?安徽省宣城市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．“衣食住行，還有醫(yī)藥，老百姓最關(guān)心的就是這些?！绷?xí)主席如是說。下列與之相關(guān)的說法錯誤的是
A．合成布料滌綸()的單體有兩種
B．合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高產(chǎn)率
C．建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料
D．青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作
2．阿斯巴甜(M)比蔗糖甜約200倍，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法正確的是

A．M中含有兩種含氮官能團(tuán)
B．M的分子式為：C14H16O5N2
C．1molM最多與2molNaOH反應(yīng)
D．M與蔗糖為同系物
3．壓強(qiáng)控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的意義。有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法錯誤的是




①
②
③
④

A．裝置①用于噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動化控制
C．裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解
D．裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過濾速率
4．物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是

A．A分子是乙烷
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
C．T分子所有原子共平面
D．M的化學(xué)式為X2Y7
5．Monsanto法生產(chǎn)醋酸，近來逐漸受到重視，其過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是
A．①的化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，其中心原子銠為+3價(jià)
B．②中碳氧鍵鍵長與CO中碳氧鍵鍵長相同
C．由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為消去反應(yīng)
D．總反應(yīng)為：CH3OH+COCH3COOH
6．甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K+通過。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．物質(zhì)A是H2SO4
B．K+經(jīng)過半透膜自a極向b極遷移
C．a(chǎn)極電極半反應(yīng)為：HCOO-+2e-+2OH-=+H2O
D．Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用
7．常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、、或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列說法不正確的是

A．I代表與pH的關(guān)系曲線
B．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二級電離常數(shù)為10-6.3

二、實(shí)驗(yàn)題
8．無水Na2SO3廣泛應(yīng)用于陽極泥中貴金屬的提煉，久置的工業(yè)無水Na2SO3純度的測定方法有多種：
I.固體質(zhì)量分析法
取固體樣品mg于試管中加水溶解，向試管中滴入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體ng，計(jì)算Na2SO3純度為100%
(1)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______。
II.氣體體積分析法

①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置并檢驗(yàn)氣密性備用，稱量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；
②……，讀數(shù)體積為V1mL；
③打開恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過量的稀硫酸，讓其充分反應(yīng)；
④……，讀數(shù)體積為V2mL(已知V2”“＜”或“=”)。
②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因?yàn)開______。
③某條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(列出算式即可)。
(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能_______kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______；此經(jīng)驗(yàn)公式說明對于某個基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。


五、有機(jī)推斷題
11．貝諾酯(J)是治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
(1)的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3CH2OH，原因是_______。
(2)C的名稱為_______。
(3)從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是_______。
(4)已知CO的Lewis結(jié)構(gòu)式為：，形式電荷代表“借出”一個價(jià)電子，而形式電荷代表“借入”一個價(jià)電子，據(jù)此寫出第⑤步反應(yīng)中HNO3的Lewis結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出其中的形式電荷_______(形式電荷為0則不需要標(biāo)出)。
(5)G的沸點(diǎn)為279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(215℃)，原因是_______。
(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。
①遇FeCl3溶液顯色②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)反應(yīng)③的另外一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______；⑦的反應(yīng)類型為_______。
(8)寫出⑨的反應(yīng)方程式_______。

參考答案：
1．B
【詳解】A．屬于高分子聚酯化合物，合成其化合物的單體有和兩種，故A正確；
B．合成氨是用鐵觸媒作催化劑，在500℃、20MPa~50MPa下進(jìn)行，自此溫度下催化劑活性最高，故B錯誤；
C．復(fù)合材料是一種混合物，是將幾種化學(xué)、物理性質(zhì)不同的材料混合得到性能更加優(yōu)異的材料，所以建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，故C正確；
D．根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，從溶解性小的溶劑里向溶解性大的溶劑里轉(zhuǎn)移，青蒿素在乙醚中溶解性大于水中，所以用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作，故D正確；
故選B。
2．A
【詳解】A．M中有兩種含氮官能團(tuán)氨基（-NH2）和肽鍵（-NH-CO-），A正確；
B．M的分子式：C14H18O5N2，B錯誤；
C．1mol M中與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)及物質(zhì)的量為：羧基（1mol），酯基（1mol）及肽鍵（1mol），共3mol，C錯誤；
D．蔗糖分子式為C12H22O11，只含碳?xì)溲跞N元素，而M含氮，不可能為同系物，D錯誤。
故答案為：A。
【點(diǎn)睛】M的分子式主要看H原子是否相符，一般有兩種方法。一為數(shù)氫原子（略過）；二為計(jì)算：先算不飽和度Ω=4（苯環(huán)）+3（碳氧雙鍵）=7，再根據(jù)公式(二價(jià)氧不用計(jì)算，三價(jià)氮轉(zhuǎn)化為二價(jià)需加一個氫原子)：N(H)=N(C)×2+2-Ω×2+N（N）×1=14×2+2-14+2×1=18。
3．B
【詳解】A．噴泉實(shí)驗(yàn)，氣體在液體中溶解度很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)，則打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，裝置①中氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，故A正確；
B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要打開止水夾，使產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動化控制，故B錯誤；
C．根據(jù)克拉克龍方程，一定條件下，壓強(qiáng)與越小，沸點(diǎn)越低，裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解，故C正確；
D．裝置④叫抽濾裝置，在真空泵的作用下，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過濾速率，故D正確；
故選B。
4．C
【分析】物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，則X為B，Y為N。
【詳解】A．A分子化學(xué)式為NH3?BH3，故A錯誤；
B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯誤；
C．T分子N、B都是采用sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；
D．M中X有四個，Y有，其化學(xué)式為XY，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
5．D
【詳解】A．①的化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，I元素化合價(jià)為-1價(jià)，CO為中性配體分子，其中心原子銠為+1價(jià)，故A錯誤；
B．CO與Rh形成配位鍵后，導(dǎo)致C、O之間的電子云密度減小，鍵長增長，故②中碳氧鍵鍵長與CO中碳氧鍵鍵長不相同，故B錯誤；
C．由轉(zhuǎn)化關(guān)系中⑤和水反應(yīng)生成CH3COOH和HI，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COI，故由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系以及質(zhì)量守恒可得總反應(yīng)為CH3OH+COCH3COOH，故D正確；
故選D。
6．C
【分析】由圖可知電池左邊a為燃料HCOOH是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊b為O2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A．鐵的兩種離子存在環(huán)境為酸性，且生成物為K2SO4，故物質(zhì)A為H2SO4，A正確，不符合題意；
B．陽離子K+由負(fù)極流向正極，B正確，不符合題意；
C．a(chǎn)極電極發(fā)生氧化反應(yīng)，半反應(yīng)為：HCOO-+2OH-=+H2O+2e-，C錯誤，符合題意；
D．Fe3+與Fe2+可以進(jìn)行循環(huán)，可看作是該反應(yīng)的催化劑，D正確，不符合題意。
故答案為：C。
7．D
【詳解】A．pH增大則溶液堿性增大，從而會促進(jìn)的電離。比更容易結(jié)合H+，所以pH小的時(shí)候，的濃度更大。根據(jù)以上分析，曲線Ⅰ代表與pH的關(guān)系曲線；曲線Ⅱ代表與pH的關(guān)系曲線；曲線Ⅲ代表Ca2+與pH的關(guān)系曲線，A項(xiàng)正確；
B．pH=10.3時(shí)，c()=10-1.1，則c(Ca2+)=，B項(xiàng)正確；
C．H2CO3的一級電離常數(shù)為，在a點(diǎn)有c()=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3的二級電離常數(shù)，在c點(diǎn)有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3。，在b點(diǎn)有c()=c(H2CO3)，c(H+)=。pH(a)=6.3，pH(c)=10.3，pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C項(xiàng)正確；
D．H2CO3的二級電離常數(shù)，在c點(diǎn)有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D項(xiàng)錯誤。
答案選D。
8．(1)用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗凈
(2)調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上
(3)CD
(4)
(5)5Fe2+ + +8H+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O
(6)60%
(7)久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大

【分析】如圖，向樣品中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，氣體進(jìn)入儲液瓶中，調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上，通過量氣管可讀出生成的氣體體積，從而計(jì)算出樣品中亞硫酸鈉的純度。
【詳解】（1）反應(yīng)時(shí)由于加入了BaCl2溶液，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，可檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子，其操作為用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗凈；
故答案為：用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗凈；
（2）該實(shí)驗(yàn)原理是通過生成的氣體進(jìn)入儲液瓶產(chǎn)生的壓力使液面上升讀數(shù)氣體體積，所以在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上；
故答案為：調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上；
（3）恒壓滴液漏斗因?yàn)橛胁ＡЧ苓B通抽濾瓶和漏斗，體系壓強(qiáng)保持一致，使漏斗中的液體順利滴下，另一方面，本實(shí)驗(yàn)中由于加入液體，也會占用體積，恒壓滴液漏斗因?yàn)檫B通漏斗和抽濾瓶，可以減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差，故C、D符合題意；
故答案為：CD；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，生成的體積為，物質(zhì)的量為，由反應(yīng)，可得，所以的物質(zhì)的量為，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
故答案為：；
（5）第②步中過量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，其中高錳酸鉀酸性溶液被亞鐵離子還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+ + +8H+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O；
故答案為：5Fe2+ + +8H+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O；
（6）該方法為間接法測含量，其中總的KMnO4的量減去與1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的KMnO4，即可算出與亞硫酸鈉反應(yīng)的KMnO4，即可計(jì)算出亞硫酸鈉的量，根據(jù)題意，與1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為，則與與亞硫酸鈉反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為，再根據(jù)反應(yīng)，可得亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為，則樣品的純度為60%；
故答案為：60%；
（7）Ⅰ中是直接向樣品中加入氯化鋇溶液，再根據(jù)沉淀的量計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果樣品變質(zhì)，其中含有部分硫酸鈉，則得到的沉淀的質(zhì)量比理論值偏多，導(dǎo)致測得的結(jié)果偏高；
故答案為：久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大。
9．(1) C、SiO2、CaSO4 酸性KMnO4或者K3[ Fe( CN)6]溶液
(2)將Fe3+還原為Fe2+
(3)5.5≤pH

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