2024屆遼寧省沈陽市渾南區(qū)東北育才學(xué)校高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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東北育才學(xué)?？茖W(xué)高中部2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測試（一）
高三化學(xué)
考生注意：
1.本試卷共100分,考試時間75分鐘。共三大題，20小題，共6頁
2.請將各題答案填寫在答題卡上。
3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容
一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ熱量 B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量 D．吸收209kJ熱量
2．下列關(guān)于ΔH的說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大
B．ΔH＞0，吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，放熱反應(yīng)
C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH符號為“+”
3．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是
A．將14.2 g 硫酸鈉溶于100 mL水中
B．將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100 mL
C．將20 mL 5.0 mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100 mL
D．將14.2 g 硫酸鈉溶于水中得到100 mL溶液
4．下列化學(xué)用語描述不正確的是
A．中子數(shù)為18 的Cl 原子：Cl B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的電子式： D．H2O的結(jié)構(gòu)式：
5．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列說法正確的是
A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ
B．1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，2 mol 氟化氫氣體的總能量大于1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的總能量
D．2 mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量
6．下列離子不會對水體造成污染的是
A．Cl－ B．Cr3＋ C．Hg2＋ D．Pb2＋
7．BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．B-F鍵是極性鍵 B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐型
C．鍵角均為120° D．所有原子共平面
8．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、
9．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實驗室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。

下列說法正確的是
A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液
B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
C．實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞
D．實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫
10．下列溶液中c()與100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液 D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
11．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是

A．WZ的水溶液呈中性
B．元素非金屬性的順序為X＜ Y＜ Z
C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
12．下列說法正確的是
A．明礬和漂白粉常用于水處理，兩者的作用原理相同
B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
D．2009年12月中旬在哥本哈根召開的國際氣候會議受到全球政要的廣泛關(guān)注，減少工業(yè)生產(chǎn)大量排放二氧化碳等溫室氣體以抑制全球氣候變暖成為該會議的主題
二、多選題(本題共3小題，每小題4分，共12分)
13．科學(xué)家開發(fā)了一種二氧化碳淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。已知：常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級為；的電離常數(shù)，。下列敘述錯誤的是

A．可采用過濾操作分離出
B．經(jīng)上述多種循環(huán)獲得的水的導(dǎo)電性增強
C．操作時先通入，再加入
D．水溶液呈弱堿性
14．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對應(yīng)的是
A．具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
B．溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路板
C．的密度比空氣的小，液氨可用作制冷劑
D．能分別與、反應(yīng)產(chǎn)生，可用作呼吸面具中的供氧劑
15．如下為氟利昂(如)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法正確的是

A．氟利昂有兩種同分異構(gòu)體
B．過程Ⅱ可表示為
C．過程Ⅲ中鍵斷裂是放熱過程，形成是吸熱過程
D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑
三、填空題(共52分)
16．1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。
(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：
已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ?mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ?mol-1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。
(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。
請回答下列問題：
①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。
②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
③實驗時，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。
④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。
⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。
⑥裝置E燒杯中的試劑為__。
17．聚戊二酸1，3-丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下:

已知:
①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8;
③G既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和鈉反應(yīng)放出氫氣；
④+R3-COOH
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)G的化學(xué)名稱為________________________。
(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
18．某工程師為了從腐蝕廢液(含有、、)中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。
(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
19．工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)過高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示

已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。
(1)“酸溶”時加快溶解速率的方法_______(寫一種即可)。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_______。
(4)隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_______。
(5)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，

由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

20．硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。
（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________。

（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___________________。
（4）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。
（5）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（6）已知：①NO2 +??CO?????CO2 + NO
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為???
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g) 2NO(g)?????ΔH＝+179.5 kJ/mol???????
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g)???ΔH＝-112.3 kJ/mol????
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________。

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