1.電解質(zhì)的分類(1)分類依據(jù)?
(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系
思考1????NH3溶于水所得溶液能導(dǎo)電,NH3是否為電解質(zhì)?
2.電解質(zhì)的電離(1)電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,解離出⑧????自由移動(dòng)????的離子的過程。
思考2　寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)CH3COOH? ????CH3COO-+H+????。(2)HF? ????H++F-????。(3)KHCO3? ????K++HC?????。(4)KHSO4(水溶液)? ????K++H++S?????。(5)KHSO4(熔融)? ????K++HS?????。
3.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì):溶液中離子的種類數(shù)或濃度減小。(3)類型?
4.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示?????同一類型????的化學(xué)反應(yīng)。
(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例)
(4)離子方程式的意義(5)物質(zhì)“拆分”原則書寫離子方程式時(shí),氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、 沉淀、氣體、非電解質(zhì)均不能拆分,易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù) 可溶性鹽)拆成離子形式。
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)(1)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)?(　　)(2)液氯不導(dǎo)電,氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離,故氯氣是 非電解質(zhì)?(　　)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(　　)(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱電解質(zhì)?(　　)(5)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),故濃硫酸具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性?(　　)(6)鹽酸的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電性?(　　)(7)NaCl溶液在電流的作用下電離出鈉離子和氯離子?(　　)
(8)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)?(　　)(9)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫出離子方程式?(　　)(10)H++OH-? H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)?????(　　)(11)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S?+2H+? SO2↑+H2O?(　　)(12)H++OH-? H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)?(　　)(13)向飽和H2S溶液中通入Cl2:H2S+Cl2? S↓+2H++2Cl-?(　　)
2.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-?H2O”表示的是(　　)A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
3.離子方程式的正誤判斷(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)。(1)將Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+? 2Na++Cu?(　　)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+? 2Fe3++3H2↑?(　　)(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-? CuS↓?(　　)(4)氯氣溶于水:Cl2+H2O? 2H++Cl-+ClO-?(　　)(5)鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+? Zn2++Ag?(　　)(6)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2? Fe3++2Cl-?(　　)
解析　(1)Na先與水反應(yīng),不會置換出Cu。(2)鹽酸將Fe氧化為Fe2+。(3)H2S是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式。(4)HClO是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式。(5)電荷不守恒。(6)電荷不守恒。
考點(diǎn)一　電解質(zhì)的電離題組一　電解質(zhì)的理解及判斷
1.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是?(　　)A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B.NaCl晶體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)C.熔融的KOH導(dǎo)電,所以KOH是電解質(zhì)D.電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離
解析????　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),能導(dǎo)電的物 質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但金屬單質(zhì)不是化合物,所以不是電 解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo) 電,但氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,氫氧化鉀是電解質(zhì),選 項(xiàng)C正確;電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離,不是在通電條件下發(fā)生 電離,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
2.(2021江西南昌新建一中月考)下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解 質(zhì)的正確組合為?(　　)
解析????　冰水混合物為純凈物,A錯(cuò)誤;蒸餾水為純凈物,蔗糖溶液為蔗糖和 水的混合物,氧化鋁為電解質(zhì),二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),B正確;鹽酸是混合物,不 是電解質(zhì),銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;石墨是單質(zhì),既不 是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。
方法規(guī)律判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的思路?
題組二　電離方程式的書寫
3.下列電離方程式正確的是?(　　)A.NaOH電離方程式:NaOH? Na++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3? A?+(SO4?C.NaCl的電離方程式:NaCl? Na++Cl-D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4? N?+H++S?
4.下列電離方程式不正確的是?(　　)A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3? Al3++Cl-B.CaCl2在溶液中的電離方程式為CaCl2? Ca2++2Cl-C.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)? Na++HS?D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4? N?+CH3COO-
解析????　AlCl3是鹽,在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子,電離方程式為 AlCl3? Al3++3Cl-,故A錯(cuò)誤;CaCl2是鹽,在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子,電離方程式為CaCl2? Ca2++2Cl-,故B正確;NaHSO4是鹽,在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子,電離方程式為NaHSO4(熔融)? Na++HS?,故C正確;CH3COONH4是鹽,在溶液中完全電離出銨根離子和醋酸根離子,電離 方程式為CH3COONH4? N?+CH3COO-,故D正確。
題組三　導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷及理解5.同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c,三者的導(dǎo)電能 力相同,升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是?(　　)A.b>a>c　　　　B.a=b=c????C.c>a>b　　　　D.b>c>a
解析????　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電 離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,離子運(yùn)動(dòng)加快導(dǎo)電能力增強(qiáng);弱電 解質(zhì)在溶液中存在著電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中 的離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
6.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過程中,該溶液的導(dǎo)電性的變化 是(縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電性,橫坐標(biāo)表示二氧化碳?xì)怏w的體積)?(　　)?
解析???? 　根據(jù)題意知,不斷通入CO2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為①Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O? Ca(HCO3)2;當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時(shí),發(fā)生的反應(yīng)是①,碳酸鈣是沉淀,水是弱電解質(zhì),隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中離 子濃度逐漸減小,導(dǎo)電能力逐漸減弱;當(dāng)繼續(xù)通入過量的二氧化碳時(shí)發(fā)生的反 應(yīng)是②,生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì),易溶于水,能電離出自由移動(dòng)的離子,溶 液中離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。
方法規(guī)律金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(1)金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樵陔妶鲎饔孟伦杂呻娮佣ㄏ蛞苿?dòng),溫度升高,金屬導(dǎo)電 性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能 力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì) 的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。對于弱電解質(zhì)溶液,溫度升高時(shí),弱電解質(zhì)電離程度增 大,離子濃度增大,導(dǎo)電性會增強(qiáng)。
考點(diǎn)二　離子方程式的書寫及正誤判斷
核心整合(1)總體思路?
①“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe+6H+? 2Fe3++3H2↑(?),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。②“二查”“? ”“? ”“↑”“↓”使用是否恰當(dāng)。如用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O? Fe(OH)3↓+3H+(?),因Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”。③“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+? Ca2++2CO2↑+2H2O(?),因未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC?。
如Cl2+H2O? 2H++Cl-+ClO-(?),因?qū)⑷跛酘ClO拆分成了H+和ClO-。④“四查”是否漏寫離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++S?? BaSO4↓(?),因忽略氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。⑤“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合:HC?+Ca2++OH-? CaCO3↓+H2O(?),因未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。⑥“六查”是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。a.質(zhì)量守恒。
如Na+H2O? Na++OH-+H2↑(?),因反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。b.電荷守恒。如Fe3++Cu? Fe2++Cu2+(?),因電荷不守恒。
注意　得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)型的離子方程式還要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N?? Fe3++2H2O+NO↑(?),因氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)不相等。
例????(2020浙江7月選考,13,2分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是?(???　)A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):S?+Ba2+?BaSO4↓B.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O?2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-?CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-? Cu(OH)2↓
解析????　Ba(OH)2中的OH-還會與(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反應(yīng),正確的離子方 程式為Ba2++2OH-+Fe2++S?? BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A項(xiàng)不正確;Mg2+會與電解生成的OH-反應(yīng),生成Mg(OH)2沉淀,B項(xiàng)不正確;乙酸乙酯、乙醇為有機(jī) 物,是非電解質(zhì),不可拆分,C項(xiàng)正確;NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能拆分,D項(xiàng)不正 確。
題組訓(xùn)練題組一　離子方程式的正誤判斷
1.(2021福建福州第四中學(xué)月考)下列離子方程式書寫正確的是?(　　)A.大理石與鹽酸反應(yīng):C?+2H+? H2O+CO2↑B.氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng):H++OH-? H2OC.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液:MgCl2+2OH-? Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液:Ba2++S?? BaSO4↓
解析????　大理石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+? Ca2++H2O+CO2↑,A錯(cuò)誤;氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3? 3H2O+Al3+,B錯(cuò)誤;氯化鎂是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),故向其溶液中滴入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-? Mg(OH)2↓,C錯(cuò)誤;氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液生成BaSO4沉淀和NaCl,故離子方程 式為Ba2++S?? BaSO4↓,D正確。
2.下列離子方程式書寫正確的是?(　　)A.大理石與醋酸反應(yīng):C?+2CH3COOH? 2CH3COO-+H2O+CO2↑B.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+C?? CaCO3↓+2OH-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+? 2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++S?+Ba2++OH-? BaSO4↓+H2O
解析????　大理石主要成分為碳酸鈣,與醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH? 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;澄清石灰水為氫氧化鈣溶液,可拆,與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C?? CaCO3↓,故B錯(cuò)誤;Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+? 2Fe3++2H2O,故C正確;稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++S?+Ba2++2OH-? BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤。
題組二　與量有關(guān)的離子方程式的書寫3.(2020課標(biāo)Ⅲ,11,6分)對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是?(　　)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S?+Cl2+H2O? 2HS?+2Cl-+S?B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2? CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2? O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:N?+OH-? NH3·H2O
解析????　設(shè)少量Cl2為1 ml,根據(jù)得失電子守恒可知,1 ml Cl2消耗1 ml S :Cl2+S?+H2O? 2Cl-+S?+2H+,由于S?過量,繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H+生成HS?,故總反應(yīng)的離子方程式為3S?+Cl2+H2O? 2HS?+2Cl-+S?,A項(xiàng)正確;將離子方程式寫為化學(xué)方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合強(qiáng)酸制弱 酸規(guī)律,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入的少量Fe3+對H2O2的分解起催化作用,催化機(jī)理為2Fe3++ H2O2? O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+? 2Fe3++2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電離方程式NH4HSO4? N?+H++S?可知,OH-先與H+反應(yīng),再與N?反應(yīng),故同濃度同體積兩種溶液混合,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-? H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為　SO2+Ba2++2OH-? BaSO3↓+H2O????,過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為　SO2+OH-? HS?????。(2)小剛同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉 淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液 ? 白色沉淀?觀察現(xiàn)象,并判斷則操作①的名稱為????過濾????,試劑A的化學(xué)式為????HCl????。
(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是 ????BaSO4????(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是????2SO2+2Ba2++O2+2H2O? 2BaSO4↓+4H+????。
解析　(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成正鹽,過量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí) 生成酸式鹽,故離子方程式分別為Ba2++SO2+2OH-? BaSO3↓+H2O、SO2+OH-? HS?。(2)實(shí)現(xiàn)不溶性固體和液體的分離可以采用過濾的方法,將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)的白色沉淀可能是硫酸鋇、亞硫酸鋇或二者都有, 硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng),可以用鹽酸來鑒別沉淀 的成分。(3)硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng),所以不溶 于鹽酸的白色沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性 有關(guān),空氣中的氧氣將亞硫酸根離子氧化為S?,最終與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O? 2BaSO4↓+4H+。
1.離子共存判斷的“三大步驟”第一步:“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧 化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物,但并不意味著溶液無色。第二步:“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述a.常溫下,pH=1的溶液;b.使pH試紙變紅的溶液;
c.使甲基橙呈紅色的溶液;d.與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;e.常溫下,c(OH-)=1×10-14 ml·L-1的溶液或c(OH-)/c(H+)

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