選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 --學(xué)案考點(diǎn)一、電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能否電離的化合物。【例題1】下列屬于非電解質(zhì)的是(   )A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2【例題2】 下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是(   )A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液里能否完全電離的化合物。（1）常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （2）電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)電離是不可逆的，所以是完全的。用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：                                                          BaSO4：                                                             KAl(SO4)2：                                                      ②弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示，所以是不完全的。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：                                              ；H2CO3：                               、                               。③酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：                                                 ；NaHCO3：                                    、                      。【例題3】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(   )(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(   )(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(   )(4)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(   )(5)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)(   )(6)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(   )(7)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(   )(8)NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO(　　)(9)弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子(　　)(10)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電(　　)(11)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(   )(12)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(   )(13)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SO(   )(14)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－(   )【例題4】 (2022?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(    )A．HCOOH  B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2【例題5】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(   )A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH考點(diǎn)二  弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征2．外因?qū)﹄婋x平衡的影響以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)電離度加水稀釋向右   通入HCl(g)向左   加NaOH(s)向右   加CH3COONa(s)向左   升高溫度向右   (1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。即稀釋使電離度增大，但所有微粒（分子、離子）濃度都減小。（見課本P84:1.00mol/L的醋酸與0.100mol/L的醋酸對(duì)比）(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。離子濃度越大。(3)同離子效應(yīng)[通入HCl，或加CH3COONa(s)]：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。【例題6】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b考點(diǎn)三 弱強(qiáng)電解質(zhì)的比較1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離鹽酸和醋酸溶液，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，       的c(H+)較大。常溫下測0.1mol/L的鹽酸，其pH為________；而0.1mol/L的醋酸其pH約為________（課本P84）。2.弱電解質(zhì)參加反應(yīng)，電離平衡向正方向移動(dòng)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的鹽酸和醋酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為________。【例題7】相同體積和濃度的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)A．醋酸溶液產(chǎn)生更多的H2 B．鹽酸溶液反應(yīng)的時(shí)間長C．醋酸溶液中的H＋濃度大  D．鹽酸反應(yīng)的平均速率快3.弱電解質(zhì)稀釋，電離平衡向正方向移動(dòng)強(qiáng)酸每稀釋10倍，c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10，PH增大1個(gè)單位，弱酸每稀釋10倍，c(H+)比原來的1/10大，PH增大不到1個(gè)單位。一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多 【例題8】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時(shí)生成H2的速率：醋酸＞鹽酸(   )(2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸(   )(3)中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸＞醋酸(   )(4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強(qiáng)酸(   )(5)體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸放出H2快(   )(6)pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7(   )(7)測得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)(   )(8)25℃時(shí)，將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0(   )(9)將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c(   )(10)pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H＋)>10－7mol·L－1(   )【例題9】在相同溫度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸與10mL 1mol·L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是(　　)A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者考點(diǎn)四  電離度、電離平衡常數(shù)1．電離度α＝×100%或α＝×100%或α＝×100%即α＝×100%(c：電解質(zhì)初始濃度，Δc：已電離電解質(zhì)濃度)2.電離平衡常數(shù)(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－，可表示為Ka＝。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝。填寫下表(25 ℃)弱電解質(zhì)電離常數(shù)表達(dá)式電離常數(shù)NH3·H2O Kb＝1．8×10－5CH3COOH Ka＝1．8×10－5HClO Ka＝3．0×10－83.電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。4.外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。5．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。進(jìn)一步判斷酸和鹽的反應(yīng)能否進(jìn)行（強(qiáng)酸制弱酸）【例題10】　相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10－79×10－61×10－2 則三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：                             。【例題11】在25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是(　　)A．HNO2溶液  B．HCOOH溶液C．HCN溶液  D．H2CO3溶液【例題12】已知7.1×10－4、6.8×10－4、6.2×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF則下列敘述不正確的是(　　)A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10－10C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小(2)判斷平衡移動(dòng)后微粒的相對(duì)大小【例題13】常溫下，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)________。(2)________。(3)________。(4)________。(3)計(jì)算常溫下一定濃度的弱酸或弱堿溶液中的c(H＋)或c(OH－)。【例題14】已知25 ℃時(shí)某弱酸HX的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5，則25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1的HX溶液中H＋濃度是多少？【例題15】某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．該酸－lgKa ≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝C．當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈46.電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系電離平衡常數(shù)與電離度(α)的關(guān)系(以一元弱酸為例)HA　 　H＋　?。　?/span>A－則Ka＝c酸·α2或α＝。【例題16】0.10 mol·L－1 HA溶液PH等于3，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為                  。【例題17】0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為(　　)A．1.0×10－5   B．1.0×10－7      C．1.0×10－8          D .1.0×10－9考點(diǎn)五 水的電離平衡1.水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH＋＋OH－。(2)特點(diǎn)：可逆、吸熱、極弱。(3)25 ℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；任何水溶液中，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)都相等。2．水的離子積  3．外界條件對(duì)水的電離平衡的影響影響因素水的電離平衡移動(dòng)影響結(jié)果方向原因Kwc(H＋)變化c(OH－)變化c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大c(H＋)＝c(OH－) 降溫左移減小減小減小c(H＋)＝c(OH－)外加酸、堿加酸左移增大c(H＋)不變增大減小c(H＋)>c(OH－)加堿左移增大c(OH－)不變減小增大c(H＋)<c(OH－)外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H＋不變減小增大c(H＋)<c(OH－)4.水的電離平衡規(guī)律(1)不同的溶液中，溶液中c(H＋)與c(OH－)不一定相等，但由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)與c水(OH－)一定相等，判斷溶液中水的電離程度時(shí)，看H＋或OH－哪一個(gè)完全來源于水的電離：酸溶液中的c(OH－)或堿溶液中的c(H＋)完全來源于水的電離。(2)若水電離產(chǎn)生c水(H＋)＝10－a mol·L－1(常溫下，a>7)，說明水的電離受到了抑制，溶液可顯酸性，也可顯堿性。【例題18】一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不變  B．pH減小C．c(OH－)減小  D．水電離出的c(H＋)增大【例題19】常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(　　)①1 mol·L－1 的鹽酸　②0.1 mol·L－1的鹽酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100  B．0∶1∶12C．14∶13∶12  D．14∶13∶2【例題20】室溫下由水電離出的H＋的濃度是1×10－12mol·L－1，則該溶液(　　)A．一定是酸性溶液   B．一定是堿性溶液C．可能是中性溶液   D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液【例題21】(1)t ℃時(shí)，水的Kw＝1×10－13，則該溫度________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________________________________。(2)在(1)中所述溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡________移動(dòng)。(4)25 ℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
A A【3】：(1)×　(2)×　(3)×　　(4)√　(5)√  (6)×　(7)× (8)×　(9)√　(10)×　 (11)√　(12)×   (13)×　14)×【4】C【5】B【6】　C【7】D【8】(1)×　(2)√　(3)×  (4)×　　(5)×　(6)×　　(7)√　(8)√  　(9)×　(10)×　　【9】A【11】C　【12】B　【13】(1)變小　(2)變大　(3)變小　(4)不變 【14】　c(H＋)≈＝ mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1 【15】B【17】A【18】D【19】A【20】D【21】(1)>　升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大　(2)堿性　1×10－7　(3)向右　向右　(4)等于

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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