綜合復(fù)習(xí)與測試（2）-高一化學(xué)同步講義（蘇教必修第一冊）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?綜合復(fù)習(xí)與測試（2）
一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1．下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉
C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除
2．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(　　)
A．氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑
B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分
D．過氧化鈉：供氧劑
3．納米銀(直徑大小為25 nm)具有廣譜殺菌作用，數(shù)分鐘內(nèi)可以殺死650多種細(xì)菌且專殺有害菌，無耐藥性，下列說法不正確的是(　　)
A．納米銀屬于膠體
B．在分散系中，納米銀的粒子直徑比Na＋大
C．納米銀在分散劑中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．銀制成納米粒子后，其表面積增大，從而提高了殺菌作用
4．下列敘述正確的是(　　)
A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B．35Cl2與37Cl2屬于同一物質(zhì)
C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素
5．實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是(　　)
A．稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水
B．稱取8 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
C．稱取8 g CuSO4粉末，加入500 mL水
D．稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 L 2 mol·L－1的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D．1 mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA
7．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．FeCl3溶解Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
8．下列對圖示的解釋不正確的是(　　)
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化

光照過程中氯水的pH變化

NaCl的形成

NaCl溶于水

a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl===Na＋＋ Cl－
9．鐵的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．Fe(OH)2→X需要加入氧化劑
B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液
C．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3
D．用酸除鐵銹時，F(xiàn)e2O3→Fe3＋
10．已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。如圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是(　　)

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物
B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)
C．工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2
D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化
11．有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所消耗的鹽酸的體積比為(　　)
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
12．下列說法正確的有(　　)
①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用?、谌魏挝镔|(zhì)中都存在化學(xué)鍵　③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵?、茈x子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力?、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時能形成離子鍵　⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電?、鄡煞N非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵　⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
13．下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　)
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
14．K2SO4、KCl、NaCl三種固體溶于水得溶液M，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。取200 mL混合溶液加水稀釋，測得c(Na＋)隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法正確的是(　　)

A．Y離子可能是SO
B．c1＝0.96
C．溶液M中KCl物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L－1
D．固體溶解時，K2SO4與NaCl的物質(zhì)的量之比為1∶1
15．下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖甲制備Fe(OH)2
B．用圖乙制備少量Cl2
C．用圖丙制備并收集O2
D．用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱
16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈紅色
未知液中一定含有Fe2＋
B
向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈紫紅色
無色溶液中含有I－
C
某少量氣體通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁
該氣體一定是CO2
D
將銀白色的金屬鈉放置在空氣中
鈉表面很快變暗
金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性
二、非選擇題
17．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
(1)A________(填元素符號，下同)，B________，C________，D________。
(2)B元素位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種________酸。
(3)在C與D的單質(zhì)中，與水反應(yīng)較劇烈的是________(填物質(zhì)名稱)，它與水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
18．微型實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點(diǎn)，下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。
查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。

回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是________。
(2)加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(3)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫在下表對應(yīng)的空格里：
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
緩慢加入濃鹽酸，關(guān)閉b，打開c、d、e，使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入上方Y(jié)形管

關(guān)閉c，打開b，使氯氣緩慢進(jìn)入右側(cè)Y形管中

(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是_______________________________________________________________________________。
(5)此裝置________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是________________________ ______________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，目的是________________________________。
19．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：
(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)。

其中實(shí)驗(yàn)________和________(填實(shí)驗(yàn)序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______________________________________________________________________________。
(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。

①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為290 ℃)，目的是
____________________________________________________________________________。
②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：
_______________________________、_______________________________________。
③試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。
實(shí)驗(yàn)
組號
反應(yīng)物
現(xiàn)象
物質(zhì)
濃度/
(mol·L－1)
CaCl2濃度/
(mol·L－1)
是否有沉淀
(室溫)
氣泡情況
室溫
60 ℃水浴
A
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
無
無
B
Na2CO3
0.05
0.05
有較多白色沉淀
無
無
C
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
無
有明顯氣泡
D
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
無
無
①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是
_______________________________________________________________________________。
②請寫出C組中60 ℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_
_________________________________________________。
20．根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。
Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)________性；________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________________________________________________。
(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式：_______________________。
Ⅱ.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質(zhì)量為________。
(2)19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金屬A的相對原子質(zhì)量是________。
(3)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當(dāng)有2.5 mol FeS2參加反應(yīng)時，被氧化的硫元素的物質(zhì)的量為________ mol。

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