第三單元 單元整合我的答案：①均一　②穩(wěn)定　③混合物　④飽和溶液不飽和溶液__　⑤×100%　⑥稱量(量取)　⑦溶解易錯點　對溶液的理解與判斷典例:判斷下列關(guān)于溶液敘述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。1．溶液具有均一、穩(wěn)定、無色等基本特征。(　×　)2．溶液中只能有一種溶質(zhì)。(　×　)3．當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不改變時，溶液不管放置多久，溶質(zhì)也不會分離出來。(　√　)4．硝酸銨溶解在水中，溶液的溫度升高。(　×　)5．飽和溶液一定不能再溶解其他物質(zhì)。(　×　)6．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。(　×　)錯因分析：1．溶液具有均一、穩(wěn)定的基本性質(zhì)，溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。2．溶液中溶質(zhì)可以只有一種，也可以有多種。3．硝酸銨溶解在水中，溶液的溫度降低。4．一種物質(zhì)的飽和溶液可以再溶解其他物質(zhì)。5．同種物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。考點一　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算典例1:(2021·岳陽中考)取10 g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水__20__g。解析:設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10 g×3%＝(10 g＋x)×1%，x＝20 g。1．(2021·廣東質(zhì)檢)某溫度下，100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀20 g，若向此飽和溶液中加入8 g水和2 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A)A．等于20%       B．大于20%C．小于20%       D．無法計算解析:該溫度下飽和溶液中100 g溶液中含有20 g溶質(zhì)和80 g溶劑，根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的比例可知，8 g水和2 g硝酸鉀剛好也能形成飽和溶液，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20%。2．(2022·棗莊期中)將6 g KNO3完全溶于24 g水中，并將其均分為三份，則(1)第一份：其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__20%__。(2)第二份：使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入KNO3__3.3__g。(3)第三份：欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需加水__10__g。解析:(1)6 g KNO3溶于24 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%；溶液具有均一性，均分為三份，每份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%；(2)一份溶液的質(zhì)量為10 g，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量分別為2 g和10 g，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，設(shè)應(yīng)加入固體的質(zhì)量為x，則×100%＝40%，x＝ g≈3.3 g；(3)使第三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則×100%＝10%，解得y＝10 g。有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算依據(jù)1．加水稀釋：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；2．加溶質(zhì)增加濃度：原溶液中溶質(zhì)與加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和，等于溶解后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；3．蒸發(fā)濃縮：蒸發(fā)濃縮前后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變；4．溶液混合：原溶液中的溶質(zhì)與加入的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。考點二　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液典例2:(2021·岳陽中考)實驗室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如圖。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有__燒杯__、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)圖示中正確的操作順序為__②①⑤③④__(填序號)。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是__加快溶解速率__。解析:(1)圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)實驗室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取所需的水，最后進行溶解，圖示中正確的操作順序為②①⑤③④。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。1．(2022·金平質(zhì)檢)某學(xué)生配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液的實驗操作如圖所示，其中正確的是(D)解析:托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，A錯誤；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，B錯誤；為防止液體濺出，將水倒入燒杯時，量筒口應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上，C錯誤；配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，D正確。2．(2021·聊城期中)如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)圖②中的塑料儀器名稱是__藥匙__；圖示實驗中玻璃棒的作用是__攪拌，加速溶解__。(2)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖①所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見下圖所示，則稱取的NaCl質(zhì)量為__18.2__g__。(3)經(jīng)檢測該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是__AD__(填序號)。A．氯化鈉固體不純B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠解析:(1)圖②中塑料儀器為藥匙，玻璃棒在溶解時起攪拌、加速溶解作用；(2)據(jù)圖可知，砝碼是15 g，游碼讀數(shù)是3.2 g，食鹽質(zhì)量＝15 g＋3.2 g＝18.2 g；(3)A.氯化鈉固體不純，食鹽變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；B.用量筒量取水時俯視讀數(shù)，水變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；C.裝瓶時溶液灑出，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，溶液中溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1．儀器：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況：一是用固體溶質(zhì)配制溶液，固體需要用托盤天平稱量質(zhì)量；二是用濃溶液配制稀溶液，濃溶液取用需要量筒量取體積，不需要托盤天平。2．誤差分析：所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，如量取濃溶液時仰視讀數(shù)、量取水時俯視讀數(shù)等；所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，如稱量時左碼右物并使用游碼、量取濃溶液時俯視讀數(shù)、量取水時仰視讀數(shù)等。    

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)魯教版九年級上冊電子課本 舊教材

單元綜合與測試

版本： 魯教版

年級： 九年級上冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部