山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-15化學(xué)能與電能（原電池、化學(xué)電源） 一、單選題1．（2023·山東·濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）目前研究較多的Zn－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為Zn+OH-+HO=ZnO+H2O?，F(xiàn)以Zn－H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]堿性溶液制備氫氣，同時(shí)獲得N2及極少量O2(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置1中OH-移向Zn電極B．反應(yīng)過程中，d極附近的pH增大C．電極c的主要反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2OD．通電一段時(shí)間后，若Zn電極的質(zhì)量減輕19.5g，則c電極產(chǎn)生N22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒＃┕I(yè)上常用鐵粉去除酸性廢水中的，反應(yīng)原理如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后，還會(huì)有少量鐵粉剩余B．正極的電極反應(yīng)式：C．、的產(chǎn)生與處理過程中溶液pH升高有關(guān)D．處理10L含廢水，理論上至少消耗168g鐵粉3．（2023·山東·統(tǒng)考一模）電解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（ ），裝置如圖，其中電極材料均為石墨。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極a為負(fù)極B．裝置工作時(shí)，乙室溶液pH減小C．c的電極反應(yīng)式為+CH3-CN+H2O-2e- +2H+D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g4．（2023·山東泰安·統(tǒng)考一模）國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了“2022年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”名單，包括鈉離子電池、球形核酸、納米酶和纖維電池等。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．鈉比鋰儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢B．通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)C．納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D．柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)5．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）以硝酸鹽為離子導(dǎo)體的電池裝置與其某一電極M附近的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．是該過程中的中間產(chǎn)物C．固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用D．M的電極反應(yīng)為6．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）我國科研團(tuán)隊(duì)在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合兩個(gè)連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng)，大大提高了電池的能量密度。以S、Zn為電極，溶液為電解液來構(gòu)建水系級聯(lián)電池，原理如圖所示。已知：第一步反應(yīng)為，當(dāng)正極的硫完全反應(yīng)生成后，繼續(xù)高效發(fā)生第二步反應(yīng)(單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低)。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，正極質(zhì)量一直增加B．步驟1的放電產(chǎn)物可能對步驟2的放電過程起催化作用C．放電時(shí)，第一步反應(yīng)的正極反應(yīng)式為D．用此電池對粗銅電解精煉，理論上相同時(shí)間內(nèi)兩池電極上析出銅的物質(zhì)的量相等7．（2023·山東菏澤·?？家荒＃┧芤轰\電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是A．①為活化過程，其中的價(jià)態(tài)不變B．該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料C．②代表電池放電過程D．③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．（2023·山東菏澤·?？家荒＃╀X—石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲(chǔ)能電池，電池反應(yīng)為，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．AlLi合金作原電池的正極B．放電時(shí)移向正極C．充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 gD．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為9．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）海水電池在海洋能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，各種金屬鋁、鎂、鈉、鋰都可以作為海水電池的電極材料。下列說法錯(cuò)誤的是A．A極為正極，海水中鹽分大，可作為電解質(zhì)溶液B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)只有：C．采用鈉、鋰等活潑金屬作電極，要注意防止與海水直接接觸D．通常海水電池都屬于一次電池10．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考模擬預(yù)測）pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過測定電池電動(dòng)勢E(即玻璃電極和參比電極的電勢差)而確定待測溶液的pH。電池電動(dòng)勢E與待測溶液pH關(guān)系為： (E的單位為V，K為常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A．計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢的變化C．若玻璃電極電勢比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：D．若測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢E為，可標(biāo)定常數(shù)11．（2023·山東菏澤·?？家荒＃╀\-二氧化碳可充電電池作為一門新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來的溫室效應(yīng)，同時(shí)還可獲得增值化學(xué)品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A．放電時(shí)，外電路中電流由流向納米片B．當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18gC．放電時(shí)，雙極膜中H+向Zn電極遷移D．充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為12．（2023·山東·濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）2021年我國研制出第一代鈉離子電池，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢。它的工作原理為：，其裝置如圖所示，負(fù)極為碳基材料(NamCn)，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，下列說法正確的是A．放電時(shí)，電子由a極經(jīng)過導(dǎo)線移向b極B．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將增重23m克C．放電時(shí)a極反應(yīng)式為：D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得64g純銅13．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．天然氣屬于新能源B．運(yùn)載火箭殼體中的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料C．液氧在工業(yè)上可通過分解氯酸鉀制得D．“深海勇士”號潛水艇使用的鋰離子電池是一次電池 二、多選題14．（2023·山東·統(tǒng)考一模）科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是A．a的價(jià)電子排布式：3d5B．體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C．體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH15．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機(jī)離子導(dǎo)體主要含，隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．若從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B．為了提高電導(dǎo)效率，左極室采用酸性水溶液C．放電時(shí)，離子可經(jīng)過隔膜進(jìn)入右極室中D．充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)為
參考答案：1．D【分析】由電池總反應(yīng)可知，Zn電極為電池的負(fù)極，b極為電池的正極；與b極相連的c為電解池的陽極，與Zn電極相連的d為電解池的陰極，H2O2-Zn燃料電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極被氧化，H2O2為正極被還原，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液，CO(NH2)2在陽極被氧化，水電離出的氫離子在陰極被還原。【詳解】A．裝置I是原電池，在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Zn為負(fù)極，OH-移向Zn電極，A正確；B．由分析可知，d為陰極，水電離出的氫離子在陰極被還原為氫氣，則氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，故d極附近的pH增大，B正確；C．與b極相連的c為電解池的陽極，CO(NH2)2在陽極被氧化，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O，C正確；D．19.5gZn的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，此時(shí)生成氮?dú)?/span>0.1mol，體積為2.24L，但是根據(jù)題意可知此時(shí)還有氧氣生成，故生成氮?dú)獾捏w積會(huì)小于2.24L，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【分析】由圖可知，工業(yè)上常用鐵粉去除酸性廢水中重鉻酸根離子的原理為原電池反應(yīng)，加入鐵粉時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，水分子作用下，鐵失去電子生成四氧化三鐵和氫離子，四氧化三鐵為正極，酸性條件下重鉻酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子和水，總反應(yīng)為9Fe+4Cr2O+32H+=3Fe3O4+8Cr3++16H2O，當(dāng)原電池工作一段時(shí)間后，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)堿式氧化鐵和水，水在正極得到電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子與鉻離子反應(yīng)生成氫氧化鉻，總反應(yīng)為2Fe+Cr2O+5 H2O=2FeOOH+Cr(OH)3+2OH—。【詳解】A．由圖可知，充分反應(yīng)后，還會(huì)有少量鐵粉剩余，故A正確；B．由分析可知，四氧化三鐵為正極，酸性條件下重鉻酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，當(dāng)原電池工作一段時(shí)間后，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)堿式氧化鐵和水，水在正極得到電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子與鉻離子反應(yīng)生成氫氧化鉻，故C正確；D．由分析可知，鐵在原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵和堿式氧化鐵，則無法確定負(fù)極放電產(chǎn)物的物質(zhì)的量，無法計(jì)算10L含0.1mol/L重鉻酸根離子廢水理論上消耗鐵粉的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D。3．B【分析】根據(jù)題給信息可確定左側(cè)裝置為化學(xué)電源，右側(cè)裝置為電解池?；瘜W(xué)電源中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故電極a是負(fù)極，電極b是正極，電極c是陽極，電極d是陰極。【詳解】A．由分析知電極a是負(fù)極，A正確；B．乙室是化學(xué)電源的正極室，工作時(shí)，在正極b上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，反應(yīng)時(shí)減小，溶液增大，B錯(cuò)誤；C．電極c為陽極，在電極c上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，并與苯酚反應(yīng)生成撲熱息痛，電極反應(yīng)式為：+CH3CN+H2O-2e- +2H+，C正確；D．根據(jù)陽極c的電極反應(yīng)式，合成1mol撲熱息痛，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極a發(fā)生反應(yīng)：，生成1mol氧氣，同時(shí)乙室轉(zhuǎn)移1mol到甲室，理論上甲室質(zhì)量增重：，D正確；故選B。4．C【詳解】A．鈉以鹽的形式廣泛存在于海水、礦物中，因此鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)，A正確；B．紅外光譜可以測定化合物中存在的基團(tuán)，故通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)，B正確；C．納米酶分散到水中形成的分散系為膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．柔性纖維電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確；故選C。5．D【詳解】A．根據(jù)活潑性，液態(tài)鈉為原電池的負(fù)極，鎳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知， ，是該過程中的中間產(chǎn)物，B正確；C．液態(tài)鈉和空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以需要隔絕空氣，固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用，C正確；D．M的電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤； 故選D。6．D【分析】第一步反應(yīng)為，由圖可知，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn?2e?＝Zn2＋，S為正極，電極反應(yīng)為：S＋2Cu2＋＋4e?＝Cu2S，當(dāng)正極的硫完全反應(yīng)生成Cu2S后，繼續(xù)高效發(fā)生第二步反應(yīng)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn?2e?＝Zn2＋，S為正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋xO2＋2e?═(1?4x)Cu＋2xCu2O，單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低，可能的原因是步驟1的放電產(chǎn)物Cu2S對步驟2的放電過程起催化作用，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A．分析電池工作原理可知，正極的硫完全反應(yīng)后仍然沒有脫離電極，正極質(zhì)量一直增加，故A正確；B．單獨(dú)構(gòu)建第二步電池時(shí)效率較低，耦合兩個(gè)連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng)時(shí)效率較高，可能的原因是步驟1的放電產(chǎn)物Cu2S對步驟2的放電過程起催化作用，故B正確；C．第一步反應(yīng)為，由圖可知，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn?2e?＝Zn2＋，S為正極，電極反應(yīng)為：S＋2Cu2＋＋4e?＝Cu2S，故C正確；D．該電池分兩步完成，且只有第二步反應(yīng)才析出銅，所以相同時(shí)間內(nèi)兩池電極上析出銅的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題以同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合兩個(gè)連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng)為載體，考查電極質(zhì)量變化、反應(yīng)過程分析、物質(zhì)的量計(jì)算和電極反應(yīng)等，能依據(jù)圖像和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。7．C【詳解】A．①過程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去，產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+，Zn電極為負(fù)極材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說明體系中有額外的Zn2+生成，因此表示放電過程，故C項(xiàng)正確；D．MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為，同理和晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為3，晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為，因此Mn與Zn2+個(gè)數(shù)比為3：1，由此可知晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為，③過程中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)。8．D【分析】根據(jù)電池反應(yīng)為，Li化合價(jià)升高，因此AlLi作負(fù)極，中P化合價(jià)降低，作正極。【詳解】A．根據(jù)前面分析AlLi合金作原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池“同性相吸”，因此放電時(shí)移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陰極生成1mol AlLi，其質(zhì)量增加7 g，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極反應(yīng)為，則充電時(shí)，陽極反應(yīng)為，故D正確。綜上所述，答案為D。9．B【詳解】A．觀察裝置可知A極為正極，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等可作為電解質(zhì)溶液，A正確；B．正極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．Na、Li等活潑金屬易與水反應(yīng)，故要防止與海水直接接觸，C正確；D．通常海水電池不可充電，屬于一次電池，D正確；故選B。10．C【詳解】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測溶液中組成電池，計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確； B．pH與電池的電動(dòng)勢E存在關(guān)系：，則pH=，利用玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異引起電動(dòng)勢的變化達(dá)到測量溶液的pH目的，B正確；C．若玻璃電極電勢比參比電極低，，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-═AgCl，C錯(cuò)誤； D．pH與電池的電動(dòng)勢E存在關(guān)系：，若測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢E為，可標(biāo)定常數(shù)K=E-0.059pH=0.377-0.059×3=0.2，D正確；故答案為：C。11．D【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ，納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析知放電時(shí)，為負(fù)極，納米片為正極，外電路中電流正極流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B． 當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上有2molH+和2molOH-分別向正極和負(fù)極移向，即有2mol水參與電離，雙極膜中水減少36g，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+向正極區(qū)即納米片遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)為電解池，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2+12H++12e- =C2H5OH+3H2O， 陽極上的電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為：D。12．C【分析】由題干信息可知，碳基材料為負(fù)極b，放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NamCn-me-=Cn+mNa+，充電時(shí)，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+mNa+ +me-= NamCn則含鈉過渡金屬氧化物為正極a，電極反應(yīng)為：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充電時(shí)，a與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，據(jù)此分析解題。【詳解】A．放電時(shí)，電子由負(fù)極b極經(jīng)過導(dǎo)線移向正極a極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充電時(shí)，碳基材料電極電極反應(yīng)為：Cn+mNa+ +me-= NamCn，則若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將增重23克，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)a極反應(yīng)式為：，C正確；D．用該電池電解精煉銅，根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知，當(dāng)電池中遷移時(shí)，即電路上將轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可獲得0.5mol×64g/mol=32g純銅，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．B【詳解】A．天然氣屬于常規(guī)能源，A錯(cuò)誤；B．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，B正確；C．工業(yè)上制備氧氣一般是通過分離空氣，C錯(cuò)誤；D．鋰離子電池主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來工作，可以反復(fù)充放電，是一種二次電池，D錯(cuò)誤；故選B。14．CD【分析】由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子、鐵離子；【詳解】A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆，C正確；D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?/span>-2，根據(jù)電子守恒可知， ，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；故選CD。15．AC【分析】根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向知鋁電極為負(fù)極，嵌入電極是正極，工作時(shí)，鋁單質(zhì)失去電子生成，再與結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為，題目據(jù)此解答。【詳解】A．“將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落，電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；B．把左極室的有機(jī)離子導(dǎo)體改成水溶液后，會(huì)使左極室溶液中的離子總濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)效率下降，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合分析可知右邊負(fù)極需要消耗，故離子經(jīng)過隔膜進(jìn)入右極室中，C正確；D．電池的陽極即負(fù)極，充電時(shí)，為電解池裝置，電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，即反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選AC。 

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