?遼寧省大連市2023屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花
C．植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定
D．陶瓷在我國具有悠久的制造歷史，其以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料
2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：
C．的名稱：2-甲基丁酸
D．分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：鍵
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．0.1 mol/L 溶液中，含有的數(shù)目為0.2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2
C．1 mol 晶體和1 mol 晶體含有的離子數(shù)目均為2
D．一定條件下，5.6 g Fe與0.1 mol 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是
A．用濃磷酸與碘化鈉固體共熱制備HI氣體
B．用飽和碳酸鈉溶液除去中混有的少量HCl氣體
C．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴
D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑
5．下列離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：
D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：
6．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”不合理的是
A．酸性：，則堿性：
B．溶液顯堿性，則溶液顯堿性
C．與HCl反應(yīng)生成，則也可與HCl反應(yīng)生成
D．的沸點(diǎn)比的高，則的沸點(diǎn)比的高
7．一種用溶液浸取黃鐵礦(主要含，還含有少量難溶性雜質(zhì))的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)是否反應(yīng)完全
C．溶液X經(jīng)過一系列操作，可制得“綠礬晶體()
D．實(shí)驗(yàn)室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制備膠體
8．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為
B．將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的溴的溶液和溴水中，則反應(yīng)速率：前者>后者
C．加成反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成
D．將乙烯通入溴水中，理論上會(huì)有一定量的生成
9．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將1-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
酸性高錳酸鉀溶液褪色
可證明產(chǎn)生的氣體中有烯烴
B
在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟
石蠟熔化呈橢圓形
說明物質(zhì)X為非晶體
C
將2 mL 0.5 mol/L的溶液加熱
溶液變?yōu)辄S色
(黃色)。正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
D
分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液至過量
前者出現(xiàn)白色沉淀：后者先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解
金屬性：Mg>Al

A．A B．B C．C D．D
10．某種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下圖，晶胞參數(shù)為x nm、x nm、y nm。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為
B．基態(tài)占據(jù)的最高能層的符號是M
C．位于元素周期表的第五周期第ⅥA族
D．若該含釩超導(dǎo)材料的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體密度為 g?cm
11．吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述錯(cuò)誤的是
A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體
B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．1 mol該化合物與足量加成后。產(chǎn)物分子中含5個(gè)手性碳原子
D．該化合物屬于芳香族化合物，其中采取雜化方式的碳原子有10個(gè)
12．我國科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與制備的反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。
已知：反應(yīng)①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行；
反應(yīng)②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行。
協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①
B．產(chǎn)生的電極反應(yīng)：
C．當(dāng)生成0.1 mol 時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8 g
D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：
13．已知總反應(yīng)：?? kJ?mol()的速率方程為{，k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：
(1)??快
(2)??慢[速率方程，為速率常數(shù)，該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]。下列敘述正確的是
A．
B．當(dāng)時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡
C．總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能小a kJ?mol
D．恒容時(shí)，增大的濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
14．化合物甲()是制藥工業(yè)和電池制造業(yè)等的原料，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：其中W、X、Y為短周期主族元素，W是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，的電子數(shù)比Z原子的電子數(shù)多20?；衔锛自诩訜岱纸膺^程中剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列敘述正確的是
A．電負(fù)性：X>Y>W
B．若M點(diǎn)時(shí)所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則n為2
C．M到N的過程中只有一種氣體生成
D．可由與足量酸性溶液反應(yīng)得到
15．25℃時(shí)，向弱酸的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：①
②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)：、、
A．屬于正鹽
B．曲線②表示lgc(H2RO)隨pOH的變化
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)

二、工業(yè)流程題
16．重鉻酸鉀()在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有廣泛應(yīng)用，如用于制鉻礬、制火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上。以鉻鐵礦[主要成分為，雜質(zhì)主要為硅、鐵、鋁的氧化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示：

已知：①焙燒時(shí)中的Fe元素轉(zhuǎn)化為，Cr元素轉(zhuǎn)化為；
②礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度 mol?L時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

請回答下列問題：
(1)寫出焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)水浸濾渣的主要成分是，寫出生成此濾渣的離子方程式_______。
(3)中和步驟中理論pH的范圍是_______，中和后濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(4)酸化時(shí)加冰醋酸，簡述不能用鹽酸的可能原因是_______。
(5)工序1加入KCl的作用是_______。
(6)可以采用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品的純度，還可以采用分光光度法測定(溶液的吸光度與其濃度成正比)，但測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制待測液時(shí)少加了一種試劑，該試劑可以是_______(填字母)。
A．硫酸 B．氫碘酸 C．硝酸鉀 D．氫氧化鉀

三、原理綜合題
17．甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：
反應(yīng)1：??
反應(yīng)Ⅱ：??
請回答下列問題：
(1)在精選催化劑R作用下，反應(yīng)Ⅰ可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則_______kJ/mol(用含字母a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。反應(yīng)Ⅱ?yàn)開______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑R的作用為_______。

(3)將1 mol甲醇?xì)怏w和1.2 mol水蒸氣混合充入2 L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始壓強(qiáng)為2.5 MPa下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中 mol。此時(shí)的濃度為_______，甲醇的轉(zhuǎn)化率為_______，則反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。
(4)相同反應(yīng)條件下，得到甲醇水蒸氣重整反應(yīng)各組分的實(shí)際組成與反應(yīng)溫度關(guān)系曲線圖。

下列說法正確的是
A．升溫對反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大
B．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成的選擇性
C．催化劑的活性與溫度有關(guān)，且反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)保持不變
D．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)Ⅱ一定處于平衡狀態(tài)

四、實(shí)驗(yàn)題
18．氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展了制備的實(shí)驗(yàn)(火持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋喃；
②LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；
③乙醚：沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。
請回答下列問題：
(1)中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是_______。
(2)儀器a的名稱是_______；裝置b的作用是_______。
(3)乙醚中的少量水分也會(huì)對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是_______。
A．鈉 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(4)下列說法正確的是_______
a.能溶于乙醚可能與配位鍵有關(guān)
b.濾渣A的主要成分是LiCl
c.為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
d.為提高合成的速率，可將反應(yīng)溫度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行
(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品 m g，記錄量氣管B起始體積讀數(shù) mL，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0 mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B．讀數(shù) mL。過量四氫呋喃的作用_______；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、、的代數(shù)式表示)。


五、有機(jī)推斷題
19．藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制病毒在細(xì)胞內(nèi)的早期復(fù)制，為人體免疫系統(tǒng)最終戰(zhàn)勝病毒贏得寶貴的時(shí)間。其最重要的片段的H()的合成路線如下：

已知：-Ph代表，Me代表
請問答下列問題：
(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是_______。
(2)的化學(xué)名稱是_______。
(3)④的反應(yīng)類型是_______。
(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(5)寫出⑥中步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式_______。
(6)已知F的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且不含結(jié)構(gòu)的有機(jī)物共有_______種，寫出其中一種核磁共振氫譜的峰面積比為4∶3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

參考答案：
1．C
【詳解】A．半導(dǎo)體材料是晶體硅，故A正確；
B．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花，故B正確；
C．植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；
D．陶瓷是以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料經(jīng)過燒制得到的，故D正確；
故選C。
2．A
【詳解】A．氧的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式：，故A正確；
B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面體形，但原子半徑：Cl>C>H，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，故B錯(cuò)誤；
C．中甲基在3號碳原子上，命名為：3-甲基丁酸，故C錯(cuò)誤；
D．分子中C原子雜化方式為sp3雜化，O原子雜化方式也是sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．B
【詳解】A．0.1 mol/L 溶液體積未知，難以計(jì)算含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和均為1mol，分子數(shù)共，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故B正確；
C．中含1mol鈣離子和2mol氫負(fù)離子，離子數(shù)目為3，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，完全跟反應(yīng)得0.2mol電子，即，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．A
【詳解】A．用濃磷酸與碘化鈉固體共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI(氣體)，可以制備HI氣體，故A正確；
B．也能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去中混有的少量HCl氣體，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛溶于水，且會(huì)和溴水反應(yīng)，不能作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
5．C
【詳解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3S2O+2H+═2SO+4S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．溶液吸收少量氯氣，首先兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和過量的反應(yīng)生成NaHSO3，故離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)生成NO和Fe2+，離子方程式為：，故C正確；
D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO+HCO，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6．A
【詳解】A．氟的電負(fù)性很強(qiáng)，吸引電子的能力很強(qiáng)，使得O-H鍵的極性增強(qiáng)，電離氫離子的能力增強(qiáng)，故酸性：，中氟的吸電子效應(yīng)使N-H鍵的極性增強(qiáng)，使其結(jié)合氫離子的能力減弱，堿性減弱，則堿性：，故A錯(cuò)誤；
B．溶液碳酸根發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性，溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性，故B正確；
C．中含有孤電子對，則與HCl反應(yīng)生成，而中每個(gè)N上均含有1個(gè)孤電子對，則也可與HCl反應(yīng)生成，故C正確；
D．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，的沸點(diǎn)比的高，則的沸點(diǎn)比的高，故D正確；
故選A。
7．D
【分析】根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)e2(SO4)3溶液浸取黃鐵礦時(shí)反應(yīng)的高子方程式為：，過濾，得到FeSO4溶液， 據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Fe2(SO4)3溶液浸取時(shí)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故A正確；
B．若向浸沒后中的溶液中加入KSCN，溶液變紅，說明溶液中有Fe3+，說明沒有完全反應(yīng)，故B正確；
C．溶液X為FeSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可制得“綠礬晶體()，故C正確；
D． 實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故D錯(cuò)誤；
故選D。
8．B
【詳解】A．溴鎓離子中溴原子價(jià)電子對數(shù)為，雜化方式為，故A正確；
B．水是極性分子，能增強(qiáng)溴分子中化學(xué)鍵的極性，將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的溴的溶液和溴水中，則反應(yīng)速率：前者C>H，A錯(cuò)誤；
B．若M點(diǎn)時(shí)所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則FeC2O4的質(zhì)量為4.32g，物質(zhì)的量為0.03mol，固體受熱，由5.40g減少到4.32g，減少的水的物質(zhì)的量為：(5.40g-4.32g)÷18g/mol=0.06mol，中n=2，B正確；
C．200℃~300℃結(jié)晶水已經(jīng)全部失去，M點(diǎn)為FeC2O4，M到N的過程是FeC2O4分解的過程，固體質(zhì)量減少為：4.32g-2.32g=2g，減少的元素為碳元素和氧元素，根據(jù)元素守恒碳元素的物質(zhì)的量為0.06mol，減少的的氧元素的物質(zhì)的量為：(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol，碳氧原子個(gè)數(shù)比為：3：4，故生成的含氧化合物為CO2和CO，C錯(cuò)誤；
D．分子式為C2H6O2，同分異構(gòu)體有多種，可能為乙二醇，也可能為其他有機(jī)物，若為乙二醇，在酸性高錳酸鉀作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)，若為其他有機(jī)物，則無法在酸性高錳酸鉀作用下生成乙二酸，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．D
【分析】由電離常數(shù)公式可知，當(dāng)溶液中R微粒的濃度相等時(shí)，電離常數(shù)與溶液中的氫離子濃度相等；由圖可知，含R微粒只有3條曲線說明H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，由多元弱酸分步電離，以一級電離為主可知，一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則電離常數(shù)越大，溶液中pOH的值越小，則曲線③表示表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化的曲線、曲線②表示lgc(H2RO)隨pOH的變化、曲線①表示lgc(HRO)隨pOH的變化，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka1(H3RO3)= 10—10.4，由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka2(H3RO3)= 10—12.7。
【詳解】A．由分析可知，H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，故A正確；
B．由分析可知，曲線②表示lgc(H2RO)隨pOH的變化，故B正確；
C．由圖可知，a點(diǎn)溶液中c(HRO)= c(H2RO)，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)=2c(HRO)+ c(H2RO)+ c(OH—)可得：溶液中c(Na+)+ c(H+)=3c(H2RO)+ c(OH—)，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====102.3，故D錯(cuò)誤；
故選D。
16．(1)
(2)
(3) 、
(4)能將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)(其他合理答案也可得分)
(5)將轉(zhuǎn)化為
(6)A

【分析】鉻鐵礦[主要成分為，雜質(zhì)主要為硅、鐵、鋁的氧化物]，加入碳酸鈉灼燒，“焙燒” 所得固體為Na2CrO4、、NaAlO2和Na2SiO3，加水浸取，濾渣為難溶性的，濾液中含有可溶性的Na2CrO4、NaAlO2和Na2SiO3，加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH，得到沉淀Al(OH)3、H2SiO3，則濾渣為Al(OH)3、H2SiO3，調(diào)節(jié)溶液pH

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