2022-2023學(xué)年福建省福州第四中學(xué)高一上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

福建省福州第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題 1．下列《科學(xué)》雜志評(píng)選的2021年十大科學(xué)突破中，屬于化學(xué)研究范疇的是。 A．“洞察”號(hào)揭示火星內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．實(shí)現(xiàn)歷史性核聚變 C．合成抗新冠強(qiáng)效藥莫奈拉韋() D．體外胚胎培養(yǎng)取得突破【答案】C 【詳解】A．“洞察”號(hào)揭示火星內(nèi)部結(jié)構(gòu)是對(duì)星球的研究，不生成新物質(zhì)，不是化學(xué)研究范疇，A錯(cuò)誤； B．實(shí)現(xiàn)歷史性核聚變，是原子核反應(yīng)變化過(guò)程，不是化學(xué)研究范疇，B錯(cuò)誤； C．合成抗新冠強(qiáng)效藥，涉及新物質(zhì)的合成與研究，是化學(xué)研究范疇，C正確； D．體外胚胎培養(yǎng)取得突破屬于生物醫(yī)學(xué)研究，不是化學(xué)研究范疇，D錯(cuò)誤；故選C。 2．我國(guó)是世界上稀土資源最豐富的國(guó)家，鑭系元素及鈧、釔(Y)共17種元素統(tǒng)稱為稀土元素。Y2O3的分類屬于 A．酸 B．氧化物 C．鹽 D．堿【答案】B 【詳解】Y2O3是僅有Y、O兩種元素形成的純凈物，因此該化合物為氧化物，故合理選項(xiàng)是B。 3．化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史重要組成部分。下列科學(xué)家與主要成就不匹配的是 A．盧瑟?！岢鲈雍耸侥Ｐ?B．阿伏加德羅——發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．屠呦呦——從菁蒿中提取菁蒿素 D．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法【答案】B 【詳解】A．盧瑟福的貢獻(xiàn)是提出原子的核式模型，A正確； B．阿伏加德羅的貢獻(xiàn)是提出了阿伏加德羅定律，門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制了元素周期表，B錯(cuò)誤； C．屠呦呦的貢獻(xiàn)是從菁蒿中提取菁蒿素，C正確； D．侯德榜的貢獻(xiàn)是發(fā)明聯(lián)合制堿法，D正確；故答案選B。 4．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志。【詳解】A項(xiàng)：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)正確； C項(xiàng)：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。 5．下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解 B．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 C．爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸 D．化作春泥更護(hù)花——花瓣的腐化【答案】A 【詳解】A．烈火焚燒若等閑——石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合； B．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒生成二氧化碳和水，元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B不符合； C．爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸，硝酸鉀、木炭和硫磺發(fā)生反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸嫉?，反?yīng)過(guò)程中元素化加發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；???? D．化作春泥更護(hù)花——自然環(huán)境下花瓣的腐化通常是氧氣參與下的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選A。 6．管道疏通劑的下列成分中，不屬于電解質(zhì)的是。 A．碳酸鈉 B．次氯酸鈉 C．氫氧化鈉 D．鋁粉【答案】D 【詳解】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮?碳酸鈉、次氯酸鈉、氫氧化鈉均符合電解質(zhì)的概念；鋁粉屬于金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)；故選D。 7．下列元素中，屬于第IA族的是 A．Mg B．P C．Li D．S 【答案】C 【詳解】A．Mg是12號(hào)元素，電子排布為2、8、2，屬于第IIA族元素，A不選； B．P是15號(hào)元素，電子排布為2、8、5，屬于第VA族元素，B不選； C．Li是3號(hào)元素，電子排布為2、1，屬于第IA族元素，C不選； D．S是16號(hào)元素，電子排布為2、8、6，屬于第VIA族元素，D不選；故選：C。 8．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．膠體粒子直徑為1～100nm B．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子本身發(fā)光形成的 C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D．明礬凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水形成氫氧化鋁膠體【答案】B 【詳解】A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間，在分散劑中形成分散系，故A正確； B．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的，故B錯(cuò)誤； C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體，故C正確； D．明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮物形成沉淀，所以明礬可用作凈水劑，故D正確；故選：B。 9．為了紀(jì)念自己的祖國(guó)，居里夫人將她發(fā)現(xiàn)的稀有元素釙以祖國(guó)來(lái)命名，核素Po的中子數(shù)為 A．210 B．294 C．84 D．126 【答案】D 【詳解】核素的質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是210，中子數(shù)是，故選D。 10．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A．NaOH B．Cl2 C．H2SO4 D．NH3 【答案】A 【詳解】A．NaOH由與通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，屬于離子化合物，A正確； B．Cl2是單質(zhì)，不是化合物，B錯(cuò)誤； C．H2SO4各元素之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤； D．NH3中N與H之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選A。 11．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 C．氨分子的電子式： D．NaHCO3在水中的電離方程式：【答案】B 【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A錯(cuò)誤； B．S是元素周期表中第16號(hào)元素，最外層有6個(gè)電子，得到2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確； C．氨分子的電子式為：，C錯(cuò)誤； D．是弱酸的酸式酸根，書寫強(qiáng)電解質(zhì)NaHCO3在水中的電離方程式時(shí)不能把拆分，其電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。 12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是 A． B． C． D．個(gè) 【答案】B 【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是冰水混合物，則36g水的體積最??；1.5mol氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；48g臭氧的體積為×22.4L/mol=22.4L；3.01×1023個(gè)氮?dú)獾捏w積為×22.4L/mol=11.2L，則1.5mol氫氣的體積最大，故選B。 13．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鈉和鉀形成的合金熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，可作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 B．金屬鈉在空氣中加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 C．Na2O2和Na2O均屬于氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)相同 D．日常生活中，常用熱純堿溶液去除物品表面的油污【答案】C 【詳解】A．鈉鉀合金熔點(diǎn)低，具有良好的導(dǎo)熱性，可作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故A正確； B．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，鈉的焰色為黃色，所以金屬鈉在空氣中加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，故B正確； C．Na2O2和Na2O均屬于氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，如過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，加熱會(huì)使得堿性更強(qiáng)，油污屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下會(huì)水解，堿性越強(qiáng)，水解程度越大，去污效果越好，故D正確；故答案選C。 14．對(duì)于反應(yīng)，下列敘述正確的是 A．只是氧化劑 B．是還原產(chǎn)物 C．每生成1mol的轉(zhuǎn)移6mol電子 D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1∶5 【答案】D 【分析】題中反應(yīng)只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其中一個(gè)Cl原子由0價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，5個(gè)Cl原子由0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A．Cl2中Cl元素化合價(jià)既有升又有降，既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤； B．根據(jù)分析可知，是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤； C．根據(jù)分析可知，每生成1mol的轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤； D．根據(jù)分析可知，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1∶5，D正確；故答案選D。 15．下列離子在溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、H+、S2-、 B．K+、Ba2+、I-、 C．Na+、、OH-、Cl- D．K+、Mg2+、Cl-、【答案】D 【詳解】A．可與反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，與反應(yīng)生成和而不能大量共存，A錯(cuò)誤； B．與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤； C．與反應(yīng)生成和而不能大量共存，C錯(cuò)誤； D．各離子間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。 16．不能用一種單質(zhì)與另一種單質(zhì)直接化合得到的是 A．Na2O2 B．Mg3N2 C．FeS D．SO3 【答案】D 【詳解】A．Na2O2是鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成，故A不符合題意； B．Mg3N2是鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成的，故B不符合題意； C．FeS是鐵和硫加熱反應(yīng)生成的，故C不符合題意； D．SO3不能由單質(zhì)和單質(zhì)反應(yīng)得到，故D符合題意。綜上所述，答案為D。 17．離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有許多應(yīng)用。下列離子方程式正確的是 A．和面時(shí)用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松： B．用石灰漿制漂白粉： C．用氨水吸收少量二氧化硫尾氣： D．用氯化鐵溶液做腐蝕劑印刷電路板：【答案】C 【詳解】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤； B．石灰漿中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤； C．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確； D．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。 18．欲配制240mL2.0 mol?L?1的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．稱量NaOH固體19.2g B．溶解、轉(zhuǎn)移時(shí)需用玻璃棒，定容時(shí)需用膠頭滴管 C．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，配制的溶液濃度偏小 D．NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，配制的溶液濃度偏小【答案】B 【詳解】A．配制240mL2.0 mol?L?1的NaOH溶液，則需要用250mL容量瓶，因此稱量NaOH固體質(zhì)量m=cV(aq)M=2.0 mol?L?1×0.25L×40 g?mol?1＝20.0g，故A錯(cuò)誤； B．溶解、轉(zhuǎn)移時(shí)需用玻璃棒，前者是攪拌，后者是引流，定容時(shí)需用膠頭滴管，故B正確； C．配制前容量瓶中有少量蒸餾水與沒(méi)有蒸餾水，對(duì)配制時(shí)的溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤； D．NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。 19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A．常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、N2混合氣體的體積約為22.4L C．1molNH中含有的電子數(shù)為10NA D．1molH2O分子中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵【答案】A 【詳解】A．100g98%硫酸溶液中含有H2SO4物質(zhì)的量為，H2SO4含有氧原子數(shù)為4NA，溶劑H2O也有氧原子，因此溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤； B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L，B正確； C．N原子含有7個(gè)電子，H原子含有1個(gè)電子，1mol中含有的電子數(shù)為，C正確； D．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，每分子含有2個(gè)H-O共價(jià)鍵，因此1molH2O分子中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D正確；故選A。 20．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?A．PCl3→PCl5 B．MnO→Mn2+ C．SO2→SO D．Cl2→HClO 【答案】A 【詳解】A．P元素的化合價(jià)升高，則需加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A符合題意； B．Mn元素的化合價(jià)降低，則需加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意； C．S元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意； D．Cl元素的化合價(jià)升高，但是Cl2可以與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，不需要外加氧化劑即可實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選A。 21．常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)①中作為還原劑 B．Z元素在反應(yīng)②中被氧化 C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是 D．反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】D 【分析】根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)①；②，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律分析解答。【詳解】A．反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為B-，元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化為Z-，元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤； C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知，還原性：＞，同理根據(jù)反應(yīng)②可知，＞，所以還原性比較：＞＞，C錯(cuò)誤； D．根據(jù)C項(xiàng)分析可知，還原性：＞＞，所以反應(yīng)可以進(jìn)行，D正確；故選D。 22．下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞SiH4 C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO3＜HClO 【答案】D 【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Na、Si、Cl屬于同周期，且原子序數(shù)依次增大，則原子半徑Na＞Si＞Cl，故A正確； B．同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，Si、S、Cl屬于同周期元素，它們?cè)有驍?shù)依次增大，則非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞SiH4，故B正確； C．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al屬于同周期元素，原子序數(shù)依次增大，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故C正確； D．由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)，無(wú)此規(guī)律，由化合價(jià)知，H3PO4是最高價(jià)的含氧酸，而H2SO3、HClO均不是最高價(jià)的含氧酸，其中H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，但比H2CO3強(qiáng)，HClO是弱酸，且比H2CO3還弱，故D錯(cuò)誤；答案為D。 23．將過(guò)量的金屬鐵投入灼熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是 A．會(huì)立即生成 B．會(huì)立即生成，且只生成 C．除了外，還會(huì)有產(chǎn)生 D．金屬鐵表面因生成致密氧化膜而使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行【答案】C 【分析】將過(guò)量的金屬鐵投入灼熱的濃硫酸中，首先發(fā)生反應(yīng)：，由于氧化性：鐵離子大于氫離子，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后發(fā)生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。【詳解】A．根據(jù)分析可知，會(huì)立即生成SO2，最后生成H2，A錯(cuò)誤； B．根據(jù)分析可知，會(huì)立即生成SO2，最后生成H2，B錯(cuò)誤； C．根據(jù)分析可知，會(huì)立即生成SO2，最后生成H2，C正確； D．金屬鐵與冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。 24．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【詳解】A．受熱易分解，熱穩(wěn)定性良好，不能用加熱法把中的除去，A錯(cuò)誤； B．使用溶液可以把除去，但同時(shí)引入了新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤； C．飽和能與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，可以把雜質(zhì)氣體除去，剩余氣體通過(guò)濃硫酸干燥可得純凈的，這種方法稱為洗氣，C正確； D．加入點(diǎn)燃，可以把除去，但同時(shí)引入了新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。 25．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，生成的氣體可能是CO2，也可能是SO2，未知液中不一定含有，A錯(cuò)誤； B．的檢驗(yàn)，需要先用稀硝酸酸化被檢溶液，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有，B錯(cuò)誤； C．Na元素在溶液中以形式存在，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，證明溶液中含有Na+，溶液中可能含有鈉鹽，也可能含有氫氧化鈉，C錯(cuò)誤； D．原溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有，滴加氯水后再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有生成，證明無(wú)色溶液中含有，D正確；故選D。 26．下列儀器名稱錯(cuò)誤的是 A．冷凝管 B．圓底燒瓶 C．坩堝 D．普通漏斗【答案】B 【詳解】圓底燒瓶沒(méi)有支管，有支管的是蒸餾燒瓶，B選項(xiàng)儀器名稱錯(cuò)誤，故選B。 27．欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【詳解】A．長(zhǎng)頸漏斗處沒(méi)有液封，不能進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，A不合理； B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，B不合理； C．Na2CO3固體放在外試管，NaHCO3固體放在內(nèi)試管，加熱時(shí)，外試管溫度更高，更有利于說(shuō)明NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3相對(duì)穩(wěn)定，C合理； D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，正確的操作順序是定容前先加蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，D不合理；故選C。 28．將足量的SO2通BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。試劑(或氣體)X可能是 ①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S； A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥ 【答案】C 【詳解】①足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀，①符合題意； ②足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，②符合題意； ③CO2與足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，③不符合題意； ④足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入K2SO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，④符合題意； ⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入新制氯水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，⑤符合題意； ⑥足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2S，SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀，⑥符合題意；綜上所述，符合題意的有①②④⑤⑥，故選C。 29．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)的穩(wěn)定性弱于水 B．S在過(guò)量氧氣中燃燒可生成c C．a(chǎn)、b都可用d的濃溶液干燥 D．常溫下，d的濃溶液與Fe反應(yīng)可生成H2 【答案】A 【分析】a物質(zhì)中S的化合價(jià)為-2價(jià)，且為氫化物，所以a為；b為+4價(jià)的S的氧化物，為；同理c為；d為S的+6價(jià)酸，為。【詳解】A．S與O位于同主族，根據(jù)元素周期律，同主族從上到下非金屬性依次減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故A正確； B．S在氧氣中燃燒只能生成，故B錯(cuò)誤； C．硫化氫與濃硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤； D．常溫下濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化，在Fe表面形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。 30．在食鹽提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾后的食鹽水中仍含有大量的等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的溶液；②加入稍過(guò)量的溶液；③加入稍過(guò)量的溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是 A．①③②④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④ 【答案】C 【詳解】選NaOH除去Mg2+，選BaCl2除去，選Na2CO3除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加鹽酸除去過(guò)量NaOH、Na2CO3，得到食鹽水，則正確的操作順序是②③①⑤④或③①②⑤④或③②①⑤④，只有C正確，故答案選C。 31．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法正確的是（???） A．用和濃鹽酸制備時(shí)，只選 B．用于收集時(shí)，a為進(jìn)氣口 C．中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色 D．中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色【答案】C 【分析】A. KMnO4和濃鹽酸制備Cl2為固液不加熱型發(fā)生裝置； B. 氯氣的密度比空氣大； C. 通入Cl2反應(yīng)后生成易溶于CCl4的Br2； D. 氯水具有漂白性，不可逆。【詳解】A. KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，①不可行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。選②可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 排空氣法收集氯氣時(shí)，因氯氣的密度比空氣大，則應(yīng)從b進(jìn)氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，進(jìn)而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項(xiàng)正確； D. Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不可逆，因此取出溶液加熱不能恢復(fù)紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)，排空氣法收集氣體時(shí)需注意，當(dāng)氣體密度比空氣大時(shí)，如氯氣、氧氣和二氧化碳等，則氣體需從b口進(jìn)入，由于密度比空氣大，會(huì)沉于空氣下方，即瓶底，聚集的氣體逐漸將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣從上方（即a端）排出，待氣體占滿整個(gè)集氣瓶時(shí)，即收集了滿瓶氣體。假若從a進(jìn)，則進(jìn)入的氣體會(huì)沉到瓶底，并從b處直接出去，因此起不到排出空氣、收集氣體的作用。相反，當(dāng)氣體密度比空氣小時(shí)，應(yīng)從a口進(jìn)氣b口出氣，學(xué)生要理解并加深記憶。 32．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（????） A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性 B．反應(yīng)中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色 C．紫色石蕊先變紅后褪色 D．該裝置無(wú)法證明二氧化硫具有氧化性【答案】B 【詳解】A．蔗糖先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有表現(xiàn)出酸性，A不正確； B．反應(yīng)中，SO2使品紅褪色，生成的不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)加熱后又分解，恢復(fù)原來(lái)的紅色，B正確； C．SO2只能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，C不正確； D．SO2與Na2S溶液反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，D不正確；故選B。 33．在100 mL18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(? ) A．1.8 mol B．0.9 mol C．＜0.9 mol D．0.9 mol＜n＜1.8 mol 【答案】C 【詳解】由銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol的銅最多能消耗2mol濃硫酸，即，在反應(yīng)過(guò)程中隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度會(huì)變稀，又因稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量＜0.9mol。故C正確。答案選C 34．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是 A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a D．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b 【答案】C 【詳解】A、根據(jù)圖象，t℃以前，b的溶解度大于a的溶解度，故錯(cuò)誤； B、根據(jù)c=1000ρw%/M，t℃時(shí)兩者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但兩溶液的密度不同，且M不同，因此c不同，故錯(cuò)誤； C、a溶解度受溫度的影響較大，b的溶解度受溫度的影響較小，因此采用冷卻結(jié)晶的方法提純a，故正確； D、t℃時(shí)兩者的溶解度相同，因?yàn)槭秋柡腿芤海瑒t質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。答案選C。 35．已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是 A．Y元素組成的某種單質(zhì)可能在空氣中發(fā)生自燃 B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性： C．Y的最高價(jià)氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng) D．W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵【答案】D 【分析】W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z位于ⅠA族，X、Y、Z同周期，W、X同主族，W只能位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，則Z為Na；X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為S，W為O；Y位于第三周期，其原子半徑大于S，且為非金屬元素，則Y為Si或P元素，以此分析解答。【詳解】結(jié)合分析可知，W為O，X為S，Y為Si或P，Z為Na元素， A．Y為P時(shí)，白磷在40度以上就會(huì)自燃，故A正確； B．非金屬性：O＞S＞Si（或P），則最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X＞Y，故B正確； C．Y的最高價(jià)氧化物為二氧化硅、五氧化二磷，二者都是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確； D．W、Z兩種元素形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。 ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ANaHCO3固體Na2CO3加熱BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，過(guò)濾CCO2SO2飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣DCO2COO2，點(diǎn)燃選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體未知液中一定含有B向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有C1-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽D向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無(wú)色溶液中含有I-A．檢驗(yàn)裝置氣密性B．收集SO2C．驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．定容

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