?第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題
一、單選題（共12題）
1．為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的
A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D． H2SO4
2．常溫下，下列各組離子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D．都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/mg
510
770
918
氣體體積/mL
560
672
672
則下列說法正確的是
A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol
5．鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制，鋁及其化合物在下列場(chǎng)合使用時(shí)都須加以控制的是（ ）
①制電線、電纜 ②制包糖果用的鋁箔 ③用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 ④制炊具 ⑤用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和蘇打作食物膨化劑 ⑥用氫氧化鋁制胃藥 ⑦制防銹油漆
A．②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
6．下列物質(zhì)長期露置在空氣中，不會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（??）
A．Fe(OH)2 B．Na C．Na2O2 D．NaOH
7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA
B．7.8gNa2O2中陰離子總數(shù)為0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
8．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
9．常溫下能用鐵制容器盛放的是
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．硫酸銅 D．稀硫酸
10．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(　 　)
A．NaOH溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸
11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B．用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O
C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑
D．NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO
12．下列說法不正確的是
A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
B．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件等
C．氧化亞鐵是一種紅色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
D．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑
二、非選擇題（共10題）
13．回答下列問題：
(1)漂白粉是一種常用消毒劑，其中的有效成分是 ________(寫出化學(xué)式)。
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以用作自來水處理劑，高鐵酸鈉處理過程中有氫氧化鐵膠體生成，則高鐵酸鈉作自來水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是________。
(3)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵有鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽等。電子工業(yè)常用 30％的 FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ________；如何檢驗(yàn) FeCl3 腐蝕銅后的溶液是否含 Fe3+ ________。
(4)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2 除了殺菌消毒外，還能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 和 MnO2的離子方程式為 ________________。
14．按照如圖的生產(chǎn)流程可以制得氧化鐵(鐵紅顏料)和硫酸鉀。

(1)沉淀池甲中反應(yīng)后生成碳酸亞鐵、硫酸銨水和一種溫室氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)該流程中加硫酸酸化的目的是 ____________。
(3)在沉淀池乙中還要加入有機(jī)溶劑丙醇，其原因可能是___________________。
15．鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________________部分發(fā)生反應(yīng)，在_____________部分開始生成鐵和爐渣。
（2）煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為________________________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________________________。
（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是______________________。
（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物_______________________________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作__________________________________。
16．鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬。

(1)鋁、鐵、銅三種金屬都能作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______。
(2)鋁在空氣中不易被銹蝕，是因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)銅銹的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，由此我們可以得到銅生銹是銅和氧氣、水、____共同作用的結(jié)果。
(4)某同學(xué)用如圖所示裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(每步反應(yīng)金屬均有剩余)
若甲試管中無明顯現(xiàn)象，乙試管中的金屬b為______時(shí)可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，丙試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________若金屬a、b、c依次為鐵、鋁、銅時(shí)，則無法比較___和___的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
17．鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是_______________________。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號(hào)
猜想
甲
溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙
溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論




18．某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

回答下列問題:
(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________
(3)請(qǐng)判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡述依據(jù); 如含有，寫出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。
19．硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）。請(qǐng)回答下列問題：
(1)某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）。
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(shí)（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計(jì)選礦及煉鐵時(shí)鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸（答案保留3位小數(shù)）。
(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)：n(O)=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為_________。
氣體
SO2
N2
O2
物質(zhì)的量
10
58
6
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________（最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
I
II
III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）_______________。
20．將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100 mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)。試回答:
（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。
②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時(shí)容器中剩余鐵粉ng。
①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。
②m-n的值為_______(精確到0.1)。
21．實(shí)驗(yàn)室有一瓶部分被氧化的硫酸亞鐵，為測(cè)定其被氧化程度，取10.0g樣品溶于水配成100mL溶液。取兩份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol?L-1BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)；第二份恰好與8.0mL0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。
(1)100mL溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是____mol?L-1。
(2)該樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
22．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見金屬單質(zhì)，H的焰色反應(yīng)為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)

(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________。
(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液，則：
①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。
②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

參考答案：
1．B
FeSO4被氧化生成硫酸鐵，鐵離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，則應(yīng)加入鐵粉，而加入銅粉、鋅粉時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)，則不能加入，答案為B。
2．C
A．、、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；
B．與不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；
C．、、、之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；
D．與不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。
答案選C。
3．A
A．兩者都可以使鐵鈍化，在鐵表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，A正確；
B．濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中酸液的質(zhì)量減輕，而濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中酸液的質(zhì)量增大，B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸常溫可以和銅可以反應(yīng)，濃硫酸需要加熱才可以和銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，會(huì)使試紙先變紅色，最終變?yōu)榘咨?，濃硫酸具有脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙變黑，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．C
A．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在加入鹽酸都是60ml時(shí)，金屬質(zhì)量由510mg增加至770mg，放出的氫氣體積增加，說明甲組鹽酸是過量的，而乙組和丙質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣相同，可能乙是恰好完全反應(yīng)，也可能是鹽酸過量，而丙組金屬過量，錯(cuò)誤；
B．由于丙組金屬過量，鹽酸完全反應(yīng)。n(H2)= 0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，則n(HCl)= 0.03mol÷0.06L=0.5mol，錯(cuò)誤；
C．根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可知，金屬完全反應(yīng)，假設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別是x、y，則24x+27y=0．51；x+1.5y=0.56L÷22.4L/mol，解得x=0.01mol,y=0.01mol,所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確；
D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為(0.918g÷0.510g)×0.01mol=0.018mol，錯(cuò)誤。
故選C。
5．A
鋁是食品污染源之一，只要是與人的口腔接觸的含有鋁的物質(zhì)就需要加以控制，
①制電線、電纜，與人的口腔不接觸，不需要控制，①錯(cuò)誤；
②制包糖果用的鋁箔，與人的口腔接觸，需要控制，②正確；
③用明礬凈水，與人的口腔接觸，需要控制，③正確；
④制炊具，與人的口腔接觸，需要控制，④正確；
⑤用明礬和蘇打作食物膨化劑，與人的口腔接觸，需要控制，⑤正確；
⑥用氫氧化鋁制胃藥，與人的口腔接觸，需要控制，⑥正確；
⑦制防銹油漆，與人的口腔不接觸，不需要控制，⑦錯(cuò)誤；
綜上所述，②③④⑤⑥錯(cuò)誤，故A符合；
答案選A。
6．D
A．Fe（OH）2放置在空氣中易變質(zhì)，被氧氣氧化，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化原反應(yīng)，故A不選；
B．Na易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，Na元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)，O元素的化合價(jià)變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D。
7．B
A．32gCu是0.5mol，在足量氧氣或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去電子數(shù)為NA和0.5NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．7.8g 中含，所以陰離子總數(shù)為0.1NA，故B項(xiàng)正確；
C．會(huì)發(fā)生水解，則溶液中的數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤：
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
8．B
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能證明無Fe2+，錯(cuò)誤；
B. 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，正確；
C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋，也可能有Ca2+，錯(cuò)誤；
D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明原氣體一定是CO2，也可能是SO2，錯(cuò)誤。
故選B。
9．A
試題分析：常溫下能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)，不能用鐵制容器盛放，濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅、稀硫酸中，只有濃硫酸是鐵鈍化，從而阻止內(nèi)部的鐵與硫酸反應(yīng)，所以可以用鐵制品盛放，答案選A。
考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)
10．A
A．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可得氧化鎂，選項(xiàng)A正確；
B．氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
11．D
A．鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣時(shí)沒有發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2－+3 H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，發(fā)生的離子反應(yīng)為3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO，故D正確；
故答案為D。
12．C
A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A不符合題意；
B．純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件；若向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，如硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類合金，密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故B不符合題意；
C．氧化亞鐵是一種黑色粉末，氧化鐵是紅色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故C符合題意；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故D不符合題意；
答案選C。
13． Ca(ClO)2 既可以殺菌消毒，也可以凈水 取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液若溶液變紅，說明含 Fe3+，若不變紅，說明不含 Fe3+
(1)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，其中有效成分為Ca(ClO)2，故答案：Ca(ClO)2；
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒，同時(shí)其還原產(chǎn)物為三價(jià)鐵離子，能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以凈水，故答案為：既可以殺菌消毒，也可以凈水；
(3)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅， 該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+的方法為:取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；
故答案為 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+。
(4)ClO2具有強(qiáng)氧化性，能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為；故答案為：。
14．(1)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
(2)為了除去過多的NH4HCO3
(3)K2SO4難溶于有機(jī)溶劑丙醇
（1）沉淀池甲中反應(yīng)后生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；
（2）該流程中加硫酸酸化的目的是為了除去過多的NH4HCO3，故答案為：為了除去過多的NH4HCO3；
（3）在沉淀池乙中還要加入有機(jī)溶劑丙醇，其原因可能是K2SO4難溶于有機(jī)溶劑丙醇，故答案為：K2SO4難溶于有機(jī)溶劑丙醇。
15． 爐身 爐腰 脫氧和調(diào)整鋼的成分 后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去”） CO 燃料（或還原劑）
本題主要考查鋼鐵的冶煉。
（1）高爐煉鐵，鐵礦石的主要反應(yīng)是在爐身部分發(fā)生，在爐腰處生成生鐵和爐渣；
（2）除鋼中的磷的化學(xué)方程式為，加入硅、錳和鋁的目的是脫去氧和調(diào)整鋼中的成分；
（3）為了防止Cr元素被高溫下的氧氣氧化，應(yīng)在氧氣吹后加入；
（4）煉鐵時(shí)用到C作燃料生成CO作還原劑，煉鋼時(shí)鋼中本身含有C，因此都有CO產(chǎn)生，而CO是有毒氣體，對(duì)環(huán)境有污染，同時(shí)CO可以燃燒生成CO2。
16． 導(dǎo)電性 4Al+3O2＝2Al2O3 二氧化碳 鐵 2Al+3FeCl2＝2AlCl3+3Fe 鐵 銅
(1)鋁、鐵、銅三種金屬都能作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兌季哂袑?dǎo)電性，故填：導(dǎo)電性；
(2)鋁在空氣中不易被銹蝕，是因?yàn)橐妆谎鯕庋趸芍旅艿难趸X保護(hù)膜，故填：4Al+3O2＝2Al2O3；
(3)銅銹的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，銅銹中含有銅、氫、氧和碳元素，故由此我們可以得到銅生銹需要含有氫元素、氧元素和碳元素的物質(zhì)，空氣中含有氫元素的物質(zhì)是水，含有碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，故是銅和氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故填：二氧化碳；
(4)若甲試管中無明顯現(xiàn)象，則甲中是銅，上層清夜是鹽酸，可以與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵能與鋁反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，故乙試管中的金屬b為鐵時(shí)可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，丙試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3FeCl2＝2AlCl3+3Fe；若金屬a、b、c依次為鐵、鋁、銅時(shí)，a中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與b中的鋁反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，可以證明鐵和鋁的活動(dòng)性，氯化鋁不與c中的銅反應(yīng)，可以知道鋁和銅的活動(dòng)性，則無法比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
17． 稀鹽酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；
（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；
（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。
（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；
（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，
（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗(yàn)乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
18． 否 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O 含13.2g
本題考查無機(jī)推斷，混合物中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，說明混合物中含有Al，且Al的物質(zhì)的量為2×6.72/(3×22.4)mol=0.2mol，質(zhì)量為5.4g，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋與OH－生成Fe(OH)2↓，久置后，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，但根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，無明顯變化，說明混合物中沒有FeCl2，沉淀為Mg(OH)2，根據(jù)元素守恒，MgCl2的質(zhì)量為5.8×95/58g=9.5g，混合物的質(zhì)量為28.1g，因此推出含有AlCl3，其質(zhì)量為(28.1－5.4－9.5)g=13.2g，（1）根據(jù)上述分析，混合物中不含F(xiàn)eCl2；（2）無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生Al(OH)3，繼續(xù)加入稀鹽酸，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（3）根據(jù)上述分析，混合物中含有AlCl3，其質(zhì)量為13.2g。
19． 0.315 0.560 39：116 50：1 1.25 mol／L 設(shè)恰好溶解時(shí)鋼樣的質(zhì)量為x，對(duì)于實(shí)驗(yàn)I和III，????x＝7．030g
此時(shí)加入的鋼樣的質(zhì)量為m＝7.030－5.624＝1.406g
a．當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)，即m＞1.406g
反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為m＋5.624－0.125×56＝（m－1.376）g
b．當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)，即m≤1.406g
反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為??(m＋5.624)×g???或 (m＋5.624)×g
(1)依據(jù)硫鐵礦石(主要成分FeS2)中鐵元素和硫元素質(zhì)量之比計(jì)算；
(2)依據(jù)硫元素守恒得到礦石中鐵元素的質(zhì)量，結(jié)合生鐵中鐵元素含量為1-4%計(jì)算得到；
(3)依據(jù)反應(yīng)和圖表數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氧氣的量，依據(jù)氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算得到；
(4)A根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，利用碳元素守恒計(jì)算n(C)，再根據(jù)m=nM計(jì)算碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Fe的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；
②硫酸的體積一定，由表中數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量增大，生成氣體的體積都增大，故第Ⅰ、Ⅱ組樣品完全反應(yīng)，酸有剩余，8.436g樣品完全反應(yīng)可以生成氣體×1.12L=3.36L＞2.8L，故第Ⅲ組硫酸不足，樣品完全反應(yīng)．根據(jù)第Ⅲ組氫氣的體積計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算硫酸的濃度；
③根據(jù)鐵是否完全溶解推論計(jì)算，剩余固體為碳與剩余鐵的質(zhì)量。
(1)硫鐵礦石(主要成分FeS2)中鐵元素和硫元素質(zhì)量之比=56：64，質(zhì)量之比等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比得到，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.315；
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(shí)(不考慮硫的損失)，依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程和元素守恒得到：設(shè)鐵元素質(zhì)量為X，

=，X=0.5376t，生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵中鐵元素含量為96.00%，生鐵的質(zhì)量==0.560t；
(3)假設(shè)生成5molFe的氧化物，同時(shí)生成10molSO2，消耗O2的物質(zhì)的量為+10=mol 于是原有O2：mol+6=mol，原有N2：58mol，則所求富氧空氣中O2和N2的體積比=mol：58=39：116；
(4)①二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)碳元素守恒n(C)=0.01mol，故m(C)=0.01mol×12g/mol=0.12g，故Fe的質(zhì)量為28.12g-0.12g=28g，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為=0.5mol，故此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.01mol=50：1；
②硫酸的體積一定，由表中數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量增大，生成氣體的體積都增大，故第Ⅰ、Ⅱ組樣品完全反應(yīng)，酸有剩余，8.436g樣品完全反應(yīng)可以生成氣體×1.12L=3.36L＞2.8Lg，故第Ⅲ組硫酸不足，樣品完全反應(yīng)．氫氣的物質(zhì)的量為=0.125mol，由氫原子守恒可知硫酸的物質(zhì)的量為0.125mol，故硫酸的濃度為=1.25mol/L，
③令Ⅱ組中生成氫氣為=0.1mol，根據(jù)電子注意守恒可知n(Fe)=0.1mol，則n(C)==0.002mol，
a．當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)，即m＞1.406g，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為m+5.624-0.125×56=(m-1.376)g；
b．當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)，樣品中Fe的總物質(zhì)的量小于或等于0.125mol，故加入的Fe的物質(zhì)的量小于或等于0.125mol-0.1mol=0.025mol，則m≤×5.624=1.406g，此時(shí)屬于固體碳的質(zhì)量為(m+5.624)×g。
20． Fe(NO3)2 0.8 mol·L-1 FeSO4 5.0
（1）①容器中剩有m g的鐵粉，鐵過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2；②硝酸完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵與NO，NO的物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)的n（Fe）=0.02mol×=0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2×0.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；
（2）①向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反應(yīng)順序?yàn)椋篎e先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，因?yàn)榇藭r(shí)鐵還是有剩余，所以硝酸根離子被消耗盡，硝酸根反應(yīng)完全后，最后是Fe和H2SO4反應(yīng)生成H2，至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4；②Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，關(guān)系為：3Fe～2NO3-，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗鐵的物質(zhì)的量是0.06mol×3/2=0.09mol，質(zhì)量是0.09mol×56g/mol≈5.0g，即m-n的值為5.0。
21． 0.7 60.8%(或0.608)
(1) 第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的硫酸根離子與氯化鋇溶液中鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由Ba2+—SO可知，100mL溶液中SO的物質(zhì)的量濃度=0.7mol/L，故答案為：0.7；
(2) 第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，硫酸亞鐵溶液與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水，由得失電子數(shù)目守恒可得關(guān)系式：5Fe2+—MnO，則樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60.8%，故答案為：60.8%(或0.608)。
22． 2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O或Na2O2 NaOH或Na
由H的焰色反應(yīng)為黃色，則含有鈉元素，且能與F在加熱與過量的y之間相互轉(zhuǎn)化，則H為NaHCO3，F(xiàn)為Na2CO3，氣體Y為CO2，溶液D為NaOH，化合物A能與液體x反應(yīng)生成NaOH和氣體C，那么A為Na2O2，液體x為H2O；因?yàn)锽為金屬單質(zhì)，固體E為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則B為Al，E為Al2O3，G為NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳產(chǎn)生Al(OH)3和NaHCO3，所以I為Al(OH)3，據(jù)此回答。
(1)反應(yīng)①是Na2O2與H2O反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑；反應(yīng)②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；
(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。
【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)在于H，H含有鈉元素，并且在加熱和通氣體y的條件下與F相互轉(zhuǎn)化，而鈉的化合物能滿足的只有碳酸氫鈉。

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