?福建省福州八中2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)檢模擬考
化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列化學(xué)用語正確的是
A．Br原子的價(jià)電子排布式： B．的電子式：
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．HClO的結(jié)構(gòu)式：
【答案】D
【詳解】A．溴是35號(hào)元素，核外有35個(gè)電子，Br價(jià)電子排布式：4s24p5，A錯(cuò)誤；
B．CaCl2的電子式為，，B錯(cuò)誤；
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；
D．HClO的結(jié)構(gòu)式，D正確；
故答案為：D。
2．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射溶液的方法解毒
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)
D．太陽能電池陣使用的材料是半導(dǎo)體，其主要成分是
【答案】B
【詳解】A．溫室氣體主要是二氧化碳，形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，A錯(cuò)誤；
B．溶液為弱堿性，過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射溶液的方法解毒，B正確；
C．食品袋中放置的CaO用作干燥劑，不能直接防止食品氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．太陽能電池陣使用的材料是半導(dǎo)體，其主要成分是，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，原子數(shù)大于
B．與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．溶液中陰離子的數(shù)目為
D．中含碳?xì)鋯捂I數(shù)一定為
【答案】A
【詳解】A．在標(biāo)況下是液體大于氣體的聚集程度，22.4LCCl4物質(zhì)的量大于1mol，原子數(shù)目大于5NA，A項(xiàng)正確；
B．35.5g的物質(zhì)的量為，1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則0.5mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．0.1mol含有陰離子為，陰離子的數(shù)目為0.2，另外溶液中存在水電離的OH-，所以陰離子數(shù)目大于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．1mol含有的碳?xì)滏I為5mol,碳?xì)鋯捂I數(shù)目為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
4．一女子折路邊的夾竹桃花銜在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了熱搜。夾竹桃的枝葉和花粉均有毒，其中有毒物質(zhì)夾竹桃苷A的結(jié)構(gòu)如如圖(-Me表示-CH3)，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．屬于芳香族化合物 B．含有五種官能團(tuán)
C．能與水任意比互溶 D．可發(fā)生取代加成、消去反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．該有機(jī)物分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A不正確；
B．該有機(jī)物分子中含有羥基、醚鍵、碳碳雙鍵、酯基四種官能團(tuán)，B不正確；
C．該有機(jī)物分子較大，但只含有2個(gè)水溶性基-OH，在水中溶解度較小，C不正確；
D．該有機(jī)物分子中的羥基和酯基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基碳相鄰碳原子上連有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；
故選D。
5．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 玻璃儀器
試劑
A
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒
蒸餾水、NaCl固體
B
測(cè)定NaOH溶液濃度
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管
待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
C
制備膠體
燒杯、酒精燈、膠頭滴管
蒸餾水、飽和溶液
D
制備乙酸乙酯
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈
冰醋酸、無水乙醇、飽和溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，A不符合題意；
B．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，B不符合題意；
C．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，C符合題意；
D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；
故答案為：C。
6．在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷不合理的是

A．實(shí)驗(yàn)室可用a的濃溶液與f反應(yīng)制備d
B．b、d既具有氧化性又具有還原性
C．若e為鈉鹽，實(shí)驗(yàn)室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取少量氣態(tài)a
D．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則
【答案】D
【分析】根據(jù)圖中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．氯酸鹽中Cl為+5價(jià) 氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生Cl2，A項(xiàng)不符合題意；
B．HClO、Cl2、Cl元素都處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B項(xiàng)不符合題意；
C．實(shí)驗(yàn)室用NaCl和濃硫酸反應(yīng)制取氣態(tài)HCl，C項(xiàng)不符合題意；
D．若Cl2在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸鹽，則，D項(xiàng)符合題意；
故選：D。
7．如下所示電解裝置中，通電后逐漸溶解，裝置溫度升高，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)是電源的負(fù)極
B．通電一段時(shí)間后，石墨電極Ⅱ附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．隨著電解的進(jìn)行，溶液濃度變大
D．當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL (折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)題圖，結(jié)合題意知，石墨電極II上，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，故石墨電極II是陽極，則b是電源正極，a是電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；
B．石墨電極II上，放電產(chǎn)生和：，石墨電極可能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此，石墨電極Ⅱ附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B項(xiàng)正確；
C．電解時(shí)，在石墨電極I上放電，生成Cu,左室中通過陰離子交換膜進(jìn)入中間室，故溶液的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由，和陽極反應(yīng)式可得，故產(chǎn)生的體積為，D項(xiàng)正確；
答案選C。
8．下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有
A．向溶液中通入過量
B．向溶液中加入一定質(zhì)量
C．將等濃度的溶液與溶液等體積混合
D．向NaI與KBr的混合溶液中通入過量
【答案】C
【詳解】A．向溶液中通入過量生成硫酸鐵、氯化鐵，氯化鐵會(huì)水解得到氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒氫氧化鐵分解最終得到氧化鐵，但硫酸是難揮發(fā)性酸，最終得到硫酸鐵，因此最終的物質(zhì)為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入一定質(zhì)量，過氧化鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于碳酸氫鈉和過氧化鈉的質(zhì)量不確定，所以最終得到的不一定是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．將等濃度的溶液與溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故C正確；
D．向NaI與KBr的混合溶液中通入過量，反應(yīng)生成NaCl、KCl、溴、碘，溴易揮發(fā)，碘易升華，蒸干灼燒后的固體為NaCl、KCl，為混合物，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是




A．煅燒石灰石
B．檢查裝置氣密性
C．收集并檢驗(yàn)
D．用該裝置制取少量

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．煅燒石灰石用坩堝，A錯(cuò)誤；
B．關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水的液面高于長(zhǎng)頸漏斗下端時(shí)，繼續(xù)加水，漏斗中液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面，一段時(shí)間內(nèi)液面差保持不變，證明裝置不漏氣，B正確；
C．氨氣密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)該插入試管底部，C錯(cuò)誤；
D．純堿為粉末狀會(huì)從帶孔隔板漏下，不能控制反應(yīng)停止，無法滿足制取少量二氧化碳的要求，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線④代表含的溶液的變化曲線
B．a(chǎn)=-4.5
C．隨著pH的增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.9時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
【答案】D
【分析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中，鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線；
【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度積為，則a=6.5，B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，所以pH增大對(duì)平衡常數(shù)無影響，C錯(cuò)誤；
D．對(duì)含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol/L的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6.5，根據(jù)圖示pH≥6.9鍶離子的濃度降低，所以pH≥6.9時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D。

二、工業(yè)流程題
11．鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有硅、銅、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)煅燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如下：

(1)“浸取”前，需將含鋅廢催化劑粉碎并加水制成懸濁液(化漿)，目的是_______。
(2)“浸取”后的溶液溶質(zhì)僅含鋅氨配合物，請(qǐng)寫出“浸取”中含鋅物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要，下圖是鋅浸出率隨溫度變化影響的曲線圖。適宜選擇的溫度為_______左右，溫度不宜過高的原因是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ時(shí)需用到的硅酸鹽儀器有_______。
(5)“置換”是為了除去濾液中的、，也可加入溶液使其生成硫化物沉淀。已知常溫下，，要使溶液中、的濃度均小于，則沉淀時(shí)需要控制的濃度至少為_______。
(6)“蒸氨”中鋅氨溶液最終以形式從溶液中析出，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
(7)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_______。
【答案】(1)增大接觸面積，加快浸取速率，提高鋅元素的浸出率
(2)ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O
(3)???? 42℃???? 氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3
(4)漏斗、玻璃棒、燒瓶
(5)8.0
(6)[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑
(7)NH3

【分析】含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過濾后濾渣Ⅱ?yàn)閆n、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。
【詳解】（1）“浸取”前，需將含鋅廢催化劑粉碎并加水制成懸濁液(化漿)，目的是：增大接觸面積，加快浸取速率，提高鋅元素的浸出率；
（2）“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)與氨水、碳酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3，反應(yīng)方程式為ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O。答案為：ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O；
（3）根據(jù)圖中信息可知，42℃左右鋅浸出率最高，適宜選擇的溫度為42℃左右；
氨水和碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性都差，圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右，則溫度不宜過高的原因是：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3；
（4）實(shí)驗(yàn)室浸取液進(jìn)行操作Ⅰ時(shí)得到濾渣和濾液，為過濾操作，故需用到的硅酸鹽儀器有漏斗、玻璃棒、燒瓶；
（5）已知常溫下，，，先沉淀要使溶液中、的濃度均小于，根據(jù)，解得，則沉淀時(shí)需要控制的濃度至少為8.0；
（6）“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，則在此過程中，[Zn(NH3)4]CO3轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2↓、NH3等，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑。答案為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑；
（7）在浸取操作中，需要加入氨水，在蒸氨過程中，不斷產(chǎn)生氨氣，所以整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3。答案為：NH3。

三、實(shí)驗(yàn)題
12．六氯化鎢(WCl6)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS2，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為___，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是___。
(2)WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。
(3)利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：
①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為___g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。
②滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交換結(jié)束后，向所得含IO的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L-1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】???? 排除裝置中的空氣???? 直形冷凝管???? 不再有水凝結(jié)???? 吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E???? 再次通入N2???? 排除裝置中的H2???? ( m3+m1-2m2)???? %???? 不變???? 偏大
【分析】(1) 將WO3在加熱條件下用H2還原為W，為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；
(2) 由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；
(3)利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1- m2)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m1- m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1- m2)g-m1g=( m3+m1- 2m2)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12 S2O計(jì)算樣品中含WCl6的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。
【詳解】(1)用H2還原WO3制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N2，其目的是排除裝置中的空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；當(dāng)WO3被完全還原后，不再有水生成，則可觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中不再有液滴滴下，即不再有水凝結(jié)。故答案為：不再有水凝結(jié)；
(2) 由信息可知WCl6極易水解，W與Cl2反應(yīng)制取WCl6時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通Cl2之前，裝置中有多余的H2，需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N2；排除裝置中的H2；
(3) ①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1- m2)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m1- m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g-m1g+2(m1- m2)g=( m3+m1- 2m2)g，故答案為：( m3+m1- 2m2)；
②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WO~2IO~6I2~12 S2O，樣品中n(WCl6)=n(WO)=n(S2O)=cV10-3mol，m(WCl6)=cV10-3molMg/mol=g，則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；根據(jù)測(cè)定原理，稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m3偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大，故答案為：%；不變；偏大。

四、原理綜合題
13．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。
Ⅰ. 利用溫室氣體和制備燃料合成器，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：

已知：1eV為1電子伏特，表示一個(gè)電子(所帶電量為)經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。
(1)制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)向密閉容器中充入等體積的和，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為：MPa)

①T1________T2(填“>”“＜”或“=”)。
②溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。
Ⅱ. 丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)i：??
反應(yīng)ii：??
回答下列問題：
(3)在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號(hào))。
A．每斷裂鍵，同時(shí)生成鍵
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．
(4)在壓強(qiáng)恒定為條件下，按起始投料，勻速通入反應(yīng)器中在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。

①線_______(填“”或“”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于后曲線隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。
③當(dāng)溫度高于_______(填“”或“”)時(shí)，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生。
Ⅲ. 常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。
(5)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中_______(常溫下、)。
(6)現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_______次。(已知：、)
【答案】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5-E1) NAeV/mol
(2)???? >???? 0.01
(3)B
(4)???? ???? 兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低????
(5)4.7:1
(6)4

【詳解】（1）由圖示可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物，而圖示中是單個(gè)CO2分子與CH4分子的反應(yīng)歷程，△H=(E生-E反)NAeV/mol，所以熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5-E1) NAeV/mol；
（2）①由于反應(yīng)吸熱，溫度越高，正向進(jìn)行程度越大，p(H2）越大，所以T1> T2；
② ，溫度為T1時(shí)，由b點(diǎn)可以知道各氣體分壓，p(CO)=p(H2)=1MPa，p(CO2)=p(CH4) =10Mpa，p(CO2)=p(CH4)=10MPa，代入Kp表達(dá)式即可求得Kp=0.01(MPa)2；
（3）A．O2中O=O鍵斷裂代表正反應(yīng)方向，H2O中O-H 鍵生成也代表正反應(yīng)方向，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合；
B．在絕熱條件下，容器內(nèi)的溫度是個(gè)變量，當(dāng)其不再變化時(shí)說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合；
C．反應(yīng)物和生成物均是氣體，則混合氣體的質(zhì)量不變，容器為剛性容器，體積不變，則混合氣體密度是個(gè)不變量，不能作為是否已達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C不符合；
D．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，D不符合；
故選B。
（4）①通過兩反應(yīng)方程式系數(shù)可知，丙烷轉(zhuǎn)化率低于氧氣，所以曲線L2表示丙烷的轉(zhuǎn)化率；
②由于T1 K后反應(yīng)達(dá)到平衡，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低；
③當(dāng)溫度達(dá)到T2時(shí)，O2與丙烷的轉(zhuǎn)化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判斷溫度達(dá)到T2后反應(yīng)ii不再發(fā)生，T2 K時(shí)只發(fā)生反應(yīng)i；
（5）CO2氣體用NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、NaHCO3，所得混合溶液pH=11，則c(H+)=10-11 mol/L。由于H2CO3是二元弱酸，溶液中分步電離，存在電離平衡，第二步存在的電離平衡：H++，Ka2=，則，即4.7:1；·
（6）46.6 g BaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4)=，設(shè)每次用1L 1.3mol/L飽和Na2CO3溶液能處理x molBaSO4，，，，根，解得x=0.05，處理次數(shù)，所以至少要反復(fù)處理4次。
14．過渡元素中，Ti被譽(yù)為“未來金屬”、“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。回答下列問題：
(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為_______。
(2)Ti可形成多種配合物。、、的配體所含原子中電負(fù)性由大到小的順序是_______(寫元素符號(hào))；CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是_______；中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中。
(3)是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。的分子結(jié)構(gòu)與相同，二者在常溫下都是液體。分子的空間構(gòu)型是_______，其中Ti原子采取_______雜化。
(4)如圖為四方晶系的晶體結(jié)構(gòu)：

●表示_______原子(填元素符號(hào))，晶胞參數(shù)，底面邊長(zhǎng)為，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的密度為，則m的表達(dá)式為_______pm(列出計(jì)算式)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)???? F＞O＞C＞H???? CO中可以看做O-C之間有O到C的配位鍵，雖然C電負(fù)性小，但是由于這根配位鍵的電子由O給到C的緣故，C的電子云密度要略大，???? 大于
(3)???? 正四面體???? sp3
(4)???? Ti????

【詳解】（1）鈦為22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d24s2；
故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）配體所含原子為C、O、H、F，周期表中各元素的電負(fù)性愈大，非金屬性也愈強(qiáng)，電負(fù)性大小為，F(xiàn)＞O＞C＞H；CO中可以看做O-C之間有O到C的配位鍵，雖然C電負(fù)性小，但是由于這根配位鍵的電子由O給到C的緣故，C的電子云密度要略大，因此C作配位原子； 中O原子形成3個(gè)共價(jià)鍵還有1個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，水分子中O原子含有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以單個(gè)水分子中；
故答案為：F＞O＞C＞H；CO中可以看做O-C之間有O到C的配位鍵，雖然C電負(fù)性小，但是由于這根配位鍵的電子由O給到C的緣故，C的電子云密度要略大；大于；
（3）TiCl4分子中Ti原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，為正四面體，Ti原子采用sp3雜化；
故答案為：正四面體；sp3；
（4）Ti晶體晶胞的堆積模型為六方最密堆積；該晶胞中白色球個(gè)數(shù)、黑色球個(gè)數(shù)，白色球、黑色球個(gè)數(shù)之比=8：4=2：1，結(jié)合其化學(xué)式可知，白色球表示O、黑色球表示Ti；該晶胞體積，TiO2的密度，則，
故答案為：Ti；。

五、有機(jī)推斷題
15．查爾酮類化合物J()是黃酮類藥物合成中間體，一種合成路線如圖：

已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′
(1)H的名稱為______。I中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_____，H→I的反應(yīng)類型為_____。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
①核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3顯色
【答案】(1)???? 對(duì)甲基苯酚???? 醛基、酚羥基
(2)???? 取代反應(yīng)???? 氧化反應(yīng)
(3)
(4)+Cl2+HCl
(5)

【分析】A中的H原子被硝基取代生成B，C為苯酚，則A為、B為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D、E、I發(fā)生信息中的反應(yīng)生成J，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及E和I分子式知，E為，I為，H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I，則H為、G為，F(xiàn)為；
【詳解】（1）根據(jù)上述分析，H為，故名稱為對(duì)甲基苯酚，I為，含氧官能團(tuán)醛基、酚羥基；
故答案為：為對(duì)甲基苯酚；醛基、酚羥基；
（2）根據(jù)上述分析，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I；
故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)上述分析，E為；
故答案為：
（4）G為，F(xiàn)為，F(xiàn)→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；
故答案為：+Cl2+HCl
（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；遇FeCl3顯色，說明含有酚輕基，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故答案為：。

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