[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．同位素的發(fā)現(xiàn)能揭示物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。下列說法正確的是( )
A．O2和O3互為同位素
B．1個18O2中含有18個中子
C．18O2與16O2的性質(zhì)完全相同
D．16O和18O的核外電子數(shù)相同
D [O2和O3是O元素組成的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；1個18O2中含有2×(18－8)＝20個中子，B錯誤；18O2與16O2的物理性質(zhì)不同，C錯誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8個，D正確。]
2．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅
D．H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)
D [非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，A錯誤；NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，B錯誤；金剛石、碳化硅、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，C錯誤；H2O含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，與鍵能無關(guān)，D正確。]
3．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是( )
A．與硅相比，金剛石的硬度大，其熔、沸點(diǎn)也高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D [原子晶體中，共價鍵越短，硬度、熔沸點(diǎn)越大，則金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價鍵有關(guān)，故A有關(guān)；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B有關(guān)；鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C有關(guān)；分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故D無關(guān)。]
4．R、X、Y、Z為短周期元素，室溫下，濃度均為0.01 ml·L－1的各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．原子序數(shù)大?。篨

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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