?福建省福州市格致中學2022-2023學年高三上學期期中模擬測試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．世界上最大的空港——北京新機場，被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，涵蓋了當今世界機場多項尖端科技，化工行業(yè)在這座宏偉的“超級工程”中發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是

A．高韌薄層瀝青罩面 B．隔震橡膠墊
C．超高分子量聚乙烯纖維 D．高強度耐腐蝕鋼筋
【答案】D
【詳解】A．高韌薄層瀝青罩面，成分為烴類有機物質(zhì)，屬于有機材料，故A錯誤；
B．隔震橡膠墊，成分為有機高分子材料，屬于有機材料，故B錯誤；
C．超高分子量聚乙烯纖維，是有機高分子材料，屬于有機材料，故C錯誤；
D．高強度耐腐蝕鋼筋的主要成分為鐵合金，是金屬材料，屬于無機材料，故D正確；
故選D。
【點睛】掌握有機物與無機物的概念、特征是解答此題的關(guān)鍵。要知道無機材料主要包括金屬、氮化物、硅酸鹽等物質(zhì)組成的材料，有機材料是指成分為有機化合物的材料，最基本的組成元素是都含碳元素。
2．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（????）
A．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
B．鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑
C．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
D．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量
【答案】C
【詳解】A.乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有強氧化性，A錯誤；
B.脫氧劑應(yīng)具有還原性，生石灰不具有還原性，不作脫氧劑而是作干燥劑使用，B錯誤；
C.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，C正確；
D.人體內(nèi)無纖維素酶，纖維素中人體內(nèi)不能被吸收，D錯誤；
故合理選項是C。
3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是
A．Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質(zhì)，且溶于水時均會破壞水的電離平衡
B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化
C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質(zhì)
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
【答案】C
【詳解】A. BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；
B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；
C. Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項正確；
D. 植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項錯誤；
綜上所述，本題選C。
4．為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為
B．中含有分子數(shù)為
C．中含有的陰離子數(shù)目為
D．與足量稀反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】D
【詳解】A．在水中完全電離，故鹽酸溶液中無分子，故A錯誤；
B．未標明條件，三氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C．過氧化鈉的物質(zhì)的量為，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故過氧化鈉中含個陰離子，故C錯誤；
D．鐵和足量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)閮r，故鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移個電子，故D正確。
故答案是D。
5．莫爾鹽溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是
A．配制莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽克
B．可與含HClO、、微粒的溶液大量共存
C．加入過量溶液發(fā)生反應(yīng)：
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含
【答案】A
【詳解】配制莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽為：，故A正確；
B.HClO具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C.加入過量溶液，漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：，故C錯誤；
D.加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣，可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，以此檢驗，故D錯誤；
故選：A。
6．下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向稀中滴加溶液：
B．用溶解：
C．強堿性溶液中將氧化為：
D．溶液中加足量溶液：
【答案】C
【詳解】A．向稀中滴加溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故A錯誤；
B．用溶解，離子方程式：，故B錯誤；
C．強堿性溶液中將氧化為，離子方程式：，故C正確；
D．溶液中加足量溶液，不會得到碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
故答案是C。
7．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)N守恒可計算出x=3，A錯誤；
B．28molHNO3反應(yīng)，降為+2價的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，B正確。
C．Fe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯誤；
D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價升為+3價的Fe只有3mol，D錯誤；
故答案選B。
8．下列除雜的方法錯誤的是

物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
B
Mg
Al
NaOH溶液
過濾
C
NaCl
泥沙
加水
溶解、過濾、蒸發(fā)
D
FeCl2
FeCl3
Cu
過濾

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A、SiO2(Fe2O3)，氧化鐵溶于鹽酸，二氧化硅不溶于鹽酸，過濾得到二氧化硅，選項A正確；
B、Mg(Al)，鋁溶于氫氧化鈉溶液，鎂不溶于氫氧化鈉溶液，過濾得到鎂，選項B正確；
C、NaCl（泥沙），氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，選項C正確；
D、FeCl2（FeCl3），加入銅粉可以把氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，但同時又生成氯化銅，又引入了新的雜質(zhì)，選項D錯誤；
答案選D。
【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，更需要注意選用的除雜試劑不能與主要物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
9．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑
【答案】C
【詳解】A．Cu2S為中Cu、S元素化合價降低之產(chǎn)物，因此Cu2S為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合價未發(fā)生變化，因此每有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯誤；
C．由B項分析可知，產(chǎn)物中的SO離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應(yīng)中既作氧化劑也是還原劑，故D錯誤；
綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。
10．下列實驗操作正確的是
A．制備無水氯化鐵
B．配制一定濃度的硫酸溶液
C．制取少量NH3???????
D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【答案】C
【詳解】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；
B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；
C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；
D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。
詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤；
B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；
C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。
點睛：選項A是解答的易錯點，注意鹽類水解的特點以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因為二者雖然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。
【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；
B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；
C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故D正確；
故選A。
12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
則下列說法不正確的是
A．乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B．四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強
C．丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙
【答案】B
【分析】甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，說明乙為第ⅤA,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為ⅢA的Al，甲為H，丙為F，據(jù)此分析解答。
【詳解】A.氮原子屬于第ⅤA元素，最外層5個電子，NH3中N-H鍵是極性鍵，A正確；
B.丙為F，非金屬性最強，但由于它非?；顫?，沒有最高價的含氧酸，B錯誤；
C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，C正確；
D.N的非金屬性比F弱，所以NH3的穩(wěn)定性比HF弱，D正確；
選B。
13．在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中能轉(zhuǎn)化為和，示意圖如下：

反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ?
下列說法正確的是（??）
A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化
B．兩池中投放的廢液體積相等時，能完全轉(zhuǎn)化為
C．常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．
【答案】D
【詳解】A. 反應(yīng)Ⅱ，中N被氧化，而中N被還原，故A錯誤；
B. 反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)化為時元素守恒，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，銨離子與硝酸根的物質(zhì)的量的比為時可完全轉(zhuǎn)化為，故B錯誤；
C. 常溫常壓下的物質(zhì)的量未知，因常溫下的氣體摩爾體積未知，故C錯誤；
D. 已知：①，②?，根據(jù)蓋斯定律可得：?，故D正確；
答案選D。

二、多選題
14．某興趣小組同學利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　)

A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．外電路電流方向是從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
【答案】BD
【分析】原電池中負極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
【詳解】從電池總反應(yīng)看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項錯誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負極b流向正極a，則電流從正極a流向負極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。
本題選BD。

三、單選題
15．某試液中只可能含有下列中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是
A．無法確定原試液中是否含有
B．濾液X中大量存在的陽離子有和
C．原溶液中存在的離子為
D．無法確定沉淀C的成分
【答案】C
【分析】由試液中加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象可知，試液中一定不含有碳酸根離子和偏鋁酸根離子，再加入過量硝酸鋇溶液有氣體生成說明試液中含有亞鐵離子，生成硫酸鋇沉淀A無法確定試液中是否含有硫酸根離子；向濾液X中加入過量氫氧化鈉溶液有氣體生成說明試液中含有銨根離子，生成氫氧化鐵沉淀B說明濾液X中含有銨根離子、鐵離子和鋇離子；由濾液中通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀C說明溶液中鋇離子與二氧化碳和氫氧根反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能確定溶液中是否含有偏鋁酸根離子，則試液中一定含有亞鐵離子、銨根離子，一定不含有碳酸根離子和偏鋁酸根離子，由離子濃度均為0.1mol/L，結(jié)合電荷守恒可知，試液中一定含有硫酸根離子和氯離子，一定不含有鋁離子、鉀離子，沉淀C為碳酸鋇沉淀，所以試液中一定含有亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有碳酸根離子、偏鋁酸根離子、鋁離子和鉀離子。
【詳解】A．由分析可知，試液中一定含有氯離子，故A錯誤；
B．由分析可知，濾液X中含有鐵離子，不含有亞鐵離子，故B錯誤；
C．由分析可知，試液中一定含有亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子和氯離子，故C正確；
D．由分析可知，沉淀C為碳酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選C。

四、實驗題
16．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A???????????B??????????C
(1)SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_______________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
(5)在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
(6)能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
【答案】(1)???? ???? 1:2
(2)BD
(3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣
(4)BF
(5)???? 方案②???? 因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色
(6)SO2 + I2 +2H2O == H2SO4 + 2HI

【詳解】（1）反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。
（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；
B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；
C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；
D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；
（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。
（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。
（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

五、工業(yè)流程題
17．以鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以CrO形式存在且易氧化；②常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液pH如下：
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
開始沉淀時的pH
2.7
7.6
9.0
——
——
沉淀完全時的pH
3.7
9.6
11.0
8
9（>9溶解）

（1）濾渣1主要成分是__________________。
（2）寫出流程中第1次使用H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？___________。
（4）寫出第2次使用H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是__________、__________過濾、洗滌、干燥
（6）當溶液調(diào)pH=10時，則溶液中c(Mg2+) 為__________ 。【已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12】
（7）在酸性條件下轉(zhuǎn)化為。工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。
【答案】???? SiO2???? 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O???? 不能，當pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，若不經(jīng)過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO???? 2CrO+3H2O2+2OH?═2CrO+4H2O???? 蒸發(fā)濃縮???? 冷卻結(jié)晶???? 5.6×10?4???? 6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【分析】鉻鐵礦用稀硫酸酸浸，F(xiàn)eO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)加入溶液，而SiO2不反應(yīng)，過濾除去SiO2。用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀，過濾得到濾渣為Al(OH)3和Fe(OH)3，再調(diào)節(jié)pH=11，Mg2+完全沉淀被除去且Cr元素以CrO 的形式存在，過濾后，向濾液中再加入過氧化氫，將CrO2-氧化為CrO，最后采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到Na2CrO4晶體，以此解答。
【詳解】(1)鉻鐵礦用稀硫酸酸浸，F(xiàn)eO、Cr2O3、MgCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)加入溶液，而SiO2不反應(yīng)，過濾除去SiO2，濾渣1主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；
(2)第一次加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
(3)“調(diào)pH=8”時沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不把前者除去，當繼續(xù)加入NaOH至pH=11時，Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO，故答案為：不能，當pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，若不經(jīng)過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlO；
(4)第二次加入H2O2是為了將CrO氧化為CrO，反應(yīng)離子方程式為：2CrO+3H2O2+2OH?═2CrO+4H2O，故答案為：2CrO+3H2O2+2OH?═2CrO+4H2O；
(5)Na2CrO4溶液得到Na2CrO4晶體，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
(6)Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10?12，當溶液調(diào)pH=10時，c(OH?)==10?4mol/L，則溶液中c(Mg2+)= ==5.6×10?4，故答案為：5.6×10?4；
(7)在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cr2O反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再根據(jù)題中提供的陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知，調(diào)節(jié)pH=9時，溶液中的金屬離子都生成沉淀而除去，故答案為：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

六、元素或物質(zhì)推斷題
18．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm


0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價

－4，＋4

－2
－1，＋7
＋3
其他
陽離子核外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反應(yīng)呈黃色




（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__。
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為___。
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是__(填字母)。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性：XR>YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是___。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲＋乙→丙＋水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式為___。
【答案】???? 第三周期第ⅦA族???? 同位素???? 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑???? Cl???? BC???? 0.099nm

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