一、選擇題；本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
C．泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于電器起火
D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，可防止鋼閘門被腐蝕
2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))下列說法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中失電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1 mlKClO3參加反應(yīng)有2ml電子轉(zhuǎn)移
3．下列說法正確的是
A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷
D．與 互為同系物
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，4g氦氣含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA
C．通常狀況下，1ml氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為2NA
D．化學(xué)反應(yīng)中，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
5．在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)
B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++
C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++=CaCO3↓
6．下列離子方程式書寫不正確的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+
D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：
7．下列表達(dá)正確的是
A．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2分子的球棍模型：
C．氫氧化鉀的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶
8．探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是
A．①中淀粉KI試紙變藍(lán)
B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-
C．一段時(shí)間后向③中加入KSCN溶液，溶液未變色
D．④溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和漂白性
9．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與X同主族，且最高價(jià)化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，Z的一種氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列說法正確的是
A．原子半徑大小：
B．X與Y、Z、W三種元素都可形成共價(jià)化合物
C．非金屬性
D．W的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒
10．關(guān)于下圖裝置的敘述，正確的是( )
A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原后生成H2
11．下列大小比較不正確的是（ ）
A．熔沸點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞S＞CO2B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．還原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD．鍵長(zhǎng)：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H
12．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案，合理的是（ ）
A．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成 FeCl3、CuCl2
B．足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分別生成 FeSO4 和 CuSO4
C．將銅片置于 FeCl3 溶液中銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生
13．下列表述正確的是
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法
③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣
④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，S均作還原劑
⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不可作H2S氣體的干燥劑
A．①②⑥B．②⑧⑨C．①⑤⑨D．③④⑦
14．的資源化利用有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，一種以催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)過程如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．第ⅰ步反應(yīng)過程中碳元素發(fā)生還原反應(yīng)
B．異構(gòu)化反應(yīng)過程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．該反應(yīng)總過程的原子利用率為100%
D．不影響加氫合成低碳烯烴的
非選擇題：58分
天然鋁土礦中Al2O3的含量為50% ~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、MgO等，工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：
已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會(huì)將鋁土礦先進(jìn)行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。
(2)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________ 。
(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序號(hào))中分離出去的。
(5)固體A的主要成分為_________________(填化學(xué)式，下同)；固體F的主要成分為________________。
(6)“操作⑥”在電解槽中進(jìn)行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個(gè)電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了3 ml電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。
16．反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
17．I.在2020年全國(guó)抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時(shí)需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲(chǔ)存在避光、陰涼處······
由儲(chǔ)存注意事項(xiàng)可推測(cè)84消毒液消毒效果的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
取4個(gè)燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個(gè)燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強(qiáng)，消毒效果越好。實(shí)驗(yàn)采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖象如圖：
(1)分析圖象，可以獲得的結(jié)論是___；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時(shí)水的溫度最好不超過___℃。
(2)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
(3)①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___。
②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___。
③圖象表明，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實(shí)驗(yàn)可知，其他條件相同時(shí)，氧化性HClO___NaClO(填“>”或“ 2HClO2HCl+O2↑
18．(1) 第四周期ⅦB族 5
(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 Cu
(3) H sp2
(4) V(角)形
(5)鐵的價(jià)層電子排布式為3d64s2，當(dāng)失去第四個(gè)電子時(shí)需要破壞半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量更高，因此I4明顯大于I3
(6)極性

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