期末復(fù)習(xí)能力培優(yōu)練習(xí)（五）2020_2021學(xué)年高二選擇性必修二（人教版2019）

這是一份期末復(fù)習(xí)能力培優(yōu)練習(xí)（五）2020_2021學(xué)年高二選擇性必修二（人教版2019），共16頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，元素或物質(zhì)推斷題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2020_2021學(xué)年高二選擇性必修二（人教版2019）期末復(fù)習(xí)能力培優(yōu)練習(xí)（五）


一、單選題
1．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
2．下列說(shuō)法不正確的是
A．干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力
B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵
C．氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成
D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成
3．下列說(shuō)法正確的是
A．元素電負(fù)性由大到小的順序：O>N>C
B．一個(gè)乙烯分子含2個(gè)π鍵和4個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小:Al>Mg>Na
4．下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（ ）
A．水→冰；干冰和I2的升華
B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水
C．水電解得到氧氣與氫氣；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
D．金剛石加熱融化；NaCl顆粒被粉碎
5．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子
6．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（　 ?。?br /> A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
7．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述不正確的是
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp2雜化
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧
8．下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2-：1s22s22p4
C．K： 1s22s22p63s23p64s1 D．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
10．下列說(shuō)法中正確的是
A．在多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．電子在3PX與3PZ軌道上的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同
C．N原子的電子排布違背了泡利不相容原理
D．B原子由時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜
11．下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)
A．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NA
B．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4 NA
C．60 g SiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2 NA
D．124 g P4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA
12．下列說(shuō)法正確的是
A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形
B．白磷分子和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'
C．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤電子對(duì)，則ABn為非極性分子
D．NH3和PH3分子的VSEPR模型為正四面體形，PH3中P—H鍵鍵角大于NH3中N—H鍵鍵角
13．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．具有弱酸性，與分子間存在氫鍵有關(guān)
B．鄰硝基苯酚與對(duì)硝基苯酚的沸點(diǎn)相同
C．在水中的溶解度較大，與氫鍵無(wú)關(guān)
D．的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)
14．自然界中的分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S，硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說(shuō)法正確的是
A．H2S是一種無(wú)色臭雞蛋氣味的有毒氣體
B．H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．將H2S通入FeSO4溶液，產(chǎn)生沉淀
D．H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解
15．某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說(shuō)法正確的是
A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子
C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子


二、填空題
16．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向；元素X的名稱是_______，它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)為_(kāi)_______，原子的電子排布圖為_(kāi)__________。
17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Y的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_____________________；
（2）YX2的電子式是_______________，分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子發(fā)生了____雜化。
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是____________（填名稱），鍵角為_(kāi)______，中心原子的雜化形式為_(kāi)______。
（5）元素X與Y的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________（用元素符號(hào)填寫，并填﹥、﹤、﹦）。
X與Z的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（用元素符號(hào)填寫，并填﹥、﹤、﹦）。

三、元素或物質(zhì)推斷題
18．X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中半徑最小的原子，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如表，W與R是同族元素?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：
Q
I1
I2
I3
I4
I5…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353…
(1)W原子的電子排布式為_(kāi)______。
(2)化合物Q2W2的電子式_______，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式_______。
(3)Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的穩(wěn)定性順序是_______(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的鍵角_______，RW2分子的立體構(gòu)型是_______。
(5)根據(jù)等電子原理，指出與Z2互為等電子體的微粒有_______、_______。(要求寫一種分子和一種離子)。

四、原理綜合題
19．鐵、鈷、鎳位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性質(zhì)，它們的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鎳原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)________。
（2）硫化鈷可用作有機(jī)化合物的氫化催化劑。鈷的基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______；電負(fù)性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）鈷元素；基態(tài)硫原子的核外電子排布式為_(kāi)________。
（3）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)________和_________（各舉一種，填化學(xué)式）；在CO分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)________。
（4）下圖是金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其晶胞參數(shù)為a nm，則金屬鎳原子的配位數(shù)為_(kāi)________；鎳原子半徑為_(kāi)________ nm；晶體密度為_(kāi)________ g·cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

20．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在研究鋰離子電池方面的三位科學(xué)家。已知、是鋰離電池常用的電極材料?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：
(1)基態(tài)Co原子核外有________種不同形狀的電子云；基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______；科學(xué)家通過(guò)________法可以得出太陽(yáng)中存在較多的鋰元素。
(2)中，、、O三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______；第二周期元素中，第一電離能介于和O之間的元素有________(填寫元素符號(hào))。
(3)結(jié)構(gòu)中，的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，寫出一個(gè)與之屬于等電子體的離子________。
(4)晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

①若把鋰、鈷兩種原子看作一種金屬原子，該晶體屬于型晶型，晶體中O原子的配位數(shù)為_(kāi)______；晶體中O原子占據(jù)金屬原子形成的_______(填“四而體空隙”或“八而體空隙”)。
②若晶體的結(jié)構(gòu)單元的體積為，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則的密度為_(kāi)______。

參考答案
1．B
【詳解】
根據(jù)能量最低原理可知，4p軌道填充一半的元素，原子核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33個(gè)電子，則原子序數(shù)為33，故選B。
2．C
【解析】A．干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；B．硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO4-在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；C．氯化氫氣體溶于水時(shí)，H-Cl共價(jià)鍵的斷裂，生成H3O+時(shí)有共價(jià)鍵的形成，有化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D正確；故答案為C。
3．A
【解析】
【詳解】
A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：O>N>C，所以元素電負(fù)性由大到小的順序：O>N>C，A正確；
B.一個(gè)乙烯分子CH2=CH2中含1個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；
C.氯化鈉晶體中氯離子的配位數(shù)是6，而氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)是8，因此配位數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；
D.一般情況下元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但Mg原子核外電子處于3s軌道的充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去一個(gè)電子要比比同一周期的Al第一電離能大，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
4．A
【分析】
一般情況下，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水或發(fā)生化學(xué)變化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，由活潑金屬與非金屬形成的化合物以及銨鹽為離子化合物，由此分析。
【詳解】
A．水、干冰、I2都是由分子構(gòu)成的，水→冰；干冰和I2的升華破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，故A符合題意；
B．NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，HCl中存在共價(jià)鍵，NaOH溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，HCl溶于水形成了鹽酸，破壞了共價(jià)鍵，蔗糖溶于水沒(méi)有電離，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故B不符合題意；
C．水電解得到氧氣與氫氣，水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味，是NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，NH4HCO3是離子晶體，在陰陽(yáng)離子間存在著離子鍵，NH4HCO3分解銨根離子和碳酸氫根離子間的離子鍵發(fā)生了斷裂，生成氨氣、水和二氧化碳時(shí)共價(jià)鍵都發(fā)生了斷裂，故C不符合題意；
D．金剛石中的碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，加熱融化，破壞共價(jià)鍵；NaCl是離子晶體，在離子晶體中，陽(yáng)離子周圍有一定數(shù)目的陰離子，陰離子周圍同樣有一定數(shù)目的陽(yáng)離子，在陰陽(yáng)離子間存在著離子鍵，NaCl顆粒被粉碎，斷裂的晶面之間原來(lái)是靠大量離子鍵維系著的，現(xiàn)在破裂了，有鍵斷裂了，破壞了離子鍵，故D不符合題意；
答案選A。
5．B
【詳解】
A. N(NO2)3是一種共價(jià)化合物，氮原子之間形成非極性鍵，N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故A項(xiàng)正確；
B.由題意N—N—N鍵角都是108.1°，可知分子中四個(gè)氮原子不在同一平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.分子中頂角上的N元素為0價(jià)，-NO2原子團(tuán)中N元素為+4價(jià)，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；
D. 15.2 g該物質(zhì)為0.1mol， 每個(gè)分子含10個(gè)原子，共含有6.02×1023個(gè)原子，故D項(xiàng)正確。
故答案選B。
6．D
【詳解】
A．N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，有3個(gè)N-F鍵，類似氨氣的結(jié)構(gòu)，則NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，故A正確；
B．根據(jù)相似相溶原理可知，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，而水為無(wú)機(jī)物，則C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故B正確；
C．碳原子連有四個(gè)不同的基團(tuán)，則具有手性，則CHClFCF3存在手性異構(gòu)，故C正確；
D．這三種元素的第一電離能順序?yàn)椋篛＜N＜F，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【點(diǎn)晴】
掌握和理解第一電離能、物質(zhì)的溶解性、手性、雜化類型及空間結(jié)構(gòu)的知識(shí)是解答本題的基礎(chǔ)。注意第一電離能的異?，F(xiàn)象，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，f0）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大（如圖）。
7．A
【分析】

【詳解】

A. 根據(jù)題意得出氯化硼是分子晶體，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B. 氯化硼中硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此為sp2雜化，故B正確；
C. 氯化硼中硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，屬非極性分子，故C正確；
D. 氯化硼能水解，遇水蒸氣反應(yīng)生成HCl和H3BO3，氯化氫遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，故D正確。
綜上所述，答案為A。
【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)分析雜化方式和空間構(gòu)型。
8．B
【詳解】
A．Ca2+核外電子數(shù)為18，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；
B．O2-核外電子數(shù)為10，電子排布式為1s22s22p6，B錯(cuò)誤；
C．K原子核外電子數(shù)為19，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，C正確；
D．Fe3+核外電子數(shù)為23，電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，D正確；
故選B。
9．D
【分析】
W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W為S，根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X為N、Z為Si、Y為Al。
【詳解】
A項(xiàng)，原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈堿性，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，NH5為NH4H，與水反應(yīng)：NH4H＋H2O= NH3↑＋H2O＋H2↑，正確。
故選D。
10．B
【詳解】
A．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但不同能層時(shí)，外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；
B．3PX與3PZ為同一能層上的軌道，其能量相同，但在同一原子里,沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，則電子在3PX與3PZ軌道上的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同，故B正確；
C．N原子核外電子數(shù)為7，處于2p能級(jí)上的3個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．B原子的基態(tài)原子電子排布式為，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)，電子的能力增大，需吸收能量，形成吸收光譜，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11．A
【詳解】
A．12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，故A正確；
B．12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；
C．60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)═NAmol-1=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．124g白磷中含有的磷分子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以124g?P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】
本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。
12．C
【詳解】
A．通過(guò)sp3雜化形成的中性分子，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，若不含孤電子對(duì)，如CH4或CF4，分子為正四面體結(jié)構(gòu)；分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，若含有一個(gè)孤電子對(duì)，如NH3或NF3，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，若含有兩個(gè)孤電子對(duì)，如H2O，分子為V形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．P4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，體中心無(wú)原子，鍵角是60°，B錯(cuò)誤；
C．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，C正確；
D．由于電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，因此鍵角變大，即PH3中P—H鍵鍵角小于NH3中N—H鍵鍵角，D錯(cuò)誤；
故選C。
13．A
【詳解】
A. 由于氟原子電負(fù)性高，半徑很小，HF分子間存在氫鍵，在水中與水分子也能形成氫鍵，使其更難電離出H＋，從而酸性減弱，具有弱酸性，與分子間存在氫鍵有關(guān)，A正確；
B. 鄰硝基苯酚主要形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)硝基苯酚主要形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更高，所以對(duì)硝基苯酚沸點(diǎn)高于鄰硝基苯酚，B錯(cuò)誤；
C. 氨氣與水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；
D. 分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。
14．A
【詳解】
A．通常情況下，硫化氫氣體是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，A正確；
B．H2S分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；
C．FeS沉淀溶于酸，將H2S通入FeSO4溶液，沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；
D．硫化氫分子不穩(wěn)定，受熱能分解生成S和氫氣，D錯(cuò)誤；
故選A。
15．B
【分析】
由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，但同一能級(jí)上電子的能量相同，以此來(lái)解答。
【詳解】
A．有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；
B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；
C．最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
16．球 1 啞鈴 3 2p 三個(gè)互相垂直的伸展 氮 S
【詳解】
（1）s電子的原子軌道都是球形的，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。
（2）因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn＋1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時(shí)，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符號(hào)為S,其原子的電子排布圖為。
17． 直線型 sp CS2 極性 非極性 甲烷 109．5° sp3 O﹥C O﹥S
【分析】
X原子最外層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，X可能為氧，也可能為硫。 Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，Y只能為碳，且X和Y具有相同的電子層數(shù)，所以X為氧。Z與X在周期表中位于同一主族，Z為硫。
【詳解】
（1）Y為碳，價(jià)電子排布式為2s22p2，其軌道表示式為；
（2）CO2的電子式為，是直線型分子，中心原子碳原子發(fā)生了sp雜化。故答案為，直線型，sp；
（3）碳和硫形成的化合物為CS2，該分子和CO2為等電子體，化學(xué)鍵為極性鍵，分子構(gòu)型為直線型，是非極性分子。故答案為CS2，極性，非極性；
（4）碳的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是甲烷，鍵角為109．5°，中心原子碳原子的雜化方式為sp3。故答案為甲烷，109．5°，sp3；
（5）氧原子對(duì)電子的吸引能力大于碳，所以氧的電負(fù)性大于碳。氧和硫是同族元素，氧在第二周期，硫在第三周期，氧對(duì)電子的束縛能力強(qiáng)于硫，所以氧的第一電離能大于硫。故答案為O﹥C，O﹥S。
18．1s22s22p4 H-C≡N H2O＞NH3＞CH4 120? V形 CO CN-
【分析】
X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，X是周期表中半徑最小的原子，X為H；由Q的各級(jí)電離能可知Q原子中核外電子數(shù)超過(guò)5，其中I1?I2，說(shuō)明Q原子的最外層只有1個(gè)電子，則Q為Na；X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，則Y、Z、W依次為C、N、O；W與R是同族元素，R為S；據(jù)此分析作答。
【詳解】
根據(jù)分析，X、Y、Z、W、Q、R依次為H、C、N、O、Na、S；
(1)W為O，O原子核外有8個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p4；故答案為：1s22s22p4。
(2)Q2W2為Na2O2，Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，電子式為；XYZ為HCN，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；故答案為：；H-C≡N。
(3)Y、Z、W分別與X形成的常見(jiàn)化合物為CH4、NH3、H2O，C、N、O都屬于第二周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩裕篛＞N＞C，則穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；故答案為：H2O＞NH3＞CH4。
(4)RW3為SO3，其中S原子上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S采取sp2雜化，立體構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；RW2為SO2，S原子上的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形；故答案為：120°；V形。
(5)Z2為N2，用替代法，與其互為等電子體的分子有CO，離子有CN-、等；故答案為：CO、CN-。
19．N 球形 3 大于 1s22s22p63s23p4 N2 CN- 1：2 12
【詳解】
（1）鎳是28號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，基態(tài)鎳原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子位于4s能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為球形；
故答案為：N；球形；
（2）硫化鈷可用作有機(jī)化合物的氫化催化劑，鈷是27號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為3；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：硫大于鈷；基態(tài)硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；
故答案為：3；大于；1s22s22p63s23p4；
（3）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5等金屬羰基配合物，與CO互為等電子體的分子和離子具有2個(gè)原子，10個(gè)價(jià)電子，分別為N2和CN-；在CO分子中，形成碳氧三鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2；
故答案為：N2；CN-；1:2；
（4）根據(jù)金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞是面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為a nm，金屬鎳原子的配位數(shù)為12；對(duì)角線的為鎳原子半徑nm；晶體密度為。
20．3 光譜分析(或原子光譜) Be、B、C 正四面體形 (其他合理答案也可) 6 八面體空隙
【詳解】
(1)基態(tài)、原子的電子排布式分別為，，可以得出基態(tài)原子有3種能級(jí)，電子云形狀有3種；基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為；光譜分析法是確定元素常用的方法，科學(xué)家通過(guò)原子光譜法得出太陽(yáng)中含有哪些具體元素，故答案為：3；；光譜分析(或原子光譜)；
(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，、、O三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能介于與O之間的有、B、C三種，故答案為：；、B、C；
(3)中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，P原子采用雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，與互為等電子體的離子有、等，故答案為：正四面體形；(或)；
(4)①若把鋰、鈷原子看作一種金屬原子，屬于型，根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)單元，顯然O原子配位數(shù)為6，晶體中O原子占據(jù)金屬原子形成的八面體中心()，故答案為：6；八面體空隙；
②根據(jù)的晶體的結(jié)構(gòu)單元圖示，可以得出含有原子個(gè)數(shù)為，原子的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為。說(shuō)明該的晶體的結(jié)構(gòu)單元的質(zhì)量為，則其密度為，故答案為：。
【點(diǎn)睛】
本題的難點(diǎn)為(4)，要注意氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)的記憶和理解。