4.2配合物的形成和應(yīng)用(第1課時(shí))一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配位化合物的成鍵特征；能正確運(yùn)用化學(xué)符號(hào)描述配合物的組成； 2、學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單配合物的實(shí)驗(yàn)制備；能聯(lián)系配合物的組成和結(jié)構(gòu)解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)  運(yùn)用化學(xué)符號(hào)描述配合物的組成難點(diǎn)  運(yùn)用化學(xué)符號(hào)描述配合物的組成三、教學(xué)方法講授法、討論法四、教學(xué)工具PPT、視頻五、教學(xué)過程【講述】配位化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都具有十分重要的應(yīng)用。植物光合作用所需要的葉綠素是一種鎂的配合物，動(dòng)物細(xì)胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物，化工生產(chǎn)、污水處理、汽車尾氣的凈化、模擬生物固氮等領(lǐng)域都需要一些特殊性能的配合物作催化劑。 因此，認(rèn)識(shí)配合物的結(jié)構(gòu)和性能有著重要的意義。【展示】實(shí)驗(yàn)視頻：向試管中加入2 mL 5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【問】現(xiàn)象是什么？【生】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體。【講述】深藍(lán)色的物質(zhì)是[Cu(NH3)4]SO4 ，名稱是：硫酸四氨合銅將[Cu(NH3)4]SO4 溶于水，[Cu(NH3)4]SO4 發(fā)生下列電離:[Cu(NH3)4]SO4 === [Cu(NH3)4]2+ + SO42-[Cu(NH3)4]2+ 是四氨合銅離子，其中Cu2+和NH3分子沒有電離出來，說明[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之間存在較為強(qiáng)烈的相互作用。【問】思考：在水溶液中，Cu2+和NH3分子是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+ 的呢？【展示】Cu2+和NH3分子是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+ 的過程圖片【生】NH3分子中氮原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Cu2+的空軌道，Cu2+與NH3分子中的氮原子通過共用氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。【講述】由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。【展示】硫酸四氨合銅的配體、配位鍵、中心離子、配離子分別是哪些部分。及內(nèi)界和外界分別是哪些部分。【講述】配合物中外界中的離子能電離出來,而內(nèi)界中的離子不能電離出來。配合物的命名①配離子念法：配位數(shù)→配體名稱→合→中心原子（離子）名稱②配合物→類似于鹽（酸、堿）的念法【展示】[Zn(NH3)4]SO4的組成部分及幾何構(gòu)型[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3分子以配位鍵結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界[Zn(NH3)4]2+，SO42-為配合物的外界。【生】Zn2+提供空軌道接受孤電子對(duì)，是中心原子；NH3分子中N原子提供孤電子對(duì)，是配位原子，NH3分子是配位體；[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數(shù)為4。 【問】配位鍵形成的條件是什么？【生】一方提供孤電子對(duì)(配體)；一方提供空軌道。【問】在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中，哪些可作中心原子？哪些可作配位體？【生】中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、CO、F-、CN-【講述】中心原子(離子)：提供空軌道，接受孤電子對(duì)。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等；其他可提供空軌道的粒子有H+、B、Al。配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子，通常是含第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素形成的分子或離子,如NH3、CO、H2O、F-、Cl-、OH-、CN-、SCN-。配位鍵的特點(diǎn)：①配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，配位鍵與共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同。②配位鍵同樣具有飽和性和方向性,一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag＋形成2個(gè)配位鍵；Cu2+形成4個(gè)配位鍵等。③H3O+、NH4+中含有配位鍵。配位鍵的表示方法(電子對(duì)給予體)A→B(電子對(duì)接受體)或A—B【展示】H3O+、[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]SO4的配位鍵結(jié)構(gòu)式圖片。【問】思考：共價(jià)鍵有飽和性,但NH3為什么仍能與H+結(jié)合生成NH4+呢?【展示】NH4+形成過程動(dòng)畫。【生】NH3有孤電子對(duì),H+有空軌道,NH3中的孤電子對(duì)進(jìn)入H+的空軌道,兩者共用形成配位鍵。 二、配合物的空間結(jié)構(gòu)【講述】含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2就有順式和反式兩種異構(gòu)體。【展示】Pt(NH3)2Cl2順式和反式兩種異構(gòu)體圖片。【講述】順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的顏色、在水中的溶解性等性質(zhì)有一定的差異。【展示】順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的顏色和抗癌活性的性質(zhì)對(duì)比。 配合物離子的空間結(jié)構(gòu)過渡金屬元素（特別是過渡金屬元素的離子）一般都能形成配合物。因?yàn)檫^渡金屬原子或離子都有接受電子對(duì)的空軌道，它們都能與可提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成配合物。配合物的中心原子、配位體的種類和數(shù)目不同，可以形成不同空間結(jié)構(gòu)的配合物。【展示】[Ag(NH3)2]+  [Zn(NH3)4] 2+   [Ni(CN)4] 2－  [AlF6] 3－的空間結(jié)構(gòu)圖片。【生】[Ag(NH3)2]+ 配位數(shù)：2；雜化軌道類型：sp，空間結(jié)構(gòu)：直線形； [Zn(NH3)4] 2+ 配位數(shù)：4；雜化軌道類型：sp3，空間結(jié)構(gòu)：正四面體型； 【課堂小結(jié)】師生一起回顧和總結(jié)。一、配合物的形成配位鍵：形成的條件、特點(diǎn)及表示方法配合物：形成及各部分意義二、配合物的空間結(jié)構(gòu)配合物離子的空間結(jié)構(gòu) 【課堂練習(xí)】1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是(　　)A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的物質(zhì)的量不變B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+C.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇,溶液將不會(huì)發(fā)生變化,因?yàn)?/span>[Cu(NH3)4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道答案：B2．下列關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是(　　)A.配體為水分子,配位原子為O,外界為Br-B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子Cr3+采取sp3雜化D.中心離子的化合價(jià)為+2價(jià)答案：B3.3.下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是(　　)A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空軌道,SCN-中的硫原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵D.許多過渡元素的離子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的離子或分子(如Cl-、NH3等)能形成配合物答案：B4.硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心離子是_______，配體是_________，配位數(shù)是_______。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為　　　　　,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是　　　　　。答案：Ni2+      NH3    6     配位鍵        N     
 

相關(guān)課件

蘇教版 (2019)選擇性必修2第二單元 配合物的形成和應(yīng)用精品課件ppt：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修2第二單元 配合物的形成和應(yīng)用精品課件ppt，文件包含42配合物的形成和應(yīng)用同步課件pptx、硫酸四氨合銅的制備實(shí)驗(yàn)mp4等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共0頁， 歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池優(yōu)秀ppt課件：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池優(yōu)秀ppt課件，共24頁。PPT課件主要包含了思考上述裝置的缺點(diǎn)，電解精煉，精銅精煉，電冶金等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié) 電解池完美版課件ppt：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié) 電解池完美版課件ppt，共32頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，用途廣泛的電池，筆記本電腦專用電池，手機(jī)專用電池，攝像機(jī)專用電池，各式各樣的紐扣電池，一化學(xué)電池，①比能量，②比功率，化學(xué)電池等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

化學(xué)選擇性必修2專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 配合物的形成和應(yīng)用課前預(yù)習(xí)ppt課件

化學(xué)選擇性必修2專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 配合物的形成和應(yīng)用課前預(yù)習(xí)ppt課件
蘇教版 (2019)選擇性必修2專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 配合物的形成和應(yīng)用完整版ppt課件

蘇教版 (2019)選擇性必修2專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 配合物的形成和應(yīng)用完整版ppt課件
人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 糖類教課課件ppt

人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 糖類教課課件ppt
人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 糖類背景圖課件ppt

人教版 (新課標(biāo))選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié) 糖類背景圖課件ppt
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二單元 配合物的形成和應(yīng)用

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯19份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部