?廣東省2023年高考化學模擬題匯編-06氧化還原反應的有個計算機方程式的配平

一、單選題
1．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┫铝蟹磻碾x子方程式書寫正確的是
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2；2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
2．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）載人航天器中的物質和能量資源都十分寶貴，我國科學家進行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實現(xiàn)了空間站中氧氣的再生。下列說法不正確的是

A．用于循環(huán)的氫原子利用率為100%
B．太陽能可作為反應①和②的能量來源
C．反應①為
D．等物質的量的和含有的電子數(shù)相同
3．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀硫酸反應：
B．溶液中通入硫化氫：
C．通入酸性溶液中：
D．溶液中加入稀硫酸：
4．（2023·廣東清遠·清新一中?？寄M預測）如圖所示是蒽()氧化為蒽醌()的間接合成示意圖。下列說法錯誤的是

A．電解槽中，陽極附近溶液的濃度升高
B．1 mol蒽被完全氧化成蒽醌轉移電子數(shù)目為
C．活性炭的作用是吸收有機物
D．化學再生過程，對環(huán)境是友好的
5．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：。設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．分子中含有鍵數(shù)目為
B．配合物的中心離子價電子排布式為，該中心離子的配位數(shù)為6
C．每生成時，反應過程中轉移電子數(shù)目為
D．中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)目為4
6．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）利用如圖所示裝置進行的制備及性質探究實驗時，下列說法不正確的是

A．甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
B．乙的作用為除去中的HCl
C．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
7．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)可以減少環(huán)境的污染。下列說法正確的是

A．的VSEPR模型為四面體形
B．轉化過程中被還原為
C．與反應生成1mol轉移約個電子
D．轉化為屬于氮的固定
8．（2023·廣東清遠·清新一中?？寄M預測）2022年諾貝爾化學獎授予了Carolyn R·Bertozzl、MotenMeldal和Barry sharpless，以表彰他們“對點擊化學和生物正交化學的發(fā)展”。點擊化學(Click Chemisty)的兩個最具有代表性的反應是：一價銅離子催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應(CuAAC)和六價硫氟交換反應(SuFEx)。下列敘述錯誤的是
A．氨基化鈉與反應制備疊氮化鈉：，每生成6.72 L(標準狀況)，轉移電子數(shù)為
B．狄爾斯-阿爾得(Diels-Alder)反應：，屬于“點擊化學”反應類型
C．從價態(tài)分析，同類似，都可以作滅火劑
D．三氟乙醇在DIPEA(N-乙基二異丙胺)的極性非質子溶劑型溶液中鼓入的反應過程如下：CF3CH2OH ，該反應屬于取代反應
9．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）工業(yè)上可用如下方法處理含H2S的尾氣，同時制得Na2S2O3，工藝流程如下：含H2S的尾氣、空氣→反應爐(高溫)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶體
已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。
下列說法中錯誤的是
A．含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放
B．反應中至少發(fā)生3個氧化還原反應
C．反應過程中證明了H2SO3的酸性強于H2S
D．每制取1 mol Na2S2O3，理論上消耗氧氣的體積為44.8 L(標準狀況)
10．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┤?NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O = 2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是(　　)
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol 電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
11．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學校考模擬預測）Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為
A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3

二、填空題
12．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）目前新能源技術被不斷利用，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
(1)高鐵酸鉀—鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是___________。
(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為：
Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4，主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應①的離子方程式___________。
②請寫出生產(chǎn)流程中“轉化”(反應③)的化學方程式___________。
③該反應是在低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________溶液。
a．H2O B．CH3COONa、異丙醇???C．NH4Cl、異丙醇???D．Fe(NO3)3、異丙醇
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，則K2FeO4可以在水處理中的作用是___________。
(4)在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分數(shù)的變化情況是___________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，___________轉化為___________。(填化學式)

三、實驗題
13．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：
①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；
②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；
③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度。
(1)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。
A裝置中導管k的作用為_______。
(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(3)反應結束后關閉，，此時F裝置的作用為_______。
(4)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(5)反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到。
(6)經(jīng)分離提純后的中有少量，量取加入錐形瓶中(密度近似等于純的密度)，然后加入20.00mL蒸餾水，用作指示劑，用標準溶液來滴定溶液中的[已知為磚紅色沉淀]，平行實驗三次，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。
計算制得的中雜質的質量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
實驗序號
實驗數(shù)據(jù)
第一次
第二次
第三次
溶液體積/mL
滴定前
0.00
0.12
0.20
滴定后
14.98
15.52
15.22



四、工業(yè)流程題
14．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學?？寄M預測）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Mg(OH)2
9.3
10.8
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7

根據(jù)題意回答第(1)～(5)題：
(1)在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：___________、___________。
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為___________。
(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，還有___________。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是___________，___________。
(5)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，計算MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為___________。
15．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學?？寄M預測）三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：

已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金屬離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認為沉淀完全。
③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強還原性。
回答下列問題：
(1)Co位于元素周期表_______，基態(tài)Co2+價層電子的電子排布圖為_______。
(2)寫出除雜過程中NaClO3參與反應的化學方程式_______。
(3)“除雜”過程中加Na2CO3調節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的濾液，調節(jié)pH的范圍為_______。
(4)下列說法錯誤的是_______。
A．制備[Co(NH3)6]3+時，“混合”過程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時參與反應提供
B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子(或離子)與配體發(fā)生反應形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小
C．“氧化”過程后分離提純時，將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結晶析出
D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻
(5)含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鉆元素的含量。稱取0.10 g產(chǎn)品加入稍過暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉化為難溶的Co(OH)3，過濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反應原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下說法正確的是_______。
A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標準液潤洗
B．滴定時要適當控制滴定速度，邊滴邊搖動錐形瓶(接近終點時改為滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液顏色從無色變?yōu)樗{色，達到滴定終點
C．平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)計算產(chǎn)品中鈷元素的含量為_______。(答案保留三位有效數(shù)字)
16．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）鎳是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
(1)中，元素的化合價為_______。
(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一個)。
(3)“氧壓浸出”的濾渣有S和_______，該環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學反應方程式為_______。
(4)“萃銅”時的反應為：(有機相)(水相)(有機相)(水相)，下列說法正確的有_______。
A．向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，可得到單質
B．萃余液中的陽離子為：
C．一定條件下，萃取平衡時，，則的萃取率為80%
D．為提高的萃取率，可適當提高溶液
(5)已知，“濾液”中，“沉鎳”時，控制為8.50，此時的沉淀率為_______，“沉鎳”后的母液，含有的主要溶質為_______(填化學式)。
17．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）鉻廣泛應用于冶金、化工、航天等領域。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為，含有少量)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
(1)中為價，的化合價為_______，“焙燒”中反應的化學方程式為_______。
(2)“沉鋁”中所得濾渣的成分為_______，需控制的原因為_______。
(3)“酸化”中反應的離子方程式為_______，若該反應的平衡常數(shù)，已知：酸化”后溶液中，則溶液中_______。
(4)氧鉻酸鈣是一種常見含鉻礦石，其立方晶胞如圖所示。

①氧鉻酸鈣的化學式為_______。
②1個鈣原子與_______個氧原子最近且等距離。
③該晶體密度為_______(列出計算式即可。已知和O的最近距離為，代表阿伏加德羅常數(shù))
18．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）碲化鎘玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素組成的化合物)，工業(yè)上利用廢棄碲化鎘(CdTe)玻璃回收其中金屬的工藝流程如下。

已知：①常溫時，有關物質的如下表。











②當溶液中離子濃度小于時，可認為沉淀完全。
回答下列問題：
(1)在“焙燒”時為提高效率可采用的措施有_______(答出一條即可)。寫出“浸渣”的工業(yè)用途：_______。
(2)實驗室中，“操作A”需要的玻璃儀器有_______?！案邷匚矚狻敝械脑谒芤褐锌捎脤⑵溥€原為Te單質，寫出該反應的化學方程式：_______。
(3)“氧化除鐵”步驟中可以先調節(jié)pH為5，然后再加入，則此時被氧化的離子方程式為_______。
(4)測得“濾液I”中濃度為，取1L濾液，則至少加入_______g固體才能使沉淀完全。
(5)取1噸含碲化鎘80%的廢棄玻璃，最終回收得到0.64噸，則硫酸鎘的回收率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

參考答案：
1．B
【詳解】A．三價鐵離子能夠氧化碘離子，氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式為2Fe(OH)3+3H++2I?=2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2生成氫氧化銅和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故C錯誤；
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應：2H++2NO+3SO=3SO+H2O+2NO↑，故D錯誤；
故選B。
2．A
【詳解】A．反應①為，反應②2H2O2H2+O2，氫原子部分進入甲烷，用于循環(huán)的氫原子利用率達不到100%，A錯誤；
B．太陽能可作為反應①和②的能量來源，B正確；
C．根據(jù)得失電子守恒配平方程，反應①為，C正確；
D．水和甲烷都是常見的10電子微粒，等物質的量的和含有的電子數(shù)相同，D正確；
故選A。
3．D
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為，A錯誤；
B．溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀，硫化氫為弱酸在離子方程式中不能拆開，其離子方程式為，B錯誤；
C．通入酸性溶液反應生成Mn2+和SO，根據(jù)得失電子守恒配平可知，其離子方程式為，C錯誤；
D．溶液中加入稀硫酸反應生成S和SO2，其離子方程式為，D正確；
故選D。
4．B
【分析】由題干圖示信息可知，惰性陽極的作用是將Cr3+轉化為，該電極方程式為：2Cr3++7H2O-6e- =+14H+，然后將蒽氧化為蒽醌，反應方程式為：++8H+=2Cr3+++5H2O，然后用活性炭吸附有機物即可讓Cr3+循環(huán)使用，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，惰性陽極的作用是將Cr3+轉化為，該電極方程式為：2Cr3++7H2O-6e- =+14H+，故電解槽中，陽極附近溶液的濃度升高，A正確；
B．由分析可知，將蒽氧化為蒽醌，反應方程式為：++8H+=2Cr3+++5H2O，則1 mol蒽被完全氧化成蒽醌轉移電子數(shù)目為，B錯誤；
C．由分析可知，活性炭的作用是吸收有機物，減少環(huán)境污染，利于Cr3+溶液復原，C正確；
D．Cr元素是重金屬元素，會污染環(huán)境，則化學再生過程，使得Cr3+可以循環(huán)使用，對環(huán)境是友好的，D正確；
故答案為：B。
5．B
【詳解】A．的物質的量為1mol，其結構式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2，A錯誤；
B．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，B正確；
C．該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉移2個電子，故每生成時，反應過程中轉移電子數(shù)目為，C錯誤；
D．中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)，碳原子的價層電子對數(shù)= 3+0= 3，空間結構為平面三角形，D錯誤；
故選B。
6．A
【詳解】A．裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應：?MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑?，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，故A錯誤；
B．裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體，乙中飽和NaCl溶液作用為除去中的HCl，故B正確；
C．Cl2與水反應生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；
D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正確；
故選A。
7．B
【詳解】A．價層電子對數(shù)=2+(5+1-2×2)=2+1=3，VSEPR模型是平面三角形，選項A錯誤；
B．轉化為N2，N元素化合價從+5變?yōu)?，化合價降低被還原，即轉化過程中被甲醇還原為N2，選項B正確；
C．與反應生成的反應為+=+2H2O，反應轉移電子數(shù)為3，生成1mol轉移約個電子，選項C錯誤；
D．氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，轉化為不屬于氮的固定，選項D錯誤；
答案選B。
8．A
【詳解】A．在反應中，NaNH2中的N由-3價升高到NaN3中的-價，N2O中的+1價N反應后也降低到NaN3中的-，生成1molNH3，轉移mol電子，則生成6.72LNH3(標況下即0.3mol)，轉移mol電子，即轉移的電子數(shù)為0.8NA，故A錯誤；
B．點擊化學最具代表性的反應之一是一價銅離子催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應，狄爾斯-阿爾得(Diels-Alder)反應屬于“點擊化學”反應類型，故B正確；
C．SF6中F為-1價，S為其最高價+6價；CCl4中Cl為-1價，C為其最高價+4價，所以從價態(tài)分析， SF6同 CCl4類似，都可以作滅火劑，故C正確；
D．在該反應中，三氟乙醇中的羥基上的H被SO2F2中的-SO2F代替，生成有機物的同時還生成HF，該反應屬于取代反應，故D正確；
故選A。
9．C
【詳解】A．H2S是酸性氣體，可以與NaOH反應產(chǎn)生Na2S、H2O，因此含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放，A正確；
B．含有H2S的廢氣在反應爐中發(fā)生反應2H2S+3O22SO2+2H2O，被氧化為SO2氣體，反應中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；反應產(chǎn)生的SO2通入Na2CO3溶液吸收時反應產(chǎn)生Na2SO3、CO2，反應過程中元素化合價不變，反應不屬于氧化還原反應；2H2S+SO2=3S↓+2H2O中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；反應S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，可見在上述反應中至少發(fā)生3個氧化還原反應，B正確；
C．在反應2H2S+3O22SO2+2H2O中，只能證明該反應為氧化還原反應，H2S是還原性，氧化產(chǎn)物是SO2，而不能證明H2S及SO2對應的酸H2SO3的酸性強弱，C錯誤；
D．從總體來看：H2S→Na2S2O3，S元素化合價升高，O元素化合價降低。每產(chǎn)生1個Na2S2O3，S元素化合價升高4×2=8價；O2→Na2S2O3，O元素化合價降低2×2=4價，可見每制取1 mol Na2S2O3，反應消耗2 mol O2，其在標準狀況下體積V(O2)=2 mol×22。4 L/mol=44.8 L，D正確；
故合理選項是C。
10．D
【分析】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析作答。
【詳解】A. 分析反應前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯誤；
B. 2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2，故B錯誤；
C. 生成1 mol HNO3轉移2 mol 電子，所以生成0.2 mol HNO3轉移0.4 mol電子，故C錯誤；
D. NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2，故D正確；
答案選D。
11．A
【詳解】Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到+1和+5價，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣離子的物質的量比為9：2：1，可設物質的量分別為：9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質的量總共3mol，Cl原子失電子的總物質的量為：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；
根據(jù)氧化還原反應中得失電子式相等，Cl2生成Cl﹣為被還原的過程，化合價從0價較低為﹣1價，得到電子的物質的量也應該為7mol，即被還原的Cl的物質的量為：=7mol，則參加反應的氯氣的物質的量為：（7mol+3mol）=5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為：5：2，故選A。
12．(1)Zn
(2)???? Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O???? Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH???? ＜???? B
(3)殺菌消毒，吸附懸浮物等
(4)???? 先變大，后變小???? ????

【詳解】（1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故答案為：Zn；
（2）①氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②生產(chǎn)流程中“轉化”(反應③)是Na2FeO4與氫氧化鉀反應生成K2FeO4和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；
③相同溫度下，溶度積大的物質向溶度積小的物質轉化，所以Ksp(K2FeO4)＜Ksp（Na2FeO4），故答案為：＜；
④K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，所以用堿液來洗滌，抑制水解，不引入新的雜質所以用稀KOH溶液，異丙醇易揮發(fā)；答案選B；
（3）高鐵酸鈉具有強氧化性，所以能殺菌消毒，氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能凈水，故答案為：殺菌消毒，吸附懸浮物等；
（4）①根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的增強，的分布分數(shù)先增大后減小，故答案為：先變大，后變小；
②根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的之間增強，的分布分數(shù)逐漸增大，的分布分數(shù)逐漸減小，所以轉化為，故答案為：轉化為。
13．(1)???? i、j→f、g→d、e→b、c→h???? 平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下
(2)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(3)平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣
(4)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2
(5)蒸餾
(6)0.51%

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b、c→h。
【詳解】（1）由分析可知，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b、c→h；A裝置中導管k能起到平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下的作用，故答案為：i、j→f、g→d、e→b、c→h；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；
（2）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應為重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，反應的離子方程式為Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應結束后關閉K1，K2后，長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應的氯氣，故答案為：平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣；
（4）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應為二硫化碳與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2，故答案為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2；
（5）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應生成四氯化碳和硫，反應制得的四氯化碳中混有未反應的二硫化碳和反應生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳，故答案為：蒸餾；
（6）由題給數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗硝酸銀溶液的體積分別為14.98mL、15.40mL、15.02mL，其中第二次實驗結果誤差較大應舍去，則滴定消耗硝酸銀溶液的平均體積為=15.00mL，由方程式可得如下轉化關系：FeCl3—3AgCl—3AgNO3，由滴定消耗硝酸銀溶液的體積可知四氯化碳中雜質氯化鐵的質量分數(shù)為×100%≈0.51%，故答案為：0.51。
14．(1)???? 適當升溫、把硼鎂泥粉碎???? 攪拌、或適當增加硫酸濃度
(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
(3)SiO2
(4)???? 蒸發(fā)結晶???? 趁熱過濾
(5)70%

【分析】酸解將金屬氧化物進行溶解變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，而氧化將Mn2+和Fe2+氧化，從而變?yōu)镸nO2、Fe(OH)3難溶物而除去。除鈣將Ca2+變?yōu)镃aSO4沉淀而除去，最終MgSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)結晶得到晶體。
【詳解】（1）固體與溶液的反應，加快反應速率可以從增大濃度、增大接觸面積、升高溫度等分析。答案為適當升溫、把硼鎂泥粉碎；攪拌、或適當增加硫酸濃度；
（2）ClO-將Fe2+氧化為Fe3+從而水解為Fe(OH)3，反應為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+。答案為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+；
（3）SiO2不溶于酸和水，所以濾渣中還含有SiO2。答案為SiO2；
（4）從表格看CaSO4隨著溫度升高溶解度降低，而MgSO4隨著溫度升高而增大，所以應該蒸發(fā)結晶、趁熱過濾以除去CaSO4。答案為蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；
（5）已知MgO含量40%，所以100g硼鎂泥中含有MgO為，則理論產(chǎn)生的MgSO4·7H2O為1mol×(24+96+126)g/mol=246g。則產(chǎn)率為。答案為70%。
15．(1)???? 第4周期第Ⅷ族????
(2)NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O
(3)4.7~7.4
(4)D
(5)C

(6)14.2%

【分析】以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3：用鹽酸溶解廢料，過濾出濾渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性濾液，向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾得濾渣[主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3]和濾液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2·6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應依次為：CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O；H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3 +2NH3↑+2H2O，再將溶液在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）Co為27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)Co2+的價層電子排布式為3d7，基態(tài)Co2+價層電子的電子排布圖為： 。
（2）向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，除雜過程中NaClO3參與反應的化學方程式：NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O。
（3）“除雜”過程中加Na2CO3調pH后會生成兩種沉淀，即使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Co2+不產(chǎn)生沉淀，由題干信息、可知Ksp[Fe(OH)3]

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