?2020_2021學(xué)年高二選擇性必修二（人教版2019）期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（九）


一、單選題
1．在金屬中，自由移動(dòng)的電子所屬的微粒
A．與電子最近的金屬陽(yáng)離子 B．整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子
C．在電子附近的金屬陽(yáng)離子 D．與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子
2．與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是
A．MgO B．Na2S C．KCl D．HF
3．下列說(shuō)法中正確的是
A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3
C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜
D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量
4．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是
A．分子晶體中一定含共價(jià)鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6
C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合
D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，一定比分子晶體高
5．水生生物參與氮循環(huán)過(guò)程示意圖如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A．與分子中N原子的雜化類型、共價(jià)鍵類型均完全相同
B．反應(yīng)②③⑥中N元素皆被氧化
C．與過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同
D．水生生物的氮循環(huán)，既可以為其他生物提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，又可以減輕水體富營(yíng)養(yǎng)化
6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．PCl3 B．XeF4 C．BeCl2 D．BF3
7．關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說(shuō)法正確的是
①分子中碳原子采用SP2雜化； ②分子中所有原子處于同一平面上；
③分子中每個(gè)原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ④分子的立體構(gòu)型為四面體
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是
A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素
D．有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素
9．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
10．下列元素中形成化合物種類最多的是
A．ⅤA族元素 B．ⅢB 族元素
C．過(guò)渡元素 D．ⅣA 族元素
11．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的化學(xué)用語(yǔ)如下：
①
②
③
④




下列有關(guān)比較中正確的是
A．第一電離能：④＜③＜②＜①
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞①＞②
D．最高正化合價(jià)：④＞③=①＞②
12．下列說(shuō)法正確的是
A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-
B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同
C．NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵
D．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同
13．下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．電子亞層(能級(jí))是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)
B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)
C．必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí)，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)
D．電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的
14．下列說(shuō)法正確的是
①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
③Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2
④由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A．②③④ B．①③④ C．①③ D．①②③
15．下列說(shuō)法正確的是
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B．水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關(guān)
C．晶體是分子晶體，分子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合
D．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大依次升高
16．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級(jí)的能量逐漸增大
D．同一原子中，3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多


二、填空題
17．與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為。
回答下列問(wèn)題：
(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需的能量最高的為________(填序號(hào))。
A B C D
(2)和中，沸點(diǎn)較高的為________，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。
(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為________。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為________。
②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。
(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價(jià)為________，“原子”的配位數(shù)為________。
②已知晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)。
18．某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）氯原子的電子排布式為________________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構(gòu)型為________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—H…Cl、________、________。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
19．B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個(gè)電子，其價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。
（2）在基態(tài)N原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
（3）南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說(shuō)法正確的是_____。
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B．N5+N5-屬于化合物
C．每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 D．N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
（4）BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。
（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價(jià)是_______，配體是_________。
（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知
碳酸鹽
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
熱分解溫度/℃
402
900
1172
1360
陽(yáng)離子半徑/pm
66
99
112
135

請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：_______________________。
（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

20．鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為______，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有______種伸展方向。
(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的、正方形的和正八面體形的等。下列說(shuō)法不正確的有______。
A．分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2
B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為4或6
D．中，鎳元素是雜化
(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)：在稀氨水中，丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“…”表示出氫鍵______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：








熔點(diǎn)比高的原因是______。

四、原理綜合題
21．(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A． B．
C． D．
(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(3)下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn)：
物質(zhì)
SiO2
SiCl4
SiF4
熔點(diǎn)℃
1710
-70.4
-90.2
簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：_______。
(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為anm。則硼原子與磷原子最近的距離為_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_______、______。

參考答案
1．B
【詳解】
在金屬晶體中，自由電子并不是專屬于某幾個(gè)原子所共有的，而是屬于整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子的，答案選B。
2．B
【詳解】
A．MgO中，Mg2+與Ne的核外電子排布相同，O2-與Ne的核外電子排布相同，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S中Na+與Ne的核外電子排布相同，S2-與Ar的核外電子排布相同，故B正確；
C．KCl中K+和Cl-均與Ar的核外電子排布相同，故C錯(cuò)誤；
D．HF中H與He的核外電子排布相同，F(xiàn)與Ne的核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤；
故答案：B。
3．D
【詳解】
A．焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，故B錯(cuò)誤；
C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)（或能量較低的激發(fā)態(tài)）放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D正確；
答案選D。
4．C
【解析】
【分析】
A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵；
B.CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)為8；
C.SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合；
D.金屬鎢的熔點(diǎn)高于原子晶體硅的熔點(diǎn)。
【詳解】
A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；?
B.CsCl屬于簡(jiǎn)單立方晶胞,8個(gè)Cl-(或Cs+)位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn),立方體中心為Cs+ (或Cl-),所以每個(gè)Cs的周圍有8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Cs+；即陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8,故B錯(cuò)誤；
C.SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合,故C正確；
D.金屬鎢的熔點(diǎn)高于原子晶體硅的熔點(diǎn)，分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而金屬汞為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
5．D
【詳解】
A．與分子中N原子都是雜化，中只含有極性鍵，中含有極性鍵和非極性鍵，二者共價(jià)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)③中，N元素由價(jià)降低到價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，N元素被還原，故B錯(cuò)誤；
C．與的兩個(gè)過(guò)程得到的物質(zhì)的量是否相同未知，無(wú)法判斷二者轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．水生生物的氮循環(huán)，既可以合成蛋白質(zhì)為其他生物提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，又可以將轉(zhuǎn)化為，從而降低水體中的含氮量，減輕水體富營(yíng)養(yǎng)化，故D正確；
故答案選D。
6．A
【詳解】
A．PCl3中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，Cl元素的化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，與氟共用四個(gè)電子，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；
C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外層只有2個(gè)電子，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
7．A
【分析】
①根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
②根據(jù)雜化方式判斷甲醛的分子構(gòu)型；
③根據(jù)甲醛分子中氫原子核外電子數(shù)判斷；
④根據(jù)甲醛的雜化方式判斷其構(gòu)型．
【詳解】
①甲醛（H2C=O）分子內(nèi)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故①正確；
②甲醛為立體構(gòu)型平面三角形，分子中所有原子處于同一平面上，故②正確；
③甲醛分子中氫原子核外電子為2個(gè)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；
④甲醛為平面三角形，不是四面體結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；
故選A。
8．C
【分析】
根據(jù)元素的性質(zhì)判斷出元素，然后比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。
【詳解】
A．第二周期原子含有未成對(duì)電子最多的元素是氮元素；
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁元素；
C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素是氧元素；
D．有9個(gè)原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素是磷元素；
則這四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氧氣，答案選C。
9．B
【詳解】
①BCl3?中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；
②NH3?為三角錐形，鍵角為107°；
③H2O為V形，鍵角為105°；
④CH4為正四面體，鍵角為109°28′；
⑤BeCl2中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤①④②③；
故選B。
10．D
【詳解】
在化合物中，有機(jī)物最多，有機(jī)物都是含C化合物，故C元素形成的化合物種類最多，第ⅣA族含有碳元素，而碳元素是形成種類龐大的有機(jī)物必不可少的元素，答案選D。
11．C
【分析】
四種元素分別是：①即1s22s22p63s23p4是S元素、②是P元素、③核外電子排布為1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。
【詳解】
A． 同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；
B． 同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；
C． 同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，電負(fù)性：④＞③＞①＞②，故C正確；
D． 最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤。
故選C。
12．B
【詳解】
A. HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和Cl-，A錯(cuò)誤；
B. 硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；
C. NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；
D. CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
13．C
【詳解】
A.電子亞層（能級(jí)）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)，故A正確；
B.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，故B正確；
C.第一能層只有s能級(jí)1個(gè)原子軌道，第二能層有s和P能級(jí)共有4個(gè)原子軌道，第三能層有s、P和d能級(jí)共有9個(gè)原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D.離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)，故D正確；
故選C。
14．C
【詳解】
①H2O2 分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；
②硫化氫常溫下為氣態(tài)，水常溫下為液態(tài)，故水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故②錯(cuò)誤；
③Na2O2 固體中的陰離子是和陽(yáng)離子是Na＋，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故③正確；
④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故④錯(cuò)誤；①③正確；
答案選C。
15．A
【詳解】
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價(jià)鍵(如水分子)，也可能不存在共價(jià)鍵(如稀有氣體分子)，故A正確；
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價(jià)鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．晶體是由二氧化碳分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．一般情況下，同一主族簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大其沸點(diǎn)越高，但分子間存在氫鍵，HF、HCl、HBr、HI中的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；
選A。
16．C
【解析】
【詳解】
A. 3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子，故A正確；
B. 原子核外電子處于最低能量狀態(tài)時(shí)，原子的能量最低，這時(shí)量的原子叫做基態(tài)原子，故B正確；
C. 由在多原子中的能級(jí)交錯(cuò)3d軌道能量高于4s，故C錯(cuò)誤；
D. 同一原子中，3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5，故D正確；
選C。
17． B 6 3845 為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量 8
【分析】
根據(jù)裂變反應(yīng)：中凈產(chǎn)生的中子()數(shù)和的物質(zhì)的量判斷；核外電子排布軌道處于半充滿和全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定；根據(jù)電離能的遞變性和變化規(guī)律判斷；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
【詳解】
(1)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)：，可知凈產(chǎn)生的中子()的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17s2，、和均為其基態(tài)原子的激發(fā)態(tài)，為U+，由第二電離明顯高于第一電離可知，再失去1個(gè)電子所需要的能量最高，故答案為B；
(2)NH3常溫下為氣態(tài)，而H2O常溫下為液態(tài)，則沸點(diǎn)較高的為H2O；NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于H2O，則NH3與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性；
(3)CO32-中存在大π鍵，C原子孤對(duì)電子數(shù)為=0，則其路易斯結(jié)構(gòu)式為，形成的大π鍵為，該大π鍵的電子數(shù)為6；
(4)①M(fèi)gO的晶格能為Mg2+(g)和O2-(g)生成MgO(s)放出的能量，則MgO的晶格能為3845kJ?mol-1；
②Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，可見Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于Al+的半徑較Mg+小、Al+的核電荷更高以及Al+為3s2相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量；
(5)另一種鈾氮化物的晶胞是U“原子”作面心立方最密堆積，其中含有U的原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)為8，其化學(xué)式為UN2；
①晶胞化學(xué)式為UN2，其中N為-3價(jià)，則鈾元素的化合價(jià)為+6價(jià)；晶胞中頂點(diǎn)U原子最靠近的N原子數(shù)是1，頂點(diǎn)U為8個(gè)晶胞共用，則U原子的配位數(shù)為8；
②已知晶胞參數(shù)為anm，晶胞的體積為(a×10-7cm)3，晶胞的質(zhì)量為g，則晶體的密度為=g/cm3。
【點(diǎn)睛】
本題涉及電離能的大小判斷，可依據(jù)電離能的一般變化規(guī)律分析，其中判斷電離能大小的關(guān)鍵要點(diǎn)是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
18．1s22s22p63s23p5 同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 sp3雜化 正四面體 5 Π (H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
【詳解】
(1)、氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；
(2)、周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個(gè)電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；
故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；
(3)①H3O＋中價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體；
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)已知信息，N中參與形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，所以N中的大π鍵表示為Π；
③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH)N—H…Cl、(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)；
故答案為：sp3雜化；正四面體；5 ；Π；(H3O＋)O—H…N(N)；(NH)N—H…N(N)。
19．8 2 L 球形和啞鈴形 AC 平面正三角形 sp3 +4 F- 由于堿土金屬元素陽(yáng)離子均為+2價(jià)陽(yáng)離子，且Mg2+到Ba2+離子半徑逐漸增大，對(duì)氧離子的吸引作用越來(lái)越弱，故需要更多的外界能量來(lái)分解，因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高
【詳解】
（1）Ti原子核外電子數(shù)為22，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，s軌道上總共有8個(gè)電子，價(jià)電子軌道表達(dá)式為：。
故答案為8；；
（2）基態(tài)N原子的核外電子排布為1s22s22p3，1s、2s為成對(duì)電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，故N原子核外存在2對(duì)自選相反的電子；核外最高能層為第二層，即L層；s能級(jí)的電子云輪廓是球形，P能級(jí)的電子云輪廓是啞鈴形。
故答案為2；L；球形和啞鈴形；
（3）A選項(xiàng)，(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有N5-離子、H3O+、NH4+、Cl-四種離子，故A正確；B選項(xiàng)，N5+N5-只含一種元素，不能稱之為化合物，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，N5-所含電子數(shù)為7×5+1=36個(gè)，故C正確；D選項(xiàng)，N5+N5-中離子之間是離子鍵，但是離子內(nèi)，N和N之間都是非極性鍵，沒(méi)有極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選AC。
（4）BF3分子中B有3個(gè)B-F鍵，且不含孤電子對(duì)，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。NH3分子中N原子有3個(gè)N-H鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道為4，所以氮原子采取sp3雜化。
故答案為平面正三角形； sp3；
（5）鉀元素是+1價(jià)，氟元素為-1價(jià)，設(shè)鈦元素化合價(jià)為a，可得：（+1）×2+a+(-1)×6=0，則a=+4價(jià)。K2TiF6中Ti4+為提供空軌道的中心離子，F(xiàn)-提供孤對(duì)電子為配體。
故答案為+4；F-；
（6）由表格數(shù)據(jù)可知，陽(yáng)離子半徑越大，其碳酸鹽越難分解。這是因?yàn)閴A土金屬元素陽(yáng)離子均為+2價(jià)陽(yáng)離子，且Mg2+到Ba2+離子半徑逐漸增大，對(duì)氧離子的吸引作用越來(lái)越弱，故需要更多的外界能量來(lái)分解，因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高。
故答案為由于堿土金屬元素陽(yáng)離子均為+2價(jià)陽(yáng)離子，且Mg2+到Ba2+離子半徑逐漸增大，對(duì)氧離子的吸引作用越來(lái)越弱，故需要更多的外界能量來(lái)分解，因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高。
（7）在每個(gè)晶胞中含有Ti原子數(shù)為：；
晶胞的體積V= ；由，可得，。
故答案為。
20． 1 B 離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)
【詳解】
(1)元素原子序數(shù)是28，其、電子為其價(jià)層電子，、能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，其價(jià)層電子排布式為；最高能層的電子為，所占據(jù)的原子軌道為軌道，軌道為球形，所以有1種空間伸展方向；
(2)A．一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中鍵個(gè)數(shù)為1，鍵個(gè)數(shù)為2，故健和鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，A正確；
B．的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的、正方形的和正八面體形的，因此在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為4或6，C正確；
D．中，鎳原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取雜化，D正確；
答案選B；
(3)中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵，氫鍵存在于已經(jīng)與，，等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的與另外的，，等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為；
(4)因?yàn)榈木w結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)鎳離子和氧離子的半徑分別小于鈉離子和氯離子，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，且晶體中離子所帶電荷較多所以氧化鎳的熔點(diǎn)比氯化鈉的高，即離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。
21．C sp3、sp2 易溶于水 SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力，故SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4和SiF4。SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故SiCl4熔點(diǎn)高于SiF4 nm (，，) (，，)
【分析】
(1)能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小，據(jù)此分析解答；
(2)根據(jù)分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；
(3)根據(jù)構(gòu)成微粒的作用力大小分析、比較；
(4)晶體中硼原子與磷原子最近的距離為晶胞體對(duì)角線的，根據(jù)晶體密度與摩爾質(zhì)量換算關(guān)系計(jì)算；根據(jù)圖中各個(gè)原子的相對(duì)位置確定2、3號(hào)原子的坐標(biāo)。
【詳解】
(1)A、有1個(gè)電子躍遷到2s軌道的激發(fā)態(tài)；B、有2個(gè)電子躍遷到2s、2p軌道的激發(fā)態(tài)；C、有2個(gè)電子躍遷到2p軌道的激發(fā)態(tài)；D、屬于基態(tài)原子；所以C中電子能量最高，越不穩(wěn)定，越易失電子，則電離最外層一個(gè)電子所需能量最小；故選：C；
(2) 中1、2、3號(hào)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，4、5、6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，1、2、3號(hào)C原子采用sp3雜化，4、5、6號(hào)C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；
(3)SiO2是原子晶體，原子間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂消耗很高的能量，而SiCl4、SiF4都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，分子間作用力非常微弱，所以SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4和SiF4。對(duì)于由分子構(gòu)成的分子晶體，若物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以SiCl4熔點(diǎn)高于SiF4；
(4)BP晶體中晶胞參數(shù)是anm，晶胞的對(duì)角線長(zhǎng)度為L(zhǎng)=，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在晶體中硼原子與磷原子晶胞體對(duì)角線的，因此二者的最近的距離為nm。在一個(gè)晶胞中含有B、P原子個(gè)數(shù)為P：=4；含有的B原子數(shù)目為4個(gè)，所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)BP，用Mg·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度=g/cm3；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，0)，則原子2的坐標(biāo)為(，，)，原子3的坐標(biāo)為(，，)。
【點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。掌握原子的構(gòu)造原理、晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，注意晶體中B、P原子之間的距離與晶胞棱長(zhǎng)的關(guān)系，用均攤方法進(jìn)行計(jì)算是本題解答的關(guān)鍵。

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