中職化學(xué)人教版通用類(lèi)課題2 物質(zhì)的量濃度公開(kāi)課課件ppt

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物質(zhì)的量濃度正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算. 通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力. 學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。一、物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB；單位：mol/L。 CB（mol/L）= 一、物質(zhì)的量濃度１、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì) 的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶 質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度(cB)。２、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=摩爾/升（ mol/L）３、常用單位：==3注意事項(xiàng)：1、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他 特定組合4、結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無(wú)水化合物計(jì)5、溶液具有均一性，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變。4問(wèn)題解決1、將342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶 液 中 取 出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？否1mol/L0.1mol5 3.下列敘述正確的是（ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物質(zhì)的 量的濃度為1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物質(zhì)的量濃度是1mol／L C.11.2升HCl氣體通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液濃度為0.5moL／L D.從1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物質(zhì)的量濃度為0.1moL／L B6 4.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液C75、將6gNaOH溶于水配成250ml溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液，需Na2CO3的質(zhì)量為多少？7、配制100ml 2mol.L-1鹽酸，需10mol.L-1的鹽酸多少毫升？0.6mol/L5.3g20ml8提出問(wèn)題 現(xiàn)在我們知道，可以用多種物理量來(lái)表示同一溶液的組成（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、對(duì)于飽和溶液還可以用溶解度表示）。那么它們之間必然存在一定關(guān)系，你能給出它們之間的換算關(guān)系嗎？9問(wèn)題探究已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M（g/mol）；B的物質(zhì)的量濃度C（mol/L）；B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω；B在該溫度的溶解度S（g）。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系探究1 :飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系探究2:飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系探究 3:10探究 1 :物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系關(guān)系1：c=1000ρω/M關(guān)系2：ω= c M/1000ρ探究 2:飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系3： ω = S/(100+S)關(guān)系4：S= 100ω/(1-ω)11探究3:飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系關(guān)系5：C =1000ρS/M(100+S)關(guān)系6：S=100CM/(1000ρ-CM)12問(wèn)題解決 在一定溫度下,某飽和NaOH溶液體積為V（ml），溶液密度為ρ（g/ml ） ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為C （mol/L），溶液中含NaOH質(zhì)量為m（g）。1、用ω來(lái)表示該溫度下的溶解度：2、用m、V表示物質(zhì)的量濃度：3、用ω、ρ表示物質(zhì)的量濃度：4、用C、 ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：S= 100ω/(1-ω)C=25m/VC=25ρωω=C/25ρ13問(wèn)題解決在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V（L）的B氣體溶于1L水中形成B的水溶液的密度為ρ（g/ml），B的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），則該溶液中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B的物質(zhì)的量濃度為：ω=vm /（22400+vm）C=1000ρv /（22400+vm）14二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制0.1mol/L 的NaCl溶液500mL？ 七字方針：計(jì)量溶冷洗定搖16容量瓶介紹1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線3. 作用：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4. 注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)17★容量瓶的使用檢查容量瓶是否漏水的方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180O后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。★使用時(shí)務(wù)必注明容量瓶的規(guī)格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL18物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1．計(jì)算 需要稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量n=cv=0.4mol/L×0.5L=0.2molm=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7g192.稱(chēng)量用托盤(pán)天平來(lái)稱(chēng)量固體藥品應(yīng)注意哪些？ 注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙（3）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量？為什么？應(yīng)如何操作？203．溶解 ①能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？②除了燒杯外還需要什么儀器？操作中應(yīng)注意什么？思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操作？③溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢? 214. 轉(zhuǎn)移直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？225. 洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？237. 搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？8. 裝瓶貼標(biāo)簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。24★一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項(xiàng)1）用量筒取液體試劑時(shí)，洗量筒的液體不能再倒入燒杯中2）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度線2—3cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管4）讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試劑用的6）若用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！25三、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 溶解稱(chēng)量(量取)轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移定容搖勻流 程 回 顧26計(jì)算（m固體）計(jì)算（V溶液）稱(chēng)量量取天平(含稱(chēng)量紙)、藥匙量筒m＝nM＝cVMV1=c2V2/ c1溶解稀釋燒杯、玻棒、洗瓶溶解時(shí)不能加太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒用力擠壓或敲打藥品；濃硫酸稀釋時(shí)，將濃硫酸緩慢加入到水中并不斷攪拌冷卻后轉(zhuǎn)移玻棒、容量瓶待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移；玻棒引流時(shí)，上端不要靠到容量瓶洗滌并轉(zhuǎn)移玻棒、燒杯、洗瓶用水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，每次不要用太多的水；距刻度線2~3cm時(shí)停止加蒸餾水定容容量瓶、膠頭滴管離刻度線1~2cm處，（搖勻）改用膠頭滴管加蒸餾水搖勻容量瓶震蕩搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水。27 用98％的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量?。? ）mL濃硫酸，把（ ）緩緩注入到（ ）中，并用（ ）不斷攪拌，待溶液（ ）后，將溶液沿著玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸餾水洗滌（ ）和（ ）2～3次，將洗滌液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸餾水至刻度線（ ）時(shí)，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞（ ），將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼好標(biāo)簽備用。練習(xí)：6.8濃硫酸 盛有水的燒杯玻璃棒玻璃棒冷卻容量瓶容量瓶容量瓶燒杯內(nèi)壁1～2厘米膠頭滴管搖勻28討論：為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為什么要將洗滌燒杯后的溶液注入到容量瓶中？為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？定容時(shí)仰視和俯視對(duì)溶液濃度有何影響？29 配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,所配溶液濃度偏低.30 因?yàn)橄礈煲褐腥杂猩倭康娜苜|(zhì)，如果不將洗滌液注入容量瓶中，會(huì)使所配溶液濃度偏低。31 使溶液保持均一穩(wěn)定性，保證混合溶液濃度一致，避免體積誤差。32示意圖俯大仰小俯視量取的溶液比理論值低，因此濃度偏高仰視量取的溶液比理論值高，因此濃度偏低331、下列說(shuō)法是否正確：(1) 將 1mol NaCl溶解在一升水中,所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.(2) 將22.4升HCl氣體溶于水制成一升的鹽酸溶液所得鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L.練習(xí)1（錯(cuò)誤）（錯(cuò)誤）34 (3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的濃度比100ml 1mol/L NaCl溶液的濃度小.(4) 10ml 1mol/L NaCl溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量比100ml 1mol/L NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量小.（正確）（錯(cuò)誤）35 下列實(shí)驗(yàn)誤差可能引起溶液的什么變化？（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。（2）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)。（3）直接稱(chēng)熱的物質(zhì)。（4）在敞口容器中稱(chēng)量易吸收空氣中其它成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過(guò)慢。練習(xí)236（5）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌。（6）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出。（7）容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃。小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。⑷芙?、冷卻、洗滌、定容。 物質(zhì)的量濃度=課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D隨堂檢測(cè)一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250隨堂檢測(cè)一 ③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 2~3偏低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶容量瓶三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ）NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇  C.硝酸鎂 D.硝酸鋁求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？2.基本量的換算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？ 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol） 37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 4.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 例11．2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。例12．2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？ 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算隨堂檢測(cè)二配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度為1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物質(zhì)的量濃度？ 工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0．1 mol/L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？ 1、快樂(lè)總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠(chéng)信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無(wú)論你覺(jué)得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無(wú)論你覺(jué)得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無(wú)限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺(jué)得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說(shuō)你的時(shí)候，問(wèn)問(wèn)自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε?，不要后退，不須猶豫，難過(guò)的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問(wèn)問(wèn)自己，你是不是已經(jīng)為了夢(mèng)想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸?zhēng)奪名利，有時(shí)驅(qū)車(chē)去爭(zhēng)，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說(shuō)盡千言萬(wàn)語(yǔ);老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來(lái)是黃金，抓不起來(lái)是流水。9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無(wú)是處，會(huì)更失敗。1、快樂(lè)總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠(chéng)信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無(wú)論你覺(jué)得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無(wú)論你覺(jué)得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無(wú)限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺(jué)得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說(shuō)你的時(shí)候，問(wèn)問(wèn)自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過(guò)的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問(wèn)問(wèn)自己，你是不是已經(jīng)為了夢(mèng)想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸?zhēng)奪名利，有時(shí)驅(qū)車(chē)去爭(zhēng)，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說(shuō)盡千言萬(wàn)語(yǔ);老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來(lái)是黃金，抓不起來(lái)是流水。14、成長(zhǎng)是一場(chǎng)和自己的比賽，不要擔(dān)心別人會(huì)做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因?yàn)槭澜缟献羁膳碌亩€(gè)詞，一個(gè)叫執(zhí)著，一個(gè)叫認(rèn)真，認(rèn)真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運(yùn)。只要在路上，就沒(méi)有到不了的地方。16、你若堅(jiān)持，定會(huì)發(fā)光，時(shí)間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無(wú)論你是誰(shuí)，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無(wú)是處，會(huì)更5、別著急要結(jié)果，先問(wèn)自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來(lái)了。6、你沒(méi)那么多觀眾，別那么累。做一個(gè)簡(jiǎn)單的人，踏實(shí)而務(wù)實(shí)。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對(duì)你好，你要爭(zhēng)氣，圖日后有能力有所報(bào)答，別人對(duì)你不好，你更要爭(zhēng)氣望有朝一日，能夠揚(yáng)眉吐氣。8、奮斗的路上，時(shí)間總是過(guò)得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實(shí)地一步一步的朝著目標(biāo)前進(jìn)，最后的結(jié)局交給時(shí)間來(lái)定奪。9、運(yùn)氣是努力的附屬品。沒(méi)有經(jīng)過(guò)實(shí)力的原始積累，給你運(yùn)氣你也抓不住。上天給予每個(gè)人的都一樣，但每個(gè)人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運(yùn)的人，你必須很努力，才能遇上好運(yùn)氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來(lái)掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過(guò)客，自己才是主人，人生的路無(wú)需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來(lái)風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開(kāi)始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。失敗。11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系隆　?2、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作?！纪吡_　　13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚　　14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰　　15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够　?6、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑帯　?7、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|　　18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑帯　?9、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固　?0、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品颉　?1、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯　　22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根　　23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣　?4、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|　　25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基、學(xué)習(xí)外語(yǔ)并不難，學(xué)習(xí)外語(yǔ)就像交朋友一樣，朋友是越交越熟的，天天見(jiàn)面，朋友之間就親密無(wú)間了?！呤科洹　?、對(duì)世界上的一切學(xué)問(wèn)與知識(shí)的掌握也并非難事，只要持之以恒地學(xué)習(xí)，努力掌握規(guī)律，達(dá)到熟悉的境地，就能融會(huì)貫通，運(yùn)用自如了?！呤科洹　?、學(xué)和行本來(lái)是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否則讀書(shū)雖多，只是成為一座死書(shū)庫(kù)。——謝覺(jué)哉、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來(lái)掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過(guò)客，自己才是主人，人生的路無(wú)需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來(lái)風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開(kāi)始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。13、你想過(guò)普通的生活，就會(huì)遇到普通的挫折。你想過(guò)最好的生活，就一定會(huì)遇上最強(qiáng)的傷害。這個(gè)世界很公平，想要最好，就一定會(huì)給你最痛。