高中蘇教版 (2019)第二單元配合物的形成和應(yīng)用復(fù)習(xí)練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．下列不屬于配合物的是( )
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O
B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．Na3[AlF6]
C [KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)及H2O分子組成的離子化合物，不存在配位鍵，故C不是配合物。]
2．下列組合不能形成配位鍵的是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Cu2＋、H＋ D．Fe3＋、CO
C [Ag＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，A錯(cuò)誤；水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H＋有空軌道，所以能形成配位鍵，B錯(cuò)誤；Cu2＋、H＋兩種離子都沒(méi)有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵， C正確；Fe3＋有空軌道，CO中的氧原子上有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵， D錯(cuò)誤。故選C。]
3．向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是( )
A．配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)
B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2]OH難電離
C．配合離子[Ag(NH3)2]＋存在離子鍵和共價(jià)鍵
D．反應(yīng)前后Ag＋的濃度不變
A [在配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確； [Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－，故B錯(cuò)誤；在配合離子[Ag(NH3)2]＋中， Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，存在N、H間共價(jià)鍵，配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]＋絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag＋的濃度減小，故D錯(cuò)誤。故選A。]
4．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)( )
A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、2
A [在[Cu(H2O)4](OH)2中中心離子為Cu2＋，配體是H2O，配位數(shù)為4，構(gòu)成內(nèi)界[Cu(H2O)4]2＋。]
5．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為( )
A．直線形 B．平面正方形
C．正四面體型 D．正八面體型
C [由于Zn2＋的4s軌道和4p軌道采取sp3雜化，所以[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)應(yīng)為正四面體型。]
[拓展培優(yōu)練]
6．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3，下列說(shuō)法正確的是( )
A．NH3與BF3都是三角錐型分子
B．NH3與BF3都是極性分子
C．NH3·BF3中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道
D [NH3是三角錐型分子，而B(niǎo)F3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；H原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層有6個(gè)電子，即有1個(gè)空軌道，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。]
7．關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是( )
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
C [由化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，該物質(zhì)的配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，A錯(cuò)；該配合物的中心離子是Ti3＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋，B錯(cuò)；內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目之比為1∶2，C正確；加入足量的AgNO3溶液，Ag＋只與配合物外界中的Cl－反應(yīng)，即有eq \f(2,3)的Cl－被沉淀，D錯(cuò)。]
8．把CCl2溶于水后加氨水直到先生成的C(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[C(NH3)6]Cl2，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CCl2·5NH3表示，配位數(shù)是6，把分離出的CCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl。下列說(shuō)法正確的是( )
A．產(chǎn)物中CCl2·5NH3的配體為NH3分子和氯原子
B．通入空氣后得到的還原產(chǎn)物含有[C(NH3)6]Cl2
C．[C(NH3)6]Cl2中心離子的價(jià)電子排布式為3d54s2
D．[C(NH3)6]Cl2中含有配位鍵、極性共價(jià)鍵、離子鍵
D [每1 ml CCl2·5NH3只生成1 ml AgCl，說(shuō)明2個(gè)Cl―中只能電離出1個(gè)Cl―，由此可知，還有一個(gè)Cl―和NH3一樣也用于形成了配離子，CCl2·5NH3的配體為NH3分子和氯離子，故A錯(cuò)誤；CCl2―→[C(NH3)6]Cl2元素化合價(jià)沒(méi)變，所以[C(NH3)6]Cl2不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；[C(NH3)6]Cl2中的中心離子是C2＋，價(jià)電子排布式為3d7，故C錯(cuò)誤； C與NH3是配位鍵、N—H是共價(jià)鍵、配離子與Cl－是離子鍵，故D正確。]
9．已知[C(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[C(NH3)4(H2O)2]3＋的幾何異構(gòu)體(不考慮光學(xué)異構(gòu))種數(shù)有幾種( )
A．2種 B．3種
C．4種 D．6種
A [兩個(gè)H2O可能在同一正方形的相鄰頂點(diǎn)或相對(duì)頂點(diǎn)，即有兩種情況。]
10．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵
(2)在配合物[Fe(SCN)]2＋中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是________(填微粒符號(hào))，畫(huà)出配合物[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵________。
(3)[Ag(NH3)2]OH在水溶液中電離方程式為_(kāi)_______________。
[解析] (1)[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋和NH3之間是配位鍵，NH3內(nèi)是極性共價(jià)鍵。(2)配合物[Fe(SCN)]2＋中Fe3＋為提供空軌道接受孤電子對(duì)的離子，SCN－為提供孤電子對(duì)的離子。(3)[Ag(NH3)2]OH的內(nèi)界為[Ag(NH3)2]＋，外界為OH－。
[答案] (1)AC (2)Fe3＋
(3)[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
11．[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。
(2)1 ml HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________ml。
[解析] (1)Zn為30號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外層的2個(gè)電子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(2)HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，故1 ml HCHO中含有σ鍵3 ml。
[答案] (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)3
12．向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。
(1)該反應(yīng)生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了________的Fe(SCN)3。
(2)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：
①若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色，該離子的離子符號(hào)是________，含該離子的配合物的化學(xué)式是________。
②若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)_____________________。
(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于________(填字母代號(hào))。
A．與Fe3＋配合的SCN－數(shù)目增多
B．血紅色離子的數(shù)目增多
C．血紅色離子的濃度增加
(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色，表示該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
[解析] (1)該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明生成的Fe(SCN)3是一種難電離的物質(zhì)。(2)①根據(jù)離子所帶的電荷可寫(xiě)出Fe3＋與SCN－按1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，該離子與溶液中Cl－結(jié)合成配合物[Fe(SCN)]Cl2。②Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比為1∶5配合時(shí)化學(xué)方程式為FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。(3)FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl是一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)加入濃KSCN溶液時(shí)，平衡正移，使溶液中Fe(SCN)3的濃度增加，溶液血紅色加深。(4)當(dāng)向血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，溶液中Fe3＋與F－結(jié)合生成更難電離的FeF3，使FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl平衡逆移，F(xiàn)e(SCN)3的濃度變小至溶液褪為無(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3＋3F－===FeF3＋3SCN－。
[答案] (1)難電離 (2)①Fe(SCN)2＋ [Fe(SCN)]Cl2 ②FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl (3)C (4)Fe(SCN)3＋3F－===FeF3＋3SCN－ FeF3比Fe(SCN)3更難電離
13．(1)配離子[Cu(H2O)4]2＋的名稱為_(kāi)_______。
(2)金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號(hào))。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵
C．配位鍵 D．金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21 ℃、沸點(diǎn)102.8 ℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x＝________。
(3)酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：
(4)研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2＋等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。預(yù)測(cè)HgCleq \\al(2－,4)與HgIeq \\al(2－,4)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HgCleq \\al(2－,4)比HgIeq \\al(2－,4)更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
[解析] (2)CO分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，CO與金屬原子形成配位鍵，金屬原子之間存在金屬鍵；由羰基鐵的熔、沸點(diǎn)數(shù)值可推測(cè)羰基鐵更接近于分子晶體；Fe原子的價(jià)電子數(shù)為8，所以CO提供的總電子數(shù)為18－8＝10，而每個(gè)CO提供一對(duì)電子，所以需要5個(gè)CO，即羰基鐵的化學(xué)式為Fe(CO)5，即x＝5。
(3)酞菁分子中有兩種不同類型的氮原子，一種氮原子與3個(gè)原子相連，采取sp3雜化，一種氮原子與2個(gè)原子相連，采取sp2雜化。N原子應(yīng)形成三條鍵，所以在酞菁銅結(jié)構(gòu)中，左右的N與銅形成共價(jià)鍵，上下的N與銅形成配位鍵。
(4)由題意可知，I－比Cl－更容易給出電子，所以HgCleq \\al(2－,4)不如HgIeq \\al(2－,4)穩(wěn)定。
[答案] (1)四水合銅配離子
(2)BC或BCD 分子晶體 5
(3)sp2和sp3
(4)不穩(wěn)定
14．[Cu(NH3)4]2＋在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式：_________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)[Cu(NH3)4]2＋中的配體為_(kāi)_______，提供孤電子對(duì)的配位原子是________。
(3)Fe元素位于周期表中________區(qū)；它的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵________。
[解析] (1)Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；
(2)[Cu(NH3)4]2＋中心Cu2＋提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對(duì)，故配體為NH3，配位原子為N。
(3)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，在周期表中位于d區(qū)；FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中1個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，提供孤電子對(duì)，因此其結(jié)構(gòu)式為。
[答案] (1)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (2)NH3 N (3)d
15．鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)C3＋在水中易被還原成C2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開(kāi)_______。
(2)配合物C2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖，該配合物物質(zhì)中存在的作用力類型有________(填字母)。
A．金屬鍵B．離子鍵
C．共價(jià)鍵D．配位鍵
E．氫鍵 F．范德華力
[解析] (1)C3＋在水中易被還原成C2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)镃3＋可與NH3形成較穩(wěn)定的配合物。
(2)根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，兩個(gè)C原子間存在金屬鍵，碳原子和氧原子間屬于共價(jià)鍵，C與CO間是配位鍵，該配合物屬于分子晶體，所以還存在范德華力該配合物物質(zhì)中存在的作用力類型有ACDF。
[答案] (1)C3＋可與NH3形成較穩(wěn)定的配合物 (2)ACDF

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