1．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是( )
A．在基態(tài)多電子原子中，p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為
C．因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能比N也大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
[答案] B
[解析]基態(tài)多電子原子中，2p能級(jí)電子的能量低于3s能級(jí)電子的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮原子的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu的核外價(jià)電子排布式為3d104s1，位于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．某化合物的分子式為AB2，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是( )
A．AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形
B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子
C．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低
D．AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵
[答案]B
[解析]根據(jù)A、B的電負(fù)性值，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2，由已知AB2分子的鍵角為103.3°可知OF2分子中鍵的極性不能抵消，為極性分子。
3．下列物質(zhì)中分子的空間結(jié)構(gòu)與H2O相同的是( )
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
[答案]B
[解析]H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，氧元素與硫元素位于同一主族，H2S與H2O的結(jié)構(gòu)相似，H2S的空間結(jié)構(gòu)也為V形。
4．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是( )
A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3D．NH3、HCHO
[答案]B
[解析]H2O中O原子的雜化軌道類型為sp3雜化，SO2中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合題意；BeCl2與CO2的雜化軌道類型均為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)均為直線形，B項(xiàng)符合題意；H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)不符合題意；NH3的雜化軌道類型為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，HCHO的雜化軌道類型為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D項(xiàng)不符合題意。
5．下列晶體分類中正確的一組是( )
[答案]C
[解析]A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體；B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體、石墨是混合晶體；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。
6．某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5 ℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是( )
A．該物質(zhì)為共價(jià)晶體
B．該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5∶3
C．該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵
[答案]D
[解析]根據(jù)該物質(zhì)的熔點(diǎn)和溶解性可判斷出該物質(zhì)是分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中氫原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是( )
A．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子
[答案]D
[解析]在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵，B不正確；雖然HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確。
8．下列說法中不正確的是( )
A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采取sp3雜化
C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性強(qiáng)度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物
[答案]C
[解析]根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，硫是非極性分子，則分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，A正確；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C原子與其他原子以單鍵相連，碳原子采取sp3雜化，B正確；碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸性強(qiáng)度不同，C錯(cuò)誤；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D正確。
9．如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是( )
碘晶體晶胞
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
[答案]A
[解析]每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此晶體是分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯(cuò)誤。
10．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，下列類推得到的結(jié)論正確的是( )
A．第二周期元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4；則第ⅤA族元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3
C．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素Li和Mg的某些性質(zhì)相似，則元素C和P的某些性質(zhì)也相似
D．SOeq \\al(2－,4)和P4都為正四面體形，SOeq \\al(2－,4)中鍵角為109°28′，P4中鍵角也為109°28′
[答案]A
[解析]非金屬性：Cl>S>P，非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，A正確；氨分子間存在氫鍵，第ⅤA族元素的簡(jiǎn)單氫化物中氨氣的沸點(diǎn)反常，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，B錯(cuò)誤；元素周期表中，少數(shù)幾種主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，但是，并不是所有的元素都遵循這種規(guī)律，C和P兩元素的性質(zhì)不相似，不符合對(duì)角線規(guī)則，C錯(cuò)誤；SOeq \\al(2－,4)為正四面體形，鍵角為109°28′，而在白磷正四面體結(jié)構(gòu)中每個(gè)磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°，D錯(cuò)誤。
11．氮化鈉(Na3N)熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用產(chǎn)生NH3。下列對(duì)氮化鈉晶體的描述錯(cuò)誤的是( )
A．構(gòu)成晶體的兩種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．構(gòu)成晶體的兩種粒子半徑不相等
C．與鹽酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)鍵類型相同
D．與鹽酸反應(yīng)生成的鹽的晶體類型相同
[答案]C
[解析]A項(xiàng)，Na＋與N3－均有10個(gè)電子，所以兩種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B項(xiàng)，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，Na＋與N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋的核電荷數(shù)大，所以Na＋的半徑小于N3－的半徑；C項(xiàng)，氮化鈉(Na3N)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，所以化學(xué)鍵類型不同；D項(xiàng)，氮化鈉(Na3N)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，二者中均含有離子鍵，屬于離子化合物，是離子晶體。
12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。
下列說法正確的是( )
A．R原子的核外電子的軌道表示式為
B．Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－O>C。
(3)NH3分子間有氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。
(4)O的電負(fù)性大于N，故H—O鍵中鍵合電子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易與N原子形成氫鍵，故B正確。
(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq \\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，CO2分子中的大π鍵應(yīng)表示為Πeq \\al(4,3)；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O===C===O，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故二氧化碳中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1。
(6)根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)是12×eq \f(1,4)＝3，N原子數(shù)是8×eq \f(1,8)＝1，所以該晶胞的化學(xué)式是Cu3N，摩爾質(zhì)量是3×64 g·ml－1＋14 g·ml－1＝206 g·ml－1,1個(gè)晶胞的質(zhì)量是eq \f(206,NA) g，該晶胞的邊長(zhǎng)是a cm，則晶胞的體積是a3 cm3，密度為eq \f(206,NA·a3) g·cm－3。
[答案] (1)3d104s1
(2)N>O>C
(3)高于 NH3分子間形成氫鍵 sp3 正四面體形
(4)B
(5)Πeq \\al(4,3) 1∶1
(6)eq \f(206,NA·a3)
18．釩及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)基態(tài)釩原子的核外價(jià)層電子排布為__________。
(2)釩有＋2、＋3、＋4、＋5等幾種化合價(jià)，這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是__________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。寫出與VOeq \\al(3－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的一種陽(yáng)離子：__________(填化學(xué)式)。
(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4－、[V(H2O)6]2＋等。
①對(duì)H2O與V2＋形成[V(H2O)6]2＋過程的描述不合理的是__________(填序號(hào)，下同)。
a．氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b．粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
c．粒子中氫氧鍵(H—O)的夾角發(fā)生了改變
d．H2O與V2＋之間通過范德華力相結(jié)合
②在[V(H2O)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有__________。
a．金屬鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．氫鍵
[解析] (1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)層電子排布為3d34s2。
(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)層電子排布為3d34s2可知，＋5價(jià)的釩滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定。
(3)VOeq \\al(3－,4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq \f(5＋3－4×2,2)＝4，無孤電子對(duì)，則其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NHeq \\al(＋,4)。
(4)①H2O中氧原子的雜化方式為sp3，[V(H2O)6]2＋中氧原子的雜化方式也為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯(cuò)誤；H2O與V2＋形成[V(H2O)6]2＋，粒子的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；水分子中的孤電子對(duì)與V2＋形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H—O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；H2O與V2＋之間通過配位鍵相結(jié)合，配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤。②在[V(H2O)6]2＋中，H2O與V2＋間形成配位鍵，水分子中存在σ鍵，故選bc。
[答案] (1)3d34s2 (2)＋5 (3)NHeq \\al(＋,4)
(4)①ad ②bc
19．鎵與第ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________ 個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(kJ·ml－1)的數(shù)值依次為577、1 984.5、2 961.8和6 192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________和＋3價(jià)。砷的電負(fù)性比鎳__________(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因： _________________________________________________________________________________________；
GaF3的熔點(diǎn)超過1 000 ℃，可能的原因是____________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________；草酸根離子中碳原子的雜化方式為__________。
(5)砷化鎵的熔點(diǎn)為1 238 ℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a＝565 pm。該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________g·cm－3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式即可)。
[解析] (1)Ga位于第四周期第ⅢA族，是31號(hào)元素，因此其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1；As位于第四周期第ⅤA族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，核外有3個(gè)未成對(duì)電子。
(2)根據(jù)Ga的逐級(jí)電離能的數(shù)值，第一電離能與第二電離能、第三電離能與第四電離能相差較大，因此Ga元素主要化合價(jià)為＋1價(jià)和＋3價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，As為非金屬元素，Ni為金屬元素，因此As的電負(fù)性比鎳大。
(3)根據(jù)表格數(shù)值，GaCl3、GaBr3與GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，因?yàn)樗鼈兙鶠榉肿泳w，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)依次升高；GaF3的熔點(diǎn)比GaCl3、GaBr3、GaI3高很多，說明GaF3屬于離子晶體。
(4)根據(jù)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4；草酸根中C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此C的雜化類型為sp2。
(5)由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，砷原子與鎵原子以共價(jià)鍵相連接，且砷化鎵的熔點(diǎn)高，故砷化鎵屬于共價(jià)晶體；Ga位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，As位于晶胞內(nèi)部，原子個(gè)數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為eq \f(4×?70＋75?,NA)g，晶胞的體積為(565×10－10)3 cm3，則晶體的密度為eq \f(4×?70＋75?,NA×?565×10－10?3) g·cm－3。
[答案] (1)[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3
(2)＋1價(jià) 大
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高；它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng) GaF3為離子晶體
(4)4 sp2
(5)共價(jià)晶體 eq \f(4×?70＋75?,NA×?565×10－10?3)
20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X-射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖所示)，邊長(zhǎng)為4.03×10－10 m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。
(1)Y在周期表中位于_______________________________________；
Z4＋的核外電子排布式為___________________________________。
(2)X的該種氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為________，這種氫化物的熔點(diǎn)應(yīng)該________(填“高于”或“低于”)X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)。
(3)①制備M的化學(xué)方程式是________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為___________________m。
[解析] 由X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，可得氫化物中既有單鍵又有雙鍵，X應(yīng)是碳。氫化物是乙炔，分子中碳原子采用sp雜化。次外層有2個(gè)未成對(duì)電子的價(jià)電子排布式為3d24s2或3d84s2，又由于Z的核電荷數(shù)小于28，則只有3d24s2符合題意，Z是鈦。(1)根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48，可得Y的核電荷數(shù)等于20，為Ca，位于第四周期ⅡA族。(2)C2H2的分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，X與Y形成的化合物CaC2是離子化合物，其熔點(diǎn)高于C2H2。(3)M中Ba2＋、Ti4＋、O2－的個(gè)數(shù)比為1∶eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(8×\f(1,8)))∶eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(12×\f(1,4)))＝1∶1∶3，M的化學(xué)式為BaTiO3。若Ti4＋位于體心，即位于由8個(gè)Ba2＋所構(gòu)成的立方體的體心，則O2－將位于6個(gè)面的面心(符合1∶1∶3的個(gè)數(shù)比)。每個(gè)Ti4＋的上、下、左、右、前、后共有6個(gè)緊鄰且等距離的O2－，故其氧配位數(shù)為6。晶胞邊長(zhǎng)等于O2－和Ti4＋半徑之和的2倍，所以r(Ti4＋)＝eq \f(1,2)×(4.03×10－10 m－2×1.40×10－10 m)＝6.15×10－11 m。
[答案] (1)第四周期ⅡA族 1s22s22p63s23p6
(2)直線形 低于
(3)①TiO2＋BaCO3eq \(=====,\s\up10(高溫))BaTiO3＋CO2↑ ②面心 ③6 ④6.15×10－11
選項(xiàng)
離子晶體
共價(jià)晶體
分子晶體
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金剛石
玻璃
X
Y
Z
R
W
J
鎵的鹵化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔點(diǎn)/℃
77.75
122.3
211.5
沸點(diǎn)/℃
201.2
279
346

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測(cè)試卷02-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（講義+測(cè)試）（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）：

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