?2020_2021學(xué)年高二選擇性必修二（人教版2019）期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（八）


一、單選題
1．下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是4的是

A．1個(gè)FeO晶胞平均含有O2-個(gè)數(shù)
B．1個(gè)干冰晶胞中平均含有CO2分子個(gè)數(shù)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍距離最近的Cl-個(gè)數(shù)
D．60 g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目
2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
①X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　 ②X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　
③Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來　 ④X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，W所在的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（ ）
A．Y可以從溶液中置換出Z單質(zhì)
B．Y、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可以反應(yīng)
C．X和W形成的化合物的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．單核離子半徑：W＞Z＞Y＞X
4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是：

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子
C．水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I
D．由圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
5．以下能級符號錯誤的是
A．5p B．7s C．2f D．4d
6．下列物質(zhì)的分子中，所有原子都沒有采取雜化軌道的方式而直接形成σ鍵的是
A．N2H4 B．苯酚 C．C2H5 OH D．HI
7．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
B．該元素位于第5周期ⅡB族，處于ds區(qū)
C．該元素原子的M能層上共有18個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
D．該元素原子的N能層上有5個(gè)空軌道
8．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的物質(zhì)是
A．氦 B．石英 C．燒堿 D．食鹽
9．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學(xué)知識。以下圖示正確的是：（ ）
A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖
B．2s電子云模型示意圖
C．石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖
D．放熱反應(yīng)過程中能量變化示意圖
10．關(guān)于鉀型晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述中正確的是 (　 　)

A．是密置層的一種堆積方式 B．晶胞是六棱柱
C．每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子 D．每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子
11．對σ鍵的認(rèn)識不正確的是
A．σ鍵屬于共價(jià)鍵
B．s-s σ鍵與s-p σ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
12．下列化學(xué)用語正確的是
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：
13．元素周期表中，第二周期第一電離能比較，介于硼和氮之間的元素有幾種（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列說法正確的是
A．石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵
B．白磷是正四面體分子，鍵角是109°28′，1摩爾白磷含共價(jià)鍵6NA個(gè)
C．臭氧是直線型分子，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同
D．S8是分子晶體，8個(gè)硫原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，摩爾質(zhì)量為256g
15．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）
①BCl3? ②NH3? ③H2O ④PCl4+? ⑤HgCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
16．下列說法中正確的是(　　)
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．s區(qū)均為金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同


二、填空題
17．已知各元素原子的電子排布如下：……(s最多填2個(gè)電子，p最多填6個(gè)電子，d最多填10個(gè)電子)
(1)根據(jù)規(guī)律寫出鐵(26)和銅(29)的電子排布式_______、_______；
(2)如果其規(guī)則下一個(gè)是f，則f可填充_____個(gè)電子，寫出通式_______；
(3)通過規(guī)律推斷和哪個(gè)更穩(wěn)定_______。
18．氨硼烷是一種特殊的化合物，分子式為NH3BH3。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋＋9H2。的結(jié)構(gòu)如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出O原子價(jià)電子軌道式_________________。
(2)寫出NH3BH3分子的電子式__________；NH3BH3晶體中含有的微粒間作用力有_______(填標(biāo)號)。
a．非極性共價(jià)鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．范德華力 e．金屬鍵
(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。上述化學(xué)反應(yīng)中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號)；反應(yīng)方程式中五種微粒含有sp3雜化原子的微粒有___________(填微粒化學(xué)式)。
(4)有機(jī)堿離子是NH3BH3的等電子體，該離子與Pb2+、I-組成的光電材料，其晶胞如圖所示：

該晶體中 離子與I－離子間的作用力為____________，的配位數(shù)是___________。若晶胞參數(shù)為a pm，該晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_____mol-1(列出計(jì)算式)。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
19．過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。錳鋼異常堅(jiān)硬，且具抗沖擊性能，是制造槍栓、保險(xiǎn)庫、挖掘機(jī)械和鐵路設(shè)施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
(1)鉻、錳、鐵稱為黑色金屬，位于同一周期的相鄰位置。錳的原子序數(shù)是______；基態(tài)離子的價(jià)層電子排布圖為______。
(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是______(填編號)。
A． B．
C． D．
(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與形成黃色的配合物。錳試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中可能與形成配位鍵的原子有______；錳試劑______(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。

(4)錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及______(填“”“”或“”)雜化；分子中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號表示)。
(5)規(guī)則指的是配合物中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18.符合規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知和均符合規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。
①x=______。
②從結(jié)構(gòu)角度解釋則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因______。
20．過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)錳、锝、錸位于同一副族相鄰位置。類比錳，寫出基態(tài)锝原子的價(jià)層電子排布式___________。
(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填編號)。
A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar]
(3)鐵制容器在儲存N2O4液體時(shí)，會腐蝕生成離子化合物N4O6[Fe(NO3)4]2，N4O的離子為平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖如圖1，中心N原子的雜化類型為___________。

(4)EAN規(guī)則指的是配合物中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18.符合EAN規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。
①x=___________。
②從結(jié)構(gòu)角度解釋Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因___________。
(5) Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖2所示。其中，大球?yàn)镹i，小球?yàn)锳s，距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，1/4)。

①Ni的配位數(shù)為___________。
②已知晶胞底面邊長為apm，高為cpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。則晶胞密度為___________g/cm3

四、原理綜合題
21．二氧化氯（ClO2）是國際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常見原料。
完成下列填空：
（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+ 2 NaClO3+ H2SO4 = Na2SO4+ 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是__________；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有___________種不同能量的電子。
（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是______________（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣__________（選填“大”、“小”、“一樣”）。
（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___________倍（保留2位小數(shù)）。
（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行。研究發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：
4 NaCl + 18 H2O =4 NaClO3+ 3 O2↑+ 18 H2↑（中性環(huán)境）
NaCl + 3 H2O = NaClO3+ 3 H2↑（微酸性環(huán)境）
①電解時(shí)，氫氣在__________極產(chǎn)生。
②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是___________，理由__________________。

參考答案
1．C
【詳解】
A．氧化亞鐵晶胞中Fe2+數(shù)目, O2-數(shù)目，A不符合題意；
B．1個(gè)干冰晶胞中平均含有CO2分子個(gè)數(shù)，B不符合題意；
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍距離最近的Cl-個(gè)數(shù)是8，C符合題意；
D．在二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成Si-O鍵，60 g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目4NA, D不符合題意；
故選C。
2．D
【詳解】
①X原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，①錯誤；
②鹵族元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，②正確；
③Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，③不正確；
④單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，④正確；
綜上所述，②④正確，故選D。
3．B
【解析】
【分析】
X的L層電子數(shù)是K層的3倍，X是O元素；W所在的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Y是Na元素、Z是Al元素。
【詳解】
A. Na與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，鈉不能從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；
B. 氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間可以反應(yīng)，故B正確；
C. 二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，H2SO3是弱電解質(zhì)，故C錯誤 ；
D. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，單核離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故D錯誤。
4．C
【詳解】
A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；
B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；
C．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因?yàn)樗泻械腍-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．由題中圖示可知，H3PO4的非羥基氧原子數(shù)為1，HClO的非羥基氧原子數(shù)為0，H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
答案為C。
5．C
【分析】
根據(jù)第一層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層。
【詳解】
s亞層在每一能層上都有，p亞層至少在第二能層及以上，d亞層至少在第三能層及以上，f亞層至少在第四能層及以上，因此能級符號錯誤的是2f ，故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】
本題主要考查了能層上的具有的能級，抓住能層與能級的規(guī)律即可，難度不大。
6．D
【詳解】
有雜化軌道的是分子中含有多個(gè)原子，即至少有三個(gè)原子組成，故選項(xiàng)D正確。
7．C
【詳解】
由價(jià)電子排布式為可知，該元素應(yīng)為Y元素，位于第5周期ⅢB族，處于d區(qū)，該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，該元素基態(tài)原子的電子排布式為，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，故A、B錯誤，C正確；該元素原子的N能層的電子排布式為，軌道有4個(gè)空軌道，故D錯誤，綜上所述，故選C。
答案C
8．C
【分析】
①共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)的相互作用；②離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的；③分子間作用力是分子之間的相互作用,不是化學(xué)鍵,作用力弱；④一種物質(zhì)中可以同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵,分子間作用力只存在于分子間,據(jù)以上分析解答。
【詳解】
A、氦是稀有氣體,是由原子構(gòu)成的單原子分子,分子中無化學(xué)鍵,分子間存在分子間作用力,故A錯誤；
B、石英的主要成分是SiO2,它是由原子構(gòu)成的物質(zhì),原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),只存在共價(jià)鍵,故B錯誤；
C、燒堿是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,陰陽離子間形成的是離子鍵,氫原子和氧原子以共價(jià)鍵形成氫氧根離子,所以C選項(xiàng)是正確的；
D、食鹽是離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成,只存在離子鍵,故D錯誤；
綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。
9．D
【詳解】
A.Br是35號元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯誤；
B.2s電子云是球形對稱的，不是紡錘形的，B錯誤；
C.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，在層間以分子間作用力結(jié)合，C錯誤；
D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
10．C
【詳解】
根據(jù)金屬鉀晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，在晶胞中鉀原子分布在晶胞的體心和八個(gè)頂點(diǎn)，是體心立方堆積，是一種非密置層堆積，選項(xiàng)A錯誤；
晶胞的形狀是立方體，選項(xiàng)B錯誤；
利用均攤可計(jì)算出每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為8×+1=2，選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
11．B
【詳解】
σ鍵是共價(jià)鍵中的一種,故A項(xiàng)正確;s-s σ鍵上下、左右對稱,而s-p σ鍵是上下對稱,左右不對稱,故B項(xiàng)錯誤;C、D項(xiàng)明顯正確。
12．B
【詳解】
A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；
B．Fe是26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；
C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯誤；
D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對共用電子對，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對共用電子對，HClO的電子式為，故D錯誤。
答案選：B。
13．C
【詳解】
第一電離能一般變化規(guī)律：周期表往右往上第一電離能逐漸增大，出現(xiàn)反常的有：IIA、VA價(jià)電子屬于全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰原子大，故B < Be (IIA) < C < O < N(VA)，所以介于B、N之間的有三種元素，故答案選C。
14．A
【詳解】
A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)圖為，每個(gè)碳原子與其它3個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵，A選項(xiàng)正確；
B．白磷的分子的結(jié)構(gòu)為，白磷分子呈正四面體，鍵角60°，1mol白磷含共價(jià)鍵6mol，個(gè)數(shù)為6NA，B選項(xiàng)錯誤
C．臭氧分子含3個(gè)O原子，為V型結(jié)構(gòu)，而等質(zhì)量的臭氧和氧氣，均由氧原子構(gòu)成，則氧原子物質(zhì)的量相同，所含的氧原子數(shù)相同，C選項(xiàng)錯誤；
D．S8是分子晶體，8個(gè)硫原子不在同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256g/mol，D選項(xiàng)錯誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】
C選項(xiàng)為易錯選項(xiàng)，解答時(shí)要注意O2和O3是同素異形體，等質(zhì)量的臭氧和氧氣，均由氧原子構(gòu)成，氧原子物質(zhì)的量相同，所含的氧原子數(shù)相同，但分子的空間構(gòu)型不同。
15．B
【分析】
根據(jù)題中分子或離子中鍵角由大到小可知，本題考查鍵角判斷，運(yùn)用VSEPR理論分析。
【詳解】
，根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為雜化，鍵角為；
，根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為，由于分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角；
，根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為，由于分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比分子的鍵角還??；
，根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為雜化，鍵角為；
，根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為；
綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)椋?br /> 答案選B。
16．C
【解析】

A、鉀離子的核外電子層數(shù)為3，該元素所在的周期數(shù)為4，鈉離子的核外電子層數(shù)為2，該元素所在的周期數(shù)為3，均不相等，故A錯誤；B、s區(qū)除氫外，全是金屬元素，故B錯誤；C、稀有氣體原子中，只有氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余的均為8，故C正確；
D、各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，如氕和氚物理性質(zhì)就不一樣，氚可以發(fā)生核聚變，產(chǎn)生巨大能量，但氕就很難發(fā)生核聚變，故D錯誤；
故選C。
點(diǎn)睛：陽離子為原子失去最外層電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析；根據(jù)s區(qū)中含有氫元素來回答；根據(jù)稀有氣體原子的核外電子排布特點(diǎn)來回答；互為同位素的中子數(shù)不同，所以互為同位素的原子的質(zhì)量就不同了，從而導(dǎo)致物理性質(zhì)有差異，據(jù)此分析。
17．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 14 2(2n-1)，n=1，2，3，…
【詳解】
(1)根據(jù)能量最低原理，鐵(26)的核外電子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則，銅(29)的核外電子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；
(2) f能級有7個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2電子，則f可填充14個(gè)電子，每個(gè)能級容納電子數(shù)的通式是2(2n-1),n=1,2,3,…；
(3)的價(jià)電子電子排布是3d5，的價(jià)電子排布是3d6 ，軌道全空、全滿或半充滿的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，所以較穩(wěn)定的是；
18． bcd B

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