[基礎過關練]
1．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是( )
A．NH3、HD、C8H10B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2
B [HD是單質，不是化合物，A錯誤；三種物質都是分子晶體，B正確；C60是單質，不是化合物，C錯誤；Na2S是離子晶體，不是分子晶體，D錯誤。]
2．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質生成。由上述現(xiàn)象得不出的結論是( )
A．硫的熔沸點較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是Cu2S
D [加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔沸點較低，A正確；硫的熔沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質生成，說明發(fā)生了化學反應，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。]
3．下列說法正確的有( )
①分子晶體的構成微粒是分子，都具有分子密堆積的特征
②冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
③分子晶體在干燥或熔融時，均能導電
④分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高
⑤分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點一定越高
⑥分子晶體的熔、沸點一般比較低
⑦分子晶體中，分子間以分子間作用力相結合，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
A．2項B．3項
C．4項D．5項
A [①分子晶體的構成微粒是分子，但只含有分子間作用力的分子晶體具有分子密堆積的特征，含有氫鍵的分子晶體不是密堆積，①錯誤；②冰融化克服氫鍵，屬于物理變化，水分子中H—O鍵沒有斷裂，②錯誤；③分子晶體在干燥或熔融時，均不能導電，③錯誤；④分子晶體中，分子間作用力越大，分子的熔、沸點越高，④正確；⑤分子晶體熔化時破壞分子間作用力，不破壞分子內共價鍵，即說明分子內共價鍵鍵能大小與該分子晶體的熔點高低無關，⑤錯誤；⑥分子晶體熔化時破壞分子間作用力，而分子間作用力一般較弱，導致其熔沸點較低，⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，穩(wěn)定性屬于化學性質，分子間作用力影響物理性質，⑦錯誤。]
4．已知下表中幾種物質的熔、沸點：
據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是( )
A．AlCl3晶體加熱易升華
B．SiCl4是分子晶體
C．單質X可能是共價晶體
D．AlCl3是共價晶體
D [AlCl3沸點低于熔點，加熱時還未液化就已經氣化了，易升華，A正確；SiCl4的熔、沸點較低，符合分子晶體的特點，是分子晶體，B正確；單質X的熔、沸點很高，符合共價晶體的特點，可能是共價晶體，C正確；AlCl3的熔、沸點較低，是分子晶體，D錯誤。]
5．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水反應，既產生能使品紅褪色氣體又產生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法錯誤的是( )
A．S2Cl2晶體中不存在離子鍵
B．S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．S2Cl2在液態(tài)下不能導電
D．S2Cl2與水反應后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色
D [S2Cl2晶體熔、沸點較低，應為分子晶體，S與S，S與Cl之間以共價鍵結合，則一定不存在離子鍵，A正確；S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，B正確；S2Cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導電，C正確；與水發(fā)生的化學反應式為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，二氧化硫不能漂白指示劑，因此氣體通入石蕊試液中，溶液變紅不褪色，D錯誤。]
6．在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是( )
A．熔點比較：C60RbCl>CsCl，其原因為
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
[解析] (1)A組熔點很高，為共價晶體，構成微粒是原子，共價晶體是由原子通過共價鍵形成的，熔化時克服的是共價鍵。
(2)B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性。
(3)HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點反常。
(4)D組屬于離子晶體，離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結合，離子鍵是一種比較強的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產生自由移動的離子，因而能夠導電；在固體時離子之間通過離子鍵結合，不能自由移動，因此固態(tài)時不能導電；在熔融狀態(tài)時斷裂離子鍵，產生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導電，故②④兩個性質符合。
(5)D組屬于離子晶體，其熔點與離子鍵鍵能有關。離子半徑越小，離子之間作用力越強，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質的熔沸點就越高。由于離子半徑：
r(Na＋)

相關試卷

選擇性必修2第三單元 共價鍵 共價晶體鞏固練習：

這是一份選擇性必修2第三單元 共價鍵 共價晶體鞏固練習，共13頁。

高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2第三單元 共價鍵 共價晶體隨堂練習題：

這是一份高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2第三單元 共價鍵 共價晶體隨堂練習題，共9頁。

高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2第二單元 離子鍵 離子晶體同步測試題：

這是一份高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2第二單元 離子鍵 離子晶體同步測試題，共10頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

高中化學第一單元 金屬鍵 金屬晶體練習

高中化學第一單元 金屬鍵 金屬晶體練習
高中化學第三單元 物質結構研究的意義課時訓練

高中化學第三單元 物質結構研究的意義課時訓練
高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2專題1 揭示物質結構的奧秘第二單元 物質結構研究的范式與方法習題

高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2專題1 揭示物質結構的奧秘第二單元 物質結構研究的范式與方法習題
高中化學專題1 揭示物質結構的奧秘第一單元 物質結構研究的內容達標測試

高中化學專題1 揭示物質結構的奧秘第一單元 物質結構研究的內容達標測試
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第四單元 分子間作用力 分子晶體

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部