml
C．氣體中D．生成氣體體積約為17.92 L(STP)
20．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應：
反應Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)
反應Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2
將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其它條件不變，反應達平衡，測得CO的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．Q2＜0
B．反應溫度越高，Fe3O4主要還原產物中鐵元素的價態(tài)越低
C．在恒溫、恒容的反應器中，當壓強保持不變時，反應Ⅰ、Ⅱ均達到平衡狀態(tài)
D．溫度高于1040℃時，反應I的化學平衡常數K＞4
二、填空題
21．白云石的化學組成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。
(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數)。
(2)白云石500℃以下分解的化學方程式為___________。
(3)從物質結構角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________ 。
(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應的化學方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現___________(填化學式)的循環(huán)利用。處理后的母液經蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。
22．Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應如下：①CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Qb>a，D正確；
故選A。
18．B
【分析】加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH-和Mg2+，F為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01ml，n()=n(BaSO3)==0.01ml，n()=n(BaSO4)==0.02ml，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl-。
【詳解】A．氣體E是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；
B．若向沉淀B有0.01ml的BaSO4和0.01ml的BaSO3，加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據鋇原子守恒可知最終得到0.02ml硫酸鋇，質量為4.66 g沉淀，B正確；
C．溶液中沒有OH-，C錯誤；
D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl-，D錯誤；
故答案為：B。
19．A
【詳解】A．根據Zn＋2H2SO4(濃)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，無論那個反應，產生氣體與消耗鋅的物質的量之比為1:1，產生0.8 ml氣體，則共消耗鋅物質的量為0.8ml，質量為0.8ml×65g?ml?1＝52.0 g，故A錯誤；
B．根據A選項分析消耗0.8ml鋅，則共轉移電子1.6 ml，故B正確；
C．100 mL 18 ml?L?1的濃硫酸，其物質的量為1.8ml，將反應后的溶液稀釋至400 mL，測得溶液中c(H+)=x ml?L?1，則剩余硫酸物質的量為0.2xml，共消耗硫酸物質的量為(1.8?0.2x)ml，設生成氫氣物質的量為mml，生成二氧化硫氣體物質的量為nml，則有m+n=0.8，m+2n=1.8?0.2x，解得n=1?0.2x，m=0.2x?0.2，則氣體中，故C正確；
D．根據產生0.8 ml氣體，則生成氣體體積約為0.8ml×22.4L?ml?1＝17.92 L(STP)，故D正確。
綜上所述，答案為A。
20．D
【詳解】A．反應Ⅰ是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO體積分數減小，而圖中溫度在570℃以下，CO的體積分數增大，說明反應Ⅱ逆向移動，則反應Ⅱ是放熱反應即Q2＞0，故A錯誤；
B．根據圖中信息可知，溫度在570℃以上，CO的體積分數隨溫度升高不斷減小，說明以反應Ⅰ為主，反應溫度越高，Fe3O4主要還原產物中鐵元素的價態(tài)越高，故B錯誤；
C．反應Ⅰ、Ⅱ都是等體積反應，因此在恒溫、恒容的反應器中，當壓強保持不變時，反應Ⅰ、Ⅱ不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．由圖中信息可知，在1040℃時，發(fā)生的反應為反應Ⅰ，一氧化碳體積分數為20%，則反應的平衡常數，反應Ⅰ是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數增大，當溫度高于1040℃時，因此反應I的化學平衡常數K＞4，故D正確。
綜上所述，答案為D。
21．(1) ⅡA
(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑
(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數少，離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好
(4) NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O NH3 無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果
【詳解】（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為。答案為ⅡA；；
（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；
（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數少，離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；
（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3 反應為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果。
22．(1)BD
(2) d b
(3)20%
(4) B C組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活，反應速率小
(5)CH4C＋H2
【詳解】（1）A．恒溫恒容下，容積不變，容器內的氣體質量也不變，則無論反應是否平衡，密度都不變，故混合氣體密度不變不能作為反應①達到平衡的判斷依據，故A不符合題意；
B．反應①中可逆符號前后的氣體化學計量數之和不相等，則容器內的壓強不變時，說明容器內氣體不在增加減少，反應達到最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；
C．根據反應①的化學計算數，2v正(H2S)=4v正(CS2)=v逆(CS2)，即同一物質的正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；
D．CH4與H2的物質的量分數之比保持不變，說明CH4與H2的物質的量分數不在發(fā)生變化，說明體系反應達到最大限度，說明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；
答案BD。
（2）根據平衡狀態(tài)時，四種組分物質的量分數隨溫度的變化圖所示，c、d的物質的量分數隨溫度升高是逐漸減小的，a、b是逐漸增大的，由于反應①是吸熱反應(Q

相關試卷

2022-2023學年上海市金山區(qū)高三下學期二模測試化學試題含答案：

這是一份2022-2023學年上海市金山區(qū)高三下學期二模測試化學試題含答案，共16頁。試卷主要包含了下列不能用鍵能解釋的事實是等內容，歡迎下載使用。

2022-2023學年上海市金山區(qū)高三下學期二模測試化學試題PDF版含答案：

這是一份2022-2023學年上海市金山區(qū)高三下學期二模測試化學試題PDF版含答案，共14頁。

上海市閔行區(qū)2022-2023學年高三下學期二模測試化學試題：

這是一份上海市閔行區(qū)2022-2023學年高三下學期二模測試化學試題，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，原理綜合題，有機推斷題，工業(yè)流程題等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

上海市金山區(qū)2022-2023學年高三一模化學試題含答案

上海市金山區(qū)2022-2023學年高三一?；瘜W試題含答案
2023屆上海市金山區(qū)高三上學期高考一?；瘜W試題

2023屆上海市金山區(qū)高三上學期高考一?；瘜W試題
上海市金山區(qū)2023屆高三上學期一?；瘜W試題 PDF版

上海市金山區(qū)2023屆高三上學期一?；瘜W試題 PDF版
2021屆上海市金山區(qū)高三下學期4月質量監(jiān)控（二模）化學試題 PDF版

2021屆上海市金山區(qū)高三下學期4月質量監(jiān)控（二模）化學試題 PDF版
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部