(建議用時(shí)：40分鐘)


[合格過關(guān)練]


1．能證明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實(shí)是( )


A．滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去


B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去


C．滴入酚酞試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去


D．滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深


C [無論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會(huì)中和OH－，酚酞都會(huì)褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水既可能中和OH－，又可能將酚酞和SOeq \\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以說明存在水解平衡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO3，說明SOeq \\al(2－,3)沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH－)減小，因?yàn)镺H－與BaCl2不反應(yīng)，只能說明平衡逆向移動(dòng)引起其濃度的減小，C選項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強(qiáng)，紅色也會(huì)加深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]


2．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ℃，其結(jié)果是( )


A．溶液中c(COeq \\al(2－,3))增大B．水的電離程度不變


C．Kw將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)


D [對(duì)于水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，升溫，平衡右移，c(COeq \\al(2－,3))減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強(qiáng)。]


3．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是( )


A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離


B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大


C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq \\al(＋,4)水解


D．加熱CH3COONa溶液，溶液中eq \f(c?CH3COO－?,c?Na＋?)的值將減小


B [鹽類水解促進(jìn)水的電離，A對(duì)；NHeq \\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq \\al(＋,4)水解，C對(duì)；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則eq \f(c?CH3COO－?,c?Na＋?)的值變小，D對(duì)。]


4．向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為( )


A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小


C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大


A [CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq \\al(＋,4)水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影響同NHeq \\al(＋,4)，使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解。]


5．在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是( )


A．加入適量純CH3COOH


B．加入少量NaCl固體


C．加入少量NaOH固體


D．加水稀釋


C [CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A項(xiàng)，加入純CH3COOH，平衡左移，pH變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加NaCl平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaOH固體，平衡左移，pH變大，正確；D項(xiàng)，加水稀釋，平衡右移，pH變小，錯(cuò)誤。]


6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )


A．純堿溶液去油污


B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹


C．加熱氯化鐵溶液顏色變深


D．濃硫化鈉溶液有臭味


B [鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。]


7．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是( )


A．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污


B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水


C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2


D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉


D [本題考查了鹽類水解的平衡移動(dòng)問題。A項(xiàng)，加熱平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動(dòng)，所以D錯(cuò)。]


8．下列說法正確的是( )


A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同


B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度


C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋


D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸


D [A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋；因FeCl3水解顯酸性，加入鹽酸可抑制水解，不正確。]


9．同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是( )


A．①③④ B．②③④


C．①③⑤D．②③⑤


B [Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3·H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。]


10．下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。





①加入生石灰 ②室溫 ③加入NH4NO3晶體


(1)含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開___________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。


(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。


A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)


B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)


C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量


D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量


(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為______、________、______。(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)


(1)CH3COO－存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性 (2)BD (3)左 左 右


[素養(yǎng)培優(yōu)練]


11．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是( )


A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體


B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體


C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋


D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))


C [A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)COeq \\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體，錯(cuò)誤。]


12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )


A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)


B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)


C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)


D．常溫下，eq \f(Kw,c?H＋?)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


D [A項(xiàng)，H＋與HSOeq \\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，NOeq \\al(－,3)有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HNO3)，可將I－氧化，而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與AlOeq \\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，eq \f(Kw,c?H＋?)＝0.1 ml·L－1，即c(H＋)＝10－13 ml·L－1，是堿性溶液，四種離子均可共存，正確。]


13．下列關(guān)于0.10 ml·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是( )


A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大


C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))


D．溫度升高，c(HCOeq \\al(－,3))增大


B [A項(xiàng)錯(cuò)誤，HCOeq \\al(－,3)不能拆寫成COeq \\al(2－,3)和H＋的形式，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；B項(xiàng)正確，溫度不變，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，加水稀釋后，體積增大，故n(H＋)·n(OH－)＝[Vc(H＋)]·[Vc(OH－)]＝V2Kw變大；C項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))；D項(xiàng)錯(cuò)誤，溫度升高，水解程度增大，c(HCOeq \\al(－,3))減小。]


14．把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是___________________________________________________________(用離子方程式表示)；微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是____，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________________，


總的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。


H2 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ NH3 因?yàn)閏(H＋)減小，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，加熱使NH3·H2O分解放出NH3 Mg＋2NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up10(△))Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑


15．已知25 ℃時(shí)0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出的大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。


(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。(已知25 ℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)


A．固體CH3COOK


B．固體CH3COONH4


C．氣體NH3


D．固體NaHCO3


(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。


[解析] (1)由NH3·H2O的Kb與CH3COOH的Ka可知，二者電離程度相同，所以CH3COONH4應(yīng)呈中性，所以CH3COONH4是最好的選擇。


[答案] 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不變)


16．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀為氫氧化物需溶液的pH分別為9.6、6.4、3.7?，F(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：





請(qǐng)回答下列問題：


(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？________，理由是__________________________________________。


(2)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填字母，下同)。


A．K2Cr2O7B．NaClO


C．H2O2D．KMnO4


加入氧化劑的目的是__________________________________________


____________________________________________________________。


(3)物質(zhì)Y可以是________。


A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2


(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是___________________________________，


______________________________________________________________。


(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________。如何操作？______________________________________________________。


[解析] 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，加入氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，題中提供的幾種氧化劑中符合要求的只有H2O2。當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使平衡右移，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。最后從CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加熱蒸發(fā)，為抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。


[答案] (1)否 pH＝9.6時(shí)，Cu2＋會(huì)完全沉淀


(2)C 將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離


(3)CEF


(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋


Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑


或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O


或CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O


(5)不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱濃縮后，冷卻結(jié)晶

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

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