某些或某種離子濃度的降低
解釋生產(chǎn)生活中的某些現(xiàn)象
離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子的檢驗(yàn)
【應(yīng)用1】實(shí)驗(yàn)室放酸的壁櫥內(nèi)有一瓶失去標(biāo)簽的溶液，可能是稀硫酸或稀鹽酸中的一種。如何檢驗(yàn)？
離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子濃度的定量測(cè)定
【應(yīng)用2】現(xiàn)有已知濃度的NaOH溶液，如何測(cè)定鹽酸中H+濃度呢？
探討：測(cè)定原理 實(shí)驗(yàn)儀器 操作步驟 數(shù)據(jù)記錄與處理 誤差分析
探討一：c(H+)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理
H+ + OH- ＝ H2O
n(H+) ＝ n(OH-)
如何測(cè)定失去標(biāo)簽的某鹽酸溶液中H+濃度？
量取20.00 mL鹽酸 待測(cè)液于錐形瓶中
NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1000 ml/L
向錐形瓶中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，記錄恰好中和時(shí)所用NaOH溶液的體積。
探討二：如何判斷鹽酸待測(cè)液與NaOH標(biāo)準(zhǔn)液恰好中和？
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O (無現(xiàn)象)
探討二：如何判斷鹽酸待測(cè)液與NaOH標(biāo)準(zhǔn)液恰好完全反應(yīng)？
酸性 堿性 中性
酚酞 無色 紅色 無色
探討三：實(shí)驗(yàn)儀器 選擇哪種儀器量取20.00 mL鹽酸待測(cè)液？ 如何獲知NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使用的精確體積？
認(rèn)識(shí)酸式、堿式滴定管的構(gòu)造
滴定管的精度：0.01 mL。滴定管的“0”刻度線在上端。酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放堿性溶液；堿式滴定管由橡皮管和玻璃球組成，盛放堿性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。
酸式、堿式滴定管的使用方法
① 查漏：活塞處是否漏水。② 洗滌：先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤(rùn)洗2～3次。③ 裝液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度線以上2～ 3 cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上。④排氣：在滴定管下方放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，不留氣泡。⑤調(diào)零：調(diào)節(jié)液面處在“0”或“0”以下某刻度處。
⑥讀數(shù)：記下液面準(zhǔn)確讀數(shù) a.視線與凹液面最低處保持水平 b.估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位
探討四：酸堿中和滴定的具體操作步驟
1.取待測(cè)液。用酸式滴定管量取20.00 mL鹽酸待測(cè)液，放入錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞，備用。
探討四：具體步驟及操作過程中的注意事項(xiàng)
2.裝標(biāo)準(zhǔn)液。用堿式滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，固定在滴定管夾上。
左手控制堿式滴定管的膠管和玻璃球，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶使溶液混合均勻。眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。
當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴加NaOH溶液。此時(shí)，鹽酸恰好完全被NaOH中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。
5. 記錄最終讀數(shù)V終
(V終－V始)即為消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
探討五：數(shù)據(jù)獲得與處理
按上述中和滴定操作重復(fù)二至三次，記錄每次氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積，取平均值，代入下列公式進(jìn)行計(jì)算。
0.1000 ml/L
三次實(shí)驗(yàn)所用體積的平均值
若上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
= 0.1175 ml/L
實(shí)驗(yàn)操作所引起的誤差，都將表現(xiàn)在NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積用量上。
用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
酸性 堿性→中性（pH = 7）
酚酞恰好變色時(shí)，溶液pH并不為7，為什么可以指示酸堿中和滴定的終點(diǎn)呢？
向一定濃度的鹽酸中逐滴滴加0.1000 ml/L的NaOH溶液，滴定過程中用pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，可得到pH變化曲線如圖所示。
曲線變化特點(diǎn)：當(dāng)接近滴定終點(diǎn)（pH = 7）時(shí)，很少量的堿，甚至不到1滴，就會(huì)引起pH突變。
甲基橙的變色范圍在pH 3.1～4.4之間，酚酞的變色范圍在pH 8.2～10.0之間，均在pH突變范圍之內(nèi)，均可用做強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的終點(diǎn)指示劑。
探討七：酸堿中和滴定方法的拓展應(yīng)用
利用離子反應(yīng)的定比關(guān)系，用已知準(zhǔn)確濃度的溶液，來滴定未知濃度的溶液。
例:用含MnO4 的標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液中Fe2+的濃度。
原理：MnO4 ＋5Fe2+ ＋8H＋ ＝ 5Fe3+ ＋Mn2＋＋4H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏魏琈nO4 的標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)紫紅色不褪去，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

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第4節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 魯科版 (2019)

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