高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價(jià)鍵免費(fèi)復(fù)習(xí)練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻，表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億的高頻改變電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)? )
A．水分子具有極性共價(jià)鍵
B．水分子中有共用電子對(duì)
C．水由氫、氧兩元素組成
D．水分子是極性分子
D [只有極性分子才能在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動(dòng)。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。]
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A．所有分子中都存在化學(xué)鍵
B．共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬元素原子
C．任何情況下，σ鍵的強(qiáng)度比π鍵的大
D．σ鍵能單獨(dú)存在，而π鍵一定不能單獨(dú)存在
D [稀有氣體分子是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵也存在于金屬元素原子和非金屬元素原子之間，如BeCl2、FeCl3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大多數(shù)分子中，σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大，但有少數(shù)例外，如N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；σ鍵能單獨(dú)存在，而π鍵一定不能單獨(dú)存在，D項(xiàng)正確。]
3．下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D [NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3、CO2、H2O中都只含有極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaOH中含有離子鍵和極性鍵，Cl2中含有非極性鍵；生成物NaCl中含有離子鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵，H2O中含有極性鍵，但都不含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，CO2中含有極性鍵；生成物Na2CO3中含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，D項(xiàng)正確。]
4．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是( )
A．A是極性分子，B是非極性分子
B．A是非極性分子，B是極性分子
C．A、B都是極性分子
D．A、B都是非極性分子
B [根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以知道，A液體不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明A是非極性分子；B液體偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明B是極性分子。]
5．下列幾種有機(jī)羧酸中，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是( )
①乙酸(CH3COOH) ②氯乙酸(CH2ClCOOH)
③三氯乙酸(CCl3COOH) ④三氟乙酸(CF3COOH)
A．②①④③B．①②③④
C．④③②①D．③②④①
C [由于電負(fù)性：F>Cl>H，則鍵極性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強(qiáng)；乙酸羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱。酸性強(qiáng)弱順序：CF3COOH>CCl3COOH> CH2ClCOOH>CH3COOH，C正確。]
6．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為__________，其化學(xué)鍵類型有__________(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。
(2)電負(fù)性：S__________Cl(填“>”或“

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