一、單選題
1．下列屬于新能源的是
A．煤B．石油C．太陽能D．天然氣
2．關(guān)于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是
A．生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物B．生鐵比鋼的含碳量更高
C．生鐵比鋼彈性更好D．生鐵屬于鐵-碳合金，鋼也是合金但不含碳
3．關(guān)于Na2O2的說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下是淡黃色固體B．只含有離子鍵
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．具有強(qiáng)氧化性的原因和氧元素有關(guān)
4．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是
A．：HeB．C．D．
5．實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中不涉及的操作是
A．灼燒B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)
6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解B．甲烷燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．鐵粉與硫粉反應(yīng)
7．在下列變化 ①工業(yè)固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②
8．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是
A．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關(guān)物質(zhì)
B．合成氨工業(yè)中反應(yīng)難以發(fā)生的原因和氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)有關(guān)
C．硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化選擇475℃是因?yàn)楦邷赜欣谄胶庀虍a(chǎn)物方向移動(dòng)
D．純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法可提高鈉和氯的利用率
9．下列變化規(guī)律正確的是
A．HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到強(qiáng)
C．物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大
D．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少
10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH先增大后減小，當(dāng)通入SO2112mL時(shí)，溶液pH最大，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ml·L-1。
A．0.1B．0.05C．0.01D．0.005
11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是
A．有機(jī)物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)
C．可用作食品防腐劑D．N0可用于某些疾病的治療
12．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．迷迭香酸分子式為C17H16O8
C．迷迭香酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1 ml迷迭香酸最多能和9 ml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
13．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（ ）
A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣
14．可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是
A．銅和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C．鋅和稀硫酸制氫氣
D．碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔
15．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次
B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
C．滴定時(shí)，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．配制0.1 ml·L-1 H2SO4溶液時(shí)，將濃H2SO4沿杯壁倒入加有水的燒杯中稀釋
16．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)操作或試劑正確的是
A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡
B．紙層析法檢驗(yàn)試劑時(shí)，試樣浸在展開劑中
C．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl2溶液
D．檢驗(yàn)FeSO4是否被氧化，使用硫氰化鉀溶液
17．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
18．下列事實(shí)與解釋不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
19．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)電極是陰極B．b電極與電源的正極相連接
C．電解過程中，水是氧化劑D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變小
20．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
二、原理綜合題
21．氮化硅(Si3N4)是一種重要的無機(jī)材料陶瓷，它是一種超硬物質(zhì)，具有良好的耐腐蝕、耐熱沖擊和耐磨損性能，主要被應(yīng)用于鋼鐵冶煉、耐火材料等方面。
完成下列填空：
(1)一個(gè)硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是_______，其所占據(jù)的電子亞層符號(hào)為_________；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是_______，依據(jù)是___________________。
(2)Si3N4屬于共價(jià)化合物，其含有的化學(xué)鍵是________，屬于_______晶體。
工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________ 。
(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為________________ ml·L-1·min-1。
(5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是________。
a.增加Si3N4的量，平衡向左移動(dòng) b.減小HCl的量，平衡向左移動(dòng)
c.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K減小 d.降低溫度，平衡常數(shù)K增大
(6)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，升高溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______ (填“>”、“2%，鋼：0.03-2%)，B正確；
C．鋼彈性更好，C錯(cuò)誤；
D．鋼中含碳，D錯(cuò)誤。
故答案：B。
3．B
【詳解】A．Na2O2常溫下是淡黃色固體，故A正確；
B．Na2O2中存在鈉離子和過氧根，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和過氧根離子，能導(dǎo)電，故C正確；
D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性的原因是其中O元素是-1價(jià)，很容易下降到-2價(jià)，故D正確；
故選B。
4．D
【詳解】A．只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；
C．具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；
故選D。
5．D
【詳解】實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：灼燒-溶解-過濾-萃取-蒸餾，無蒸發(fā)操作。
故答案為：D。
6．A
【詳解】A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A符合題意；
B．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故B不符合題意；
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故C不符合題意；
D．鐵粉與硫粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故D不符合題意；
故選A。
7．A
【詳解】①工業(yè)固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，N元素的化合價(jià)降低，氮元素被還原；
②大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物，氮元素被氧化；
③碳銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，氮元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不被氧化又不被還原；
綜上所述按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為②①③；
故選A。
8．C
【詳解】A．氯堿工業(yè)電解氯化鈉溶液得到燒堿、氯氣、氫氣等，故A正確；
B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，較穩(wěn)定，故B正確；
C．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，升高溫度目的為加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．聯(lián)合制堿法生產(chǎn)工藝中循環(huán)使用剩余食鹽，提高了鈉和氯的利用率，故D正確；
故選C。
9．D
【詳解】A．氯原子、溴原子、碘原子半徑依次增大，氫氯鍵、氫溴鍵、氫碘鍵鍵長依次增大，鍵能依次減小，導(dǎo)致HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳和次氯酸鈉生成次氯酸，說明碳酸酸性大于次氯酸，B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性；氯化鎂、氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，故氯化鈉溶液的pH最大，C錯(cuò)誤；
D．烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，則等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少，D正確；
故選D。
10．A
【詳解】H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH
【詳解】（1）硅核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其中3p能量最高，電子數(shù)為2；其所占據(jù)的電子亞層符號(hào)為3p；硅位于第三周期，同周期越靠右原子半徑越小，故原子半徑最小的是Cl(或氯)；依據(jù)是：同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最??；
（2）Si3N4屬于共價(jià)化合物，則硅和氮之間是共價(jià)鍵，屬于原子晶體；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
（4）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量n=m/M=2.8g÷140g/ml=0.02ml，根據(jù)方程式可知消耗氫氣的物質(zhì)的量=0.02ml×6=0.12ml，故v(H2)=?c÷?t=0.12ml/2L÷3min=0.02 ml·L-1·min-1，v(SiCl4)= 0.02 ml·L-1·min-1÷2=0.01 ml·L-1·min-1；
（5）a．增加Si3N4的量，其濃度增大，平衡向右移動(dòng)，a錯(cuò)誤；
b．減小HCl的量，其濃度降低，則平衡向右移動(dòng)，b錯(cuò)誤；
c．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，c錯(cuò)誤；
d．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，d正確；
故選d；
（6）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，到達(dá)新平衡，H2的物質(zhì)的量增大，HCl的物質(zhì)的量物質(zhì)的量減小，新平衡H2和HCl的物質(zhì)的量之比>。
22．(1) 2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O 增大
(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。
不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。
(3)c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)
(4)
【詳解】（1）取4mL1ml·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1ml·L-1碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的濃度降低，溶液酸性減弱，溶液的pH增大。
（2）是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。
不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCO，HCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。
（3）取4mL1ml·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1ml·L-1碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，測(cè)得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)，綜上所述，該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小為：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)。
（4）還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反應(yīng)發(fā)生需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。
23．(1) 羥基 消除(或消去)反應(yīng)
(2)取樣，加入Br2/CCl4，溶液出現(xiàn)棕紅色褪色現(xiàn)象，則有“碳碳雙鍵”
(3)
(4)
(5)
【分析】由合成路線，A的分子式為C7H8O，在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A為，B與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到，再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為C5H6O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，可推知E為，F(xiàn)與生成G，G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中含氧官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)以上分析可知第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）C中含有碳碳雙鍵和醛基，所以不能利用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)，應(yīng)該用溴和碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，即取樣，加入Br2/CCl4，溶液出現(xiàn)棕紅色褪色現(xiàn)象，則有“碳碳雙鍵”；
（3）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H8O，其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可得到對(duì)苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對(duì)位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（5）依據(jù)逆推法可知肉桂醛需要苯甲醛和乙醛，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，鹵代烴水解引入羥基，甲苯氟氣取代反應(yīng)引入氯原子，則合成路線為。
24．(1) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染 Fe3+和Al3+
(2) 冷卻結(jié)晶 過濾
(3) 甲 甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到硫酸鋁晶體中混有硫酸鐵雜質(zhì)，所以方案不可行 乙
(4) c
【分析】根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4 、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4 ·5H2O可知，濾液2為CuSO4 溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，據(jù)此可作答。
【詳解】（1）第①步中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。
（2）由分析可知濾液2為CuSO4 溶液，第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。
（3）由于甲方案中硫酸和氫氧化鐵及氫氧化鋁都是反應(yīng)的，所以生成的濾液中含有硫酸鐵和硫酸鋁，因此如果直接蒸發(fā)，將使所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；由于鋁的金屬性強(qiáng)于鐵的，所以方案乙中鋁能置換出鐵，從原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸鋁小于方案乙中生成的硫酸鋁，原子利用率沒有乙高。
（4）消耗EDTA的物質(zhì)的量是0.001bcml，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，消耗銅離子的物質(zhì)的量也是0.001bcml，所以每一份中膽礬的物質(zhì)的量是0.001bcml。因此CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝。根據(jù)表達(dá)式可知，如果未干燥錐形瓶，是不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的；若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少，測(cè)定結(jié)果偏低；如果未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，因此答案選c。

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