?廣東省2023年高考化學模擬題匯編-26原電池與化學電源

一、單選題
1．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）我國科學家設計了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲能，其放電時的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．放電時，M為正極
B．放電時，N極發(fā)生的電極反應為Br-+2Cl--2e-=
C．充電時，每生成1molTiO2+，有2molH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室
D．充電時，總反應為2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+
2．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預測）一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，電極N是負極
B．充電時，通過鈉離子交換膜向M極移動
C．放電時，N極電極反應為
D．充電時，每生成1mol Na，有機電解質(zhì)的整體質(zhì)量減小23g
3．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學校考模擬預測）我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的H2O解離成H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是

A．電解質(zhì)溶液2一定是堿性溶液
B．充電時，每生成標況下11.2 L O2在陽極可生成65 g Zn
C．放電時，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．放電時，電池總反應為2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2
4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）電池實現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應
B．電極反應式為：
C．a(chǎn)為，b為
D．當外電路通過時，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為
5．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．X極為全氫電池的正極
B．該電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能
C．電極Y的電極反應式為：
D．反應一段時間后左室增大
6．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）如圖所示是以光電極作輔助電極，以溶液和溶液為初始電解液組成二次電池，充電時光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是

A．放電時M極的電極反應式：
B．充電時流向M電極室
C．放電時光電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給
D．充電過程中光能最終轉(zhuǎn)化為電能
7．（2023·廣東·惠州一中模擬預測）黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是

A．該電池放電時電子流向：電極→負載→電極→質(zhì)子交換膜→電極
B．電極附近發(fā)生的反應：
C．放電過程中若消耗(標準狀況)，理論上可以消除
D．移向電極，導致電極附近減小
8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）實驗室可利用如圖所示微生物電池將污水中的轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法，不正確的是

A．該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．負極的電極反應式為
C．當外電路轉(zhuǎn)移時，有個質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜由乙室流向甲室
D．電勢N>M
9．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該電化學裝置中，Pt電極作正極
B．BiVO4電極上的反應孔為-2e-+2OH-=+H2O
C．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
D．電子流向：Pt電極→外電路→BiVO4電極
10．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）我國科學家利用電池，以水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì)，可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應。如圖所示，放電時該電池總反應為：。下列說法正確的是

A．放電時，為負極，發(fā)生氧化反應
B．放電時，參與反應，轉(zhuǎn)移
C．充電時，通過陽離子交換膜從極移向極
D．充電時，陽極發(fā)生反應：
11．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預測）我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．太陽能在此過程中主要轉(zhuǎn)化為電能和化學能
B．反應Ⅰ和反應Ⅱ都屬于氧化還原反應
C．中存在的化學鍵有：離子鍵、共價鍵、氫鍵
D．該過程產(chǎn)生的氫氣和甲醇都可作為燃料電池燃料
12．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是
A．新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學反應的焓變
B．DNA存儲技術中用于編碼的DNA是核糖核酸
C．建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金
D．“天舟五號”飛船搭載的燃料電池放電時主要將熱能轉(zhuǎn)化為電能
13．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應為：。下列相關說法正確的是

A．放電時，在b電極發(fā)生還原反應
B．該電池可用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液
C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應為
D．放電過程中，電解質(zhì)溶液中的向a電極移動

二、實驗題
14．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）某學習小組將Cu與的反應設計為原電池，并進行相關實驗探究。回答下列問題：
I．實驗準備
(1)稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的體積為______mL。
②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是__________(填儀器名稱)。

(2)Cu與在酸性條件下反應的離子方程式為__________。
II．實驗探究
【實驗任務】利用相關原電池裝置進行實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。
【查閱資料】其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大。
【進行實驗】
(3)利用下表所示裝置進行實驗1～4，記錄數(shù)據(jù)。
裝置
實驗序號
燒杯中所加試劑
電壓表讀數(shù)

30％





1
30.0
/
10.0

2
30.0
1.0
9.0

3
30.0
2.0
8.0

4
35.0
1.0



已知：本實驗條件下，對電壓的影響可忽略。
①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：__________。
②由實驗2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時，溶液的濃度越大，其氧化性越強。
(4)由(3)中實驗結(jié)果，小組同學對“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強。
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強。
為驗證猜想，小組同學在(3)中實驗1～4的基礎上，利用下表裝置進行實驗5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。
裝置
實驗序號
操作
電壓表讀數(shù)

5
/

6
①向______(填“左”或“右”)側(cè)燒杯中滴加溶液。

7
向另一側(cè)燒杯中滴加溶液


②實驗結(jié)果為：、______，說明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu與反應時，加入氨水可形成深藍色的。小組同學利用(4)中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：__________。
【實驗結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱與其濃度、pH等因素有關。
15．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）某實驗小組為探究與反應后的產(chǎn)物，做如下探究實驗。
【查閱資料】
①為磚紅色固體，不溶于水；
②為黃色固體，不溶于水；
③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。
【實驗探究】
實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。
②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。
實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成磚紅色沉淀。
實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液，開始階段有藍色沉淀出現(xiàn)。
(1)某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量，該同學認為是、相互促進水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。
(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。
(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量、生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應的離子方程式：_______。
(4)某同學設計了如圖所示的電化學裝置，探究與的反應。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應的電極反應式為_______。設計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。


三、工業(yè)流程題
16．（2023·廣東清遠·清新一中校考模擬預測）水系鋅離子電池，為正極、Zn箔為負極、溶液作電解質(zhì)溶液。實驗室以含礬廢料(含、CuO、MnO、、、有機物等)為原料制備的一種流程如圖所示：

已知：25℃時，相關難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：
難溶電解質(zhì)



CuS






回答下列問題：
(1)“焙燒”的目的為_____________________________。
(2)“酸溶”后，若溶液中，開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH分別為__________、__________(溶液中離子濃度，認為該離子沉淀完全；)。
(3)某學習小組為探究在溶液中存在著微弱的電離平衡，進行下面的實驗。
①向溶液中逐滴加入氨水至過量，反應的現(xiàn)象為__________。
②將①得到的溶液均分在兩只試管中，第一支試管中，滴加適量的溶液，無現(xiàn)象；第二支試管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析這兩種實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是__________。
③在②的第二支試管中，繼續(xù)滴加足量的溶液，并過濾，得到無色濾液，說明的問題及解釋是______________________________。
(4)寫出“沉錳”反應的離子方程式：____________________。
(5)水系鋅離子電池工作時出現(xiàn)容量衰減，是由于作為電池正極，材料通過的和質(zhì)子共嵌入實現(xiàn)的，已知的嵌入生成了，用電極反應式表示為__________。

參考答案：
1．C
【分析】從圖中可以看出，放電時，M極TiO2+→Ti3+，Ti由+4價降低為+3價，則M極為正極，N極Br-→，Br元素由-1價升高到+1價，則N極為負極。
【詳解】A．由分析可知，放電時，M為正極，A正確；
B．放電時，N極為負極，Br-失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成，發(fā)生的電極反應為Br-+2Cl--2e-=，B正確；
C．充電時，M極為陽極，發(fā)生反應Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依據(jù)電荷守恒，每生成1molTiO2+，有1molH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室，C不正確；
D．由圖中信息可知，充電時，Ti3+與反應生成TiO2+、Br-、Cl-等，總反應為2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D正確；
故選C。
2．B
【分析】從圖示裝置可看出，可充電電池放電時，Na失電子生成鈉離子，所以Na電極為負極，發(fā)生氧化反應，生成的鈉離子通過有機電解質(zhì)移向右側(cè)，右側(cè)電極作正極在放電時，轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，放電時，電極M為負極，A錯誤；
B．充電為放電的逆過程，所以充電時，通過鈉離子交換膜向陰極（M極）移動，B正確；
C．放電時，N極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應，其電極反應為，C錯誤；
D．充電時，每生成1mol Na，同時也會有0.5molO2-消耗，所以有機電解質(zhì)的整體質(zhì)量減小23g+=31g，D錯誤；
答案選B。
3．C
【分析】由圖可知，放電時，鋅為原電池負極，堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，電極反應式為Zn-2e-+4=，右側(cè)電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH；充電時，鋅與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，電極反應式為+2e-=Zn+4，右側(cè)電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則電解質(zhì)溶液1是堿性溶液、電解質(zhì)溶液2是酸性溶液。
【詳解】A．由分析可知電解質(zhì)溶液2是酸性溶液，A錯誤；
B．充電時陰極反應式為+2e-=Zn+4，陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則電池總反應式為2+2H2O=2Zn+4+O2↑+4H2O。 ，生成1molO2時生成2molZn，則生成0.5molO2，生成，m(Zn)=1mol×65g/mol=65g，則陰極上生成65gZn，B錯誤；
C．放電時，正極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；
D．放電時，負極反應式為Zn-2e-+4=、正極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，則電池總反應式為Zn+CO2+2+2H2O=+HCOOH，D錯誤；
故選C。
4．C
【分析】由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應為負極，則多孔納米片為正極；
【詳解】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應，A正確；
B．電極鋅失去電子生成，反應式為：，B正確；
C．原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故b為，a為，C錯誤；
D．當外電路通過時，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生1mol氫離子、1mol氫氧根離子，D正確；
故選C。
5．B
【分析】由工作原理圖可知，左邊X電極上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應、為負極，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊Y電極為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子由負極經(jīng)過導線進入正極，據(jù)此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，X極為全氫電池的負極，A錯誤；
B．由題干信息可知，該裝置為原電池，原電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能，B正確；
C．由于HClO4是強酸，結(jié)合分析可知電極Y的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，C錯誤；
D．由分析可知，左側(cè)X極為負極，右側(cè)Y極為正極，故Na+由負極即左側(cè)移向正極右側(cè)，故反應一段時間后右室c(NaClO)增大，D錯誤；
故答案為：B。
6．B
【分析】充電時TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，由圖可知，充電時，N極為陽極，電極反應式為3I--2e-=，M極為陰極，電極反應式為+6e-=4S2-，放電時，M極為負極，電極反應式為4S2--6e-=，N極為正極。
【詳解】A．放電時，M極為負極，電極反應式為4S2--6e-=，A錯誤；
B．充電時電極M為陰極，Na+流向M電極室，B正確；
C．放電時，M極為負極，S2-產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給，C錯誤；
D．充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化成化學能，D錯誤；
故答案選B。
7．C
【分析】由圖可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故為正極；電極為負極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，；
【詳解】A．電子不能進入內(nèi)電路，A錯誤；
B．由分析可知，電極為負極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，，B錯誤；
C．根據(jù)電子守恒可知，，放電過程中若消耗(標準狀況1mol)，理論上可以消除，C正確；
D．原電池中陽離子向正極移動，故移向電極，D錯誤；
故選C。
8．C
【分析】該電池在微生物作用下將污水中的轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能，則M為負極，失去電子被氧化，生成氮氣和二氧化碳，N為正極，O2得到電子被還原，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；
B．負極上失去電子，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生、，電極反應式為：，B正確；
C．放電過程中由甲室流向乙室，C錯誤；
D．正極電勢高于負極電勢，D正確；
故選C。
9．D
【詳解】A．根據(jù)入料可知BiVO4?電極為負極，所以Pt?電極發(fā)生還原反應作正極，故A正確；
B．根據(jù)入料可知BiVO4?電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為-2e-+2OH-=+H2O，故B正確；
C．Pt電極為正極，?BiVO4電極為負極所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故C正確；
D．電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極)，且不能進入溶液，故D錯誤；
故選D。
10．D
【詳解】A．由總反應可知，放電時，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．由總反應可知，反應時生成2molBi，轉(zhuǎn)移6mol電子，參與反應，轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．充電時，Zn電極作陰極，極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動，則通過陽離子交換膜從極移向極，故C錯誤；
D．充電時的總反應為：，陽極發(fā)生反應：，故D正確；
故選：D。
11．C
【詳解】A．圖中可知，該裝置為太陽能光伏發(fā)電且產(chǎn)生了燃料CH3OH，即太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，A項正確；
B．反應分別為、3H2+CO2=H2O+CH3OH，這兩個反應均為氧化還原反應，B項正確；
C．CH3OH中的化學鍵只有共價鍵，沒有離子鍵，且氫鍵不屬于化學鍵，C項錯誤；
D．該裝置中產(chǎn)生了H2和CH3OH均能作為燃料電池的負極材料，D項正確；
故選C。
12．C
【詳解】A．催化劑可改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，但是不改變焓變，A錯誤；
B．DNA存儲技術中用于編碼的DNA是脫氧核糖核酸，B錯誤；
C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；螺紋鋼屬于合金，C正確；
D．燃料電池放電時主要將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；
故選C。
13．D
【詳解】A．由題中方程式可知放電過程是，發(fā)生在a電極氧化反應 ，A錯誤；
B．硫酸根離子會與鉛離子反應生成硫酸鉛沉淀，所以不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液，B錯誤；
C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應為，C錯誤；
D．放電過程中，內(nèi)電路電流的方向是a-b，所以電解質(zhì)溶液中的向a電極移動，D正確；
故選D。
14．(1)???? 5.0???? 100mL容量瓶
(2)
(3)???? 4.0???? 小于
(4)???? 左????
(5)加入氨水后形成，使減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大

【詳解】（1）①根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2可知，配制的溶液，需溶液的體積為；
②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到100mL容量瓶；
（2）Cu在酸性條件下被氧化為銅離子，過氧化氫轉(zhuǎn)化為水，反應的離子方程式為；
（3）①根據(jù)單一變量控制法可知，總?cè)芤旱捏w積為40.0mL，則V1=40.0-35.0+1.0=4.0；
②由實驗2和4可知，過氧化氫的濃度不同，結(jié)合結(jié)論可推出，U2小于U4；
（4）涉及雙液原電池后，若向左側(cè)燒杯溶液中加入硫酸與沒有加入硫酸時，則可推出猜想2不成立，再向右側(cè)燒杯溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸，觀察得到，則說明猜想1成立；
（5）加入足量氨水后形成，使溶液中減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大。
15．(1)(或)
(2)將實驗1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍色溶液可證明沉淀中有
(3)???? 氧化???? (或、)
(4)???? 正???? (或)???? 取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明有生成

【分析】通過查閱的資料，結(jié)合實驗1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續(xù)加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結(jié)合實驗2可知，升高溫度則二者反應直接生成Cu2O；結(jié)合實驗3可知，Na2SO3過量則發(fā)生雙水解，得到Cu(OH)2藍色沉淀；
【詳解】（1）與發(fā)生相互促進的水解反應，生成沉淀；離子方程式為：(或)。
（2）若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應先將沉淀過濾，然后利用可溶于氨水生成深藍色配合離子進行檢驗；
（3）實驗2所得沉淀為沉淀，表現(xiàn)氧化性，結(jié)合題中信息溶液中有生成，可寫出反應的離子方程式為；
（4）該裝置為原電池裝置，避免了和的相互促進水解反應，左側(cè)石墨做正極，燒杯中發(fā)生的還原反應，右側(cè)石墨做負極；燒杯中發(fā)生的氧化反應，所以右側(cè)燒杯中的電極反應式為(或)；若要檢驗生成的，應先排除的干擾，具體操作為取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀證明有生成。
16．(1)加空氣焙燒除去有機物，把V2O3氧化成V2O5
(2)???? 4.15???? 6.65
(3)???? 開始產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解???? 溶液中Cu2+濃度比較小，大部分銅以的[Cu(NH3)4]2+形式存在???? 根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，滴加Na2S溶液，產(chǎn)生沉淀CuS，使平衡向右移動，直到[Cu(NH3)4]2+反應完全，溶液變成無色
(4)2+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2
(5)

【分析】含釩廢料，加空氣焙燒除去有機物，把V2O3氧化成V2O5，加硫酸溶解其它金屬氧化物，過濾除去SiO2，調(diào)整pH除去鋁離子和銅離子，形成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀過濾除去，加入過量的碳酸氫銨使錳離子沉淀，過濾除去，加入過量的硫酸銨形成混合液，利用溶解性不同濃縮得到釩酸銨，煅燒生成V2O5。
【詳解】（1）加空氣焙燒除去有機物，把V2O3氧化成V2O5，故答案為：加空氣焙燒除去有機物，把V2O3氧化成V2O5。
（2）當c(Cu2+)=0.01mol?L?1，銅離子開始沉淀，Ksp=2.2×10?22，，解得=2.2×10-20，，，則pH=4.15時銅離子開始沉淀；當c(Cu2+)=1.0×10?5mol?L?1時，銅離子沉淀完全，=2.2×10-15，，，則當pH=6.65時銅離子沉淀完全，故答案為：4.15；6.65。
（3）開始產(chǎn)生藍色堿式硫酸銅沉淀，氨水過量后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；CuS的溶度積比Cu(OH)2的溶度積小，滴加適量的0.1mol?L?1NaOH溶液，無現(xiàn)象，滴加0.1mol?L?1Na2S溶液有黑色沉淀生成， 根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，說明溶液中Cu2+濃度比較小，大部分銅以的[Cu(NH3)4]2+形式存在；繼續(xù)滴加Na2S溶液，根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，平衡向右移動，直到[Cu(NH3)4]2+反應完全，溶液變成無色，故答案為：開始產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解；溶液中Cu2+濃度比較小，大部分銅以的[Cu(NH3)4]2+形式存在；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，滴加Na2S溶液，產(chǎn)生沉淀CuS，使平衡向右移動，直到[Cu(NH3)4]2+反應完全，溶液變成無色。
（4）碳酸氫銨和錳離子生成碳酸錳沉淀、水和二氧化碳，離子反應方程式為2+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2，故答案為：2+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2。
（5）V2O5為正極，Zn2+的嵌入生成了ZnxV2O5，電極反應式為，故答案為：。

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