?廣東省梅州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢測試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．中國菜享譽(yù)世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纖維素的是
名菜圖片




名稱
北京烤鴨
開水白菜
清蒸武昌魚
麻婆豆腐
選項
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
2．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關(guān)資訊不正確的是
A．在即將到來的新能源時代，太陽能、氫能將成為主要能源
B．高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤
C．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅
D．電子芯片使用新型的半導(dǎo)體材料砷化鎵屬于新型無機(jī)非金屬材料
3．下列有關(guān)說法不正確的是
A．“杯酚”分離和體現(xiàn)了超分子的分子識別特征
B．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料
C．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物
D．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物
4．化學(xué)改善人類的生產(chǎn)、生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是
選項
應(yīng)用
解釋
A
鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑
氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性
B
利用鋁熱法焊接鐵軌
鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱
C
鹽堿地(含較多等)施用適量石膏，降低土壤的堿性
鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D
節(jié)日燃放的焰火，色彩絢麗
原子核外電子躍遷釋放能量

A．A B．B C．C D．D
5．合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：??。下列說法正確的是
A．分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．CO的相對分子質(zhì)量大于，則沸點(diǎn)比高
C．中給出孤電子對，提供空軌道
D．工業(yè)上吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，壓強(qiáng)越大越好
6．脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．分子式為 B．分子中含有2個手性碳原子
C．可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 D．所有碳原子不可能共平面
7．下列實(shí)驗裝置及操作完全正確的是

A．配制H溶液 B．制備無水氯化鎂
C．除去中的 D．制備乙酸乙酯
8．氮元素所形成物質(zhì)的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是

A．可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗a B．通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，可實(shí)現(xiàn)氮的固定
C．d轉(zhuǎn)化為e必須加入氧化劑 D．g中的氮原子均采用雜化
9．下列事實(shí)與解釋不相符的是
選項
事實(shí)
解釋
A
甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴不能
苯環(huán)活化了甲基
B
比穩(wěn)定
水分子間可以形成氫鍵
C
易溶于而微溶于
和為非極性分子，而為極性分子
D
酸性弱于
甲基為推電子基，使乙酸羧基中的羥基的極性變小，電離程度比甲酸弱

A．A B．B C．C D．D
10．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．第一電離能： B．含有極性共價鍵和非極性共價鍵
C．工業(yè)上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質(zhì) D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性
11．近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出一類紙電池。某紙電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯()，N極為鈷酸鋰()，電解質(zhì)為六氟磷酸鋰()的碳酸酯溶液，電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是

A．放電時，M電極反應(yīng)式為：
B．放電時，由N極向M極遷移
C．充電時，M極接直流電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子，N極質(zhì)量理論上減少
12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有的電子數(shù)為
B．溶液中含有的陰離子數(shù)目小于
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中含有的鍵數(shù)目為
D．與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
13．下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是
A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：
B．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：
C．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在：
D．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：
14．下列實(shí)驗方案能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
實(shí)驗?zāi)康?br /> 實(shí)驗方案
A
驗證與的反應(yīng)有一定限度
向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
C
比較和酸性強(qiáng)弱
相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH
D
比較和的大小
向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加幾滴溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

A．A B．B C．C D．D
15．一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．X點(diǎn)的Y點(diǎn)的 B．Z點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30% D．保持溫度、體積不變，時充入，正逆反應(yīng)速率均增大
16．常溫下，用如圖所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
????
A．X曲線為溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線
B．c點(diǎn)的溶液中：
C．用pH試紙測得c點(diǎn)的pH約為8，可知：
D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：

二、填空題
17．銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗小組探究的性質(zhì)。
I．實(shí)驗準(zhǔn)備：
(1)由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有_________(填序號)。

實(shí)驗任務(wù)：探究溶液分別與、溶液的反應(yīng)
查閱資料：
已知：a．(深藍(lán)色溶液)
b．(無色溶液)(深藍(lán)色溶液)
設(shè)計方案并完成實(shí)驗：
實(shí)驗
裝置
試劑x
操作及現(xiàn)象
A
溶液
溶液
加入溶液，得到綠色溶液，未見明顯變化。
B
溶液
加入溶液，得到綠色溶液，時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。
現(xiàn)象分析與驗證：
(2)推測實(shí)驗B產(chǎn)生的無色氣體為，實(shí)驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到__________。
(3)推測實(shí)驗B中的白色沉淀為，實(shí)驗驗證步驟如下：
①實(shí)驗B完成后，立即過濾、洗滌。
②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量________，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為__________；露置在空氣中一段時間，觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
(4)對比實(shí)驗A、B，提出假設(shè)：增強(qiáng)了的氧化性。
①若假設(shè)合理，實(shí)驗B反應(yīng)的離子方程式為和__________。
②下述實(shí)驗C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個電極均為碳棒)。實(shí)驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形__________(補(bǔ)全實(shí)驗操作及現(xiàn)象)。

II．能與、、、等形成配位數(shù)為4的配合物。
(5)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子_________(填化學(xué)式)。
(6)常見配合物的形成實(shí)驗
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象
有關(guān)離子方程式

滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸__________，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶體




三、工業(yè)流程題
18．鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的工藝流程如下：

已知：①鈰的常見化合價為、。四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價鈰易進(jìn)入溶液
②能與結(jié)合成，能被萃取劑萃取。
(1)焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成和，焙燒氟碳鈰礦的目的是_________。
(2)“酸浸II”過程中轉(zhuǎn)化為，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和替換就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸、與反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)“操作I”的名稱是_________。
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子?！拜腿　睍r與萃取劑存在反應(yīng)：。用D表示分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比：，其他條件不變，在浸出液中加入不同量的，以改變水層中的，D隨浸出液中增大而減小的原因是__________。
(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亞鐵溶液使全部被還原成，再用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(已知氧化性：；的相對分子質(zhì)量為208)。
(6)科研人員提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實(shí)現(xiàn)的綜合利用。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為_________。
②阿伏加德羅常數(shù)的值為，相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為，其晶胞邊長的計量表達(dá)式為__________nm。

四、原理綜合題
19．除去廢水中Cr(Ⅵ)的方法有多種。請按要求回答下列問題。
(1)室溫下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
??
??
??
①室溫下，反應(yīng)的________(用含、或的代數(shù)式表示)。
②基態(tài)核外電子排布式為________。
③室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。

根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的_________，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是_________。
A．加水稀釋，平衡右移，K值增大
B．若達(dá)到A點(diǎn)的時間為，則
C．若升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的
(2)與熟石灰除Cr(VI)法：向酸性廢水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。
①實(shí)驗中的作用是________。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖所示。當(dāng)時，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用離子方程式表示為_________。

(3)微生物法：
①用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(Ⅵ)廢水時，Cr(Ⅵ)去除率隨溫度的變化如圖所示。時，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是____________。

②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為，得到電子轉(zhuǎn)化為H，________。

(4)可用電解法將廢水中鉻酸鉀溶液制成重鉻酸鉀，其工作原理如圖所示：

①該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②電解一段時間后，陽極區(qū)溶液中的物質(zhì)的量由變成，則生成的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為___________。

五、有機(jī)推斷題
20．乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：

已知： ，回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為_________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為。
①M(fèi)中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是__________。
②M與相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。
③與性質(zhì)相似，寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(3)由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是_________。
(4)化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：
a．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．苯環(huán)上有2個取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)根據(jù)上述信息，以和為原料，設(shè)計合成的路線________(無機(jī)試劑任選)。

參考答案：
1．B
【詳解】A．北京烤鴨中主要成分為蛋白質(zhì)、脂肪等，A錯誤；
B．開水白菜原材料是白菜，主要成分是纖維素，B正確；
C．清蒸武昌魚主要成分是蛋白質(zhì)、脂肪等，C錯誤；
D．麻婆豆腐中主要成分為蛋白質(zhì)、脂肪等，D錯誤；
故答案選B。
2．C
【詳解】A．太陽能、氫能為清潔能源，未來將成為主要能源，故A正確；
B．高吸水性樹脂能有效保持水分，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤，故B正確；
C．二氧化硅具有良好的光線性能，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯誤；
D．砷化鎵具有良好的半導(dǎo)體性能，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確。
故選C。
3．D
【詳解】A．杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；
B．儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲氫的目的，B項正確；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項正確；
D．煤油為烴的混合物，D項錯誤；
故選D。
4．A
【詳解】A．鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑，是鹽溶液的加入使得蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而不是變性，A符合題意；
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱同時生成鐵，故可利用鋁熱法焊接鐵軌，B不符合題意；
C．碳酸鈉和石膏硫酸鈣生成硫酸鈉和碳酸鈣，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；
D．燃放的焰火，色彩絢麗是因為原子核外電子躍遷釋放能量，得到一定波長的光譜，D不符合題意；
故選A。
5．A
【詳解】A．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，CO的沸點(diǎn)比低，故B錯誤；
C．中提供空軌道，給出孤電子對，兩者形成配位鍵，故C錯誤；
D．為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，但不是壓強(qiáng)越大越好，壓強(qiáng)過大會對設(shè)備提出更高的要求，故D錯誤；
故選A。
6．D
【詳解】A．由圖可知，分子式為，A錯誤；
B．手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子； 分子中含有1個手性碳原子，B錯誤；
C．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，可發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不相同，C錯誤；
D．分子中含有直接相連的4個飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正確；
故選D。
7．C
【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，A錯誤；
B．直接蒸發(fā)氯化鎂溶液，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解得到氧化鎂，應(yīng)該在氯化氫氛圍中進(jìn)行，B錯誤；
C．氯氣不易溶于飽和氯化鈉溶液，氯化氫溶于飽和氯化鈉溶液，能達(dá)到目的，C正確；
D．制備乙酸乙酯右側(cè)試管中應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管應(yīng)該位于液面上方防止倒吸，D錯誤；
故選C。
8．B
【分析】氮元素所形成物質(zhì)的價類二維圖如圖，則a-g分別為氨氣、氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸銨；
【詳解】A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙試紙變藍(lán)，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，故A錯誤；
B．通過雷電作用將氮?dú)夂涂諝庵醒鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，可實(shí)現(xiàn)氮的固定，故B正確 ；
C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化劑，故C錯誤；
D．硝酸銨中硝酸根離子中氮形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤；
故選B。
9．B
【詳解】A．甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)從而使其褪色，烷烴不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，原因是苯環(huán)活化了甲基，A正確；
B．H2O比H2S穩(wěn)定的原因在于O的非金屬性強(qiáng)于S，而不是因為水分子間存在氫鍵，B錯誤；
C．I2和CCl4都是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2易溶于CCl4而微溶于H2O，C正確；
D．甲基為推電子基，因為甲基的存在乙酸羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致乙酸電離程度比甲酸弱，故乙酸酸性弱于甲酸，D正確；
故答案選B。
10．A
【分析】由圖可知，濃度均為0.01 mol/L 的W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH均為2說明兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸，則W為N元素、Z為Cl元素；濃度為0.01 mol/L的 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH為12說明最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，且原子半徑大于氯原子，則X為Na元素；Y位于鈉元素和氯元素之間，且0.01 mol/L的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH小于2說明最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，則Y為S元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則鈉、硫、氯三種元素的第一電離能依次增大，故A正確；
B．氧、硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，Na2S2結(jié)構(gòu)類似Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤 ；
C．電解NaCl的水溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，不能生成鈉單質(zhì)，故C錯誤；
D．氯氣的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；
故選A。
11．B
【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)LixC6+Li1?xCoO2=LiCoO2+C6，可知M極為負(fù)極，N極為正極。
【詳解】A．放電時，M電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：LixC6?xe?=xLi++C6，A正確；
B．放電時，原電池的陽離子由負(fù)極向陽極移動，Li+由M極向N極遷移，B錯誤；
C．充電時，M極接直流電源負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D．充電時，N極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)，LiCoO2-xe-= Li1?xCoO2+xLi+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極減少1mol Li+，質(zhì)量減少1mol×7g/mol=7g，D正確；
故答案為：B。
12．D
【詳解】A．1個中含有10個電子，則中含有的電子數(shù)為，A錯誤；
B．中應(yīng)該含有0.1mol硫離子，溶液中硫離子水解生成氫氧根離子和HS-：，且溶液中水也會電離出氫氧根離子，則溶液中含有的陰離子數(shù)目大于，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔為1mol，單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，中含有的σ鍵數(shù)目為，C錯誤；
D．鈉和氧氣反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化為+1價鈉，為1mol，與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；
故選D。
13．A
【詳解】A．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，，故A正確；
B．鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，，故B錯誤 ；
C．碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水，醋酸為弱酸不能拆，，故C錯誤；
D．鐵和氧氣、氯化鈉、水發(fā)生吸氧腐蝕，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出熱量，故D錯誤；
故選A。
14．C
【詳解】A．Fe3+與I-反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，無論是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN變紅，A項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br /> B．苯酚和溴水反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚，但其與苯互溶而無法分離?？梢赃x擇NaOH溶液洗滌分液，B項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br /> C．酸的酸性越弱對應(yīng)的鹽水解程度越強(qiáng)，對比等濃度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可確定H2CO3 和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，C項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br /> D．一般情況下，溶解度大的可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。同類型的，Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。但該反應(yīng)中AgNO3過量，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中有AgNO3與KI產(chǎn)生黃色沉淀，無法實(shí)現(xiàn)沉淀間的轉(zhuǎn)化，無法確定大小，D項不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗?zāi)康模?br /> 故選C。
15．A
【詳解】A．XY點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點(diǎn)反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點(diǎn)正反應(yīng)速率更大，故X點(diǎn)的Y點(diǎn)的，故A正確；
B．Z點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點(diǎn)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤 ；
C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，故C錯誤；
D．持溫度、體積不變，時充入，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選A。
16．C
【分析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO+H2O，然后發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，Y代表Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線。
【詳解】A．由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故A錯誤；
B．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，根據(jù)電荷守恒有，故B錯誤；
C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3，pH約為8，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)K，平衡逆向，同時沒有改變溫度，K值不變，A項錯誤；
B．A點(diǎn)為0.25mol/L，由原子守恒得溶液中的為1.0-0.25×2=0.5mol/L，則v（）=，B項正確；
C．升溫轉(zhuǎn)化率減小即平衡逆向移動，說明逆向為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH12時[Cr(OH)4]-增大而Cr(OH)3降低，則反應(yīng)為Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。答案為：將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III) ；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-；
（3）溫度過高，硫酸鹽還原菌失活導(dǎo)致去除率降低。從圖看H和經(jīng)SRB細(xì)胞膜之后轉(zhuǎn)變?yōu)镾2-和H2O，S2-再與Fe2+結(jié)合為FeS。故答案為：時，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，幾乎失去活性；被H還原為S2-，S2-與Fe2+結(jié)合為FeS；
（4）陰極區(qū)為H+放電產(chǎn)生H2。陽極區(qū)OH-放電產(chǎn)生H+和O2，H+促使平衡正向從而制備K2Cr2O7?？偡磻?yīng)為4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH。由方程式看出每生成1molK2Cr2O7產(chǎn)生2molKOH，即2molK+移入陰極區(qū)產(chǎn)生KOH。當(dāng)陽極區(qū)K+由amol變?yōu)閎mol產(chǎn)生K2Cr2O7為 。故答案為：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH；。
20．(1) 對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 硝基、酯基
(2) O 小 +2NaOH+H2O+CH3OH
(3)保護(hù)羧基
(4)
(5)

【分析】在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式及后邊產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)可推出B為，B在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為，C與化合物M反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式的差別推出M為，發(fā)生取代反應(yīng)生成D和溴化氫；E在一定條件下反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可推知E發(fā)生水解生成甲醇和F，F(xiàn)為，F(xiàn)最終轉(zhuǎn)化為J；
【詳解】（1）A為，化學(xué)名稱為對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基；
（2）①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；M為，M中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O。
②M與相比，中酚羥基可以和水形成氫鍵，導(dǎo)致其水溶性增大，故M的水溶性更小。
③與性質(zhì)相似，則為M中-SH、酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+H2O+CH3OH；
（3）由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤先將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，再將酯基轉(zhuǎn)化為羧基，故其目的是保護(hù)羧基；
（4）化合物Q是A()的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14，則多一個CH2；化合物Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③苯環(huán)上取代基數(shù)目為2，若除酚羥基外還有一個取代基，則可以為-CH(Br)CHO，與酚羥基的位置有鄰、間、對位共3種；核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）以發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應(yīng)生成，故合成路線如下： 。

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