第2課時(shí)　原子中的電子1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：各部分表示的意義(以氧原子為例)2．原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子8個(gè)(氦為2個(gè))難得失電子穩(wěn)定金屬的原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定非金屬的原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定3.離子(1)定義：帶電的原子或原子團(tuán)。(2)分類：帶正電的原子叫做陽離子；帶負(fù)電的原子叫做陰離子。(3)離子符號(hào)的意義(以鎂離子為例)2Mg2＋→表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鎂離子4．氯化鈉的形成(1)1個(gè)鈉原子失去1個(gè)最外層電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子；(2)1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；(3)鈉離子和氯離子結(jié)合成為氯化鈉。分析鈉原子與鈉離子、氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，思考：原子得失電子變成離子之后，原子結(jié)構(gòu)會(huì)有哪些變化？提示：原子形成陽離子：核外電子數(shù)減少；電子層數(shù)減少1層；由不帶電荷變?yōu)閹д姾?；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量不變。原子形成陰離子：核外電子數(shù)增加；電子層數(shù)不變；由不帶電荷變?yōu)閹ж?fù)電荷；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量不變。知識(shí)點(diǎn)　原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖典例:(2022·棗莊期中)如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(D)A.②③都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子C．④屬于非金屬原子D．④在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成陽離子解析:②③的最外層電子數(shù)都為8，已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；①中X的數(shù)值為10時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故為原子；④為硫原子，屬于非金屬原子；硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成陰離子。(1)當(dāng)①中X的數(shù)值為11時(shí)，①表示__陽離子__(選填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)①中X的數(shù)值為8時(shí)，寫出該微粒的符號(hào)__O2－__。(3)②③形成的純凈物的化學(xué)符號(hào)為__NaCl__。解析:(1)當(dāng)①中X的數(shù)值為11時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故屬于陽離子。(2)當(dāng)①中X的數(shù)值為8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故為氧離子，離子符號(hào)為O2－。(3)②③形成的純凈物為氯化鈉，化學(xué)符號(hào)為NaCl。　原子與離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示舉例ONa＋O2－聯(lián)系陽離子原子陰離子1．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是(A)A．氯化鈉　　B．氫氣C．金剛石    D．二氧化碳解析:氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氫氣由氫氣分子構(gòu)成；金剛石由碳原子構(gòu)成；二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成。2．(2021·南京中考)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是(A)解析:A.質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，正確；B.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯(cuò)誤。3．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是(B)解析:A和D選項(xiàng)微粒的最外層均已達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故A、D錯(cuò)誤。B選項(xiàng)原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，B正確。C選項(xiàng)該原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，C錯(cuò)誤。4.(2021·云南中考)如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(C)A．氟原子的最外層電子數(shù)為7B．氟原子核外有2個(gè)電子層C．氟原子易失電子D．氟原子的核電荷數(shù)為9解析:A.最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子，正確；B.弧線表示電子層，該原子有2個(gè)電子層，正確；C.原子最外電子層上有7個(gè)電子，大于4，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成陰離子，錯(cuò)誤；D.圓圈內(nèi)的數(shù)字是9，該元素原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為9，正確。5．根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述不正確的是(C)解析:A.質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，正確。B.該粒子最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，正確。C.該粒子最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，錯(cuò)誤。D.質(zhì)子數(shù)＝16，為硫原子，硫元素屬于非金屬元素，正確。6．(2022·鶴壁質(zhì)檢)下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)表示原子的粒子是__BCD__(填字母，下同)。(2)表示陽離子的粒子是 __E__。(3)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 __AE__。解析:(1)原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故表示原子的粒子是BCD；(2)陽離子核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，故表示陽離子的粒子是E；(3)除氦(最外層電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))外，最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AE。7．下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是(C)A．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B．只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用解析:A.分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，A錯(cuò)誤；B.原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，C正確；D.離子、分子、原子之間都存在著相互作用，D錯(cuò)誤。8．已知某離子R2－的核外有m個(gè)電子，則該原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(D)A．m＋2    B．mC．2－m    D．m－2解析:R2－是R原子得到2個(gè)電子形成的離子，所以R原子的核外電子數(shù)＝m－2，利用原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m－2。【備選習(xí)題】如圖是氯化鈉的形成過程示意圖，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(A)A.1個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去了1個(gè)電子，電子層數(shù)不變B．一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子后，形成了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯化鈉是鈉離子和氯離子通過靜電作用緊密地聯(lián)系在一起形成的物質(zhì)D．形成氯化鈉時(shí)，得失電子總數(shù)相等解析:A.在反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去最外層一個(gè)電子而變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉離子的電子層減少一層，A錯(cuò)誤；B.氯原子最外層電子數(shù)是7，在反應(yīng)中一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C.氯化鈉是鈉離子和氯離子通過靜電作用緊密地聯(lián)系在一起形成的物質(zhì)，C正確；D.形成氯化鈉時(shí)，鈉原子失去的電子數(shù)和氯原子得到的電子數(shù)相等，D正確。9．下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷不正確的是(D)A．核電荷數(shù)相同     B．質(zhì)量幾乎相等C．中子數(shù)相等      D．電荷數(shù)相同解析:鎂原子失去最外層電子形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，核電荷數(shù)也不變；中子數(shù)不變；電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量幾乎相等；鎂原子不帶電荷，鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，故電荷數(shù)不同。10．如圖是 A 、 B 、 C 、 D 四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中表示氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是__A__，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為__8__。具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是__B__。(2)屬于金屬元素原子的是__C__(填字母序號(hào))。若用M表示該原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易形成的離子為__M3＋__(填化學(xué)符號(hào))。解析:氧原子為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8的原子，故A為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖；B最外層有8個(gè)電子，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C最外層有3個(gè)電子，小于4，為金屬原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，形成的離子表示為M3＋。 

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第三節(jié) 原子的構(gòu)成

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