第四節(jié)　元素1.元素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。(2)判斷：元素種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素的原子質(zhì)子數(shù)不同。(3)地殼中的分布：含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等。特別提醒：元素是從宏觀上描述純凈物的組成，只講種類，不講個數(shù)。2．純凈物分類(1)單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物；(2)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。3．元素符號(1)書寫： ①由一個字母表示的元素符號要大寫；②若用兩個字母表示，第一個字母大寫，第二個字母小寫(簡稱“一大二小”)。(2)表示意義①宏觀意義：表示一種元素；②微觀意義：表示一個原子。特別提醒：元素符號前面加上數(shù)字，只能表示原子數(shù)；例：2H僅表示兩個氫原子。4．元素周期表(1)排列規(guī)律①按原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐漸遞增的順序給元素編號成表，原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；②周期：每一橫行叫一周期，共7個周期；③族：每一縱列叫一族(其中8，9，10三個縱列共同組成一個族)；(2)單元格信息(以氫為例)1．(易錯)由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)嗎？___________________________提示：不一定。單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物。如氧氣和臭氧僅含氧元素，它們在一起屬于混合物。2．(易混)元素概念中的“同類原子”能表達成“同類粒子”嗎？_______________________________________提示：“原子”不同于“粒子”。粒子還包括分子、離子等。如：一個氖原子有10個質(zhì)子，一個水分子也有10個質(zhì)子。知識點　元素周期表的表格信息典例:(2021·重慶中考B)鈦合金具有記憶效應，如圖為鈦元素在周期表中的信息。下列說法錯誤的是(D)A．鈦元素屬于金屬元素B．鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子C．鈦的元素符號是TiD．鈦元素的原子質(zhì)量為47.87解析:由元素的單元格信息可以確定元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱及相對原子質(zhì)量。由圖示信息可以確定鈦的元素符號為Ti，還可以確定鈦的原子序數(shù)為22，而原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22；由“钅”字旁可知，鈦元素屬于金屬元素；由圖示可知，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，但相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量。　周期表中元素的排布規(guī)律1．周期的確定：分析元素的原子核外的電子層數(shù)，有幾個電子層，該元素就處于第幾周期。2．同一周期(第一周期除外)從左到右依次為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。3．同一周期：從左到右，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)由1逐漸增至8。4．同一縱列：元素原子最外層電子數(shù)相同(氦除外)，化學性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)逐漸增多。(2022·深圳質(zhì)檢)圖 a 是兩種元素在元素周期表中的信息，圖 b 是氟元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是(D)A.圖a“鈉”方框右上角橫線上應填寫NAB．圖b方框橫線上的數(shù)字是8C．氟元素屬于金屬元素D．11號元素與9號元素可以形成化學符號為NaF的化合物解析:鈉元素的單元格信息中方框右上角為鈉元素的元素符號，應為Na；對于原子來說，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故圖 b 方框橫線上的數(shù)字是9－2＝7；氟元素屬于非金屬元素。鈉元素易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的陽離子，而氟元素易得1個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，故兩者可以結合形成NaF。1．(2021·赤峰中考)化學家為化學學科的發(fā)展付出了畢生精力，其中提出元素周期表的是(A)A．門捷列夫　　　　 B．拉瓦錫C．道爾頓        D．侯德榜解析:門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表。2．(2022·淮南質(zhì)檢)硫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是(B)A．電子數(shù)不同    B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同    D．最外層電子數(shù)不同解析:元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同類原子的總稱，不同種元素，其原子的質(zhì)子數(shù)不同。3.如圖表示地殼中元素的含量(質(zhì)量分數(shù))，圖中y區(qū)域代表的元素是(A)A．Si　　　    B．FeC．O　　　    D．Al解析:地殼中含量居于前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣。由圖示可以看出y區(qū)域含量居第二位，故應為硅元素。4．下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是(D)A．氯 Al     B．猛 MNC．貢 Hg     D．鎂 Mg解析:A.氯的元素符號是Cl，鋁的元素符號是Al，名稱與符號不對應；B.錳的元素符號為Mn，故B項元素名稱、符號均錯誤；C.汞的元素符號為Hg，故C項元素名稱錯誤；D.鎂的元素符號是Mg，D正確。【備選習題】(2021·哈爾濱中考)下列原子所屬元素位于元素周期表第一周期的是(D)解析:由周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)可知A、B、C選項中原子核外有2個電子層，則在元素周期表中，位于第二周期。D選項中原子核外有1個電子層，則在元素周期表中，位于第一周期。5．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是(D)A．蒸餾水　B．空氣　C．氧化鎂　D．氧氣解析:A.蒸餾水是含有氫氧元素的純凈物，為化合物。B.空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等，屬于混合物。C.氧化鎂中有鎂和氧兩種元素，屬于化合物。D.氧氣是只有氧元素的純凈物，為單質(zhì)。6．2022年北京冬奧會，碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色奧運的創(chuàng)新點。如圖是碲的原子結構示意圖，有關信息正確的是(B)A.碲是金屬元素B．碲的核電荷數(shù)為52C．相對原子質(zhì)量為127.6 gD．碲元素位于第六周期解析:A.碲是“石”字旁，屬于非金屬元素，故A錯誤；B.根據(jù)碲元素的原子結構示意圖可知，碲的核電荷數(shù)為52，故B正確；C.根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是127.6，單位不是“g”，故C錯誤；D.周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，根據(jù)碲原子的結構示意圖可知，核外有5個電子層，所以該元素在第五周期，故D錯誤。7．請根據(jù)如圖回答下列問題。(1)圖中a＝__6__。(2)碳的相對原子質(zhì)量為 __12.01__。(3)硅原子核外有 __3__個電子層。解析:(1)由碳原子結構示意圖可知，碳原子中質(zhì)子數(shù)為6，由于原子的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則a＝6；(2)由元素周期表的信息可知，碳的相對原子質(zhì)量為12.01；(3)由硅原子結構示意圖可知，硅原子核外有3個電子層。 8．(2021·安徽中考)關于原子序數(shù)為8的元素，下列說法正確的是(C)A．元素符號為NB．原子最外層電子數(shù)為8C．在地殼中含量最高D．原子核外電子數(shù)為10解析:原子序數(shù)為8的元素是氧元素。氧元素的元素符號為O，A錯誤；氧元素原子的最外層電子數(shù)為6，B錯誤；氧元素是地殼中含量最高的元素，C正確；在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以氧原子的核外電子數(shù)為8，D錯誤。9．(2022·南京溧水區(qū)期中)核電荷數(shù)為1～18的元素原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：(1)氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似，主要是因為__原子最外層電子數(shù)相等__。(2)在第三周期中，各原子結構的共同之處是__原子核外電子層數(shù)相同__；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是__從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)從1個依次遞增到8個__。(3)第35號元素是溴元素，其原子結構示意圖如圖，圖中x的值為__7__，在元素周期表中溴元素應該排在__氯__元素的下方。解析:(1)元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似，主要是因為原子最外層電子數(shù)相等。(2)在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同，均為3層；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)從1個依次遞增到8個。(3)第35號元素是溴元素，根據(jù)其原子結構示意圖可知，圖中x的值為35－2－8－18＝7，最外層電子數(shù)為7，該原子的原子核外有4個電子層，故應處于第四周期，故應該排在氯元素的下方。  

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